zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Ôn thi ĐH-CĐ

Ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học

Chia sẻ: Nguyenvanvan Van | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:66

Báo xấu

165
lượt xem 24
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc gia môn Hóa học cung cấp cho các bạn 12 chuyên đề ôn thi Hóa học như: Các nguyên tố phi kim, đại cương về kim loại, kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm và hợp chất, sắt và một số kim loại quan trọng,... Mời các bạn cùng tham khảo nội dung Tài liệu để nắm bắt đầy đủ nội dung chi tiết.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học

Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com 3
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) Giới thiệu về sách đã xuất bản: 1. Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa học, NXB Đại học Quốc Gia Hà Nội (phát hành tháng 10/2015) Số trang 312, Giá bìa: 70k 2. Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học, Quyển 1: Vô Cơ, NXB Đại học Quốc Gia Hà Nội (Sắp phát hành, dự kiến 30/3/2016) Bạn đọc có thể mua sách tại: + Các Nhà sách trên toàn quốc + Mua trực tiếp từ tác giả qua facebook: trantuyen89hy@gmail.com (Ví dụ bạn đặt mua cuốn Tuyển tập câu hỏi cốt lõi: bạn chỉ cần inbox địa chỉ, số điện thoại người nhận qua facebook cho tác giả, sách sẽ được nhân viên bưu điện chuyển đến tận tay cho bạn với ship 25k + 70k /1 quyển). Mua thêm mỗi quyển thì ship + 5k (ví dụ mua 2 quyển thì ship là 30k). Quà tặng khi mua sách từ tác giả: 1. Tặng file “Phân dạng câu hỏi Vô cơ trong đề thi Đại học từ 2007- 2014” khi mua cuốn Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc gia 2. Tặng file “686 câu hỏi lí thuyết cốt lõi (trong 15 chuyên đề) có Đáp án + Giải chi tiết 4 đề thi của Bộ GD từ 2013 – 2015”, khi mua cuốn “Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học, Quyển 1: Vô cơ. Dưới đây tôi xin dành tặng cho bạn đọc ba chuyên đề trong cuốn sách “Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc gia môn Hóa học” 4 Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) LỜI NÓI ĐẦU Câu chuyện Một lần, Anhxtanh được một phóng viên hỏi: Nếu ngài có 60 phút để giải quyết một vấn đề, ngài sẽ làm như thế nào? Anhxtanh đáp: Tôi sẽ dành 55 phút để TÌM CÂU HỎI ĐÚNG, còn 5 phút còn lại vấn đề sẽ được giải quyết! Sau đây mời các bạn đọc các CÂU HỎI ĐÚNG! Tại sao bạn chọn cuốn sách này? Các Cụ đã có dạy “Biết địch biết ta trăm trận trăm thắng”. Biết “ta” là thế nào? Bạn biết điểm mạnh, điểm yếu của bản thân về môn Hóa. Những nội dung nào dễ, nội dung nào khó? Mục tiêu của bạn là bao nhiêu điểm cho môn Hóa? “địch” ở đây là cấu trúc đề thi, các dạng bài thi, nội dung kiến thức cơ bản cần học. Bạn đã làm các đề thi của các năm trước hay chưa? Bạn đã từng thi thử để trải nghiệm không khí của cuộc thi chưa? Nếu câu trả lời là chưa hoặc chưa chủ động thì tôi chúc mừng bạn đã chọn đúng chìa khóa rồi! Kinh nghiệm của tôi khi học là luôn xem đề các năm đã thi và làm lại nó như mình đi thi để xem “đối phương” của mình như thế nào để có cách đối phó phù hợp! Tại sao cuốn sách này có tựa đề là “Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hoá học” Khi tôi nghiên cứu đề thi của các năm trước theo dạng chuyên đề thì tôi nhận thấy một điều vô cùng thú vị và hợp lý đó là đề thi có sự lặp lại ý tưởng, kiểu ra đề, kiểu đặt câu hỏi cũng như các