Mời các bạn cùng tham khảo "Đề kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm (Mã đề 303)" để biết được cấu trúc đề thi, cách thức làm bài thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn học sinh có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm (Mã đề 303)
- SỞ GD - ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2022-2023
TRƯỜNG THPT CHUYÊN MÔN: HÓA HỌC 11
NGUYỄN BỈNH KHIÊM Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
(Đề có 2 trang)
Họ tên : ............................................................... Lớp : ................... Mã đề 303
PHẦN 1. TRẮC NGHIỆM (7 điểm)
Câu 1: Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?
A. Dung dịch glucozơ trong nước. B. Dung dịch NaCl trong nước.
C. Dung dịch NaOH trong nước. D. Dung dịch HCl trong nước.
Câu 2: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ
A. amoni nitrat. B. không khí. C. axit nitric. D. amoniac.
Câu 3: Trong phòng thí nghiệm khí NH3 được điều chế bằng cách
A. nhiệt phân tinh thể NH4NO2.
B. đun nóng muối amoni với dung dịch kiềm mạnh.
C. nhiệt phân tinh thể NH4Cl.
D. tổng hợp từ N2 và H2.
Câu 4: Muối nào sau đây không phải là muối axit?
A. KHS. B. NaHSO4. C. Ca(HCO3)2. D. Na2SO3.
Câu 5: Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Zn(OH)2 và Fe(OH)2 là các hidroxit lưỡng tính.
B. H3PO4 là một axit 3 nấc.
C. CaCl2 nóng chảy không dẫn được điện.
D. KOH và Mg(OH)2 là các bazơ mạnh.
Câu 6: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?
A. Al2O3. B. Na2CO3. C. NaHCO3. D. Al(OH)3.
Câu 7: Cho ba dung dịch: NH3 (1), NaOH (2), Ba(OH)2 (3) có cùng nồng độ mol, pH của các dung
dịch trên được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là
A. (2) > (1) > (3). B. (1) > (2) > (3). C. (3) > (2) > (1). D. (1) > (3) > (2).
Câu 8: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
A. H2O. B. CH3COOH. C. Fe(OH)2. D. NaNO3.
Câu 9: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?
A. K2SO4. B. MgCl2. C. HCl. D. NaOH.
Câu 10: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion?
A. MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4. B. 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2.
C. HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3. D. Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4.
Câu 11: Dung dịch nào đây có pH > 7?
A. Nước vôi trong. B. Nước chanh. C. Dịch dạ dày. D. Giấm ăn.
Câu 12: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để
A. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử,...B. tổng hợp amoniac.
C. tổng hợp phân đạm. D. sản xuất axit nitric.
Câu 13: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá
nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] > [CH3COO-]. B. [H+] < [CH3COO-].
+
C. [H ] < 0,10M. D. [H+] = 0,10M.
Trang 1/2 - Mã đề 303
- Câu 14: Cho 10 ml dung dịch KOH 0,02M tác dụng với 20 ml dung dịch HCl 0,01 M thu được
dung dịch X. Nhúng 1 mẫu quỳ tím vào dung dịch X, quỳ tím có màu gì?
A. Đỏ. B. Xanh. C. Không màu. D. Tím.
Câu 15: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?
A. HNO3 → H+ + NO3-. B. HPO42- H+ + PO43-.
C. KOH → K+ +OH-. D. K2SO4 2K+ + SO42-.
Câu 16: Cho các nhận định sau:
(a) Các muối NH4Cl, NH4NO3 đều kém bền nhiệt.
(b) Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 và H2 là phản ứng thuận nghịch.
(c) Trong phản ứng NH3 + HCl → NH4Cl thì NH3 thể hiện tính bazơ.
(d) Phân tử N2 có liên kết ba rất bền nên ở nhiệt độ thường N2 khá trơ về mặt hóa học.
(e) Các ion Na+, OH-, NH4+, Cl- có thể tồn tại đồng thời trong một dung dịch.
Số nhận định đúng là
A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.
Câu 17: Dung dịch HCl aM có pH = 2, giá trị a là
A. 0,005. B. 0,020. C. 0,010. D. 0,001.
Câu 18: Phương trình phản ứng nào dưới đây có phương trình ion rút gọn là H+ + OH- → H2O
A. Mg(OH)2 + 2HNO3→ Mg(NO3)2+ 2H2O. B. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.
C. NH4Cl + NaOH→ NH3 + H2O + NaCl. D. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O.
Câu 19: Nitơ thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây?
3000o C
A. N2 + 3H2 2NH3. B. N2 + O2 2NO.
o o
t t
C. N2 + 6Li ⎯⎯ → 2Li3N. D. N2 + 3Mg ⎯⎯ → Mg3N2.
Câu 20: Một dung dịch A có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), (0,1 mol) và
(x mol). Giá trị x là
A. 0,15. B. 0,075. C. 0,1. D. 0,05.
o
Câu 21: Vai trò của NH3 trong phản ứng: 4NH 3 + 5O 2 ⎯⎯⎯
t , Pt
→ 4NO + 6H 2 O là
A. chất khử. B. axit. C. chất oxi hóa. D. bazơ.
PHẦN 2. TỰ LUẬN (3 điểm)
Câu 1. (1,5 điểm)
1.1. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn cho các phản ứng sau:
a. K2CO3 + HCl →
b. NH4Cl + Ca(OH)2 →
1.2. Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH 0,08M
thu được 500 ml dung dịch X. Tính pH dung dịch X.
Câu 2. (0,5 điểm) Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình, phản ứng xảy ra ở điều kiện thích hợp thu được V lít
NH3. Tìm V, biết hiệu suất phản ứng là 22,5%.
Câu 3. (1 điểm) Dung dịch X gồm có các ion Na+ (0,2 mol), HCO3- (0,1 mol) và CO32-. Cho dung dịch Y
chứa 22,23 gam Ba(OH)2 vào dung dịch X thu được dung dịch A và kết tủa B.
a. Viết các phương trình hóa học dạng ion thu gọn.
b. Tính khối lượng kết tủa B. Cho Ba = 137, O = 16, C = 12
Học sinh được dùng bảng tuần hoàn.
------ HẾT ------
Trang 2/2 - Mã đề 303
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
