Bài giảng Hóa học 12 bài 40: Nhận biết một số ion trong dung dịch

Chia sẻ: Phạm Văn Minh | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:22

Thêm vào BST

Báo xấu

804
lượt xem 215
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Để việc học tập trở nên dễ dàng và hiệu quả, các bạn học sinh có thể tham khảo các bài giảng Nhận biết một số ion trong dung dịch đã được thiết kế chi tiết này. Bài học giúp các bạn học sinh nắm vững kiến thức về Nhận biết một số ion trong dung dịch. Biết nguyên tắc nhận biết một số ion trong dung dịch. Cách nhận biết các cation Na+, NH4+, Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+. Cách nhận biết các anion NO3-, SO42-, Cl-, CO32-. Và có kỹ năng tiến hành thí nghiệm để nhận biết các cation và anion trong dung dịch.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học 12 bài 40: Nhận biết một số ion trong dung dịch

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12
NỘI DUNG BÀI GIẢNG I - Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch II - Nhận biết các cation Na+ và NH4+ III - Nhận biết cation Ba2+ IV - Nhận biết các cation Al3+ và Cr3+ V - Nhận biết các cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+
I-Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch Nhận biết - Chất kết tủa + thuốc thử một ion - Hoặc chất có màu trong - Hoặc một khí dung dịch
NỘI DUNG BÀI GIẢNG I - Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch II - Nhận biết các cation Na+ và NH4+ III - Nhận biết cation Ba2+ IV - Nhận biết các cation Al3+ và Cr3+ V - Nhận biết các cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+
II - Nhận biết các cation Na+ và NH4+ 1. Nhận biết cation Na+, K+ Các hợp chất của Na+, K+ tan trong nước và không có màu nên  không thể dùng phản ứng hóa học để nhận biết. Phương pháp nhận biết: Thử màu ngọn lửa Ngọn lửa đèn khí Na+ (không màu) màu vàng tươi Ngọn lửa đèn khí K+ (không màu) Màu tím nhạt Minh họa
II - Nhận biết các cation Na+ và NH4+ 1.Nhận biết cation Na+, K+ 2.Nhận biết cation NH4+ a) Phản ứng đặc trưng ion NH4+ tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra khí NH3 NH4 + + OH- to NH3 ↑ + H2O b) Phương pháp nhận biết Dùng dung dịch kiềm làm thuốc thử, nhận biết khí NH3 sinh ra bằng giấy quì ẩm (quì tím hóa thành xanh)
Phản ứng với thuốc thử Nestler (nhận biết ion amoni NH4+) NH4+ + OH-  NH3 ↑ + H2O 2HgI42- + 2NH3  2HgNH3I2 + 4I- 2HgNH3I2  NH2Hg2I3  + NH4+ + I- Màu nâu đỏ
NỘI DUNG BÀI GIẢNG I - Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch II - Nhận biết các cation Na+ và NH4+ III - Nhận biết cation Ba2+ IV - Nhận biết các cation Al3+ và Cr3+ V - Nhận biết các cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+
II - Nhận biết các cation Ba2+ 1. Phản ứng đặc trưng * Với ion sunfat: Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ trắng * Với ion cromat hay dicromat: Ba2+ + CrO42- → BaCrO4 ↓ vàng tươi 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O → 2BaCrO4 ↓ + 2H+ 2. Phương pháp nhận biết Dùng dung dịch H2SO4 loãng (hay muối sunfat) hay dd K2CrO4 (hay K2Cr2O7) làm thuốc thử
NỘI DUNG BÀI GIẢNG I - Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch II - Nhận biết các cation Na+ và NH4+ III - Nhận biết cation Ba2+ IV - Nhận biết các cation Al3+ và Cr3+ V - Nhận biết các cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+
IV - Nhận biết các cation Al3+ và Cr3+ 1. Tính chất đặc trưng Ion Al3+ + dd kiềm Hidroxit lưỡng tính Ion Cr3+ và không tan trong nước Al3+ + 3OH  Al(OH)3  Cr3+ + 3OH  Cr(OH)3  Không màu trắng Màu xanh lục màu xanh lục Al(OH)3 + OH  [Al(OH)4] Cr(OH)3 + OH  [Cr(OH)4] 2. Phương pháp nhận biết Cho dd bazơ kiềm (dư)  hiện tượng: có kết tủa dạng keo, tan dần trong bazơ dư
