intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm học 2018-2019 – Trường THPT Ngô Quyền (Mã đề 101)

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

Thêm vào BST
Báo xấu
44
lượt xem 2
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm học 2018-2019 – Trường THPT Ngô Quyền (Mã đề 101) bao gồm 2 phần trắc nghiệm và tự luận giúp các em học sinh nắm được cấu trúc của đề thi và các dạng bài tập. Mời các bạn và các em học sinh cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm học 2018-2019 – Trường THPT Ngô Quyền (Mã đề 101)

  1. TRƯỜNG THPT NGÔ QUYỀN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 NĂM HỌC 2018-2019 Môn : HÓA HỌC 12 Thời gian làm bài: 45 phút, 24 câu trắc nghiệm, 2 bài tự luận Mã đề thi 101 (Cho: H =1; O =16; N =14; F= 19; Cl =35,5; Br =80; I =127; Na =23; Fe = 56; Zn =65, Cu=64, Al=27, K=39, Mg=24, Ca=40. Các thể tích khí đo ở ĐKTC) Thí sinh không dùng bất kì tài liệu gì PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (24 câu 8 điểm) Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là A. 5,83 gam. B. 7,33 gam. C. 7,23 gam. D. 4,83 gam. Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl X  NaHCO3 X là A. Na2SO4 B. Na2CO3 C. NaClO D. NaOH Câu 3: Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do A. Nhôm là kim loại kém hoạt động B. Có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ C. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước D. Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ Câu 4: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 như sau: Giá trị của V bằng bao nhiêu lít? A. 2,4 lít. B. 2,5 lít. C. 1,7 lít. D. 2 lít. Câu 5: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. nước. B. rượu etylic. C. phenol lỏng. D. dầu hỏa. Câu 6: Chất nào sau đây là oxit lưỡng tính A. Na2O B. MgO C. Al2O3 D. AlCl3 Câu 7: Kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy A. Cr B. Al C. Cu D. Fe Câu 8: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2. Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 36,51. B. 27,96. C. 29,52. D. 1,50. Câu 9: Chất X kết tủa keo trắng, X vùa tan trong dung dịch NaOH, vừa tan trong dung dịch HCl.X là A. NaHCO3. B. Al(OH)3. C. Mg(OH)2. D. AlCl3. Câu 10: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 thấy có hiện tượng A. có sủi bọt khí, có kết tủa, kết tủa tan dần B. có kết tủa, kết tủa không tan C. có kết tủa, kết tủa tan dần đế hết. D. chỉ có kết tủa Câu 11: Cho 6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là A. 6,4. B. 6,8. C. 7,0. D. 12,4. Câu 12: Cho các hợp kim sau để ngoài trời: (a) Zn-Cu ; (b) Zn-Mg ; (c) Zn-Fe ; (d) Zn-Ag. Số hợp kim mà VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí
  2. trong đó Zn sẽ bị ăn mòn điện hóa trước là A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 13: Tách Ag ra khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag thì dùng dung dịch nào sau đây? A. HCl B. HNO3 đậm đặc C. NH3 D. Fe(NO3)3 Câu 14: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là A. Na2CO3, CO2, H2O. B. NaOH, CO2, H2O. C. Na2O, CO2, H2O. D. NaOH, CO2, H2. Câu 15: Câu nào sau đây là không đúng A. Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B. Đun sôi nước có thể làm mất tính cứng vĩnh cửu. C. Dùng phương pháp trao đổi ion để làm giảm tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu. D. Dùng Na2CO3( hoặc Na3PO4 )để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu. Câu 16: Tiến hành các thí nghiệm sau (1).Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2).Cho Fe Vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3).Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4).Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng. Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là A. (3) và (4). B. (1) và (4). C. (1) và (2). D. (2) và (3). Câu 17: Cho 5,4 gam nhôm tác dụng hết với dung dịch NaOH dư. Tính thể tích khí hidro thu được? A. 3,36 lít B. 6,72 lít C. 4,48 lít D. 2,24 lít Câu 18: Ứng dụng nào sau đây không phải của nhôm: A. hàn kim loại B. làm thân máy bay, ô tô C. làm dây đẫn điện thay cho đồng D. làm dụng cụ nấu ăn Câu 19: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng boxit. B. quặng manhetit. C. quặng pirit. D. quặng đôlômit. Câu 20: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm? A. Na. B. Ca. C. Al. D. Fe. Câu 21: Cho các phát biểu sau: (a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2, thu được kết tủa trắng. (b) Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4, thu được kết tủa trắng và có khí thoát ra. (c) Dung dịch Na2CO3 làm mềm được nước cứng toàn phần. (d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột khi gãy xương. (e) Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không. (f) Cho lá Zn vào dung dịch HCl có khí màu nâu đỏ thoát ra. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 22: Cấu hình electron chung lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là: A. ns2np1 B. ns2 C. ns2np2 D. ns1 Câu 23: Chỉ dùng dung dịch hóa chất nào sau đây để phân biệt 3 chất rắn là Mg, Al, Al2O3 A. HCl B. NaCl C. CuCl2 D. KOH Câu 24: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là: A. Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2. B. AgNO3 và Mg(NO3)2. C. Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2. D. Fe(NO3)2 và AgNO3. PHẦN II. TỰ LUẬN (2 điểm) Câu 1.(1 điểm) Cho 6,2 gam hỗn hợp gôm 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước thu được 2,24 lít khí hidro và dung dịch (X). a) Viết phương trình phản ứng xảy ra và tìm 2 kim loại kiềm. b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M để trung hòa dung dịch (X). VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí
  3. Câu 2. .(1 điểm) Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính V . ---------------HẾT--------------- ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM Đáp án Mã đề 101 1.C 2.D 3.D 4.D 5.D 6.C 7.B 8.C 9.B 10.C 11.B 12.C 13.D 14.A 15.B 16.B 17.B 18.A 19.A 20.A 21.D 22.B 23.D 24.C PHẦN II. TỰ LUẬN (2 điểm) Câu 1.(1 điểm) Cho 6,2 gam hỗn hợp gôm 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước thu được 2,24 lít khí hidro và dung dịch (X). c) Viết phương trình phản ứng xảy ra và tìm 2 kim loại kiềm. d) Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M để trung hòa dung dịch (X). Câu 2. .(1 điểm) Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính V . ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN ĐỀ 1 Câu 1 a) -Viết PTPU ( 0,25 điểm) -Tìm 2 kl (Na, K) (0,25 điểm) b) -Viết PTPU (0,25 điểm) -Tính V của dd axit (100ml) (0,25 điểm) Câu 2 - Số mol Al3+ = 0,3 - Số mol kết tủa = 0,2  Trường hợp 1: Không có pu hòa tan - Viết PT (0,25 điểm) - Tính số mol NaOH = 0,6  V = 1,2 lít ( 0,25 điểm)  Trường hợp 2: Có phan ứng hòa tan - Viết PT (0,25 điểm) - Tính số mol NaOH = 1 mol  V = 2 lít ( 0,25 điểm) Xem thêm các bài tiếp theo tại: https://vndoc.com/hoa-hoc-lop-12 VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
9=>0