Lý thuyết và bài tập ôn thi CĐ ĐH môn Hóa - Chương 9

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:14

Thêm vào BST

Báo xấu

202
lượt xem 131
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'lý thuyết và bài tập ôn thi cđ đh môn hóa - chương 9', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Lý thuyết và bài tập ôn thi CĐ ĐH môn Hóa - Chương 9

CHƯƠNG IX. Đ I CƯƠNG V KIM LO I I. V trí và c u t o c a kim lo i. 1. V trí Trong b ng tu n hoàn các nguyên t hoá h c, kim lo i nh ng v trí: − Phân nhóm chính nhóm I, II, III (tr bo) − Phân nhóm ph nhóm I đ n nhóm VIII − H lantan và h actini (nh ng nguyên t x p riêng dư i b ng). − M t ph n c a các phân nhóm chính nhóm IV, V, VI. Hi n nay ngư i ta bi t kho ng 109 nguyên t hoá h c, trong đó có trên 85 nguyên t là kim lo i. Các nguyên t càng n m bên trái, phía dư i c a b ng, tính kim lo i càng m nh. 2. C u t o c a nguyên t kim lo i − Nguyên t kim lo i có s electron l p ngoài cùng nh ( ≤ 4 ), d dàng cho đi trong các ph n ng hoá h c. − Trong cùng 1 chu kì, nguyên t c a các nguyên t kim lo i có bán kính l n hơn và có đi n tích h t nhân nh hơn so v i các nguyên t phi kim. Nh ng nguyên t có bán kính l n là nh ng nguyên t n m góc dư i, bên trái c a b ng tu n hoàn. 3. C u t o tinh th kim lo i − Các nguyên t kim lo i s p x p theo m t tr t t xác đ nh làm thành m ng lư i tinh th kim lo i. Nút c a m ng lư i là các ion dương ho c các nguyên t trung hoà. Kho ng không gian gi a các nút lư i không thu c nguyên t nào, làm thành "khí electron" mà các nguyên t kim lo i nút lư i liên k t v i nhau t o thành m ng lư i b n v ng. Liên k t sinh ra trong m ng lư i kim lo i do các e t do g n các ion dương kim lo i l i v i nhau g i là liên k t kim lo i. Đ c đi m c a liên k t kim lo i: − Do t t c các e t do trong kim lo i tham gia. − Liên k t kim lo i do tương tác tĩnh đi n gi a các ion dương và các e t do. II. Tính ch t v t lý − đi u ki n thư ng, các kim lo i đ u tr ng thái r n (tinh th ), tr Hg là ch t l ng. Nhi t đ nóng ch y r t khác nhau. − Ngư i ta phân bi t : Các kim lo i đen (g m Fe, Mn, Cr) và kim lo i màu (các kim lo i còn l i). − Kim lo i có tính d n đi n, d n nhi t t t, có tính d o, có ánh kim. Do đ c tính c u t o c a m ng lư i kim lo i ta gi i thích tính ch t v t lý c a nó a) Tính d n đi n và d n nhi t − Khi n i 2 đ u thanh kim lo i v i 2 c c c a ngu n đi n. Dư i tác d ng c a đi n trư ng, các e t do chuy n đ ng theo 1 hư ng xác đ nh làm thành dòng đi n trong kim lo i. − Khi đun nóng kim lo i t i 1 đi m nào đó, các nút lư i (nguyên t , ion) đi m đó nh n thêm năng lư ng, dao đ ng m nh lên và truy n năng lư ng cho các e t do. Các e t do l i truy n năng lư ng cho các nút xa hơn. Và c như th năng lư ng (d ng nhi t) đư c truy n ra kh p thanh kim lo i. Đó là b n ch t tính d n nhi t c a kim lo i. b) Tính d o (d kéo dài, dát m ng): Khi tác d ng l c cơ h c lên thanh kim lo i, m t s nút m ng lư i kim lo i có th b xê d ch, nhưng m i liên k t gi a các l p nút trong m ng nh các e t do v n đư c b o
toàn, do đó m ng lư i tinh th v n b n v ng, m c dù hình d ng thanh kim lo i b thay đ i. III. Tính ch t hoá h c. 1. Nh n xét chung Do đ c đi m c u t o, các nguyên t kim lo i d dàng cho e hoá tr , th hi n tính kh : So sánh tính kh c a kim lo i : Đi t đ u đ n cu i "dãy th đi n hóa" c a các kim lo i thì tính kh gi m d n. K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Au. 2. Các ph n ng đ c trưng: a) Ph n ng v i oxi : − to thư ng, ph n l n kim lo i ph n ng v i O2 c a không khí t o thành l p b o v cho kim lo i không b oxi hoá ti p t c. − Khi nung nóng, ph n l n kim lo i ch y trong oxi. Ví d : b) Ph n ng v i halogen và các phi kim khác − V i halogen: các kim lo i ki m, ki m th , Al ph n ng ngay to thư ng. Các kim lo i khác ph n ng y u hơn, ph i đun nóng. H p ch t t o thành đó kim lo i có hoá tr cao: − V i phi kim khác (y u hơn) ph i đun nóng : c) Ph n ng v i hiđro: Kim lo i ki m và ki m th ph n ng t o h p ch t hiđrua kim lo i d ng mu i, đó s oxi hoá c a H là -1 d) Ph n ng v i nư c: − to thư ng, ch có các kim lo i ki m, ki m th ph n ng đư c v i nư c t o thành H2 và hiđroxit kim lo i. M t s kim lo i y u hơn t o thành l p b o v hiđroxit ho c t o thành axit. − nhi t đ nóng đ , nh ng kim lo i đ ng trư c hiđro trong dãy th đi n hoá ph n ng v i hơi nư c. Ví d : e) V i axit thư ng (HCl, H2SO4 loãng) Ph n ng x y ra d dàng khi: − Kim lo i đ ng trư c H2. − Mu i t o thành ph i tan g) V i axit oxi hoá (HNO3, H2SO4 đ c nóng) Tr Au và Pt, còn h u h t các kim lo i tác d ng đư c v i HNO3 (đ c ho c loãng), H2SO4 (đ c, nóng), − V i HNO3 đ c: (Khí duy nh t bay ra là NO2 màu nâu).