kiến thức. Các năm gần đây đề thi LẶP LẠI khoảng 50% ý tưởng của các năm trước do các nguyên nhân sau: 1. Kiến thức không thay đổi vì sách giáo khoa không thay đổi. Nguyên tắc ra đề là xuất phát từ các phản ứng trong sách giáo khoa và thêm các công thức tính toán, giấu một yếu tố nào đó đi và cho biết một số dữ kiện để tìm ra. 2. Các công thức thì cũng rất ít và không thay đổi. 3. Các kĩ năng, các phương pháp tư duy ít thay đổi. 4. Học sinh mỗi năm là khác nhau (có một lượng nhỏ thi lại nhưng không ảnh hưởng). Điều này có nghĩa là học sinh gần như mới và kiểm tra những kiến thức cũ nên đề cần có sự lặp lại. 5. Khá nhiều kiến thức khó, nhạy cảm không được đưa vào kỳ thi do yêu cầu giảm tải của chương trình. Điều này làm cho việc thi cử trở nên đơn giản hơn và do đó kiến thức ít đi nên buộc phải lặp lại. Điểm nổi bật của cuốn sách là gì? 1. Lí thuyết trọng tâm Chương trình ba năm THPT được viết cô đọng trong từng chuyên đề. Các vấn đề lí thuyết theo cấu trúc đề thi THPT Quốc Gia được đề cập đầy đủ, giúp các em nhanh chóng củng cố và hệ thống hóa kiến thức trọng tâm. Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com 5
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) 2. Câu hỏi cốt lõi có lời giải Những câu hỏi cốt lõi, trích dẫn từ đề thi Quốc Gia những năm gần đây và một số câu hỏi thí nghiệm, hình vẽ, câu hỏi hay và khó được trích dẫn trong các đề thi thử Quốc gia có chất lượng tốt. Các câu hỏi được phân dạng theo từng chuyên đề giúp học sinh ôn tập nhanh chóng và hiệu quả: a) Các câu hỏi lí thuyết được giải rất chi tiết, với mỗi đáp án đúng, sai đều được phân tích rõ ràng giúp cho học sinh hiểu và khắc sâu kiến thức. b) Các câu hỏi bài tập được giải theo nhiều cách. Cách giải chi tiết giúp học sinh hiểu sâu về diễn biến của các quá trình phản ứng. Cách giải nhanh giúp học sinh biết cách vận dụng tốt các phương pháp bảo toàn và các kĩ năng giải nhanh, từ đó các em có thể giải vô cùng nhanh chóng và chính xác các bài tập trong đề thi. Lợi ích mà bạn thu được từ cuốn sách này là gì? 1. Nếu bạn là học sinh a) Bạn có một hệ thống kiến thức cốt lõi cần phải học và hiểu sâu sắc cũng như các hướng tư duy, cách làm bài mà bạn cần luyện tập trước khi vào phòng thi. b) Bạn hiểu được là đề thi cũng không quá khó như bạn nghĩ và nếu bạn làm tốt các câu hỏi trong cuốn sách này thì bạn hoàn toàn có thể yên tâm về điểm số của mình. 2. Nếu bạn là giáo viên a) Bạn có một hệ thống câu hỏi câu hỏi cốt lõi hữu ích để tham khảo và làm tài liệu giảng dạy. Bạn chỉ cần cho học sinh nắm chắc kiến thức trong đây đã là điều rất tuyệt vời. b) Bạn nắm được các nội dung trọng tâm của đề thi và kiến thức cốt lõi cần dạy cho học sinh. Điều này sẽ giúp bạn nhanh chóng đứng vững trên bục giảng với kiến thức và kỹ năng đầy mình. Học sinh của bạn sẽ đỗ đạt nhiều hơn là điều chắc chắn. Có hạnh phúc nào hơn của một giáo viên khi thấy học sinh của mình đỗ đạt phải không bạn? 3. Nếu bạn là sinh viên sư phạm a) Bạn có tài liệu vô cùng quan trọng để có thể đi gia sư cho học sinh của bạn. b) Bạn có một hệ thống kiến thức cốt lõi và nó sẽ vô cùng hiệu quả để tập làm giáo viên mà những giáo viên nhiều kinh nghiệm mới có được. Ai nên mua cuốn sách này?  Học sinh (Đương nhiên rồi!)  Giáo viên (Vô cùng hợp lý!)  Sinh viên (Không còn nghi ngờ gì nữa!)  