Hiđro và các ion

Bazo là một hợp chất hóa học hoặc là cung cấp các ion hiđrôxít hoặc là hấp thụ các ion hiđrô khi hòa tan trong nước. Các bazơ và các axít được nói đến như là các chất ngược nhau vì hiệu ứng của axít là tăng nồng độ ion hydroni (H3O+) trong nước, còn bazơ thì làm giảm nồng độ của ion này. Các bazơ theo Arrhenius là những chất hòa tan trong nước và có pH lớn hơn 7 khi ở trong dung dịch.

23p hoangyen999 04-05-2013 96 7   Download

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 12 kèm đáp án dành cho các bạn học sinh lớp 12 giúp các em ôn tập lại kiến thức đã học và đồng thời các giáo viên cũng có thêm tư liệu tham khảo trong việc ra đề thi.

22p conchokon 24-09-2013 393 60   Download

Quý thầy cô giáo và các bạn học sinh có thể sử dụng các bài giảng Hiđro clorua - Axit clohiđric và Muối clorua chương trình Hóa 10 để làm tư liệu tham khảo. Bài học giúp học sinh biết khí hiđro clorua và dung dịch của nó trong nước (axit clohiđric) có cấu tạo phân tử và tính chất vật lí như thế nào. Nguyên tắc điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Ứng dụng của một số muối clorua, nhận biết ion clorua. Học sinh hiểu tính chất hoá học của dung dịch HCl. Phân biệt được dung dịch HCl, muối clorua với dung dịch axit và muối khác.

25p quanpham_86 21-11-2013 511 50   Download

Bài giảng gồm các nội dung như: Hiđro và các ion tương tự, phân bố xác suất tìm thấy E trong nguyên tử, mở rộng cho các nguyên tử khác, nguyên tử trong từ trường, các số lượng tử đặc trưng cho một trạng thái. Mời các bạn cùng tham khảo bài giảng để nắm chi tiết nội dung kiến thức.

98p taudayma 27-08-2019 77 2   Download

Nhằm giúp các bạn có thêm tài liệu phục vụ nhu cầu học tập và nghiên cứu, mời các bạn cùng tham khảo nội dung bài giảng bài 33 "Axit Hiđro Sunfua" dưới đây. Nội dung bài giảng trình bày về tính chất vật lý, tính chất hóa học Axit Hiđro Sunfua, muối Sunfat, nhận biết ion Sunfat,...

50p phuong2523 03-04-2016 98 2   Download

Mời các bạn học sinh và quý thầy cô cùng tham khảo “Đề thi giữa học kì 2 môn Hoá học lớp 10 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Thống Nhất A” để giúp học sinh hệ thống kiến thức đã học cũng như có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kì thi sắp tới và giúp giáo viên trau dồi kinh nghiệm ra đề thi.

6p bapnep09 07-02-2023 6 2   Download

Giáo án "Hóa học lớp 10 - Tiết 40+41: Hiđro clorua axit clohiđric và muối clorua" biên soạn nhằm giúp học sinh biết được khí hiđro clorua và dung dịch của nó trong nước (axit clohiđric) có cấu tạo phân tử và tính chất vật lí như thế nào. Nguyên tắc điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Ứng dụng của một số muối clorua, nhận biết ion clorua. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo giáo án.

16p hoabingan205 08-12-2022 28 4   Download

Luận văn này nghiên cứu điều chế thành công vật liệu nano tinh thể TiO2 và 3 loại vật liệu compozit TiO2/MWCNTs với tỉ lệ về khối lượng của TiO2 và MWCNTs là 3:1; 5:1; 8:1 bằng phương pháp thủy nhiệt. Khảo sát đặc trưng cấu trúc của các vật liệu nano bằng phổ tán xạ năng lượng tia X (EDX), phân tích giản đồ nhiễu xạ tia X(XRD), phổ phản xạ khuếch tán UV-Vis(DRS), TEM. Mời các bạn cùng tham khảo!

52p thehungergames 16-08-2021 24 3   Download

Bài giảng Hóa đại cương: Chương 5 sau khi học xong chương này người học có thể trang bị những hiểu biết về dung dịch: Một số khái niệm về dung dịch, dung dịch phân tử và dung dịch điện li. Để nắm rõ những kiến thức trong chương 5 của bài giảng này, mời các bạn cùng tham khảo.

13p thanhtrieu2105 17-10-2018 80 4   Download

Dưới đây là giáo án Hóa học 10 Nâng cao Bài 31: Hiđro clorua – Axit clohiđric. Mời các bạn tham khảo giáo án để biết cách thiết kế một bài giảng môn Hóa học. Với các bạn học sinh giáo án cung cấp cho các bạn những kiến thức về tính chất vật lí và tính chất hóa học của khí hiđro clorua và của axit clohiđric; tính chất của muối clorua và cách nhận biết ion clorua.

14p socolabitter 30-09-2015 330 15   Download

* Arrhenius đưa ra khái niệm về axit-bazơ năm 1887 - Axit: cho H+ - Bazơ: cho OH* Bronsted-Loury: đưa ra thuyết axit-bazơ tổng quát hơn - Axit: cho H+ - Bazơ: nhận H+ * Thuyết axit-bazơ theo hệ dung môi (1923)được mở rộng hơn * Thuyết axit-bazơ của Lewis: 1923 Vì sao proton lại được sử dụng như là tiêu chuẩn cho tính axit-bazơ ? Vì proton là một tiểu phân độc đáo khác biệt mọi ion khác. Nó là một ion nhỏ nhất (rH+ » 1,5.10-13 cm) và bé hơn nhiều so với nguyên tử hidro (rH » 10-8...

