Xin giới thiệu tới các bạn học sinh Đề kiểm tra 1 tiết học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2018-2019 có đáp án - Trường THCS Bình Khánh Đông - Tây (Lần 2), luyện tập giải đề giúp các bạn ôn tập dễ dàng hơn và nắm các phương pháp giải bài tập, củng cố kiến thức cơ bản. Mời các bạn cùng tham khảo!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề kiểm tra 1 tiết học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2018-2019 có đáp án - Trường THCS Bình Khánh Đông - Tây (Lần 2)
- PHÒNG GD&ĐT MỎ CÀY NAM MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT
TRƯỜNG THCS BÌNH KHÁNH ĐÔNG-TÂY MÔN: HÓA 9
Ngày kiểm: 25/10/2018
MA TRẬN
Nội dung Nhận biết Thông hiểu V. dụng thấp V. dụng cao Tổng
kiến thức, kỹ TL TN TL TN TL TN TL
năng cần đạt TN
Nhớ
lại
tính - Nhận
chất ra phản Tính
hóa ứng khối
học đặc lượng
của trưng của
bazơ cho tất dd sau
1. Tính chất tan và cả các phản
hóa học của bazơ bazơ , ứng
bazơ không và -Tính
tan phản thể
- Sản ứng tích
xuất đặc của
NaOH trưng dd
-Ý cho NaOH
nghĩa kiềm.
của
độ pH
Số câu 5 1 2 8 câu
Số điểm 1,25 đ 1,5đ 0,5 đ 3,25 đ
Tỉ lệ 12,5% 15% 5% 32,5%
Nhớ Tính
lại - Phân KL
tính biệt muối
chất muối trong
Na2SO4 - Xác
2. - Tính hóa Dự hỗn
Na2CO3 định
chất hóa học học - Cách đoán hợp
%N
của muối. của sử hiện Tính
có
- Một số muối. dụng tượng, nồng
trong
muối quan - Điều phân viết độ
phân
trọng. kiện PTHH. mol
bón đạm.
xảy ra hóa của
phản học dd
trao HCl.
đổi.
Số câu 2 2 1 1 1 7 câu
Số điểm 0,5 đ 0,5 đ 1,0đ 0,25đ 2,5 đ 4,75 đ
- Tỉ lệ 5% 5% 10% 2,5% 25% 47, 5%
- Viết
3. Mối quan PTHH
hệ giữa các theo sơ
H/C vô cơ đồ.
Số câu 1 1 câu
Số điểm 2,0đ 2,0 đ
Tỉ lệ 20% 20 %
7
Số câu 1 2 2 1 1 2 16 caâu
1,75 đ
Số điểm
17,5
1,5đ 0,5 đ 3,0 đ 2,5 đ 2,5 đ 0,5 đ 10,0 ñ
Tỉ lệ 15% 5% 30% 2,5% 25% 5% 100 %
%
- PHÒNG GD&ĐT MỎ CÀY NAM ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT
TRƯỜNG THCS BÌNH KHÁNH ĐÔNG MÔN: HÓA 9
Ngày kiểm: 25/10/2018
ĐỀ 1 ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT
I. TRẮC NGHIỆM: (3,0 đ)
Câu 1. Những chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch bazơ?
(1) SO2.. (2) CuO. (3) P2O5. (4) Na2O.
A. 1,2, B. 2,3. C. 3,4. D. 1,3.
Câu 2. Có những chất sau: NaOH, CO2, SO2, HCl. CO. Số cặp chất có thể phản ứng với nhau
là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 3. Trong công nghiệp để điều chế NaOH đã dùng phương pháp nào sau đây?
A. Cho Na2O hợp nước.
B. Cho NaCl hợp nước.
C. Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn 2 điện cực.