Bạn bè, người thân của học sinh (Mua làm quà, quá tuyệt vời!) Và một lần nữa tôi chúc mừng bạn đã sở hữu “Bí kíp” tuyệt vời này! Chúc bạn thành công! Thân ái! ThS. Trần Trọng Tuyền 6 Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) MỤC LỤC Trang Lời nói đầu ...................................................................................... 3 Chuyên đề 1: Nguyên tử  Bảng tuần hoàn  Liên kết hoá học .. 5 Chuyên đề 2: Phản ứng oxi hoá khử  Tốc độ phản ứng 16  Cân bằng hoá học ............................................... Chuyên đề 3: Sự điện li  pH........................................................ 26 Chuyên đề 4: Các nguyên tố phi kim .......................................... 40 Chuyên đề 5: Đại cương về kim loại ........................................... 64 Chuyên đề 6: Kim loại kiềm  kiềm thổ ....................................... 86 Chuyên đề 7: Nhôm và hợp chất ................................................. 102 Chuyên đề 8: Sắt và một số kim loại quan trọng ....................... 118 Chuyên đề 9: Tổng hợp kiến thức vô cơ..................................... 139 Chuyên đề 10: Đại cương về hữu cơ ........................................... 158 Chuyên đề 11: Hiđrocacbon ......................................................... 169 Chuyên đề 12: Dẫn xuất halogen  Ancol  Phenol ................... 190 Chuyên đề 13: Anđehit  Xeton  Axit cacboxylic ...................... 211 Chuyên đề 14: Este  Lipit và chất béo ....................................... 227 Chuyên đề 15: Cacbohiđrat .......................................................... 246 Chuyên đề 16: Amin  Aminoaxit  Peptit và protein................. 256 Chuyên đề 17: Polime và vật liệu polime .................................... 278 Chuyên đề 18: Tổng hợp hữu cơ ................................................. 285 Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com 7
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) Chuyên đề 3: Sự điện li – pH A. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM 1. CHẤT ĐIỆN LI + Chất điện li mạnh:  Là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li hoàn toàn ra ion.  Gồm: axit mạnh, bazơ mạnh, hầu hết các muối tan. Ví dụ: HCl   2NH4 + CO32  H+ + Cl – ; (NH4 )2 CO3  + Chất điện li yếu:  Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan ra ion.  Gồm: Axit trung bình, axit yếu, bazơ yếu …   H2 PO4  + H+ ; NH3 + H2O  Ví dụ: H3PO4     NH 4 + OH   + Chất không điện li:  Là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều không phân li ra ion.  Ví dụ: etanol, glucozơ… 2. MÔI TRƢỜNG DUNG DỊCH MUỐI + Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh (KCl, Ca(NO3)2…) có môi trường trung tính. + Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu (FeCl2, Al2(SO4)3, NH4Cl…) có môi trường axit. + Muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh (Na 2CO3, CH3COONa…) có môi trường bazơ. 3. TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH + Dung dịch axit: pH = - lg[H+] + Dung dịch bazơ: pH = - lg[OH –] → pH = 14 – pOH 4. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION + Điều kiện xảy ra phản ứng: Sản phẩm có chất kết tủa hoặc chất khí hoặc chất điện li yếu. + Viết phương trình ion rút gọn:  Các chất điện li mạnh viết dạng ion 8 Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo)  Các chất điện li yếu, chất rắn, chất khí giữ nguyên dạng phân tử.  Giản ước hoặc triệt tiêu các loại ion giống nhau ở hai vế. Ví dụ: CaCO3 (rắn) + 2HCl (dd)   CaCl2 (dd) + H2O + CO2↑ → Phương trình ion: CaCO3 + 2H+  2+  Ca + H2O + CO2↑ 5. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH + Nội dung: Dung dịch các chất điện li luôn trung hòa về điện + Biểu thức: Tổng số mol điện tích dương = Tổng số mol điện tích âm  n®t (+) =  n®t ( ) (số mol điện tích = số mol ion × điện tích ion) B. CÂU HỎI CỐT LÕI CÓ LỜI GIẢI 3.1. Chất điện ly, axit, bazơ, lưỡng tính Câu 1 (B-08): Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4. Số chất điện li là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Hướng dẫn giải: Các chất điện li trong dãy trên là: KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 → Đáp án B. Câu 2 (A-08): Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4) 3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4) 2CO3. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. Hướng dẫn giải: Các chất trong dãy trên đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: Al, Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 → Đáp án B. Các phương trình hoá học xảy ra: 2Al  6HCl   2AlCl3  3H 2     3 Al  NaOH  H 2 O   NaAlO2  H 2   2  Al O  6HCl   2AlCl3  3H2 O   2 3  Al2 O3  2NaOH    2NaAlO2  H2 O  Zn  OH 2  2HCl    ZnCl 2  H 2 O   Zn  OH 2  2NaOH    Na 2 ZnO2  2H 2 O Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com 9
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo)   NaHS  HCl  NaCl  H2 S    NaHS  NaOH    Na 2 S  H2 O  NH 4 2 CO3  2HCl    2NH 4 Cl  H 2O  CO 2     4 2 CO3  2NaOH   NH  Na 2 CO3  2NH 3   2H 2O Câu 3: Cho các chất: Al, Zn, NaHCO 3 NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Số chất có tính chất lưỡng tính là A. 7. B. 5. C. 4. D. 6. Hướng dẫn giải: Các chất trong dãy trên có tính chất lưỡng tính là: NaHCO3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 → Đáp án B. Chú ý: Al, Zn vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với NaOH, nhưng không phải là chất lưỡng tính. Câu 4 (CĐ-08): Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A. (3), (2), (4), (1). B. (4), (1), (2), (3). C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (4), (1). Hướng dẫn giải: Ta có: pH = lg[H+] → [H+] tăng thì pH giảm → pH (axit) < pH (trung tính) < pH (bazơ). H2SO4, HCl có môi trường axit (pH < 7) [H2SO4] = [HCl]; H2SO4 phân li ra 2H+, HCl phân li ra 1H+ → [H ]( H2SO4 )  2[H ]( HCl )  pH( H2SO4 )  pH( HCl )  7 KNO3 có môi trường trung tính (pH = 7). Na2CO3 có môi trường bazơ ( pH > 7). Giá trị pH: (2) < (3) < (4) < (1) → Đáp án D. 3.2. Phản ứng ion trong dung dịch Câu 5 (B-09): Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2  ; (2) CuSO4 + Ba(NO3)2  (3) Na2SO4 + BaCl2  ; (4) H2SO4 + BaSO3  (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  ; (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2  10 Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là: A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6). Hướng dẫn giải: (1) (NH 4 )2SO4 +BaCl2   BaSO4   2NH 4 Cl  PT ion  SO4 2   Ba 2    BaSO4  (2) CuSO4  Ba(NO3 )2   BaSO4   Cu(NO3 )2 2 2  SO4  Ba  PT ion  BaSO4  (3) Na 2SO4  BaCl 2  BaSO4  2NaCl 2 2  SO4  Ba  PT ion  BaSO4  (4) H2SO4  BaSO3   BaSO4   H2 O  SO2    2H  SO4  BaSO3  PT ion 2 –  BaSO4   H 2 O  SO2  (5) (NH 4 )2 SO4  Ba(OH) 2  BaSO4   2NH3   2H 2 O  2NH 4  SO4  Ba  2OH   PT ion  2 2  BaSO4   2NH 3   H 2 2O (6) Fe2 (SO4 )3  3Ba(NO3 ) 2   3BaSO4   2Fe(NO3 )3 2  SO4  Ba  PT ion 