− V i HNO3 loãng: Tuỳ theo đ m nh c a kim lo i và đ loãng c a axit, s n ph m khí bay ra có th là N2, N2O, NO. Đ i v i kim lo i m nh và axit r t loãng, s n ph m là NH4NO3. Ví d : − V i axit H2SO4 đ c nóng. Kim lo i + H2SO4 đ.n → mu i + (H2S, S, SO2) + H2O. Tuỳ theo đ m nh c a kim lo i mà s n ph m c a s kh S+6 (trong H2SO4) là H2S, S hay SO2. Kim lo i càng m nh thì S+6 b kh v s oxi hoá càng th p. Ví d : Chú ý: Al và Fe b th đ ng hoá trong H2SO4 đ c, ngu i và HNO3 đ c, ngu i. Nguyên nhân là do khi 2 kim lo i này ti p xúc v i các axit đ c, ngu i thì trên b m t chúng có t o l p màng m ng, đ c xít b o v kim lo i không b axit tác d ng. Do đó, trong th c t ngư i ta dùng các xitec b ng s t đ chuyên ch các axit trên. h) Ph n ng v i ki m: M t s kim lo i đ ng trư c H2 và hiđroxit c a nó có tính lư ng tính có th ph n ng v i ki m m nh. Ví d như Be, Zn, Al: k) Ph n ng kim lo i m nh đ y kim lo i y u kh i h p ch t: − Đ y kim lo i y u kh i dd mu i. Ví d : Nh ng kim lo i tác d ng m nh v i H2O như kim lo i ki m, ki m th , khi g p dd nư c thì trư c h t ph n ng v i H2O. − Đ y kim lo i y u kh i oxit (ph n ng nhi t kim lo i). X y ra to cao, to nhi u nhi t làm nóng ch y kim lo i: Phương pháp này thư ng đư c dùng đ đi u ch các kim lo i khó nóng ch y như Cr, Mn, Fe… IV. Dãy th đi n hoá c a kim lo i 1. C p oxi hoá - kh c a kim lo i. Trong nh ng đi u ki n nh t đ nh, cân b ng. có th x y ra theo 1 chi u xác đ nh. Trong đó : Me là d ng kh , Men+ là d ng oxi hoá.
D ng oxi hoá và d ng kh c a cùng m t nguyên t t o thành c p oxi hoá - kh (oxh.kh). Ví d : Các c p oxi hoá - kh : Fe2+.Fe, Cu2+.Cu, Al3+.Al. 2. Đi n th oxi hoá - kh . Đ đ c trưng cho kh năng oxi hoá - kh c a m t c p oxi hoá - kh , ngư i ta dùng đ i lư ng g i là đi n th oxi hoá - kh và ký hi u Eoxh.kh. Khi n ng đ d ng oxi hoá và n ng đ d ng kh b ng 1mol/l ([oxh] = [kh] = 1mol/l), ta có th oxi hoá - kh chu n oxh.kh. 3. Ý nghĩa c a dãy th đi n hoá c a kim lo i a) D đoán chi u ph n ng gi a 2 c p oxh - kh: Khi cho 2 c p oxh - kh g p nhau, d ng oxh c a c p n m bên ph i (có th oxh - kh l n hơn) oxh đư c d ng kh c a c p n m bên trái. Ví d : Có 2 c p oxh - kh : Zn2+.Zn và Fe2+.Fe ph n ng: Có 2 c p oxh - kh: Zn2+.Zn và Cu2+.Cu ph n ng: b) Nh ng kim lo i đ ng trư c H (phía trái) đ y đư c hiđro ra kh i dd axit. Ví d : V. H p kim 1. Đ nh nghĩa H p kim là ch t r n thu đư c sau khi nung ch y m t h n h p nhi u kim lo i khác nhau ho c h n h p kim lo i và phi kim. 2. C u t o c a h p kim H p kim thư ng đư c c u t o b ng các lo i tinh th : a) Tinh th h n h p: G m nh ng tinh th c a các đơn ch t trong h n h p ban đ u, khi nóng ch y chúng không tan vào nhau. b) Tinh th dd r n: Là nh ng tinh th đư c t o thành sau khi nung nóng ch y các đơn ch t trong h n h p tan vào nhau c) Tinh th h p ch t hoá h c: Là tinh th c a nh ng h p ch t hoá h c đư c t o ra sau khi nung nóng ch y các đơn ch t trong h n h p. 3. Liên k t hoá h c trong h p kim: Liên k t trong h p kim ch y u là liên k t kim lo i. Trong lo i h p kim có tinh th là h p ch t hoá h c, ki u liên k t là liên k t c ng hoá tr . 4. Tính ch t c a h p kim:
H p kim có nh ng tính ch t hoá h c tương t tính ch t c a các ch t trong h n h p ban đ u, nhưng tính ch t v t lý và tính ch t cơ h c l i khác nhi u. 5. ng d ng: H p kim đư c dùng nhi u trong: − Công nghi p ch t o máy: ch t o ôtô, máy bay, các lo i máy móc… − Công nghi p xây d ng… V. Ăn mòn kim lo i và ch ng ăn mòn 1. S ăn mòn kim lo i. S phá hu kim lo i ho c h p kim do tác d ng hoá h c c a môi trư ng xung quanh g i là s ăn mòn kim lo i. Ăn mòn kim lo i đư c chia thành 2 lo i chính: ăn mòn hoá h c và ăn mòn đi n hoá. a) Ăn mòn hoá h c: Ăn mòn hoá h c là s phá hu kim lo i do kim lo i ph n ng hoá h c v i ch t khí ho c hơi nư c nhi t đ cao. Đ c