Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2010-2021 - Trường THCS TT Phước Long

Chia sẻ: Đặng Tử Kỳ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

30
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm giúp các bạn học sinh có tài liệu ôn tập những kiến thức trọng tâm của môn học, kỹ năng giải các bài tập nhanh nhất và chuẩn bị cho kì thi sắp tới tốt hơn. Hãy tham khảo Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2010-2021 - Trường THCS TT Phước Long dưới đây.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2010-2021 - Trường THCS TT Phước Long

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HOÁ HỌC LỚP 8 : HỌC KỲ II A.LÝ THUYẾT I.CHƯƠNG 4:OXI VÀ KHÔNG KHÍ 1.TÍNH CHẤT CỦA OXI a.Tính chất vật lý;(SGK) b.Tính chất hóa học Táac dụng với phi kim Với lưu quỳnh: S + O2 à SO2 Với phốt pho 4P + 5O2 à 2P2O5 Tác dụng với kim loại :* Với sắt à Sắt từ : 3Fe + 2O2 à Fe3O4 Tác dụng với hợp chất : CH4 + O2 à CO2 + 2H2O 2.KHÔNG KHÍ VÀ SỰ CHÁY a. Thành phần của không khí :Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích của không khí là : 78%nitơ, 21% oxi , 1%các khí khác (khícacbonic, hơi nước, khí hiếm) b.Sự cháy : Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng c.Sự oxi hóa chậm :Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng d.ĐK phát sinh sự cháy :Chất phải nóng đến nhiệt độ cháyPhải cung cấp đủ oxi cho sự cháy e.Dập tắt sự cháy:Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.Cách li chất cháy với oxi II.CHƯƠNG 5 HIĐRONƯỚC 1.TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HI ĐRÔ a.Tính chất vật lí(sgk) b.Tính chất hoá học Tác dụng với oxi : 2 H2 + O2 t0 2 H2O Tác dụng với một số o xit kim loại CuO + H2 to Cu + H2O c.Ứng dụng của khí hiđrô: (SGK) 2. NƯỚC a.Thành phần hoá học: Gồm có1 phần khí Hiđro và 8 phần khí o xi :CTHH của nước là H2O. b,Tính chất Tính chất vật lý (SGK) Trường THCS Thị trấn Phước Long – Năm học 20202021
Tính chất hoá học : +Tác dụng với kim loại :Na + H2O NaOH + H2 +Tác dụng với một số O xit bazơ : CaO + H2O Ca(OH)2 + Tác dụng với một số O xit axit : P2O5 + 3 H2O 2H3PO4 3. O XIT A XIT BA ZƠ MUỐI a.A xit :Gồm có 1hay nhiều ngtử Hiđro liên kết với 1 gốc axit . VD: HCl , HNO3, H2SO4……. Phân loại : Có hai loại : Axit không có Oxi Như HCl,HBr và Axit có Oxi Như HNO3, H2SO4.  Tên gọi A xit không có Oxi : a xit + tên phi kim + hiđric .  Tên gọi A xit có nhiều Oxi : a xit + tên phi kim + ic .  Tên gọi A xit có it Oxi : a xit + tên phi kim + ơ. b. Ba zơ :Là hợp chất mà phân tử gồm có một ngtử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit ( OH) . VD: Ca(OH)2, NaOH …. Phân loại : Có hai loại : Kiềm như Ca(OH)2, NaOH và Bazơ không tan như . Al(OH)3 ; Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 Tên bazơ : Tên kim loại + Hiđroxit CTHH : M(OH)n trong đó n là hoá trị của kim loại . c.Muối: là hợp chất mà phân tử có một hay nhiều ngtử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit VD: NaCl, KNO3 , MgCl2 ….. Phân loại có 2 loại: Muối trung hoà như: NaCl, KNO3 , MgCl2 và Muối axit như: NaHCO3 , Mg(HCO3)2, .…. Tên muối : Tên kim loại + tên gốc axit d. Oxít: Định nghĩa : Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố,trong đó có 1 nguyên tố là oxi Ví dụ : CuO, SO3, Fe2O3.... Công thức : CTHH của oxit MxOy gồm có kí hiệu của oxi O kèm chỉ số y và kí hiệu của một nguyên tố khác M(có hóa trị n) kèm chỉ số x của nó theo đúng qui tắc hóa trị : II.y = n. X Phân lo ại : + Oxit axit : Oxit axit : thường là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit Trường THCS Thị trấn Phước Long – Năm học 20202021
