Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8

Chia sẻ: Lê Minh Đức | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

373
lượt xem 27
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 sẽ giúp các em nắm vững kiến thức môn học, rèn luyện kỹ năng giải đề và nâng cao tư duy logic. Mời các em cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HOÁ HỌC 8 – HK 2 I – LÝ THUYẾT Câu 1: Nêu tính chất vật lý và tính chất hoá học của oxy ? Đối với tính chất hoá học viết phương trình phản ứng minh hoạ . Câu 2: a) Nêu các phương pháp điều chế oxy ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ. b) Nêu các phương pháp thu khí oxy trong phòng thí nghiệm? Phương pháp nào ưu việt hơn? Giải thích vì sao? Câu 3: Thế nào là sự khử, sự oxy hoá? Cho ví dụ. Câu 4: Thế nào là phản ứng oxy hoá khử ? Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxy hoá khử ? Chỉ rõ chất khử , chất oxy hoá ? Sự khử , sự oxy hoá. a) CuO + H2 > Cu + H2O b) CaCO3 > CaO + CO2 c) 2H2 + O2 > 2H2O Câu 5: Định nghĩa oxit ? Phân loại oxit ? Mỗi loại oxit cho hai ví dụ. Câu 6: Thế nào là phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hoá hợp ? Cho ví dụ. Câu 7: Nêu tính chất hoá học của hiđro ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho mỗi tính chất. Câu 8: Nêu phương pháp điều chế hiđro ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ . Câu 9: Nêu thành phần hoá học và tính chất hoá học của nước ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ. Câu 10: Nêu vai trò của nước trong đời sống và trong sản xuất ? Nêu các biện pháp bảo vệ nguồn nước , tránh ô nhiễm . Câu 11: Nêu định nghĩa và phân loại axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ . Câu 12: Thế nào là dung môi , chất tan , dung dịch ? Câu 13: Độ tan của một chất trong nước là gì ? Cho ví dụ . Câu 14: Nồng độ mol/l của dung dịch là gì ? Viết công thức tính. Câu 15: Nồng độ phần trăm dung dịch là gì ? Viết công thức tính. Gợi ý trả lời một số câu 1. Tính chất hoá học của Oxi: a. Tác dụng với một số.............VD.....................................................................(p ư......................) b. Tác dụng với một số.............VD.....................................................................(p ư.... .................) c. Tác dụng với một số.............VD.....................................................................(p ư.... .................) 2. Tính chất hoá học của Hiđro: a. Tác dụng với ........................VD.....................................................................(p ư.... .................) b. Tác dụng với một số.............VD.....................................................................(p ư.... .................) 3. Tính chất hoá học của Nước: a. Tác dụng với một số.............VD.....................................................................(p ư.... .................) b. Tác dụng với một số.............VD.....................................................................(p ư.... .................)
c. Tác dụng với một số.............VD.....................................................................(p ư.... .................) Điều chế OxiHiđro *** Hãy viết và hoàn thành các PTHH sau: a. Nhiệt phân kali clorat:................................................................................................. b. Nhiệt phân kali pemangnat:.......................................................................................... c. Điện phân nước:........................................................................................................... d. Kẽm + Axit clohiđric:................................................................................................ e. Nhôm + Axit sunfuric:................................................................................................. f. Natri + Nước: .................................................................................................. Trong các phản ứng trên, phản ứng nào dùng điều chế oxi:....................... hiđro:......................... Ứng dụng của Oxi, Hiđro, vai trò của nước trong đời sống và sản xuất: *Ứng dụng của Oxi:................................................................................................................ *Ứng dụng của Hiđro:............................................................................................................ *Vai trò của nước:................................................................................................................... 4. Các loại hợp chất vô cơ: Hãy phân loại các hợp chất vô cơ và đọc tên chúng: Al2O3, SO2, H2SO4, Ca(NO3)2, HCl, CaCl2, H3PO4, Ba(HCO3)2, Fe(OH)3, N2O5, KOH, K2HPO4, K3PO4, HNO3, P2O5, Al2(SO4)3, NaCl, CuSO4, KNO3, FeCl2, NaHCO3, BaSO4, H2S, KMnO4. Oxit:........................................................................................................................................ ............................................................................................................................................... .................................................................................................................................................. Axit:........................................................................................................................................ .................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................. Bazơ:....................................................................................................................................... .................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................. Muối:......................................................................................................................................