D. Cho Na vào nước.
(chuẩn KTKN/ 10)
Câu 4. Một dung dịch có độ pH là 13. Dung dịch đó là
A. dung dịch axit. B. dung dịch muối.
C. dung dịch giấm ăn. D. dung dịch bazơ.
Câu 5. Những bazơ nào sau đây bị nhiệt phân hủy?
(1) NaOH, (2) Ba(OH)2, (3) Mg(OH)2, (4) Fe(OH)3.
A. 1, 3. B. 2, 3. C. 3, 4. D. 2, 4.
Câu 6. Trộn hai dung dịch nào sau đây sẽ có kết tủa xuất hiện?
A. Dd BaCl2 và dd H2SO4. B. Dd ZnSO4 và dd CuCl2
C. Dd NaCl và dd KNO3. D. Dd Ca(OH)2 và dd NaCl.
Câu 7. Để phân biệt hai dd Na2SO4 và dd Na2CO3 dùng thuốc thử nào sau đây?
A. Dd BaCl2. B. Dd HCl. C. Dd NaOH. D. H2O.
( theo chuẩn KTKN/15)
Câu 8. Phản ứng hóa học nào sau đây không xảy ra?
A. 2KOH + BaCl2 → Ba(OH)2 + 2KCl.
B. HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3.
C. CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S.
D. 2NaOH + FeCl2→ Fe(OH)2 + 2NaCl.
Câu 9. Khử đất chua bằng vôi và bón phân đạm cho cây đúng cách là cách nào sau đây?
A. Bón đạm cùng một lúc với vôi.
B. Bón phân đạm trước rồi vài ngày sau mới bón vôi khử chua.
C. Bón vôi khử chua trước rồi vài ngày sau mới bón đạm.
D. Cách nào cũng được.
.
Câu 10. Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2(đktc) là
A. 125ml. B. 250ml. C. 275ml. D. 500ml.
Câu 11. Loại phân đạm nào có % Nitơ cao nhất?
A. NH4NO3. B. (NH4)2SO4 . C. CO(NH2)2. D. NH4Cl.
Câu 12. Cho 17,1 gam Ba(OH)2 vào 200 gam dung dịch H2SO4 loãng dư. Khối lượng dung
dịch sau phản ứng là:
A. 23,3 gam. B. 193,8 gam. C. 200 gam. D. 217,1 gam.
- ĐỀ 2. ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT
I. TRẮC NGHIỆM: (3,0 đ)
Câu 1. Có những chất sau: NaOH, CO2, SO2, HCl. CO. Số cặp chất có thể phản ứng với nhau
là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 2. Trong công nghiệp để điều chế NaOH đã dùng phương pháp nào sau đây?
A. Cho Na2O hợp nước.
B. Cho NaCl hợp nước.
C. Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn 2 điện cực.
D. Cho Na vào nước.
(chuẩn KTKN/ 10)
Câu 3. Những chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch bazơ?
(1) SO2.. (2) CuO. (3) P2O5. (4) Na2O.
A. 1,2, B. 2,3. C. 3,4. D. 1,3.
Câu 4. Cho 17,1 gam Ba(OH)2 vào 200 gam dung dịch H2SO4 loãng dư. Khối lượng dung dịch
sau phản ứng là:
A. 23,3 gam. B. 193,8 gam. C. 200 gam. D. 217,1 gam.
Câu 5. Những bazơ nào sau đây bị nhiệt phân hủy?
(2) NaOH, (2) Ba(OH)2, (3) Mg(OH)2, (4) Fe(OH)3.
A. 1, 3. B. 2, 3. C. 3, 4. D. 2, 4.
Câu 6. Một dung dịch có độ pH là 13. Dung dịch đó là
A. dung dịch axit. B. dung dịch muối.
C. dung dịch giấm ăn. D. dung dịch bazơ
Câu 7. Trộn hai dung dịch nào sau đây sẽ có kết tủa xuất hiện?
