Bài giảng Dung dịch và độ pH

Bài giảng Dung dịch - TS. Lê Thị Hải Yến biên soạn với mục tiêu giúp người học trình bày được định nghĩa và phân loại dung dịch, dung dịch đệm; viết được công thức biểu thị các loại nồng độ thông thường; tính được nồng độ phần trăm, nồng độ đương lượng, nồng độ mol... của dung dịch; áp dụng được công thức để tính pH của dung dịch. Mời các bạn cùng tham khảo nội dung chi tiết.

41p phuong3129 07-06-2023 12 5   Download

Trong nghiên cứu này, hàm lượng cafein e (CF), theobromine (TB) và theophylline (TP) được xác định trong 35 mẫu trà, bao gồm trà xanh, trà đen và nguồn gốc địa lý khác nhau (Yên Bái, Tuyên Quang, Thái Nguyên, Hà Giang, Hòa Bình và Lâm Đồng). Phương pháp sắc ký lỏng hiệu năng cao (HPLC) đã được sử dụng với các điều kiện tách tối ưu được nghiên cứu. Pha động là hỗn hợp acetonitril và dung dịch đệm phosphat 20 mM, pH = 3 (15:85 v / v) với bước sóng hấp thụ tối đa ở 271nm ở nhiệt độ phòng. Điều kiện khai thác được tối ưu hóa bằng thiết kế giai thừa của các thí nghiệm.

6p khidoichuoi 04-03-2020 128 9   Download

Bài giảng Hóa đại cương: Chương 5 sau khi học xong chương này người học có thể trang bị những hiểu biết về dung dịch: Một số khái niệm về dung dịch, dung dịch phân tử và dung dịch điện li. Để nắm rõ những kiến thức trong chương 5 của bài giảng này, mời các bạn cùng tham khảo.

13p thanhtrieu2105 17-10-2018 80 4   Download

Chương 5 và 6 trang bị cho người học những kiến thức về dung dịch và dung dịch chất điện ly. Các nội dung chính được trình bày trong chương này gồm có: Hệ phân tán, đương lượng (Đ), độ hòa tan, tính chất của dung dịch, tính chất của dung dịch điện ly, độ điện ly, cân bằng trong dung dịch chất điện ly yếu, thuyết axit-bazơ của bronsted, tính pH của các dung dịch axit – bazơ - muối. Mời các bạn cùng tham khảo.

21p kiepnaybinhyen_02 29-12-2015 329 62   Download

Với kết cấu nội dung gồm 6 bài, bài giảng "Lý thuyết thực tập hóa lý" giới thiệu đến các bạn những nội dung về keo và nhũ dịch, điều chế, khảo sát tính chất hệ keo và nhũ dịch, điện hóa học, đo Ph và độ dẫn điện của một số dung dịch, sự hòa tan hạn chế của chất lỏng, phản ứng bậc nhất,... Mời các bạn cùng tham khảo.

150p buocchanvva2 01-11-2015 247 46   Download

Luyện thi Đại học Kit 1 - Môn Hóa: Dung dịch và độ pH gồm 3 phần: tài liệu bài giảng, bài tập tự luyện và phần đáp án bài tập. Mời bạn đọc cùng tham khảo.

0p tranphuongpro 14-07-2014 115 19   Download

Bài giảng Hóa phân tích cơ sở - Chương 3: Phương pháp chuẩn độ Aicd - baz trình bày về cơ sở và nguyên tắc của phương pháp, đường công chuẩn độ pH-V, dung dịch đệm, chuẩn độ đa axit, pha chế thiết lập nồng độ axit - bazo. Mời bạn đọc cùng tham khảo.

39p conchimnon32 25-06-2014 266 67   Download

Sau khi hoc xong Bài giảng Chăm sóc người bệnh thông tiểu - dẫn lưu nước tiểu, người học trình bày được mục đích, chỉ định và chống chỉ định của thông tiểu, liệt kê các phương pháp dẫn lưu nước tiểu, mô tả các dấu hiệu của nhiễm trùng tiểu, liệt kê được các biến chứng do đặt thông tiểu, trình bày được cách thông tiểu cho người bệnh đúng quy trình kỹ thuật huyết tương, điều hoà pH và thể tích dịch ngoại bào.

