2 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 11 năm 2015 - THPT DT Nội Trú Ninh Thuận

Trường THPT Dân Tộc Nội Trú<br /> Ninh Thuận<br /> <br /> KIỂM TRA MỘT TIÉT SỐ 1 MÔN HÓA KHỐI 11-2014-2015<br /> Thời gian : 45 phút<br /> <br /> I/Nội dung kiểm tra: Chương I: Sự điện li<br /> II/ Cấu trúc đề kiểm tra : Tự luận: 4 câu (10 đ )<br /> III.Ma trận đề<br /> <br /> Chủ đề<br /> Chủ đề 1<br /> Sự điện li<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> <br /> Nhận biết<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> Mức độ nhận thức<br /> Vận dụng<br /> <br /> Tổng số câu<br /> Tổng số điểm<br /> Tỉ lệ %<br /> <br /> Cộng<br /> <br /> Viết p/tử –pt ion rút<br /> gọn<br /> 4đ<br /> <br /> 1 câu<br /> 4 đ-100%<br /> Nhận biết hóa chất<br /> bằng phương pháp<br /> hóa học<br /> 1 câu<br /> 2 đ.100%<br /> <br /> Chủ đề 2<br /> Axit-bazơ-muối<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> Chủ đề 3<br /> Sự điện li của<br /> H2O-pH<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> Chủ đề 4<br /> Phản ứng trao đổi<br /> ion trong dd đli<br /> Số câu<br /> Số điểm.Tỉ lệ%<br /> <br /> Vận dụng ở mức<br /> cao hơn<br /> <br /> 2đ<br /> Tìm tỷ lệ thể tích<br /> Theo pH cho trước<br /> 1 câu<br /> 1 đ.100%<br /> <br /> 4 b-Tính pH<br /> <br /> 4 a-Tính nồng độ<br /> 4 c-Tính V dd<br /> <br /> 1/4 câu<br /> 0,5 đ- 16,67%<br /> <br /> 2/4 câu<br /> 2,0 đ. 66,67%<br /> <br /> 1,25 câu<br /> 4,5 đ<br /> 45 %<br /> <br /> 0,5 câu<br /> 2,0 đ<br /> 20 %<br /> <br /> 1đ<br /> <br /> 4 d-tính thể tích dd<br /> <br /> 3đ<br /> <br /> 1/4 câu<br /> 0,5 đ.16,67%<br /> 1,25 câu<br /> 2,5 đ<br /> 25 %<br /> <br /> 1 câu<br /> 1,0 đ<br /> 10 %<br /> <br /> 4 câu<br /> 10 đ<br /> 100%<br /> <br /> G/v nhóm hóa<br /> <br /> HỒ THỊ QUÝ<br /> <br /> HUỲNH THỊ THU THỦY<br /> <br /> Trường THPT Nội trú<br /> Họ và tên H/s:…………………………….<br /> Lớp:……….<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ1 KHỐI 11 ( 2014- 2015)<br /> MÔN : HÓA<br /> Thời gian: 45 phút<br /> <br /> ĐỀ 1<br /> Câu 1.(4 đ) Hoàn thành phương trình ion, phương trình phân tử của các phản ứng sau:<br /> a/ H+ +<br /> OH- → …………….<br /> b/ Fe3+ + OH- →……………..<br /> 2+<br /> 2c/ Ba +<br /> SO4 → …………..<br /> d/ S2- +<br /> H+ →……………<br /> Câu 2.( 2 đ ) : Có 4 dung dịch mất nhãn: NaOH, Ba(OH)2, Na2CO3, NaCl.Nêu cách nhận biết , viết đầy đủ<br /> các phương trình phản ứng<br /> Câu 3. ( 1 đ ): A là dung dịch H2SO4 0,02M. B là dung dịch NaOH 0,035M. Cần trộn VA và VB theo tỉ lệ<br /> nào để được dung dịch có pH = 2<br /> Câu 4.(3đ)<br /> Trộn 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,0 9 M với 500 ml dung dịch H2SO4 0, 1M được dung dịch (A).<br /> a/ Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch (A). (1,5đ)<br /> b/ Tính pH của dd (A). (0,5đ)<br /> c/ Cần bao nhiêu ml dung dịch BaCl2 0,5 M đủ để kết tủa hết ion SO42- có trong dung dịch (A) (0,5đ)<br /> d/Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5 M để trung hòa dung dịch (A) 0,5đ)<br /> <br /> ĐỀ 2<br /> Câu 1.