đi m c a ăn mòn hoá h c: − Không phát sinh dòng đi n. − Nhi t đ càng cao thì t c đ ăn mòn càng nhanh. S ăn mòn hoá h c thư ng x y ra : − Nh ng thi t b c a lò đ t. − Nh ng chi ti t c a đ ng cơ đ t trong. − Nh ng thi t b ti p xúc v i hơi nư c nhi t đ cao. Ví d : B n ch t c a ăn mòn hoá h c là quá trình oxi hoá - kh , trong đó các electron c a kim lo i chuy n tr c ti p sang môi trư ng tác d ng: b) Ăn mòn đi n hoá: Ăn mòn đi n hoá là s phá hu kim lo i do kim lo i ti p xúc v i dd ch t đi n li t o nên dòng đi n. Cơ ch ăn mòn đi n hoá: Nh ng kim lo i dùng trong đêi s ng và k thu t thư ng ít nhi u có l n t p ch t (kim lo i khác ho c phi kim), khi ti p xúc v i môi trư ng đi n li (như hơi nư c có hoà l n các khí CO2, NO2, SO2,…ho c nư c bi n, …) s x y ra quá trình ăn mòn đi n hoá. Xét cơ ch ăn mòn s t có l n đ ng trong không khí m có hoà tan H+, O2, CO2, NO2,…t o thành môi trư ng đi n li. S t có l n đ ng ti p xúc v i môi trư ng đi n li t o thành 1 pin, trong đó Fe là kim lo i ho t đ ng hơn là c c âm, Cu là c c dương. − c c âm: Fe b oxi hoá và b ăn mòn. Ion Fe2+ tan vào môi trư ng đi n li, trên s t dư e. Các e dư này ch y sang Cu (đ gi m b t s chênh l ch đi n tích âm gi a thanh s t và đ ng). − c c dương: X y ra quá trình kh ion H+ và O2. Ion H+ và O2 trong môi trư ng đi n li đ n mi ng Cu thu e:
Sau đó x y ra quá trình t o thành g s t: Các hiđroxit s t này có th b m t H2O t o thành g s t, có thành ph n xác đ nh: 2. Cách ch ng ăn mòn kim lo i: a) Cách li kim lo i v i môi trư ng: Dùng nh ng ch t b n v i môi trư ng ph lên b m t kim lo i. Đó là: − Các lo i sơn ch ng g , vecni, d u m , tráng men, ph h p ch t polime. − M m t s kim lo i b n như crom, niken, đ ng, k m, thi c lên b m t kim lo i c nb ov . b) Dùng h p kim ch ng g (h p kim inox): Ch t o nh ng h p kim không g trong môi trư ng không khí, môi trư ng hoá ch t. Nh ng h p kim không g thư ng đ t ti n, vì v y s d ng chúng còn h n ch . c) Dùng ch t ch ng ăn mòn (ch t kìm hãm) Ch t ch ng ăn mòn làm b m t kim lo i tr nên th đ ng (trơ) đ i v i môi trư ng ăn mòn. Ngày nay ngư i ta đã ch t o đư c hàng trăm ch t ch ng ăn mòn khác nhau, chúng đư c dùng r ng rãi trong các ngành công nghi p hoá ch t. d) Dùng phương pháp đi n hóa: N i kim lo i c n b o v v i 1 t m kim lo i khác có tính kh m nh hơn. Ví d , đ b o v v tàu bi n b ng thép, ngư i ta g n vào v tàu (ph n chìm trong nư c bi n) 1 t m k m. Khi tàu ho t đ ng, t m k m b ăn mòn d n, v tàu đư c b o v . Sau m t th i gian ngư i ta thay t m k m khác. VII. Đi u ch kim lo i 1. Nguyên t c: Kh ion kim lo i thành kim lo i. 2. Các phương pháp đi u ch . a) Phương pháp th y luy n: Dùng kim lo i t do có tính kh m nh hơn đ kh ion kim lo i trong dd mu i. Ví d : − Đi u ch đ ng kim lo i: − Đi u ch b c kim lo i: b) Phương pháp nhi t luy n: Dùng các ch t kh như CO, H2, C ho c kim lo i đ kh ion kim lo i trong oxit nhi t đ cao. Phương pháp này đư c s d ng đ s n xu t kim lo i trong công nghi p:
c) Phương pháp đi n phân: Dùng dòng đi n 1 chi u trên catôt (c c âm) đ kh ion kim lo i trong h p ch t. B ng phương pháp này, ngư i ta có th đi u ch đư c h u h t các kim lo i. − Đi u ch kim lo i có tính kh m nh (t Na đ n Al). Đi n phân h p ch t nóng ch y (mu i, ki m, oxit). Ví d : Đi u ch Na b ng cách đi n phân NaCl nóng ch y. − Đi u ch kim lo i có tính kh trung bình và y u: Đi n phân dd mu i c a chúng trong nư c. Ví d : Đi u ch Cu b ng cách đi n phân dd CuSO4. B ng phương pháp đi n phân có th đi u ch đư c kim lo i có đ tinh khi t cao. VIII. H p ch t c a kim lo i. 1. Oxit MexOy a) Đ u là tinh th . b) Tác d ng v i H2O. Ch có m t s oxit kim lo i m nh (ví d kim lo i ki m, ki m th ) và m t s anhiđrit axit có s oxi hoá cao m i ph n ng tr c ti p v i H2O. c) Tác d ng v i axit: Ph n l n các oxit bazơ ph n ng v i axit. d) Tác d ng v i oxit axit. Ch có oxit c a các kim lo i m nh ph n ng đư c. e) Tác d ng v i ki m: Các oxti axit và các oxit lư ng tính ph n ng đư c. 2. Hiđroxit Hiđroxit là h p ch t tương ng v i s n ph m k t h p oxit và H2O. Hiđroxit có th có tính bazơ ho c axit. a) Hiđroxit c a m t s kim lo i (tr c a kim lo i ki m, ki m th ) b nhi t phân khi nung nóng t o thành oxit: b) Tính tan trong H2O: Ph n l n ít tan, ch có hiđroxit c a kim lo i ki m, Ba(OH)2 và m t s hiđroxit trong đó kim lo i có s oxi hoá cao là tan đư c trong H2O. Ví d : H2CrO4, H2Cr2O7, H2MnO4, HMnO4. c) Tính axit - bazơ: Ph n l n có tính bazơ, m t s có tính lư ng tính (như Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2,…), m t s là axit (H2CrO4, H2Cr2O7, HMnO4). d) Tính oxi hoá - kh : Th hi n râ đ i v i m t s hiđroxit c a kim lo i có nhi u s oxi hoá ho c hiđroxit c a kim lo i y u.
3. Mu i a) Tính tan c a mu i: − Mu i nitrat c a các kim lo i: đ u d tan trong nư c. − Mu i sunfat c a các kim lo i: ph n l n d tan, tr CaSO4, BaSO4, PbSO4, Ag2SO4. − Mu i clorua c a các kim lo i: ph n l n d tan, tr AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2, … − Mu i cacbonat c a các kim lo i: ph n l n khó tan, tr cacbonat c a kim lo i ki m và amoni. − Mu i cacbonat axit: nói chung tan t t hơn mu i cacbonat trung tính (tr cacbonat axit c a kim lo i ki m). b) Tính oxi hoá - kh c a mu i: − M t s mu i có s oxi hoá th p c a kim lo i kém b n, có tính kh . − M t s mu i c a kim lo i y u, ho c có s oxi hoá cao c a kim lo i thì kém b n, có tính oxi hoá ho c d b phân hu :
BÀI T P 1. Vi t ch Đ n u m nh đ là đúng; ch S n u Th t ghép đôi: 1 ........; 2..........; m nh đ sai: 3...........;4............ a. Các nguyên t có 1, 2, 3 electron l p ngoài 7. Có bao nhiêu electron đ c thân trong ion cùng đ u là kim lo i. Ni 2+ tr ng thái cơ b n? Bi t r ng Ni ô 28 b. đi u ki n thư ng, các kim lo i đ u d n đi n, c a b ng tu n hoàn tr thu ngân th l ng nên không d n đi n. A. 0 B. 2 c. Các tính ch t v t lí chung c a kim lo i như C. 4 D. 6 d n đi n, d n nhi t và tính d o là do m ng tinh 8. Kim lo i nào sau đây có kh năng như ng th kim lo i quy t đ nh electron l n nh t? d. M ng tinh th l p phương tâm kh i liên A. K ( Z = 19 ) B. Rb ( Z = 37 ) quan đ n đ c ng và t tr ng nh c a các kim C. Mg ( Z= 12 ) D. Ca ( Z = 20 ) lo i ki m như Na, K... 9. Kim lo i vonfam đư c dùng làm dây tóc e. Trong s các kim lo i, kim lo i d n đi n bóng đèn vì nh ng nguyên nhân chính nào sau kém nh t là titan. đây? 2. C u hình electron nguyên t nào sau đây là A. Là kim lo i r t c ng. đúng v i crom ( Z = 24 )? B. Là kim lo i r t m m. A. [ Ar]3d 4 4s 2 B. [Ar] 4s 2 3d 4 C. Là kim lo i khó nóng ch y, khó bay hơi. C. [Ar] 3d 5 4s1 D.[ Ar] 4s 1 3d 5 D. Là kim lo i có kh i lư ng phân t l n. 3. Phương pháp đi u ch kim lo i nào sau đây 10. Hi n tư ng kim lo i d n đi n, d n nhi t có th dùng đ s n xu t kali? t t hơn nhi u so v i h p kim c a nó có th A. Phương pháp nhi t luy n. đư c gi i thích b ng nguyên nhân nào sau B. Phương pháp đi n phân dd mu i c a kali. đây? C. Phương pháp đi n phân mu i kali ho c kali Liên k t trong h p kim là: hiđroxit nóng ch y. A. liên k t kim lo i. D. Phương pháp th y luy n. B. liên k t c ng hoá tr . 