46p colendaica32 04-06-2014 397 63   Download

Giúp học sinh nắm bắt được cách giải trong từng trường hợp và hiểu đươc tại sao trong dung dịch axit có ion OH- và trong dung dịch bazơ có ion H+. Kỹ năng sử dụng máy tính cầm tay trong qúa trình giải bài toán hóa tương đối tốt. Mời quý thầy cô tham khảo sáng kiến “Phân loại và phuơng pháp giải nhanh các bài toán pH trong các dung dịch axit – bazơ – muối và chuẩn độ axit – bazơ trên cơ sở máy tính cầm tay CASIO fx - 570 ES”.

25p hoangchieuduong 03-05-2014 617 107   Download

Quý thầy cô giáo và các bạn học sinh có thể tham khảo bộ sưu tập giáo án Hóa học 11 bài Sự điện li của nước - pH - Chất chỉ thị axit bazơ cho giảng dạy và học tập. Thông qua bài học, học sinh biết được sự điện li của nước, khái niệm pH. Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị. Ý nghĩa tích số ion của nước. Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li, tính pH của một số dung dịch và làm các dạng bài tập cơ bản.

8p thevinh_52 17-03-2014 674 36   Download

o • Cơ chế của quá trình ăn mòn điện hóa. • Giản đồ E-pH và các ứng dụng: giản đồ bền của nước, giản đồ E-pH của sắt, nhôm, kẽm . • Các khái niệm về quá thế ăn mòn. • Các quá trình phân cực của oxy, hydro. .Cơ chế của quá trình ăn mòn điện hóa. • Ăn mòn điện hoá xảy ra khi kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li là sự phá huỷ kim loại xảy ra trên mặt giới hạn hai pha: kim loại và dung dịch chất điện li. • Khi đó kim loại bị hoà tan xảy ra trên vùng anot và kèm theo phản ứng giải phóng hiđro hoặc tiêu thụ oxi xảy ra trên vùng catot đồng thời sinh ra dòng điện.

36p nobita_12 14-11-2013 200 32   Download

Bazo là một hợp chất hóa học hoặc là cung cấp các ion hiđrôxít hoặc là hấp thụ các ion hiđrô khi hòa tan trong nước. Các bazơ và các axít được nói đến như là các chất ngược nhau vì hiệu ứng của axít là tăng nồng độ ion hydroni (H3O+) trong nước, còn bazơ thì làm giảm nồng độ của ion này. Các bazơ theo Arrhenius là những chất hòa tan trong nước và có pH lớn hơn 7 khi ở trong dung dịch.

23p hoangyen999 04-05-2013 93 7   Download

Bắp cải đỏ chứa một loại nguyên tử sắc tố gọi là flavin (1 loại anthocyanin). Chất sắc tố dễ tan trong nước trên cũng có thể tìm thấy ở vỏ táo, quả mận, hoa bắp và nho. Dung dịch acid sẽ làm anthocyanin chuyển sang màu đỏ. Đối với dung dịch trung hòa thì chuyển sang màu tim tím. Với dung dịch bazơ sẽ thấy màu xanh lá cây nhạt – vàng. Do đó, có thể xác định pH của dung dịch dựa vào màu sắc thay đổi của sắc tố anthocyanin trong dung dịch bắp cải đỏ. Màu...

3p nkt_bibo41 02-02-2012 199 19   Download

Biết được sự điện li của nước, khái niệm pH. - Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị. - Ý nghĩa tích số ion của nước. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li. - Tính pH của một số dung dịch và làm các dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề.

