zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

BÀI TẬP VỀ pH CỦA DUNG DỊCH

Chia sẻ: Mai Tham | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Báo xấu

1.740
lượt xem 308
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đối với các bạn học sinh THPT việc tiếp cận với những bài tập về pH là điều rất mới mẻ. Vì vậy có thể gặp phải một số khó khăn. Vì vậy để giúp các bạn có thêm những kĩ năng làm bài tập hiệu quả em đưa ra một số kiến thức và bài tập về pH. Chúc các bạn học sinh học tập tốt.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: BÀI TẬP VỀ pH CỦA DUNG DỊCH

BÀI TẬP VỀ pH CỦA DUNG DỊCH pH là đại lượng đặc - Đối với các bạn học sinh THPT trưng cho [H+] trong việc tiếp cận với những bài tập về pH dung dịch là điều rất mới mẻ. Vì vậy có thể gặp [H+] = 10-a phải một số khó khăn. Vì vậy để giúp thì a gọi là pH của dung các bạn có thêm những kĩ năng làm bài dịch tập hiệu quả em đưa ra một số kiến Viết [H+] = 10-a thi pH = thức và bài tập về pH. Chúc các bạn a học sinh học tập tốt. Biểu thức tính pH: pH = A. Lý thuyết về pH - lg[H+] I. Nồng độ mol/l của ion - Nước và dung dịch H+: trung tính có pH = 7 do [H +] = - Nước nguyên chất: 10-7 H2O → H+ + OH- - Dung dịch axit có pH < Với [H+].[OH-]= 10-14 7 - Dung dịch bazơ có [H+] = [OH-]= 10- pH>7 7 M Chú ý: - pH chỉ xác định với Dung dịch axit: dung dịch loãng có - giá trị từ 0 đến 14 H2O → H+ + Cl- gọi là thang pH - pH có thể xác định (1) H2O → H+ + OH- bằng máy đo pH, giấy, chất chỉ thị (2) + Quỳ tím chuyển Vì [H+](1) >[H+](2) nên [H+] >[OH-] xanh khi pH >8 + Quỳ tím chuyển  [H+] >10-7M đỏ khi pH
→ n1 = n2 Cần pha loãng dung dịch A bao → 10-3V1 = 10-4V2 nhiêu lần để được dung dịch có pH = 5. V → 1 = 10 L.Giải V2 4, 48 Vậy cần pha loãng 10 lần để Ta có : nHCl = = 0,2 mol 22, 4 được dung dịch HCl có pH = 4 Lại có : HCl → H+ +Cl- VD3 → nHCl = nH + = 0,2 mol Cho dung dịch HCl co pH = 3. Cần trộn dung dịch HCl với dung dịch NaOH có pH = 13 0, 2 → [H+] = = 0,1 M theo tỉ lệ như thế nào để được 2 dung dịch có các giá trị pH sau: → pH = -lg [H+] = 1 a. pH = 5 Gọi thể tích dung dịch có pH = 1 b. pH = 7 là V1 → n1 = 0,1 V1 c. pH = 8 Gọi thể tích dung dịch có pH = 5 L.Giải: là V2 Gọi V1, V2 lần lượt là thể tích → n2 = 10-5 V2 dung dịch HCl và NaOH cần Lại có : số mol H+ không thay dùng. đổi sau phản ứng nên: Khi đó: n1 = n2 Dung dịch HCl có pH = 3 nên → 0,1 V1 = 10-5 V2 [H+] = 10-3M V → → 1 = 104 V2 n1 = 10-3 V1 Vậy phải pha loãng 104 lần Dung dịch NaOH có pH = 13 nên VD2: [H+] = 10-13M → [OH-] = 0,1M Dung dịch HCl có pH= 3 cần → pha loãng dung dịch này bao n2 = 10-1 nhiêu lần để được dung dịch V2 HCl có pH = 4 Khi trộn dung dịch NaOH và L.Giải: HCl xảy ra phản ứng: Vì dung dịch HCl có pH = 3 H + + O H- → [H+] = 10-3M → H2O Gọi V1; V2 lần lượt là thể tích a. Để dung dịch thu được có dung dịch trước và sau khi pha pH = 5 → axit phải dư loãng → [H+] = 10-5M Khi đó ta có: Thể tích dung dịch sau khi trộn Số mol H+ trước khi pha loãng là V = V1 +V2 là: n1 = 10-3 V1 → Vì sau pha loãng được dung dịch nH + = 10-5 ( V1 + V2) co pH = 4 → Số mol H+ sau khi pha loãng pu Lại có: nH + = nOH − = 0,1 V2 là: n2 = 10-4 V2 Mà số mol H+ không thay đổi → nHu+ = 10-3 V1 - 10-1 V2 d khi pha loãng nên
→ 10-5 ( V1 + V2) = 10-3 6 → C%NaOH = , 100% V1 - 10-1 V2= 100 V1 → = 993 = 6% V2 BT tự luyện Vậy để được dung dịch có pH = 5 thì phải pha các dung dịch theo BT1: Tính thể tích dung dịch tỉ lệ thể tích là 993 :1 KOH 0,001M cần pha loãng với Tương tự với hai phần còn lại K.Quả: nước để được dung dịch có pH b. Cần trộn theo thể tích là =9 100:1 c. Cần trộn theo thể tích là ĐS : pha loãng 103 lần 98999:1 BT2: Tính pH của dung dịch thu VD4: Cho 2dung dịch: X là dung dịch được khi cho 1l dung dịch H2SO4 HCl, Y là dung dịch NaOH. 0,005M tác dụng với 4l dung Lấy 10ml dung dịch X pha loãng bằng nước thu được 1000ml dịch NaOH 0,005M dung dịch HCl co pH = 2. ĐS: pH = 12 Để trung hòa 100g dung dịch y BT3: Trộn 250ml dung dịch hỗn cần 150ml dung dịch X. Tính C hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 của dung dịch Y, 0,01M với 250ml dung dịch L.Giải: NaOH aM được 500ml dung Ta có: HCl → H+ +Cl- [H+] = 10-2M dịch có pH= 12. Tính a Trong 150ml dung dichj co soos ĐS : 0,12M + mol H là: BT4: Trộn 250ml dung dich hỗn 150 hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 nH + = 0,01. = 0,15 10 0,01M với 250ml dung dịch mol Ba(OH)2 aM thì được m(g) kết Khi trộn 2dung dịch xảy ra phản tủa và dung dịch có pH = 12 ứng: Tính m và a NaOH + HCl → ĐS: a = 0,6M ; m= 1,165g NaCl + H2O Theo ptpu: nH + = nOH − = 0,15 mol Lại có : nNaOH = nOH − = 0,15 mol → mNaOH = 0,15 . 40 = 6g

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.