zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Ôn thi ĐH-CĐ

Cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Báo xấu

241
lượt xem 28
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron

Cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron 1. 0 +5 +3 +1 Al(NO3)3 + N2O + H2O Al + HNO3 3e 4e. 2 = 8e Các hệ số 3e và 8e ta đặt ở vế nào có nhiều chất hơn. Đặt hệ số 8 trước Al(NO3)3, hệ số 3 trước N2O  Al + HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + H2O Kiểm tra lại: Bước 1: Kiểm tra nguyên tố kim loại: Kim lại ở đây là Al, sau phản ứng có 8Al, vậy trước phản ứng phải có 8Al  8Al + HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + H2O Bước 2: Kiểm tra nguyên tố phi kim. Trong phản ứng này có sự tham gia của các nguyên tố phi kim là N, H, O, tuy nhiên N lại nằm trong gốc axit (gốc NO3 ) tức là để kiểm tra lại bước 3, H và O để kiểm tra lại ở bước 3 và 4 nên trong việc kiểm tra xem như là không có phi kim. Bước 3: Kiểm tra gốc axit là gốc NO3 , gốc này có 2 nguyên tố là N và O, kiểm tra gốc axit tức là kiểm tra nguyên tố N (do oxi kiểm tra lại sau cùng). Sau phản ứng: 8 phân tử Al(NO3)3 có 24N 3 phân tử N2O có 6N  Tổng số nguyên tử N sau phản ứng là 30  trước phản ứng phải có 30N, tức là cần 30 HNO3.  8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + H2O Bước 4: Kiểm tra H, trước phản ứng có 30H  sau phản ứng cần 15H2O  8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Bước 5: Kiểm tra oxi, oxi đã cân bằng. Một kinh nghiệm mà học sinh cần chú ý là nếu 1 phản ứng có sự tham gia của n nguyên tố thì ta chỉ cần cân bằng (n - 1) nguyên tố, nguyên tố cuối cùng sẽ tự động cân bằng (không cần kiểm tra mất thời gian). 2. 0 +5 +3 +2 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 8HNO3 2e 3e 3. 0 +5 +2 -3 3Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 2e 8e 4e 1e Nếu các hệ số electron chưa tối giản thì ta phải làm tối giản. 4. 0 +6 +3 +4 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 3e.2 = 6e 2e 1e 3e 5. +2 +5 +3 +2 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 1e 3e
6. +2 0 +3 +4 2Fe2O3 + 8SO2 4FeS2 + 11O2 1e 5e. 2 2e. 2 = 4e 11e

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.