Ví dụ : SO3àaxit tương ứng : axit sunfuric H2SO4 + Oxit bazơ :Oxit bazơ : là oxit của kim loại và tương ứng với 1 bazơ Na2Oàbazơ tương ứng :natri hidroxit NaOH Cách gọi tên : + Tên oxit bazơ = tên kim loại(kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + oxit Ví dụ :Na2O : natri oxit FeO : sắt (II)oxit Fe2O3 :Sắt (III) oxit + Tên oxit axit= Tên PK(kèm tiền tố chỉ nguyên tử PK)+oxit(tiền tố chỉ số nguyên tử oxi) Vd :SO2:lưu huỳnh đioxit SO3:lưu huỳnh tri oxit P2O5 : điphophopen ta oxit III.CHƯƠNG VI DUNG DỊCH . 1:DUNG DỊCH a) Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. b) Dung môi là chất có khả năng hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch. Dung môi thường là nứơc. c) Chất tan là chất bị tan trong dung môi. Chất tan có thể ở dạng rắn, lỏng, khí. 2 :N Ồ NG Đ Ộ DUNG D Ị CH a) Nồng độ phần trăm(C%) của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan cú trong 100 gam dung dịch mct C% = 100% mdd ( mct là số gam chất tan ; mdd là số gam dung dịch) b) Nồng độ mol(CM) của một dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch n CM = V (n là sè mol chÊt tan: V là thÓ tÝch dung dÞch (lÝt)) B.BÀI TẬP : 1.Hãy tính số mol và số gam chất tan trong 500 ml dung dịch KNO3 2M. 2.Hãy tính nồng độ mol của dung dịch sau: a..1mol KCl trong 750ml dung dịch n 1 Giải : C M = 1,33mol v 0,75 b.400g CuSO4 trong 4lít dung dịch. c. 0,06 mol MgSO4 trong 1,5 lít dung dịch ? c.16g NaOH trong 200 ml dung dịch? Trường THCS Thị trấn Phước Long – Năm học 20202021
16 nNaOH = 0,4 (mol) 40 0,4 CM = = 2 (M) 0,2 3.Tính nồng dộ % của dung dịch sau: a. 20 g KCl trong 600g dung dịch 20 Giải : C% = .100% 3,33% 600 b. 32g NaNO3 trong 2 kg dung dịch c. 8g NaCl vào 32g Nước 4.Hãy phân loại và gọi tên các hợp chất có công thức hóa học sau: NaOH ; Mg(HCO3)2; Fe(OH)2 ; CaCl2 ; Na2O ; HCl ; P2O5 ; H2 SO4. Na3PO4Na2HPO4,NaHPO4 ,NaH2PO4 5. Cho 19,5 gam kẽm (Zn) tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric (HCl) tạo ra kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro (H2) a/ Viết phương trình hóa học ? b/ Tính thể tích khí H2 sinh ra ở (Điều kiện tiêu chuẩn) Giải a/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 m 19,5 b/ Số mol của Zn là: n M 65 0,3 (mol) Theo phương trình hóa học ta có: n H n Zn 0,3 (mol) 2 ThểtíchH2ở(ĐKTC) là: VH n 22,4 0,3 22,4 6,72 (l) 2 6. Cho 11,2g sắt(Fe) tác dụng với axit sunfuric(H 2SO4). Sau phản ứng thu được muối sắt (II) sunfat(FeSO4) và khí hiđro. a/. Viết PTHH xảy ra. b/. Tính khối lượng muối thu được. c/. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc. (Cho biết: H = 1; Fe = 56; S = 32; O= 16 ) a/ Fe + H2SO4 à FeSO4 H2 b/. Số mol của Fe là: n = m : M = 11,2 : 56 = 0,2 mol Theo PTHH ta có: nFeSO4 = nFe = 0,2 mol Trường THCS Thị trấn Phước Long – Năm học 20202021