A. Dd BaCl2 và dd H2SO4. B. Dd ZnSO4 và dd CuCl2
C. Dd NaCl và dd KNO3. D. Dd Ca(OH)2 và dd NaCl.
Câu 8. Để phân biệt hai dd Na2SO4 và dd Na2CO3 dùng thuốc thử nào sau đây?
A. Dd BaCl2. B. Dd HCl. C. Dd NaOH. D. H2O.
( theo chuẩn KTKN/15)
Câu 9. Loại phân đạm nào có % Nitơ cao nhất?
A. NH4NO3. B. (NH4)2SO4 . C. CO(NH2)2. D. NH4Cl.
Câu 10. Phản ứng hóa học nào sau đây không xảy ra?
A. 2KOH + BaCl2 → Ba(OH)2 + 2KCl.
B. HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3.
C. CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S.
D. 2NaOH + FeCl2→ Fe(OH)2 + 2NaCl.
Câu 11. Khử đất chua bằng vôi và bón phân đạm cho cây đúng cách là cách nào sau đây?
A. Bón đạm cùng một lúc với vôi.
B. Bón phân đạm trước rồi vài ngày sau mới bón vôi khử chua.
C. Bón vôi khử chua trước rồi vài ngày sau mới bón đạm.
D. Cách nào cũng được.
Câu 12. Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2(đktc) là
A. 125ml. B. 250ml. C. 275ml. D. 500ml.
- II. TỰ LUẬN (7,0 điểm)
Câu 1: (2,0 điểm) Viết PTHH để minh họa cho chuyển hóa sau:
NaOH Na2CO3 NaCl NaOH Na2SO4
Câu 2: (1,5 điểm) Phản ứng nào đặc trưng cho tất cả các bazơ? Phản ứng nào đặc trưng cho
kiềm? Viết phương trinh hóa học minh họa.
Câu 3: (1,0 điểm) Dự đoán hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học khi cho:
a. Đinh sắt vào dung dịch CuCl2.
b. Dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl.
Câu 4: ( 2,5 điểm) Cho 15 gam hỗn hợp gồm CaCO3 và CaCl2 tác dụng với 200ml dung dịch
HCl, sau phản ứng thấy thoát ra 2,24 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn).
a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.
Cho: Ca = 40, C = 12, O =16, S =32. Cl =35,5 , H = 1
- PHÒNG GD&ĐT MỎ CÀY NAM ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT
TRƯỜNG THCS BÌNH KHÁNH ĐÔNG MÔN: HÓA 9
Ngày kiểm: 25/10/2018
ĐÁP ÁN
I. TRẮC NGHIỆM: (3,0 đ)
ĐỀ 1
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Đ/án D B C D C A B A C A C B
ĐỀ 2
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Đ/án B C D B C D A B C A C A
II. TỰ LUẬN: (7,0 đ)
Câu 1: (2,0 điểm).
- Viết đúng mỗi PTHH đạt 0,5 điểm x 4 = 2,0 đ
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Câu 2: (1,5điểm)
- Phản ứng đặc trưng cho tất cả các bazơ là tác dụng với axit. 0,25đ
KOH + HCl KCl + H2O 0,5đ
- Phản ứng đặc trưng cho kiềm là tác dụng với oxit axit. 0,25đ
2KOH + CO2 K2CO3 + H2O 0,5đ
Câu 3: (1,0 điểm) 0,5 đ x 2 = 1,0 đ
a. Lớp kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
b. Có kết tủa màu trắng tạo thành.
AgNO3 + NaCl → AgCl + 2NaNO3
Câu 4: ( 2,5 điểm)
nCO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol 0,25 đ
a/ PTHH: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 0,75 đ
0,1 : 0,2 : 0,1 : 0,1 0,5 đ
b/ mCaCO3 = 0,1 x 100 = 10 gam 0,25 đ
mCaSO4 = 15 – 10 = 5 gam. 0,25 đ
c/ Nồng độ mol dd HCl: CM = 0,2 : 0,2 = 1M 0,5 đ
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