4. Dãy kim lo i nào sau đây đ u có ph n ng C. liên k t ion và liên k t c ng hóa tr . v i dd CuSO4? D. liên k t h n t p gi a liên k t kim lo i và A. Mg, Al, Ag. B. Fe, Mg, Na. liên k t c ng hoá tr . C. Ba, Zn, Hg. D. Na, Au, Ni. 11. Ngư i ta dùng h p kim c a beri và đ ng 5. Ghép c t g m các kim lo i v i c u hình đ đ làm lò xo trong súng liên thanh, trong electron nguyên t đúng c a nó: m t s chi ti t c a tàu vũ tr … vì nguyên Kim lo i C u hình electron nguyên t nhân chính nào sau đây? Đây là h p kim: Cu ( Z = 29 ) [ Ar ] 3d6 4s 2 A. r t c ng. B. đàn h i r t t t. K ( Z = 19 ) [ Ar ] 4s 1 C. r ti n, d ki m. D. d n nhi t t t. Fe ( Z = 26 ) 12. So sánh kh năng d n đi n c a b c và Al ( Z = 13 ) [ Kr ] 5s 2 natri. Ch n k t lu n và l i gi i thích đúng. Sr ( Z= 38 ) [ Ar ] 3d 10 4s 1 A. Na d n đi n t t hơn Ag. vì Na có tính kh [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 3 m nh hơn, d tách e ra hơn Ag nên d n đi n [ Ne ] 3s 2 3p 1 t t hơn. 6. Ghép c t A g m tên các kim lo i và c t B B. Na d n đi n t t hơn Ag. Vì r Na + = 0,96 Å, g m các thu c tính c a các kim lo i sao cho h p lý. r Ag + = 1,13 Å; bán kính Na + nh hơn nên kh A B A. Sn, Pb nhóm 1. M m, có th c t b ng năng c n e c a ion Na + nút m ng kém hơn IVA dao, d nóng ch y. ion Ag + nên Na d n đi n t t hơn. B. Ag, Au, Cu 2. Có kh năng t o h p C. Ag d n đi n t t hơn Na. Vì m t đ e t do C. Na, K, Rb kim đ c bi t g i là h n trong tinh th Ag l n hơn trong tinh th Na. D. Hg h ng v i nhi u kim lo i. D. Ag d n đi n t t hơn Na. Vì Ag c ng, khó b 3. Là nh ng kim lo i hoá l ng hơn Na. d n đi n t t nh t. 13. Đ d n đi n c a kim lo i không ph thu c 4. Có 4 electron l p vào y u t nào sau đây? ngoài cùng. A. B n ch t kim lo i. 5. Là nh ng kim lo i B. B m t hay bên trong tinh th kim lo i. d n đi n kém . C. Nhi t đ môi trư ng.
D. Áp su t c a môi trư ng. C. 0,992g D. 1,98g 14. Hoà tan 20g h n h p g m hai kim lo i 23. Dd nào có kh năng oxi hoá y u nh t trong g m Fe và Cu vào dd HCl. Sau ph n ng, cô s các dd 1M sau đây: c n dd đư c 27,1g ch t r n. th tích khí thoát A. Ag + B. Cu 2+ ra đi u ki n tiêu chu n là: C. H + D. Zn 2+ A. 8,96 (lít ) B. 4,48 (lít ) 24. Nung 1,871g m t cacbonat kim lo i nhi t C. 2,24 (lít ) D. 1,12 (lít ) đ cao th y t o ra 0,656g CO2 theo ph n ng 15. Cho h n h p Fe và Ag tác d ng v i dd dư i đây: g m: ZnSO4, CuSO4, ph n ng hoàn toàn và MCO3 → MO + CO2↑ v a đ . Ch t r n thu đư c g m nh ng gì? M có th là kim lo i nào sau đây? A. Zn, Cu B. Cu, Ag A. Ca B. Mn C. Zn, Cu, Ag D. Zn, Ag C. Ni D. Zn 16. Nhúng m t thanh Mg có kh i lư ng m vào dd ch a FeCl3 và FeCl2 có màu vàng chanh. 25. Cho bi t E 0 Ag + / Ag = 0,80V; Sau m t th i gian, dd tr nên không màu, l y E0 Fe 3+ / Fe = 0,77V E0 Fe3+ / Fe2+ = -0,44V; thanh Mg ra cân th y kh i lư ng còn l i m / v i m / < m. trong dd còn các cation nào? E 0 Cu 2+ / Cu = 0,34V 2+ 2+ 2+ Ph n ng nào sau đây không x y ra? A. Mg B. Mg và Fe C. Mg 2+ , Fe 2+ và Fe 3+ D. B và C A. Ag + + Fe 2+ → Ag + Fe 3+ 17. Cl2 và HCl tác d ng v i kim lo i nào sau B. Ag + + Fe → Ag + Fe 2+ đây thì cùng t o ra m t lo i h p ch t? C. Cu 2+ + Fe2+ → Cu + Fe 3+ A. Fe B. Cu C. Mg D. Ag D. Cu 2+ + Fe → Cu + Fe 2+ 18. Ngâm m t thanh Fe vào các dd sau, kh i l- 26. Thi t l p pin đi n hoá đư c ghép b i hai ư ng thanh Fe thay đ i như th nào? N i tên c p oxi hóa - kh chu n: dd v i k t lu n đúng. Al3+/ Al và Fe2+/ Fe. Nhúng thanh Fe vào S thay đ i Cho bi t E 0 Al 3+ / Al = - 1,66V; E 0 Fe 2+ / Fe = dd kh i lư ng 0,44V s c đi n đ ng chu n c a pin là bao 1. CuSO4 nhiêu? 2. AgNO4 A. Gi m A. 2,1V B. -2,1V 3. ZnSO4 B. Không đ i C. 1,22V D. -1,22V 4. Fe2(SO4)3 C. Tăng 27. Cho bi t: E 0 Mg 2+ / Mg = -2,37V; 5. MgSO4 0 0 19. Cho 3,45g m t kim lo i tr m t tác d ng E Zn 2+ / Zn = -0,67V; E Sn 2 + Sn = -0,14V; v i H2O sinh ra 1,68 (lít) H2 đi u ki n tiêu chu n. Kim lo i đó có th là kim lo i nào trong E0 Fe 3+ / Fe =-0,44V; E 0 Cu 2+ / Cu = 0,34V 2+ s các kim lo i sau? Cho bi t quá trình Sn → Sn + 2e x y ra khi A. Li (M = 7) B. Na (M = 23) ghép đi n c c Sn v i đi n c c nào. C. K (M = 39) D. Rb (M = 85) A. C c Mg B. C c Zn 20. Cho 4,95 g Al tác d ng hoàn toàn v i dd C. C c Fe D. C c Cu HNO3, thu đư c h n h p NO và NO2 có t 28. Ph n ng hóa h c di n ra trong pin đi n kh i so v i H2 là 18,2. Th tích hai