.................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................. 5. Các khái niệm về: Dung dịchDD bão hoàĐộ tanNồng độ phần trămNồng độ dd Dung dịch:.............................................................................................................................. ................................................................................................................................................. Dung dịch bão hoà.................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. Dung dịch chưa bão hoà......................................................................................................... ................................................................................................................................................. Độ tan:................................................................................................................................... ................................................................................................................................................. Nồng độ phần trăm:................................................................................................................ ................................................................................................................................................. + Công thức tính: C% = mct = mdd = Nồng độ mol của dung dịch:.................................................................................................. ................................................................................................................................................. + Công thức tính: CM = nct = V dd = II – BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM DẠNG 1 : CHỌN ĐÁP ÁN ĐÚNG Bài 1:Chọn đáp án đúng bằng cách khoanh tròn chữ cái đứng trước câu trả lời. Câu 1 : Thành phần của không khí là . A . 21% khí N2 , 78% khí O2 , 1% các khí khác . B . 21% các khí khác , 78% khí N2 , 1% khí O2 . C. 21% khí O2 , 78% khí N2 , 1% các khí khác . D . 21% khí O2 , 78% các khí khác , 1% khí N2 . Câu 2 : Chất để điều chế oxy trong phòng thí nghiệm là . A . Fe3O4 B. KClO3 C. CaCO3 D. không khí Câu 3 : Oxit là hợp chất của oxy với A . Một nguyên tố kim loại . B . Các nguyên tố hoấ học khác. C . Một nguyên tố phi kim khác . D . Một nguyên tố hoá học khác. E . Các nguyên tố kim loại . Câu 4 : Để điều chế được 6,72 l O2 (ở đktc) cần phải có lượng KClO3 cần thiết là : A . 12,25 g B. 24,5 g C. 112,5 g D. 36,75 g
Câu 5: Đốt cháy sắt thu được 0,2 mol Fe3O4 . Vậy thể tích khí oxi tham gia phản ứng ( đktc ) A . 4,48 l B. 6,72 l C. 8,96 l D. 3,36 l Câu 6: Chất khử , chất oxi hoá là . A . Chất nhường oxi cho chất khác là chất khử. B . Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hoá. C. Chất chiểm oxi của chất khác là chất khử. D. Chất chiểm oxi của chất khác là chất oxi hoá. Câu 7 : Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng. A. Xảy ra sự khử. B. Xảy ra sự oxi hoá. C. Xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoá D. Tất cả các ý trên . Câu 8: trộn 1 ml rượu etylic ( cồn ) với 10 ml nước cất A. Chất tan là rượu etylic , dung môi là nước . B. Chất tan là nước , dung môi là rượu etlyc . C. Nước hoặc rượu etylic có thể là dung môi có thể là chất tan . D. Cả nước cất và rượu vừa là chất tan vừa là dung môi. Câu 9: Bằng cách nào có được 200 g dung dịch BaCl2 5%. A. Hoà tan 190 g BaCl2 trong 10 g nước. B. Hoà tan 10 g BaCl2 trong 190 g nước. C. Hoà tan 100 g BaCl2 trong 100 g nước. D. Hoà tan 200 g BaCl2 trong 10 g nước. E. Hoà tan 10 g BaCl2 trong 200 g nước. Câu 10: Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn và chất lỏng trong nước là . A. Đều tăng. C. Phần lớn tăng. B. Đều giảm. D. Phần lớn là giảm. E. Không tăng và cũng không giảm . F. có thể tăng, có thể giảm Câu 11: Khi tăng nhiệt độ và áp suất thì độ tan của chất khí trong nước là. A. Đều tăng. C. Phần lớn tăng. B. Đều giảm. D. Phần lớn là giảm. E. Không tăng và cũng không giảm . Câu 12: Tính nồng độ mol/l của 850 ml dung dịch có hoà tan 20 g KNO3 kết quả sẽ là . A . 0,233 M B. 23,3 M C. 2,33 M D. 233 M Câu 13: Tính nồng độ mol/l của dung dịch là A. Số gam chất tan trong một lít dung dịch. B. Số gam chất tan trong một lít dung môi. C. Số mol chất tan trong một lít dung dịch. D. Số mol chất tan trong một lít dung môi. Câu 14: Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch x% để tạo thành dung dịch 6% , x có thể là . A . 4,7 B. 4,65 C. 4,71 D. 6