2 –  BaSO4  → Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là: (1), (2), (3), (6). → Đáp án A. Câu 6 (A-12): Cho các phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl   FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl   2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O   2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS   K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng)   BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+   H2S là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Hướng dẫn giải: Phương trình ion rút gọn của các phản ứng trên là: (a) FeS + 2H+   Fe 2+ + H2S↑ (b) S2 – + H+   H2S↑ Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com 11
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) (c) 2Al3+ + 3S2– + 6H2O   2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ (d) H+ + HS–   H2S↑ (e) BaS (r) + 2H+ + SO42–   BaSO4↓ + H2S↑ Chỉ có phương trình (b) có phương trình ion rút gọn là S2 + 2H+   H2S → Đáp án A. Câu 7 (A-13): Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO3? A. HNO3. B. HCl. C. K3PO4. D. KBr. Hướng dẫn giải: HNO3 không phản ứng với AgNO3 → Đáp án A Các chất còn lại đều tạo kết tủa với AgNO3: HCl + AgNO3   AgCl↓ (trắng) + HNO3 K3PO4 + 3AgNO3   Ag3PO4↓ (vàng) + 3KNO3 KBr + AgNO3   AgBr↓ (vàng đậm) + KNO3 Câu 8 (A-10) : Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là A. 4. B. 5. C. 3. D. 6. Hướng dẫn giải: Các chất tác dụng với NaOH loãng ở nhiệt độ thường là : NaHCO3, Al(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl → Đáp án B NaHCO3 + NaOH   Na2CO3 + H2O Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O HF + NaOH   NaF + H2O Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O NH4Cl + NaOH   NaCl + NH3↑ + H2O Câu 9 (A-09):Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. 12 Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) Hướng dẫn giải: Các ống nghiệm có kết tủa khi cho Ba(OH)2 đến dư vào là : (NH4)2SO4, FeCl2, K2CO3 . Cr(NO3)3, Al(NO3)3 tạo kết tủa sau đó tan trong Ba(OH)2 dư. → Đáp án D. Các phương trình hoá học xảy ra: NH4)2SO4 + Ba(OH)2   BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O FeCl2 + Ba(OH)2   BaCl2 + Fe(OH)2↓ K2CO3 + Ba(OH)2   BaCO3↓ + 2KOH 2Cr(NO3 )3  3Ba(OH)2   2Cr(OH)3   3Ba(NO3 )2  2Cr(OH)3  Ba(OH)2   Ba(CrO 2 )2  4H 2 O 2Al(NO3 )3  3Ba(OH)2   2Al(OH)3   3Ba(NO3 )2  2Al(OH)3  Ba(OH)2   Ba(AlO 2 )2  4H 2 O Câu 10 (B-10): Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch : CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là A. 4. B. 7. C. 5. D. 6. Hướng dẫn giải: Những chất trong dãy trên tạo kết tủa với Ba(HCO3)2 là: NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4 → Đáp án D. Các phương trình hoá học xảy ra: 2NaOH + Ba(HCO3)2   BaCO3↓ + Na2CO3 + H2O Na2CO3 + Ba(HCO3)2   2NaHCO3 + BaCO3↓ 2KHSO4 + Ba(HCO3)2   BaSO4↓ + K2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ Na2SO4 + Ba(HCO3)2   BaSO4↓ + 2NaHCO3 Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2   BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O H2SO4 + Ba(HCO3)2   BaSO4↓ + 2H2O + 2CO2↑ HCl + Ba(HCO3)2   BaCl2 + CO2↑ + H2O Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com 13
