PH của dung dịch

Chia sẻ: Nguyễn Thanh Đàm | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:13

Thêm vào BST

Báo xấu

92
lượt xem 8
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch người ta dùng đại lượng PH. Tài liệu PH của dung dịch sau đây sẽ giúp các bạn hiểu rõ PH là gì? Và các dạng toán liên quan đến PH của dung dịch. Tài liệu phục vụ cho các bạn yêu thích Hóa học.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: PH của dung dịch

1 2O H+ + OH– o 14 KH O [H ].[OH ]=1,0.10 2 + [H+] > 10-7 M [H+] = 10-7 M [H+] < 10-7 M 21 pH = –lg[H+] VD1: [H+] = 10–1 [H+] = 10–7 [H+]= 10-11 [H+] > 10-7 M [H+] = 10-7 M [H+] < 10-7 M pH < 7 pH = 7 pH > 7 31 +]. +] 1
VD2: –3 M. -4 M và H2SO4 4.10-4 M. +] PT phân li: HCl H+ + Cl– +] = [HCl] = 0,01 M. +] = –lg(0,01) = 2. –3 M. – PT phân li: NaOH Na+ + OH– –] = [NaOH] = 10–3 M. +].[OH–] = 10-14 14 10 [H+ ] = 3 10 11 M. 10 –11) = 11. -4 M và H2SO4 4.10-4 M. – PT phân li: HCl H+ + Cl– H2SO4 2H+ + SO42– +] = [HCl] + 2[H2SO4] = 10–3 M. –3) = 3. – PT phân li: KOH K+ + OH– NaOH Na+ + OH– –] = [NaOH] + [KOH] = 0,1 M. +].[OH–] = 10-14 10 14 [H+ ] = 10 13 M. 10 1 –13) = 13. 2
1 2SO4 0,5.10–3 M. 2 10–2 M. –3 M; H2SO4 0,3.10–3 M. 2 0,05 M. 2 (A) 2,4. (B) 11,6. (C) 3,7. (D) 10,3. 3 2SO4 (A) 12. (B) 9. (C) 2. (D) 6. 4 10–3 M và H2SO4 10–4 3 (A) 2,92. (B) 11,08. (C) 2,96. (D) 11,04. 5 2 (A) 1,05. (B) 12,95. (C) 1,15. (D) 12,85. 3
– + - – + - n. n – C 1 + V2. V – +]. VD3: 2SO4 0,15 M. HCl = 0,15 mol nH nHCl 0,15 (mol). nH SO 0, 03 (mol). nH 2nH SO 0, 06 (mol). 2 4 2 4 + nH 0, 21 (mol). + n 0, 21 [H ]= 0, 42 M. V 0,5 (300 ml + 200 ml) VD4: 1 3 2 3 0,5 M V1 3 là V2 (A) 1 : 2. (B) 2 : 1. (C) 1 : 1. (D) 1 : 5. – C 1, C 2 C1 C2 C V1 C C1 C V2 C2 – V1, V2 2M 0,5 1 V1 0,5 1 1M 2 1 1 2 V2 0,5 M 4
6 3 0,01 (A) 1. (B) 2. (C) 13. (D) 12. 7 2SO4 (A) 1,589. (B) 12,11. (C) 1,73. (D) 11,66. 8 (A) 1,40. (B) 12,60. (C) 2,67. (D) 11,33. 9 2 2 (A) 13,22. (B) 0,78. (C) 12,24. (D) 1,76. A 1 2 V2 là V1 (A) 1 : 2. (B) 1 : 1. (C) 3 : 1. (D) 1 : 3. 5
1 1. Khi pha loãng, 2 2. Ta có C1 V2 C2 V1 VD5: (A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4. [H+] = 10–2 M. [H+ [H+] = 10–3 M pH = 3 VD6: (A) 2. (B) 12. (C) 1. (D) 11. [H+] = 10–13 M [OH–] = 10–1 M. 1000 ml [OH– [OH–] = 10–2 M [H+] = 10–12 M. –12) = 12 B (A) 2. (B) 1. (C) 4. (D) 5. C 3 có pH = 5 thì thu (A) 3. (B) 4. (C) 6. (D) 7. D (A) 100. (B) 1000. (C) 900. (D) 400. 6