khí đi u hoá và trong bình đi n phân có đi m gì chung? ki n tiêu chu n là: Chúng đ u: 2,80 lít NO và 2,8 lít NO2 A. là ph n ng oxi hóa kh x y ra các đi n 3,36 lít NO và 2,24 lít NO2 c c. 2,24 lít NO và 3,36 lít NO2 B. chuy n năng lư ng hóa h c thành đi n 1,40 lít NO và 4,2 lít NO2 năng. 21. Đi u gì x y ra khi cho k m vào dd ch a C. x y ra các đi n c c nh tác d ng c a Mg(NO3)2 và AgNO3 ch n các k t lu n sau: dòng đi n m t chi u. 1. Zn b oxi hoá 2. Mg b kh D. là các ph n ng hóa h c t x y ra. + 0 3. Ag b kh 4. Không có p x y ra. 29. Cho bi t E Ni 2+ / Ni = -0,23V A. x y ra (1) và (3) B. x y ra (1) và (2) Thi t l p pin g m hai c c: m t c c g m C. x y ra (1), (2) và (3) D. ch có (4) 22. Đ trung hoà hoàn toàn 125 ml dd HCl thanh Ni nhúng trong dd NiSO 4 1M; 1 c c là 0,136 M c n bao nhiêu gam Mg(OH)2 . c c hidro chu n, s c đi n đ ng chu n c a pin A. 0,248g B. 0,493g và ph n ng x y ra khi pin ho t đ ng là:
A. E 0 = -0,23V. 35. Hoà tan m t m u qu ng b c đ t o dd pin AgNO3. Đi n phân v i dòng đi n 0,5A đ n khi Ph n ng: Ni 2+ + H2 → Ni + 2H + k t t a hoàn toàn Ag, thu đư c 0,108g kim B. E 0 Pin = 0,23V. lo i. H i th i gian đi n phân là bao nhiêu: A. 96,5s B. 193s Ph n ng: Ni 2+ + H2 → Ni + 2H + C. 386s D. 289,5s C. E 0 pin = -0,23V. 36. Khi đi n phân m t dd KF, nh ng quá trình Ph n ng: Ni + 2H + → Ni 2+ + H2 nào có th x y ra: D. E 0 Pin = 0,23V. A. O2 và H + đư c sinh ra t i m t đi n c c; H2 − và OH đư c t o thành t i đi n c c còn l i. Ph n ng: Ni + 2H + → Ni 2+ + H2 30. Cho bi t: B. O2 và OH − đư c sinh ra t i m t đi n c c; C p H2 và H + đư c t o thành t i đi n c c còn l i. Mg Zn Pb Cu Hg C. Kim lo i K đư c t o thành m t đi n c c; oxi 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ hoá - O2 và H + đư c t o thành c c còn l i. kh Mg Zn Pb Cu Hg D. Kim lo i K đư c sinh ra m t đi n c c và F2 E 0 (V -2,37 -0,76 - đư c t o ra c c còn l i. 0,34 0,85 37. Đi n phân 500ml m t dd CuSO4 1M trong ) 0,13 0,2 gi v i các đi n c c trơ, cư ng đ dòng Thi t l p pin đi n hoá đư c ghép b i các c p đi n 1,34A. Kh i lư ng Cu t o thành là bao oxi hoá- kh chu n sau: nhiêu gam? A. Pb 2+ .Pb và Zn 2+ .Zn A. 0,23g B. 0,40g B. Cu 2+ .Cu và Hg 2+ .Hg C. 0,32g D. 1,6g 2+ 2+ 38. M c n i ti p hai bình đi n phân AgNO3 và C. Mg .Mg và Pb .Pb Hãy đi n vào ch tr ng: Cu(NO3)2. Sau m t th i gian thu đư c 1,08g Ag t i cat t c a bình đi n phân Ag. H i thu Pb 2+ /Pb Cu 2+ /Cu Mg 2+ /Mg Pin đư c bao nhiêu Cu trên cat t c a bình đi n và và và đi n 2+ phân Cu. Cho A Ag =108; Zn /Zn Hg /Hg Pb 2+ /Pb 2+ An t A. 0,16g B. 0,32g Cat t C. 0,64g D. Không đ d ki n đ gi i bài toán trên. E 0 pin 39. T i sao khi đi n phân các dd KNO3 và 31. S c đi n đ ng c a pin ph thu c các y u t KOH v i các đi n c c trơ, s n ph m thu đư c nào sau đây? l i gi ng nhau? Cách gi i thích nào sau đây 1. B n ch t c a c p oxihoá-kh c a kim lo i. đúng? 2. N ng đ các dd mu i. A. Các ion K + , NO3 − , OH − ch đóng vai trò 3. Nhi t đ c a môi trư ng. ch t d n đi n 4. Áp su t c a môi trư ng. B. Trư ng h p đi n phân dd KNO3 th c ch t A. Y u t 1 và 2 B. Y u t 1 và 3 là đi n phân nư c C. Y u t 1, 2 và 3 D. Y u t 1, 2, 3 và 4 C. Trư ng h p đi n phân dd KOH, c c âm H2O, 32. Khi đi n phân dd HCl, các đi n c c trơ, s n ph m t o thành cat t có th là: c c dương nhóm OH như ng e . A. H2 B. Cl2 D. B và C đúng. C. O2 D. B và C. 40. Trư ng h p nào sau đây là s ăn mòn đi n 33. Đi n phân dd CuSO4 v i an t b ng Cu hóa? th y màu xanh c a dd không đ i. T i sao? A. Thép b g trong không khí m A. Không x y ra s đi n phân. B. Zn tan trong dd HNO3 loãng B. Qúa trình đi n phân th c ch t là đi n phân C. Zn b phá hu trong khí Cl2 nư c. D. Na cháy trong không khí. C. Cu v a t o thành cat t l i tan ngay. 41. Đ ch ng ăn mòn cho các chân c t thu lôi D. Lư ng Cu bám vào cat t b ng lư ng tan ra b ng thép chôn dư i đ t, ngư i ta dùng an t nh đi n phân. phương pháp b o v đi n hoá. Trong th c t , 34. Khi đi n phân nư c, khí H2 và O2 đư c t o có th dùng kim lo i nào sau đây làm đi n c c thành. N u m t c c sinh ra 1,0g H2 thì c c hy sinh. còn l i t o ra bao nhiêu gam O2? A. Na B. Zn C. Sn D. Cu A. 32,0g B. 16,0g C. 8,0g D. 4,0g