Khối lượng muối FeSO4 là m = n.M = 0,2.152 = 30,4g c/. Theo PTHH ta có: nH2 = nFe = 0,2 mol Thể tích khí H2 là:V = n. 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48(l) 7. Cho 2,7 gam Nhôm (Al) tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric (HCl) tạo ra nhôm clorua (AlCl3) và khí hiđro (H2) a/ Viết phương trình hóa học ? b/ Tính thể tích khí H2 sinh ra ở (ĐKTC) c/. Tính khối lượng muối thu được. Giải :Số mol của Al là:2,7/27= 0,1 mol a/ 2Al + 6 HCl à 2 AlCl3 + 3 H2 2 6 2 3 (mol) 0,1 0,3 0,1 0,15 (mol) b. Thể tíchH2 ở(ĐKTC) là: = 0,15. 22,4 = 3.36 (lít) c Khối lượng muối thu được = 0,1.133.5=13.35( g) BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Tất cả các kim loại trong dãy nào sau đây tác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường? A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Pb, Rb, Ag C. K, Na, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr Câu 2: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế: A. 2KClO3 > 2KCl + O2 B. SO3 +H2O > H2SO4 C. Fe2O3 + 6HCl >2FeCl3 +3 H2O D. Fe3O4 + 4H2 > 3Fe + 4H2O Câu 3: Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng thế? A. CuO + H2 > Cu + H2O B. Mg +2HCl > MgCl2 +H2 C. Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3 +H2O D. Zn + CuSO4 >ZnSO4 +Cu Câu 4:Khi hòa tan 100ml rượu etylic vào 50ml nước thì: A. Rượu là chất tan và nước là dung môi B. Nước là chất tan và rượu là dung môi C. Nước và rượu đều là chất tan Trường THCS Thị trấn Phước Long – Năm học 20202021
D. Nước và rượu đều là dung môi Câu 5: Hòa tan 40g đường vào trong 360g nước .Nồng độ % của dung dịch thu được là: A. 20% B. 15% C. 10% D. 30% Câu 6: Phan ̉ ưng nao sau đây la phan ́ ̀ ̀ ̉ ưng phân h ́ ủy: A.2H2 + O2 to 2H2O B. CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O C.Cu(OH)2 to CuO + H2O D. 2Hg + O2 to 2HgO Câu 7: Chât đ ́ ược dung đê điêu chê oxi trong phong thi nghiêm la : ̀ ̉ ̀ ́ ̀ ́ ̣ ̀ A.Fe2O3 B. KClO3 C. CaCO3 D. K2CO3 Câu 8: Hợp chất nào sau đây thuộc loại bazơ không tan. A. NaOH B.KOH C. Ba(OH)2 D. Fe(OH)2 Câu 9:Muối nào sau đây là muối Axit. A. Mg(HCO3) B.MgSO4 C. MgCO3 D.MgCl2 Câu 10: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí hiđrô trong phòng thí nghiệm. A. 2H2O to 2H2 + O2 B. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 C. 2KClO3 to 2KCl + O2 D. 2H2 + O2 to 2H2O Câu 11:Hòa tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là: A.15% B. 25% C. 20% D.30% . Câu 12:Dung dịch là hỗn hợp : A.Của chất rắn trong chất lỏng. B. Của chất khí trong chất lỏng C.Đồng nhất của chất rắn và dung môi. D. Đồng nhất của dung môi và chất tan Câu 13: Nguyên liệu để điều chế oxi trong PTN là: A. K2MnO4 B. KMnO4 C. KClO4 D. CaCO3 Câu 14: Nhiệt độ sôi của nước cất là: A. 1000C B. 1200C C. 1300C D. 1100C Câu 2: Nước là hợp chất gồm hai nguyên tố : A.Cacbon,lưu quỳnh B.Hiđrô,Oxi C. Cacbon,Hiđrô D. Oxi,cacbon Câu15: Sự oxi hóa là sự tác dụng của : Trường THCS Thị trấn Phước Long – Năm học 20202021
A. Oxi với một chất. B. Oxi với hai chất. C. Oxi với ba chất. D. Oxi với một bốn chất, Câu 16: Ngoài kẽm ra chất nào sau đây được dùng để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm. A. Nhôm B. Clo C. Oxi D. Phôtpho Câu 17: Xác định công thức hóa học của axit trong các công thức sau đây. A. Ba(OH)2 B. HNO3 C. NaCl D. NaHCO3 Câu 18: Hãy chỉ ra oxit tương ứng với bazơ sau: Al(OH)3 A. BaO B. FeO C. Al2O3 D. Na2O Câu 19: Nồng độ mol của 850 ml dung dịch có hòa tan 20 g KNO3 là: A. 0,233M B. 23,3M C. 2,33M D. 233M Câu 20: Trong 500ml dung dich co hoa tan 8g NaOH. Nông đô mol cua dung dich là: ̣ ́ ̀ ̀ ̣ ̉ ̣ A. 0,04 M B. . 0,4 M C. 0,004 M D. 4 M Ngày 01 tháng 04 năm 2020 Người soạn KÝ DUYỆT CỦA TỔ TRƯỞNG Nguyễn Thị Mỹ Nương Quách Mỹ Thanh Trường THCS Thị trấn Phước Long – Năm học 20202021