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) Câu 11 (CĐ-09): Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là: A. Al3+, NH4+, Br-, OH- B. Mg2+, K+, SO42-, PO43- C. H+, Fe3+, NO3-, SO42- D. Ag+, Na+, NO3-, Cl – Hướng dẫn giải: A. Các ion Al3+, NH4+, Br-, OH- không cùng tồn tại trong một dung dịch vì : Al3+ + 3OH –   Al(OH)3↓ NH4+ + OH –   NH3↑ + H2O B. Các ion Mg2+, K+, SO42-, PO43- không cùng tồn tại trong một dung dịch vì : 3Mg2+ + 2PO43 –   Mg3(PO4)2↓ C. Các ion H+, Fe3+, NO3-, SO42 – cùng tồn tại trong một dung dịch vì các ion trên không phản ứng với nhau. D. Các ion Ag+, Na+, NO3-, Cl không cùng tồn tại trong một dung dịch vì : Ag+ + Cl –   AgCl↓ → Đáp án C. Câu 12 (A-09): Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. Hướng dẫn giải: Gọi số mol của mỗi chất là a mol  Hỗn hợp Na2O và Al2O3: Na2O + H2O   2NaOH a → 2a Al2O3 + 2NaOH   2NaAlO2 + H2O a → 2a → Hỗn hợp Na2O và Al2O3 tan hoàn toàn trong nước dư chỉ tạo dung dịch.  Hỗn hợp Cu và FeCl3: FeCl3 tan hoàn toàn trong H2O dư. 14 Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) Cu + 2FeCl3   CuCl2 + FeCl2 a ← a 2 a (dư) 2 → Hỗn hợp Cu và FeCl3 không tan hoàn toàn trong nước dư.  Hỗn hợp BaCl2 và CuSO4: BaCl2 và CuSO4 tan trong nước dư sau đó tác dụng với nhau tạo kết tủa BaCl2 + CuSO4   BaSO4↓ + CuCl2  Hỗn hợp Ba và NaHCO3: Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + 2NaHCO3   BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Vậy chỉ có hỗn hợp Na2O và Al2O3 tan hoàn toàn trong nước dư chỉ tạo dung dịch → Đáp án C. 3.3. Bài toán pH Câu 13 (B-13): Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất? A. NaOH. B. HCl. C. H2SO4. D. Ba(OH)2. Hướng dẫn giải: Với NaOH: [OH–] =[NaOH] = 0,1 → [H+] = 10 – 3. Với HCl: [H+] = [HCl] = 0,1. Với H2SO4: [H+] = [H2SO4] = 2.0,1 = 0,2. Với Ba(OH)2: [OH –] = 2[Ba(OH)2] = 2.0,1 = 0,2 → [H+] = 5.10 – 14. [H+] càng lớn thì pH càng nhỏ → H2SO4 có giá trị pH nhỏ nhất → Đáp án C. Câu 14 (CĐ-11): Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được dung dịch Y có pH =11,0. Giá trị của a là A. 1,60. B. 0,80. C. 1,78. D. 0,12. Hướng dẫn giải: Dung dịch Y có pH = 11 → pOH=3 → [OH –]dư = 10 –3 → n OH  dư = 10-3(a + 8) KOH có pH = 12 → pOH =2 → [OH –] = 10-2 → n OH  102.a Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com 15
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) HCl có pH = 3 → [H+] = 103 → n H  103.8 = 0,008 mol Phương trình ion: H+ + OH   H2O 0,008 → 0,008 Ta có: nOH ban đầu = nOH phản ứng + nOH dư → 102.a = 103(a + 8) + 0,008 → a = 1,78 → Đáp án C. Câu 15 (A-07): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là A. 7. B. 1. C. 2. D. 6. Hướng dẫn giải: Cách 1: n H  1n HCl  2n H2SO4  0, 25.1  (0.25.0,5).2  0,5 ; n H2  5,32 : 22, 4  0, 2375 0,025 → nH  dư = 0,5 – 0,475 = 0,025 → [H+]dư = = 0,1→ pH = 1→ Đáp án B. 0,25 Cách 2: BTNT. H n H p  2n H2  0,2375.2  0, 475 mol → n H dư = 0,5 – 0,475 = 0,025 0,025 → [H+]dư = = 0,1 → pH = 1 → Đáp án B. 0,25 Câu 16 (B-07): Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 7. B. 2. C. 1. D. 6. Hướng dẫn giải: n OH  2n Ba(OH)2  1n NaOH  2.0, 01  0, 01  0, 03 n H  2n H2SO4  1n HCl  2.0, 015  0, 005  0, 035 16 Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) H   OH    H 2O mol p: 0,03  0,03 0,05 n H d  0,005 mol  [H  ]   0,01  pH  2 → Đáp án B. 0,1  0,4 Câu 17 (B-09): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 13,0. B. 1,2. C. 1,0. D. 12,8. Hướng dẫn giải: n H  2n H2SO4  1n HCl  2.0,1.0, 05  0,1.0,1  0, 02 mol n OH  1n NaOH  2n Ba(OH)2  0,1.0, 2  2.0,1.0,1  0, 04 mol H   OH    H 2 O mol p: 0,02  0, 02 0,02  n OH d  0,04  0,02  0,02  [OH  ] d =  0,1 M 0,1  0,1  pOH  1  pH  13 → Đáp án A. 3.4. Tính theo phương trình ion, định luật bảo toàn điện tích Câu 18 (B-14): Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch chứa hai chất tan. Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2, thu được 2a gam dung dịch Y. Công thức của X là A. KHS. B. NaHSO4. C. NaHS. D. KHSO3 Hướng dẫn giải: + KHS hoặc KHSO3 tác dụng NaOH tạo dung dịch chứa 3 chất tan → Loại A, D. + a gam dung dịch NaHSO4 tác dụng a gam dung dịch Ba(OH)2 thu được kết tủa → thu được < 2a gam dung dịch Y → Loại B. → Đáp án C. Câu 19 (B-14): Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- và a mol Y2. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Ion Y2- và giá trị của m là A. SO24 và 56,5. B. CO32 và 30,1. C. SO24 và 37,3. D. CO32 và 42,1. Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com 17
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) Hướng dẫn giải CO32  t³o kÕt tða víi Mg 2   Y l¯ SO24  BT§T  1n K  2n Mg2  1n Na  1n Cl  2n SO2  a = 0,2 4 → m = 0,1.39 + 0,2.24 + 0,1.23 + 0,2.35,5 + 0,2.96 = 37,3 gam → Đáp án C. Câu 20 (A-13): Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO4 0,01M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là A. 2,33 gam. B. 1,71 gam. C. 3,31 gam. D. 0,98 gam. Hướng dẫn giải 1,37 n Ba   0, 01 mol; n CuSO4  1.0, 01  0, 01 mol 137 Ba + 2H 2 O   Ba(OH) 2 + H 2  0, 01  0,01 Ba(OH) 2  CuSO 4   BaSO 4  + Cu(OH) 2  0,01 0,01  0,01 0,01 → m = 0,01.233 + 0,01.98 = 3,31 gam → Đáp án C. Câu 21 (A-10): Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị của a, m tương ứng là A. 0,08 và 4,8. B. 0,04 và 4,8. C. 0,14 và 2,4. D. 0,07 và 3 Hướng dẫn giải: 11,82 7 n BaCO3   0, 06 mol; n Ca (OH)2   0, 07 mol 197 100 OH  HCO3  CO32  H2O 0,12 0,12 ← 0,12 Thí nghiệm 1: CO32 + Ba2+dư   BaCO3↓ 0,06 ← 0,06 Thí nghiệm 2: CO32 + Ca2+dư   CaCO3 0,06 → 0,06 18 Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) Ca(HCO3)2   CaCO3↓ + H2O + CO2↑ 0 t 0,01 ← 0,01 → n HCO  dư = 2. n Ca(HCO )  2.0, 01  0, 02 3 2 3 → 1 lít dung dịch X có: 0,06 mol CO32 ; 0,02mol HCO3 dư; Na+ → 2 lít dung dịch X có: 0,12 mol CO32 ; 0,04mol HCO3 dư; Na+ → n NaHCO3  n HCO   0,12  0,04  0,16 = 2a → a = 0,08 mol 3 → n NaOH  n OH  0,12 → m = 0,12.40 = 4,8 gam → Đáp án A.  Câu 22 (B-10): Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3– và Cl–, trong đó số 1 mol của ion Cl– là 0,1. Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), 2 1 thu được 2 gam kết tủa. Cho dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch 2 Ca(OH)2 (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 9,21. B. 9,26. C. 8,79. D. 7,47. Hướng dẫn giải: 1 dung dịch X phản ứng với Ca(OH)2: 2 HCO3 – + OH –dư  2-  CO3 + H2O 0,03 ← 0,03 Ca2+dư + CO32-   CaCO3↓ 0,03 ← 0,03 1 dung dịch X phản ứng với NaOH: 2 HCO3 – + OH – dư  2-  CO3 + H2O 0,03 0,03 2+ Ca + CO32-   CaCO3↓ 0,02 ← 0,02 ← 0,02 1 → Trong X có : 0,03 mol HCO3 , 0,02 mol Ca2+, x mol Na+, 0,05 mol Cl- 2 Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com 19