42. T i sao có th dùng Zn ph lên Fe đ C. Mg D. A và B. ch ng g cho Fe? Nguyên nhân nào sau đây là 50. Đi n phân dd CuSO 4 đ đi u ch Cu. h p lý? K t lu n nào sau đây là đúng? A. Zn không ph n ng v i O2 trong không A. Cu 2+ b kh trên c c dương khí. B. Cu 2+ b oxi hoá trên c c dương. B. Zn trơ v i các tác nhân oxi hoá đi u ki n thư ng. C. Cu 2+ b kh trên c c âm. C. Zn ph n ng v i O2 không khí t o l p D. Cu 2+ b oxi hoá trên c c âm. oxít ZnO m n, b n. 51. Nung 11,6g m t mu i sunfua c a kim lo i D. N u x y ra ăn mòn đi n hóa, Zn là anot hoá tr II trong h n h p r i làm l nh s n ph m hy sinh. thì thu đư c m t ch t l ng và m t ch t khí. 43. Nhúng đ ng th i hai thanh Zn, Cu vào m t dd Lư ng s n ph m này làm m t màu 12,7g I 2 . H2SO4 0,1M sao cho chúng không ti p xúc nhau. Kim lo i đã cho là: Hi n tư ng nào sau đây là đúng và đ y đ nh t? A. Ag B. Cu A. B t khí thoát ra trên thanh Zn, Zn tan d n. C. Hg D. Fe B. B t khí thoát ra trên thanh Cu. 52. So sánh đ d n đi n c a hai dây d n b ng C. Dd chuy n màu xanh. đ ng tinh khi t, có kh i lư ng và đ dài b ng D. C B và C. nhau. Dây th nh t ch có m t s i. Dây th hai 44. Cu n m t s i dây thép vào m t thanh kim g m m t bó hàng trăm s i nh . Đ d n đi n lo i r i nhúng vào dd H2SO4 loãng. Quan sát c a hai dây d n cùng m t nhi t đ là: th y b t khí thoát ra r t m nh t s i dây thép. A. b ng nhau. Thanh kim lo i có th là kim lo i nào trong s B. dây th hai d n đi n t t hơn dây th nh t. kim lo i sau: C. dây th hai d n đi n kém hơn dây th nh t. A. Mg B. Sn D. không so sánh đư c C. Cu D. Pt 53. Đ m vàng lên các huân chương, ngư i ta 45. Trư ng h p nào sau đây là b o v ăn dùng cách nào sau đây? mò n b ng phương pháp đi n hoá? A. N u ch y vàng và ph lên các huân chương. A. Ph sơn epoxy lên các dây d n b ng đ ng. B. M đi n. B. Ph thi c lên b m t thanh s t đ trong C. Dát m ng vàng, dùng keo dán lên các t m không khí. huân chương. C. Ph m t l p d u m lên các chi ti t máy D. Tán vàng thành b t m n, tr n v i ch t k t b ng KL. dính r i ph lên các t m huân chương. D. G n các thanh Zn lên chân c u b ng thép 54. Cho d n d n b t s t vào 50ml dd CuSO4 ngâm dư i nư c. 0,2M, khu y nh cho t i khi dd m t màu xanh. 46. Ph n ng hoá h c nào sau đây x y ra trong quá trình ăn mòn kim lo i? Lư ng m t s t đã dùng là: A. Ph n ng th A. 5,6g B. 0,056g B. Ph n ng oxi hoá - kh C. 0,56g D. Phương án khác C. Ph n ng phân hu D. Ph n ng hoá h p. 55. Trư ng h p nào sau đây là ăn mòn đi n 47. Phương pháp nhi t luy n dùng r ng rãi hoá? trong công nghi p đ đi u ch nh ng kim lo i A. Thép đ trong không khí m nào sau đây? A. Kim lo i như: Na, K, Ca… B. K m trong dd H2SO4 loãng. B. Kim lo i như: Al, Zn, Sn,… C. K m b phá hu trong khí clo C. Kim lo i như Fe, Cu, … D. Natri cháy trong không khí. D. Có th dùng phương pháp nhi t luy n đ 56. S bi n đ i tính ch t kim lo i c a các đi u ch m i kim lo i. 48. Hoà tan 7,8g h n h p b t Al và Mg trong nguyên t trong dãy Al - Fe - Ca - Ba là: dd HCl dư. Sau ph n ng kh i lư ng dd axit A. tăng B. gi m. tăng thêm 7,0g. Kh i lư ng nhôm và magie C. không thay đ i . D. v a gi m v a tăng. trong h n h p đ u là: A. 2,7g và 5,1g B. 5,4g và 2,4g 5. Đ d n đi n c a kim lo i ph thu c vào các C. 5,8g và 2,0g D. 1,2g và 6,6g y u t nào sau đây? 49. Đ đi u ch Cr t Cr2O3 có th dùng tác A. B n ch t kim lo i. nhân nào sau đây đ kh ? A. Al B. CO B. Pha b m t hay pha th tích.
