intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE

Giáo án Hóa học 11 bài 5: Luyện tập Axit, Bazo và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Chia sẻ: Đoàn Trung Dũng | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:8

590
lượt xem
39
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Với các bài Luyện tập Axit, Bazo và muối, phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li được thiết kế và biên soạn chi tiết, hy vọng bộ sưu tập giáo án Hóa học 11 bài 5 là tài liệu tham khảo hay dành cho bạn. Thông qua bài học, giáo viên giúp học sinh củng cố kiến thức về axit, bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Có kĩ năng rèn luyện kĩ năng viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng. Vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li để giải bài toán tính nồng độ ion, khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí.

Chủ đề:
Lưu

Nội dung Text: Giáo án Hóa học 11 bài 5: Luyện tập Axit, Bazo và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

GIÁO ÁN HÓA HỌC 11

CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI

BÀI 5: LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI

I. Mục tiêu bài học

  1. Kiến thức
  • Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, muối và khái niệm pH của dung dịch.
  • Củng cố kiến thức về phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch chất điện li.
  1. Kỹ năng
  • Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng trao đổi giữa các chất điện li dạng đầy đủ và dạng ion thu gọn.
  • Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li và làm một số dạng bài tập cơ bản.

II. Phương pháp giảng dạy

  • Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với hệ thống bài tập.

III. Chuẩn bị

  1. Giáo viên
  • Chuẩn bị nội dung kiến thức và bài tập.
  1. Học sinh
  • Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập ở nhà.

IV. Tiến trình lên lớp

  1. Ổn định lớp
  2. Nội dung luyện tập

Hoạt động của giáo viên

Hoạt động của học sinh

Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1 Axit - bazơ muối

Yêu cầu học sinh nhắc lại các khái niệm axit, bazơ, muối theo quan điểm Areniut.

Axit ? Bazơ ? Hiđroxit lưỡng tính ?

Muối  và sự phân li của nó ?

Hoạt động 2 Làm bài tập áp dụng

Yêu cầu học sinh làm bài tập 1 trang 22 SGK.

Hoạt động 3 Sự điên li của nước. pH của dung dịch.

Sự điện li của nước ? Tích số ion của nước ?

 

 

 

Giá trị pH trong các môi trường ?

 

 

 

 

 

Chỉ thị ? Một số chỉ thị hay dùng ?

 

 

Hoạt động 4 Bài tập áp dụng làm bài tập 2 và 3 trang 22 sách giáo khoa.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Hoạt động 5 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li ?

 

 

 

 

Bản chất của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li ?

Làm bài tập 5 trang 23 SGK.

Ý nghĩa của phương trình ion rút gọn.

Cách biểu diễn phương trình ion rút gọn.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Hoạt động 6 bài tập áp dụng

Làm bài tập 4.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Hoạt động 7  làm bài tập 6 trang 23 SGK

GV hướng dẫn viết phương trình ion rút gọn của CdS.

Hoạt động 8 làm bài tập 7 trang 23 SGK.

GV hướng dẫn học sinh dạng bài tập này.

b, c tương tự về nhà làm.

Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+.

Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH-.

Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li theo kiểu axit, vừa có thể phân li theo kiểu bazơ.

Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit.

Nếu gốc axit còn chứa hiđro axit thì nó sẽ tiếp tục phân li yếu ra cation H+ và anion gốc axit.

 

 

Bài tập 1 trang 22 SGK

K2S → 2K+ +S2-

Na2HPO4 →2Na+ + HPO42-

HPO42- DH+ + PO43-

NaH2PO4 →Na+ + H2PO4-

H2PO4- DH+ + HPO42-

HPO42- DH+ + PO43-

Pb(OH)2 DPb2+ + 2OH-

PB(OH)2 D2H+ + PbO22-

HBrO DH+ + BrO-

HF D H+  F-

HClO4 →H+ + ClO4-

 

Nước là chất điện li rất yếu.

- Phản ứng trao đổi ion trung dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau  tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

+ Chất kết tủa.

+ Chất điện li yếu.

+ Chất khí.