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) BT§T 0,02.2  x = 0,03  0,05  x  0,04 mol → Trong X có: 0,06 mol HCO3 , 0,04 mol Ca2+, 0,08 mol Na+, 0,1mol Cl- Đun sôi X đến cạn thì: 2 HCO3   CO32  + H2O + CO2 0 t 0,06 → 0,03 → m = 0,03.60 + 0,04.40 + 0,08.23 + 0,1.35,5 = 8,79 gam → Đáp án C. Câu 23 (A-10): Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl–; 0,006 mol HCO3 và 0,001 mol CO3 . Để loại bỏ hết Ca2+ trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2. Giá trị của a là A. 0,180. B. 0,120. C. 0,444. D. 0,222. Hướng dẫn giải: Để loại bỏ hết Ca2+ trong X cần vừa đủ x mol Ca(OH)2  Ca 2   2OH  Ph¬ng tr×nh ®iÖn li: Ca(OH)2  x  x  2x Các phương trình ion rút gọn khi cho Ca(OH)2 vào dung dịch X: OH – + HCO3   CO3 + H2O 2x → 0,006 → 0,006 Ca2+ + CO32   CaCO3↓ (0,003 + x) → 0,006 2x  0, 006 →  x  0, 003 → a = 0,003.74 = 0,222 gam → Đáp án D. 0, 003  x  0, 006 Câu 24 (CĐ-08): Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, SO42, NH4+, Cl. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:  Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa;  Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi). A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam. 20 Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) Hướng dẫn giải: Phần 1: NH4+ + OH–   NH3↑ + H2O 0,03 ← 0,03 Fe3+ + 3OH   Fe(OH)3↓ 0,01 ← 0,01 Phần 2: Ba2+ + SO24 → BaSO4↓ 0,02 ← 0,02 BT§T 3n Fe3  1n NH   2nSO 2  1n Cl → n Cl  3.0, 01  0, 03  2.0, 02  0, 02 mol  4 4 1 → dung dịch X có: 0,03 mol NH 4 ; 0,01 mol Fe3+; 0,02 mol SO24 ; 0,02 mol Cl- 2 → mX = 2(0,03.18 + 0,01.56 + 0,02.96 + 0,02.35,5) = 7,46 gam → Đáp án C. Câu 25 (B-14): Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 và RHCO3. Chia 44,7 gam X thành ba phần bằng nhau:  Phần một tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 35,46 gam kết tủa.  Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu được 7,88 gam kết tủa.  Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M. Giá trị của V là A. 180. B. 200. C. 110. D. 70. Hướng dẫn giải: 35,46  7,88 Phần 2 → n HCO    0,14 3 197 Phần 1 → nCO  7,88 :197  0,04 mol 2 3 44,7 →  0,04(2R  60)  0,14(R  61) => R = 18 (NH 4 ) 3 Phần 3 → nKOH  1nNH  1nHCO  (0,04  2  0,14)  0,14  0,36   4 3 → V = 0,18 lít = 180 ml → Đáp án A. Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com 21
Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia môn Hóa (bản thảo) Chuyên đề 4: Các nguyên tố phi kim A. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM 1. NHÓM HALOGEN a) Đơn chất: TÝnh oxi hãa: F2 > Cl 2 > Br2 > I 2 + Tính chất hóa học:  F2 chØ cã tÝnh oxi hãa; Cl 2 ®Õn I 2 cßn cã thªm tÝnh khõ Tác dụng với kim loại: 2Fe + 3Cl2   2FeCl3; Fe + I2   FeI2 0 0 t t Tác dụng với H2O   HCl + HClO; Br2 + H 2 O  Cl 2 + H 2 O     HBr + HClO  dung dÞch níc clo dung dÞch níc Brom  2HF + 1 O2 ; I 2 kh«ng ph°n øng víi H 2 O  F2 + H 2 O   2 Tác dụng với H2: H2 + X2 → 2HX (Điều kiện xảy ra phản ứng: F2 xảy ra ngay trong bóng tối, Cl2 cần ánh sáng, Br2 cần nhiệt độ, I2 cần xúc tác và nhiệt độ). Tác dụng với dung dịch bazơ Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2 O 0 t thêng NícJaven Cl2 + Ca(OH)2  0 30-40 C CaOCl 2 + H2 O Clorua v«i 3Cl2 + 6KOH  ®un nãng  5KCl + KClO3 +3H2 O Kali clorat Tác dụng với muối của halogen yếu hơn Cl2 + 2NaBr   2NaCl + Br2; Cl2 + 2NaI   2NaCl + I2 + Điều chế: Trong phòng thí nghiệm: Cl2 điều chế từ HCl đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, KClO3, MnO2… 2KMnO4 + 16HCl   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O K2Cr2O7 + 14HCl   2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 22 Mail/facebook: trantuyen89hy@gmail.com

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.