C. Nhi t đ môi trư ng. 65. C p nguyên t hoá h c nào sau đây có tính D. A, B, C đúng. ch t hoá h c gi ng nhau nh t? 58. Khi nhi t đ tăng, đ d n đi n c a các kim A. Ca, Be. B. Fe, Co. lo i thay đ i theo chi u: C. Ag, Ni. D. B, Al. A. tăng. B. gi m. 66. So sánh đ d n đi n c a hai dây d n b ng C. không thay đ i. D. v a gi m v a tăng. đ ng tinh khi t, có kh i lư ng b ng nhau. Dây 59. Cho các dãy kim lo i sau, dãy nào đư c th nh t ch có m t s i. Dây th hai g m m t s p x p theo chi u tăng c a tính kh ? bó hàng trăm s i nh . Đ d n đi n c a hai dây A. Al, Fe, Zn, Mg. B. Ag, Cu, Mg, Al. d n là: C. Na, Mg, Al, Fe. D. Ag, Cu, Al, Mg. 60. Hi n tư ng h p kim d n đi n và d n nhi t A. b ng nhau. kém kim lo i nguyên ch t vì liên k t hoá h c B. dây th hai d n đi n t t hơn dây th nh t. trong h p kim là: C. dây th hai d n đi n kém hơn dây th nh t. A. liên k t kim lo i. D. không so sánh đư c. B. liên k t ion. 67. Hòa tan hoàn toàn 10,0g h n h p hai kim C. liên k t c ng hoá tr làm gi m m t đ lo i trong dd HCl dư th y t o ra 2,24l khí electron t do. H2(đktc). Cô c n dd sau ph n ng thu đư c m D. liên k t kim lo i và liên k t c ng hoá tr . gam mu i khan. Giá tr c a m là: 61. Cho a gam Al tác d ng h t v i dd HNO3 A. 1,71g B. 17,1g. loãng thì thu đư c 0,896 lít h n h p khí X, C. 3,42g D. 34,2g. g m N2O và NO đktc, t kh i c a X so v i 68. T i sao khi đi n phân các dd KNO3 và dd hiđro b ng 18,5. Tìm giá tr c a a? KOH v i các đi n c c trơ, s n ph m thu đư c A. 1,98 gam. B. 1,89 gam. l i gi ng nhau? Cách gi i thích nào sau đây là C. 18,9 gam. D. 19,8 gam. đúng? 62. Trong s các phương pháp đi u ch kim A. Các ion K+, NO3-, OH- ch đóng vai trò các lo i sau, phương pháp nào đư c s d ng đ ch t d n đi n. s n xu t gang? B. Trư ng h p đi n phân dd KNO3 th c ch t A. Đi n phân dd mu i c a s t. là đi n phân H2O. B. Đi n phân mu i nóng ch y c a s t. C. Trư ng h p đi n phân dd KOH, c c âm - C. Dùng ph n ng nhi t nhôm. H2O nh n e, c c dương nhóm OH như ng e. D. Dùng ch t kh là CO đ kh oxit s t trong D. B và C đúng. lò cao. 69. Khi đi n phân dd mu i b c nitrat trong 10 63. Dãy kim lo i nào sau đây đư c x p theo phút đã thu đư c 1,08 gam b c c c âm. chi u tính d n đi n tăng? Cư ng đ dòng đi n là: A. Cu, Ag, Au, Ti. B. Fe, Mg, Au, Hg. A. 1,6A B. 1,8A C. Fe, Al, Cu, Ag . D. Ca, Mg, Al, Fe. C. 16A D. 18A. 64. Các kim lo i tr ng thái l ng và r n đ u có kh năng d n đi n vì lí do nào sau đây? A. vì chúng có c u t o tinh th . B. trong tinh th kim lo i có các electron, liên k t y u v i h t nhân, chuy n đ ng t do trong toàn m ng. C. vì kim lo i có bán kính nguyên t l n. D. m t lí do khác.