NỘI DUNG BÀI GIẢNG I - Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch II - Nhận biết các cation Na+ và NH4+ III - Nhận biết cation Ba2+ IV - Nhận biết các cation Al3+ và Cr3+ V - Nhận biết các cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+
IV-Nhận biết các các cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+ 1. Nhận biết cation Fe3+ a) Phản ứng đặc trưng * Với ion thioxianat (SCN): Fe3+ + 3SCN  Fe(SCN)3 màu đỏ máu * Với dd kiềm hay dd NH3 Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3  màu nâu đỏ b) Phương pháp nhận biết Dùng dd KSCN, dd bazơ kiềm hay dd NH3
IV-Nhận biết các các cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+ 1. Nhận biết cation Fe3+ 2. Nhận biết cation Fe2+ a) Phản ứng đặc trưng * Với dd kiềm hay dd NH3 Fe2+ + 2OH  Fe(OH)2  màu trắng hơi xanh Trong không khí: 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O 2Fe(OH)3  màu nâu đỏ * Với dd thuốc tím trong môi trường axit: 5Fe2+ + MnO4 + 8 H+  Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O màu tím hồng không màu b) Phương pháp nhận biết Dùng dd bazơ kiềm, dd NH3 hay dd KMnO4
IV-Nhận biết các các cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+ 1. Nhận biết cation Fe3+ 2. Nhận biết cation Fe2+ 3. Nhận biết cation Cu2+ a) Phản ứng đặc trưng * Với dd NH3 Cu2+ + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4+ màu xanh nhạt Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH màu xanh lam (xanh đặc trưng b) Phương pháp nhận biết hay xanh thẫm) Dùng dung dịch NH3 Hiện tượng: có kết tủa dạng keo màu xanh, tan dần trong dd NH3 dư tạo phức màu xanh thẫm đặc trưng.
IV-Nhận biết các các cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+ 1. Nhận biết cation Fe3+ 2. Nhận biết cation Fe2+ 3. Nhận biết cation Cu2+ 4. Nhận biết cation Ni2+ a) Phản ứng đặc trưng * Với dd bazơ kiềm Ni2+ + 2OH  Ni(OH)2 màu xanh lục Kết tủa Ni(OH)2 tan được trong dd NH3 Ni(OH)2 + 6NH3  [Ni(NH3)6]2+ + 2OH Phức chất màu xanh b) Phương pháp nhận biết: Dùng dung dịch bazơ kiềm và dung dịch NH3 dư Hiện tượng: có kết tủa keo màu xanh, tan dần trong dd NH3 dư tạo phức màu xanh.
Củng cố bài học
2) Ba2+ : đốt 1.1) Na+, K+: vàng tươi/ tím Dùng ion sunfat: Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ trắng + OH 1.2) NH4+ : Khí mùi khai + quì Xanh Dùng ion cromat hay dicromat ẩm Ba2+ + CrO42- → BaCrO4 ↓ vàng tươi NH4+ + OH  NH3 + H2O 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O → 2BaCrO4 ↓ + 2H+ 3) Al3+; Cr3+ + dd kiềm dư Nhận 4.2) Fe2+   tan biết * Dùng dd kiềm hay dd NH3 Al3+ + 3OH  Al(OH)3  cation Fe2+ + 2OH  Fe(OH)2 Al(OH)3 + OH  [Al(OH)4] 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O Ko khí 2Fe(OH)  3 Cr3+ + 3OH  Cr(OH)3  * Dùng dd thuốc tím trong môi trường axit: màu xanh lục 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O Cr(OH)3 + OH  [Cr(OH)4]  không màu màu tím hồng 4.1) Fe3+ 4.3) Cu2+; Ni2+ dd NH3 dư * Dùng ion thioxianat (SCN):  xanh  tan * Ion Cu2+ Fe3+ + 3SCN  Fe(SCN)3 đỏ máu Cu2+ + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4+ * Dùng dd kiềm hay dd NH3 Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3 nâu đỏ * Ion Ni2+ Ni2+ + 2NH3 + 2H2O  Ni(OH)2 + 2NH4+ Ni(OH)2 + 6NH3  [Ni(NH3)6]2+ + 2OH
Câu 1: Nhóm ion nào sau đây không tồn tại đồng thời trong một dung dịch: Bài tập vận dụng A. Na+, Ca2+, Cl-, NO3- B. NH4+, H+, OH -, Br - C. Ca2+, Ba2+, Cl-, NO3- D. Cu2+, NO3-, Na+, H+