(4 đ) Hoàn thành phương trình ion, phương trình phân tử của các phản ứng sau:<br /> a/ H+ +<br /> OH- → …………….<br /> b/ Cu2+ + OH- →……………..<br /> 2+<br /> 2c/ Ba +<br /> CO3 → …………..<br /> d/ S2- +<br /> H+ →……………<br /> Câu 2.( 2 đ ) : Có 4 dung dịch mất nhãn: KNO3, Na2CO3, Na2SO4, BaCl2.Chỉ dùng quì tím hãy nhận biết 4<br /> dd trên , viết đầy đủ các phương trình phản ứng.<br /> Câu 3. ( 1 đ ): A là dung dịch HCl 0,04 M. B là dung dịch NaOH 0,035M. Cần trộn VA và VB theo tỉ lệ nào<br /> để được dung dịch có pH = 2<br /> Câu 4.(3đ)<br /> Trộn 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,0 9 M với 500 ml dung dịch H2SO4 0, 1M được dung dịch (A).<br /> a/ Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch (A). (1,5đ)<br /> b/ Tính pH của dd (A). (0,5đ)<br /> c/ Cần bao nhiêu ml dung dịch BaCl2 0,5 M đủ để kết tủa hết ion SO42- có trong dung dịch (A) (0,5đ)<br /> d/Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5 M để trung hòa dung dịch (A) 0,5đ)<br /> <br /> ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM<br /> Đề 1 giống đề 2 chỉ đổi số :<br /> Câu<br /> 1(4đ)<br /> <br /> 2(2đ)<br /> <br /> 3(1đ)<br /> <br /> 4(3đ)<br /> <br /> Đáp án-Hướng dẫn chấm<br /> Viết đúng mỗi phản ứng phân tử<br /> Viết đúng phương trình ion rút gọn<br /> Dùng hóa chất đúng<br /> Nêu hiện tượng đúng<br /> Viết phương trình chính xác<br /> Dd pH = 2 môi trường axit [ H+ ] = 10-2M<br /> nH+ = VAx0,02x2 = 0,04VA (mol)<br /> nOH- = VB x0,035 = 0,035 VB<br /> ,<br /> ,<br /> <br /> = 0,01= [H+]<br /> 0,045 3<br /> =<br /> =<br /> 0,03<br /> 2<br /> <br /> Biểu điểm<br /> 0, 5 đ x 4 = 2đ<br /> 0, 5 đ x 4 = 2đ<br /> 0,75đ<br /> 0,75đ<br /> 0,5đ<br /> H+ dư<br /> <br /> a/+nBa(OH)2 = 0,5 x 0,09 =0,045 (mol)<br /> + nH2SO4 = 0, 1 x 0,5 = 0,05(mol)<br /> +Viết phương trình điện li:<br /> H2SO4 → 2H+ + SO420,05 0,1 0,05<br /> Ba(OH )2 → Ba2+ + 2 OH0,045<br /> 0,045<br /> 0,09<br /> +<br /> p/ứng : OH + H → H2O<br /> 0,09<br /> 0,09<br /> nH+ dư = 0,1 – 0,09 = 0,01 (mol)<br /> Ba2+ + SO42- →<br /> BaSO4<br /> 0,045<br /> 0,05<br /> 0,045<br /> 0,045<br /> 0<br /> 0,005<br /> +Tính<br /> ,<br /> [ SO42-] =<br /> = 0,005 M<br /> [H+ ] =<br /> <br /> ,<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> = 0,01 M<br /> <br /> b/ Tính pH của dd (A)<br /> ,<br /> [H+ ] =<br /> = 0,01 M<br /> Vậy pH = 2<br /> c / V BaCl2 0,2M<br /> Viết phản ứng: SO42- + Ba2+ → BaSO4<br /> 0,005<br /> 0,005<br /> ,<br /> V dd BaCl2 = ,<br /> = 0,01 ( lit )=10 ml<br /> <br /> 0,5 đ<br /> <br /> d/Tính VHCl<br /> p/ứng : OH- + H+ → H2O<br /> 0,01<br /> 0,01<br /> <br /> ,<br /> <br /> V dd NaOH = % <br /> =<br /> .<br /> <br /> 0,5 đ<br /> = 1,67(ml)<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br />