H+ + OH– H2O + – +] VD7: + – nH nHCl 0, 01 (mol); nOH nNaOH 0, 015 (mol). + + OH– H2O nOH (d−) 0, 005 (mol). +] 0, 005 10 14 13 Ta có [OH ]= 0, 02 M [H ]= 5.10 M. 0, 25 0, 02 -13) = 12,3. 2SO4 0,05 Ba(OH)2 (A) 13,0. (B) 1,2. (C) 1,0. (D) 12,8. nH nHCl 2nH SO 0,1.0,1 2.0,1.0, 05 0, 02 (mol). 2 4 nOH nNaOH 2nBa(OH)2 0,1.0, 2 2.0,1.0,1 0, 04 (mol). + + OH– H2O nOH (d−) 0, 02 (mol). 0, 02 10 14 13 Ta có [OH ]= 0,1 M [H ]= 10 M. 0, 2 0,1 -13) = 13 . 7
VD9: 2SO4 2 nH nHCl 2nH SO 0,04 (mol) 2 4 nOH 0,6a (mol) nBa2 0,3a (mol) nSO2 0, 01 (mol) 4 Tính a + + OH H2O. OH nOH (d−) nOH nH 0, 6a 0, 04 (mol) (1) pH = 13 [H+] = 10–13 [OH ] =10–1 (M) nOH (d−) 0,1. 0,5 0,005 (mol). (2) 0,6a – 0,04 =0,005 a =0,075 M. Tính m nBa2 0,3a 0, 0225 (mol). 2+ + SO42 BaSO4. nBa2 nSO2 > 4 SO42 1 1 nBaSO nSO2 0, 01 (mol) m = 2,33 (gam) 4 4 E là (A) 4. (B) 3. (C) 2. (D) 1. F 2 (A) 13. (B) 2. (C) 12. (D) 1. 8
G 2 0,1 M và NaOH 0,1 2SO4 (A) 7. (B) 2. (C) 1. (D) 6. H A) 1,60. B) 0,80. C) 1,78. D) 0,12. I 3 (A) 0,15. (B) 0,30. (C) 0,03. (D) 0,12. có pH = 1 + 3 [H+] J 2SO4 0,1 M, HNO3 (A) 0,134. (B) 0,414. (C) 0,424. (D) 0,214. K 2 2SO4 (A) 200 và 3,495. (B) 200 và 4,0775. (C) 100 và 4,0775. (D) 100 và 3,495. L 3 0,15 M, H2SO4 2 (A) 1 và 2,23. (B) 2 và 1,165. (C) 2 và 2,23. (D) 1 và 6,99. 9
A + H2O B + H3O+ 2O A + OH– [B].[H ] [A].[OH ] Ka Kb [A] [B] VD10: 3 Ka (CH3COOH) = 1,75 .10-5. 3COOH CH3COO- + H+ [CH3COO ].[H ] x2 5 KA 1, 75.10 [CH3COOH] 0,1 x [H+] = x = 4,17.10–3 (M) pH = 2,38 3COOH 0,03 M và CH3COONa a(CH3COOH) = 1,75.10-5 (A) 4,28. (B) 4,04. (C) 4,76. (D) 6,28. 3COOH CH3COO- + H+ [CH3COO ].[H ] (0, 01 x).x 5 KA 1, 75.10 [CH3COOH] 0, 03 x [H+] = x = 5,2.10–5 M pH = 4,28 . 10
M o 3 là Kb = 1,74.10-5. 3 0,1 M là (A) 4,70. (B) 9,24. (C) 11,12. (D) 13,00. N o 3là Kb = 1,74.10–5 3 0,5 M là (A) 2,53. (B) 11,47. (C) 12,25. (D) 1,12. O 3COOH 0,1 M và CH3 a = 1,75.10-5 (A) 1,00. (B) 4,24. (C) 2,88. (D) 4,76. P 3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5 M) và HCl 10-3 (A) 1,77. (B) 2,33. (C) 2,43. (D) 2,53. 11
Câu Câu 1 E C 2 B F C 3 C G B 4 A H C 5 B I D 6 B J A 7 A K D 8 B L D 9 A M C A B N B B D O D C C P C D C 1 a. pH = 3 b. pH = 12,3 c. pH = 3 d. pH= 13,4 12