2p nkt_bibo42 05-02-2012 122 10   Download

Câu 1: Trong phân tử HNO3 có các loại liên kết là A. liên kết cộng hoá trị và liên kết ion. kết ion và liên kết phối trí. C. liên kết phối trí và liên kết cộng hoá trị. kết cộng hoá trị và liên kết hiđro. B. liên D. liên Câu 2 (A-07): Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lê mol 1:1) bằng HNO3, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của X so với...

4p nkt_bibo42 03-02-2012 307 64   Download

Hãy tham khảo đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 11 để giúp các em biết thêm cấu trúc đề thi như thế nào, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và có thêm tư liệu tham khảo chuẩn bị cho kì thi sắp tới đạt điểm tốt hơn.

10p barcelona6811 18-10-2011 391 118   Download

pH là ch s đỉ ố o độ hoạt động của các ion hiđrô (H+) trong dung dịch và vì vậy là độ axít hay bazơ của nó. Trong các hệ dung dịch nước, độ hoạt động của ion hiđrô được quyết định bởi hằng số điện ly của nước (Kw) = 1,011 × 10−14 ở 25 °C) và tương tác với các ion khác có trong dung dịch. Do hằng số điện ly này nên một dung dịch trung hòa (độ hoạt động của các ion hiđrô cân bằng với độ hoạt động của các ion hiđrôxít) có pH xấp xỉ 7. Các dung dịch nước có...

17p mhlstcontrol 17-10-2011 411 67   Download

Kiến thức: - Khái niệm liên kết, các loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hoá trị, các dạng liên kết yếu - Công thức Liuyt, sự cộng hưởng - Mô hình VSEPR và hình học phân tử 2. Kĩ năng - Phân biệt các loại liên kết - Viết được công thức Liuyt, công thức cấu tạo của chất, ion.. tính điện tích, bậc liên kết - Dựa vào mô hình VSEPR mô tả được cấu trúc phân tử, dự đoán dạng hình học - Dựa vào sự tương tác yếu: liên kết hiđro, Vanđơ Van giải thích một số tính chất...

13p quang3009 23-04-2011 454 64   Download

Theo Areniut, axit là những chất có khả năng phân li trong dung dịch thành cation hidro (H+), còn bazơ là những chất khả năng phân li trong dung dịch thành anion hidroxit (OH-). Theo Bronstet va Lauri, axit có khả năng nhường proton, còn bazơ là những chất có khẳ năng nhận proton. Các chất điện li lưỡng tính là những chất có vừa có tính axit (cho proton) vừa có tính bazơ (nhận proton). Chỉ số hoạt động ion hidro (pH) đặc trưng cho tính axit-bazơ của dung dịch và bằng logarit của hoạt độ ion hidro: pH= -lg(H+) hoặc...

11p mrmetea 03-04-2011 1542 314   Download

Câu 1: Trong phân tử HNO3 có các loại liên kết là A. liên kết cộng hoá trị và liên kết ion. B. liên kết ion và liên kết phối trí. C. liên kết phối trí và liên kết cộng hoá trị. D. liên kết cộng hoá trị và liên kết hiđro.

5p vietnt 22-03-2011 446 135   Download

Trong hóa học, este là hợp chất hữu cơ có nhóm hữu cơ (có ký hiệu R' trong bài này) thay vì một nguyên tử hiđrô trở lên trong axít ôxy. Phân tử axít ôxy có một nhóm chức –OH, từ đó hiđrô (H) có thể phân tích ra thành ion H+. Trước đây người ta định nghĩa este là sản phẩm của phản ứng loại nước giữa rượu và axit. Định nghĩa đó bị hạn chế vì có nhiều este được tạo thành từ các loại phản ứng khác. ...

6p heoxinhkute11 06-03-2011 255 54   Download

Nếu trong hoá vô cơ ta hay gặp liên kết ion (còn gọi là liên kết điện hoá trị) thì trong hoá hữu cơ, liên kết cộng hoá trị là liên kết bao trùm và quan trọng hơn cả, sau đó là liên kết phối trí và liên kết hidro xuất hiện trong một số trường hợp. 3.1. Liên kết cộng hoá trị 3.1.1. Theo thuyết cổ điển Thuyết liên kết cổ điển cho rằng, khi hai nguyên tử kết hợp với nhau, mỗi nguyên tử góp chung vào một electron hoá trị của mình. Các electron này chạy trên...

12p dinhlan0501 05-03-2011 497 206   Download

Giống như các kim loại kiềm khác, natri là một kim loại mềm, nhẹ, màu trắng bạc, là nguyên tố có phản ứng hóa học mạnh nên không thể tìm thấy ở dạng tự do trong thiên nhiên. Natri nổi trong nước và có phản ứng mãnh liệt với nước, tạo ra hiđrô và các ion hiđrôxít. Nếu được chế thành dạng bột đủ mịn, natri sẽ tự bốc cháy trong nước. Tuy nhiên, nó thông thường không bốc cháy trong không khí có nhiệt độ dưới 388 K (khoảng 115 °C). Ngọn lửa của các hợp chất chứa natri...

8p nuockhoangthiennhien 20-01-2011 228 24   Download