Bài giảng Hóa học phân tích 1 cân bằng Ion trong dung dịch - ĐH Phạm Văn Đồng

YăBANăNHỂNăDỂNăT NHăQU NGăNGẩI<br /> TR<br /> <br /> NGăĐ IăH CăPH MăVĔNăĐ NG<br /> ----------<br /> <br /> VẪăTH ăVI TăDUNG<br /> <br /> BÀIăGI NG<br /> HịAăH CăPHỂNăTệCHă1<br /> CỂNăB NGăIONăTRONG DUNGăD CH<br /> <br /> Qu ngăNgưi,ă12/2013<br /> <br /> YăBANăNHỂNăDỂNăT NHăQU NGăNGẩI<br /> TR<br /> <br /> NGăĐ IăH CăPH MăVĔNăĐ NG<br /> ----------<br /> <br /> VẪăTH ăVI TăDUNG<br /> <br /> BÀIăGI NG<br /> HịAăH CăPHỂNăTệCHă1<br /> CỂNăB NGăIONăTRONGăDUNGăD CH<br /> <br /> Qu ngăNgưi,ă12/2013<br /> 1<br /> <br /> L IăGI IăTHI U<br /> Thực hiện thông báo số: 935/TB-ĐHPVĐ c a Hiệu trư ng trư ng Đ i học<br /> Ph m Văn Đồng về Kế ho ch triển khai đưa bài gi ng lên website nhằm t o điều<br /> kiện cho sinh viên có thêm tài liệu học tập, từng bước nâng cao chất lượng đào t o,<br /> tôi đã biên so n và giới thiệu bài gi ng Hóa h căPhơnătíchă1ăậ Cơnăb ngăionătrongă<br /> dungăd chă với th i lượng 03 tín chỉ, gi ng d y 45 tiết, dùng cho sinh viên ngành<br /> Cao đẳng Sư ph m Hóa học, trư ng Đ i học Ph m Văn Đồng.<br /> Bài gi ng cung cấp kiến th c về một số định luật cơ b n c a hóa học áp dụng<br /> cho hệ chất điện li, lí thuyết về cân bằng axit-bazơ, cân bằng t o ph c, cân bằng oxi<br /> hóa-khử, cân bằng trong dung dịch ch a hợp chất ít tan, cân bằng phân bố chất tan<br /> giữa hai pha không trộn lẫn.<br /> Sau khi học tập và nghiên c u nội dung bài gi ng, sinh viên sẽ:<br /> 1. Nắm vững cơ s lý thuyết về cân bằng ion để lí gi i các ph n ng ion x y<br /> ra trong dung dịch nước.<br /> 2. Mô t đúng các cân bằng x y ra trong dung dịch các chất điện li khác<br /> nhau. Sử dụng được các phương pháp gần đúng để đánh giá bán định lượng và định<br /> lượng chiều hướng ph n ng x y ra trong dung dịch.<br /> 3. Vận dụng được lý thuyết cân bằng ion để gi i thích các hiện tượng x y ra<br /> trong dung dịch chất điện li. Áp dụng vào gi i thích các vấn đề hóa học giúp gi ng<br /> d y tốt các nội dung về Hoá học Vô cơ, Hoá học Đ i cương<br /> <br /> chương trình THCS.<br /> <br /> Để học tốt nội dung bài gi ng này, sinh viên cần kết hợp với giáo trình tham<br /> kh o [6], đọc kĩ các phần lí thuyết, làm cẩn thận các ví dụ đi kèm và sau mỗi phần lí<br /> thuyết vận dụng làm các bài tập tương ng đã cho<br /> <br /> cuối chương. Các bài tập tự<br /> <br /> luận đều có hướng dẫn gi i hoặc đáp số để sinh viên đối chiếu kết qu .<br /> Trong quá trình biên so n không tránh khỏi sai sót, tác gi xin chân thành<br /> c m ơn những ý kiến đóng góp quý báu c a các thầy cô giáo, các anh chị đồng<br /> nghiệp và các em sinh viên để bài gi ng được hoàn thiện hơn.<br /> TÁCăGI<br /> <br /> 2<br /> <br /> CH<br /> <br /> NGă1.ăCÁCăĐ NHăLU TăC ăB NăC AăHịAăH CăÁPăD NGă<br /> <br /> CHOăCÁCăH ăTRONGăDUNGăD CHăCH TăĐI NăLI<br /> 1.1.ăTr ngătháiăcácăch tăđi năliătrongădungăd chă<br /> 1.1.1.ăCh tăđi năliăvƠăs ăđi năli<br /> Chất điện li là những chất khi tan vào nước phân li thành các ion.<br /> Sự điện li là quá trình phân li thành các ion khi chất điện li tan vào nước hoặc<br /> nóng ch y.<br /> 1.1.2.ăĐ ăđi năliăvƠăh ngăs ăđi năli<br /> 1.1.2.1. Độ điện li <br /> <br /> Độ điện li  là tỷ số giữa số mol n c a chất đã phân li thành ion với tổng số<br /> <br /> mol n0 c a chất tan trong dung dịch.<br /> <br /> <br /> <br /> n<br /> n<br /> C<br />  V <br /> n0 n0<br /> C0<br /> V<br /> <br /> (1.1)<br /> <br /> C: Nồng độ chất đã phân li<br /> Co: Tổng nồng độ chất điện li<br /> Ví dụ:<br /> <br /> MX € Mn   Xn <br /> <br />  M n    X n  <br /> <br /> <br /> CMX<br /> CMX<br /> 0   1<br /> <br />  = 0: chất không điện li<br /> <br />  = 1: chất điện li hoàn toàn<br /> 1.1.2.2. Hằng số điện li K<br /> <br /> * Liên hệ giữa K và <br /> <br />  M n   .  X n  <br /> K<br />  MX<br /> <br />  C <br /> <br /> (1.2)<br /> <br />  2C<br /> <br /> K<br /> C  C 1  <br /> 2<br /> <br /> 3<br /> <br /> Vậy:<br /> <br /> K<br /> 2<br /> <br /> C 1 <br /> <br /> Nếu 