Câu 15 : Độ tan của KNO3 ở 400C là 70g . Số gam KNO3 có trong 340g dung dịch ở nhiệt độ trên là . A . 140g B. 130g C. 120g D. 110g Câu 16 : Cho dung dịch axit H2SO4 loãng nhôm và các thí nghiệm như hình vẽ . Có thể dùng hoá chất và dụng cụ đã cho để điều chế và A. Thu khí oxi B. Thu không khí C. Thu khí hiđro D. Có thể điều chế điều chế được khí hiđro nhưng không thu được khí hiđro. Câu 17: Dung dịch là hỗn hợp của A. Chất rắn trong chất lỏng. B. Của chất khí trong chất lỏng . C. Đồng nhất của chất rắn và dung môi . D. Đồng nhất của dung môi và chất tan. E. Đồng nhất của các chất rắn , lỏng và khí trong dung môi . Câu 18 : Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là A. Số gam chất tan có thể tan trong 100g nước. B. Số gam chất tan có thể tan trong 100g dung dịch. C. Số gam chất đó có thể tan trong 100 g dung môi . D. Số gam chất đó có thể tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà . E. Số gam chất đó có thể tan trong 1 l nước để tạo thành dung dịch bão hoà . Câu 19: Hoà tan 10 gam NaCl vào 40 gam nước thì nồng độ phần trăm của dung dịch là . A . 25% B. 20% C. 2,5% D. 2% Câu 20: Hoà tan 8 gam NaOH vào nước để có 50 ml dung dịch thì nồng đọ mol/l của dung dịch là. A . 1,6 M B. 4 M C. 0,4 M D. 6,25 M DẠNG 2 : ĐIỀN KHUYẾT Dùng từ và cụm từ thích hợp vào chỗ (........... ) cho phù hợp . Câu 1: 1) Khí oxi là một đơn chất ...................... oxi có thể phản ứng với nhiều ....................,.............. Câu 2: 1) Sự tác dụng của oxi với một chất là ............... ..... 2) Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có ..................... được tạo thành từ hai hay nhiều ....................... 3) Khí oxi cần cho ............................ con người , động vật và cần để ............ trong đời sống và sản xuất . Câu 3: 1) Oxit là ..................... của .............nguyên tố , trong đó có một ................... là .............. . Tên của oxit là tên ................. cộng với từ ......................................... Câu 4: 1) Trong các chất khí , khí hiđro là khí .................. khí hiđro có .............................
2) Trong phản ứng giữa H2 và CuO có tính ............. vì ........................ của chất khác ; CuO có tính .......................... vì ............................. cho chất khác Câu 5: 1) Nước là hợp chất tạo bởi hai ............................... là ..................... và ...................... 2) Nước tác dụng với một số ............................ ở nhiệt độ thường và một số ...................... tạo ra bazơ ; tác dụng với nhiều ............................ tạo ra axit Câu 6 : 1) Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều ............................... liên kết với ................ các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng ....................................... 2) Bazơ là hợp chất mà phân tử có một ..................... liên kết với một hay nhiều nhóm ..................................... DẠNG 3 : ĐÚNG , SAI Điền chữ Đ (đúng) , S (sai) vào ô trống Câu 1 : a) Oxit được chia ra làm hai loại chính là : Oxit axit và oxit ba zơ. b) Tất cả đều là oxit axit . c) Tất cả đều là oxit bazơ . d) Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit. e) Oxit axit đều là oxit của phi kim . f) Oxit bazơ là oxit của kim loại tương ứng với một bazơ. III – BÀI TẬP TỰ LUẬN DẠNG 1 : CÂN BẰNG PHƯƠNG TTRÌNH HOÁ HỌC Bài 1 : Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau a) H2 + Fe2O3 > Fe + H2O d) Al + CuO > Al2O3 + Cu b) CO + Fe2O3 > Fe + CO2 e) Al + Fe2O3 > Al2O3 + Fe c) C + H2O > CO + H2 f) C + CO2 > CO 1) Hãy lập phương trình hoá học của các phản ứng trên . 