 

Bản chất của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là sự kết hợp các ion tạo thành chất kết tủa, khí, điện li yếu hay nói cách khác một số ion kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. (bài tập 5 sgk)

Cách biểu diễn: trong phương trình ion rút gọn người ta loại bỏ những ion không tham gia phản ứng còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử.

Bài tập 4

a. Na2CO3 + Ca(NO3)2→ CaCO3↓ + 2NaNO3

CO32- + Ca2+ →CaCO3

 

b. FeSO4 + 2NaOH→ Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)2

 

c. NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

HCO3- + H+ →H2O + CO2

 

d. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 +H2O

HCO3- + OH- →   CO32- + H2O

 

e. K2CO3 + NaCl →không xảy ra.

 

g. Pb(OH)2(r) + HNO3 Pb(NO3)2 + 2H2O

Pb(OH)2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O

 

h. Pb(OH)2(r)  + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O

Pb(OH)2 + 2OH-→ PbO22-

i. CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4

Cu2+ S2- → CuS↓

 

Bài tập 6

Cd2+ + S2- → CdS↓

Chọn đáp án B.

 

Bài tập 7

a. Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3

Cr2(SO4)3 + 3NaOH → Cr(OH)3 ↓ + Na2SO4

 

I. Kiến thức cần nắm vững

1. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+.

2. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH-.

3. Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li theo kiểu axit, vừa có thể phân li theo kiểu bazơ.

4. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit.

Nếu gốc axit còn chứa hiđro axit thì nó sẽ tiếp tục phân li yếu ra cation H+ và anion gốc axit.

Bài tập 1 trang 22 SGK

K2S → 2K+ +S2-

Na2HPO4 →2Na+ + HPO42-

HPO42- DH+ + PO43-

NaH2PO4 →Na+ + H2PO4-

H2PO4- DH+ + HPO42-

HPO42- DH+ + PO43-

Pb(OH)2 DPb2+ + 2OH-

PB(OH)2 D2H+ + PbO22-

HBrO DH+ + BrO-

HF D H+  F-

HClO4 →H+ + ClO4-

 

7. Chỉ thị: quỳ, phenolphtalein,  chỉ thị vạn năng, ....

 

 

 

 

8. Phản ứng trao đổi ion trung dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau  tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

F Chất kết tủa.

F Chất điện li yếu.

F Chất khí.

9. Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Trong phương trình ion rút gọn người ta loại bỏ những ion không tham gia phản ứng còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử.

 

 

 

 

 

 

 

Bài tập 4

a. Na2CO3 + Ca(NO3)2→ CaCO3↓ + 2NaNO3

CO32- + Ca2+ →CaCO3

 

b. FeSO4 + 2NaOH→ Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)2

 

c. NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

HCO3- + H+ →H2O + CO2

 

d. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 +H2O

HCO3- + OH- →   CO32- + H2O

 

e. K2CO3 + NaCl →không xảy ra.

 

g. Pb(OH)2(r) + HNO3 Pb(NO3)2 + 2H2O

Pb(OH)2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O

 

h. Pb(OH)2(r)  + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O

Pb(OH)2 + 2OH-→ PbO22-

i. CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4

Cu2+ S2- → CuS↓

 

Bài tập 6

Cd2+ + S2- → CdS↓

Chọn đáp án B.

 

Bài tập 7

a. Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3

Cr2(SO4)3 + 3NaOH → Cr(OH)3 ↓ + Na2SO4

 

 

Trên đây chỉ trích một phần nội dung trong Giáo án Hóa 11 Bài 5: Luyện tập Axit, bazơ và muối và Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Để xem toàn bộ nội dung giáo án, các quý Thầy Cô vui lòng đăng nhập vào trang tailieu.vn để tải về máy tính.

Để thiết kế bài giảng đầy đủ, chi tiết hơn Thầy cô có thể tham khảo các tài liệu sau:

>> Tailieu.vn cũng xin giới thiệu giáo án hay là Bài 6: Bài thực hành 1 Tính axit-bazơ và Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li để phục vụ cho việc soạn bài trong tiết học tiếp theo. 

Mong rằng đây sẽ là nguồn tài liệu hữu ích giúp cho Thầy cô có thêm ý tưởng để hoàn thiện bài giảng của mình tốt nhất!

ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2