5p paradise5 13-12-2011 354 19   Download

Dung dịch sủi bọt, dạng sữa, dùng ngoài da : chai 60 ml và 250 ml ; gói 10 ml. THÀNH PHẦN cho 100 g Atomisat của lactosérum Acide lactique Tá dược để đạt pH 3,5 vđ 0,9 g 1g 100 mlDƯỢC LỰC Thuốc tẩy dùng sát trùng da và niêm mạc. Một dung dịch nước chứa chất hoạt hóa bề mặt phối hợp với acide lactique được đệm bằng lactosérum (pH 3,5) CHỈ ĐỊNH Tẩy sạch da và niêm mạc. Điều trị phụ trợ các bệnh ngoài da do vi khuẩn nguyên phát hoặc có khả năng...

3p abcdef_53 23-11-2011 102 7   Download

dung dịch nhỏ mắt 0,3% : lọ 5 ml. thuốc mỡ tra mắt 0,3% : tube 3,5 g. THÀNH PHẦN cho 5 ml Ciprofloxacin HCl ứng với : Ciprofloxacin base Chất bảo quản : Benzakonium chloride 0,006%. Tá dược : Sodium acetate, Acetic acid, Mannitol 4,6%, Edetate disodium 0,05%, Hydrochloric Acid và/hoặc Sodium hydroxide (để điều chỉnh pH) và nước tinh khiết. Độ pH xấp xỉ 4,5 và độ thẩm thấu xấp xỉ 300 mOsm. 3,5 mg 3 mg

17p abcdef_53 23-11-2011 101 5   Download

pH là ch s đỉ ố o độ hoạt động của các ion hiđrô (H+) trong dung dịch và vì vậy là độ axít hay bazơ của nó. Trong các hệ dung dịch nước, độ hoạt động của ion hiđrô được quyết định bởi hằng số điện ly của nước (Kw) = 1,011 × 10−14 ở 25 °C) và tương tác với các ion khác có trong dung dịch. Do hằng số điện ly này nên một dung dịch trung hòa (độ hoạt động của các ion hiđrô cân bằng với độ hoạt động của các ion hiđrôxít) có pH xấp xỉ 7. Các dung dịch nước có...

17p mhlstcontrol 17-10-2011 409 67   Download

Ngộ độc cấp barbituric là ngộ độc rất thường gặp trong các khoa Hồi sức cấp cứu. Nhiều bệnh nhân uống với mục đích tự tử vì vậy uống với số lượng nhiều, nhiều loại thuốc, bệnh cảnh lâm sàng thường phứ c tạp và nặng. Trên thực tế, hay gặp ngộ độc ở những bệnh nhân bị rối loạn tâm thần, động kinh, nghiện ma tuý. Ngộ độc cấp barbituric là một vấn đề cần phải quan tâm vì tử vong còn cao do nhiều biến chứng. ở Việt Nam barbituric được dùng nhiều nhất là ph enobarbital (luminal, gardenal)....

15p thiuyen7 26-08-2011 113 4   Download

pH Để biểu hiện mối tương quan giữa các nồng độ ion H+ và OH-, người ta dùng chỉ số pH. Theo Sorensen, pH là chỉ số được biểu hiện bằng logarit thập phân của nồng độ ion H+ phân ly trong môi trường mang dấu ngược lại. Bình thường trong cơ thể người nồng độ ion H+ phân ly trong 1 lít dịch là 10-7,35 tới 10-7,45 mEq/lít, như thế có nghĩa là pH = -(log 10-7,35 tới log 10-7,45) = 7,35-7,45. pH càng thấp thì nồng độ ion H+ càng cao và ngược lại. ...

8p thiuyen6 24-08-2011 100 2   Download

MỤC ĐÍCH - YÊU CẦU - HS đọc, viết một cách chắc chắn âm và chữ ghi âm đã học. B. ĐỒ DÙNG DẠY - HỌC: Bảng ôn tập C. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: I. Ổn định lớp: II. Bài cũ: - Gọi HS lên bảng đọc, viết các âm đã học: p - ph, nh, g, gh, q qu, gi, ng, ngh, y, tr. III. Bài mới: Hoạt động của GV 1. Giới

3p abcdef_19 23-08-2011 138 4   Download