2) trong các phản ứng trên , quá trình nào được gọi là sự khử ? Quá trình nào gọi là sự oxi hoá ?Vì sao ? 3) Trong các phản ứng trên , phản ứng nào là ohản ứng oxi hoá khử ? Vì sao ? Chất nào là chất khử , chất nào là chất oxi hoá ? Bài 2 : Hoàn thành các phương trình phản ứng dưới đây và cho biét chúng thuộc loại phản ứng nào ? a) Fe + O2 Fe t0 3O4 g) KClO3 KCl + O t0 2 b) Al + HCl AlCl 3 + H2 h) SO3 + H2O H2SO4 t0 c) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe i) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O 0 t d) Fe + Cl2 FeCl 3 j) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O t0 t0 e) FeCl2 +Cl2 FeCl3 k) KNO3 KNO 2 + O2 f) FexOy + HCl FeCl2+ H2O l) Al + NaOH +H2O NaAlO2 + H2 Bài 3 : Viết phương trình háo học biểu diễn sự biến hoá sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại phản ứng nào ? a) K K2O KOH
b) P P2O5 H3PO4 c) Na NaOH Na2O d) Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 e) H2 H2O H2SO4 H2 Bài 4 : Hoàn thành phương trình phản ứng sau : a) Mg + HCl e) Al + H2SO4 b) MgO + HCl f) CaO + H3PO4 c) CaO + HNO3 g) Ca(OH)2 + CO2 d) Fe + CuSO4 h) FexOy + CO
DẠNG 2 : NHẬN BIẾT CHẤT Bài 1: Có 3 bình đựng riêng biệt ba chất khí là : Không khí , O 2 , H2 . Bằng thí nghiệm nào có thể nhận biết mỗi khí ở mỗi bình. Bài 2: Có 4 bình đựng dung dịch trong suốt là nước , dd NaOH , dd axit HCl , dd Ca(OH)2 Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết mỗi dung dịch trên . Bài 3: Có 5 lọ đựng 5 dung dịch trong suốt là H 2O , rượu etylic , NaOH , Ca(OH) 2 và HCl Bằng phương pháp hoá học nhận biết từng dung dịch trên. DẠNG 3 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC Bài 1: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh ra nước a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích và khối lượng của khí oxi cần dùng cho phản ứng trên. c) Tính khối lượng nước thu được ( Thể tích các khí đo ở đktc). Bài 2: Cho 2,24 lit khí hiđro tác dung với 1,68 lit khí oxi. Tính khối nước thu được. ( Thể tích các khí đo ở đktc). Bài 3: Khử 48 gam đồng II oxit khí H2 . Hãy : a) Tính số gam đồng kim loại thu được . b) Tính thể tích khí H2 ( ở đktc) cần dùng ( cho Cu = 64 , O = 16 ). Bài 4: Cho một hỗn hợp chứa 4,6 g natri và 3,9 g kali tác dụng hết với nước . a) Viết phương trình phản ứng xảy ra . b) Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc ) . c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch biết khối lượng nước là 91,5 g . Bài 5: Cho 19,5 g kẽm tác dụng hết với dung dich axit clohiđric . Hãy cho biết : a) Thể tích khí H2 sinh ra ( đktc). b) Nếu dùng thể tích H2 trên để khử 19,2 g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt. Bài 6: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric Thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289%. Tính : a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc). c) Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng. Bài 7: Cho 33,6 g sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng chứa 24,5 g a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc . b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu g . Bài 8: Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl. Tính a) Nồng độ muối thu được sau phản ứng . b) Tính nồng độ axit HCl . Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn . Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M. Hãy: a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc . b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu. c) Nồng độ các chất sau phản ứng. Bài 10: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại Al, Fe và dung dịch HCl. a. Viết các phương trình phản ứng điều chế khí hiđro từ các chất trên.
b. Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với dd HCl thì kim loại nào cho nhiều khí H2 hơn? Nếu điều chế 11,2lít H2(đktc) thì số gam mỗi kim loại trên cần dùng là?