zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề kiểm tra hóa học lớp 10

Chia sẻ: Su Minh Tri | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:2

Báo xấu

633
lượt xem 136
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Câu 3. Chọn định nghĩa đúng về đồng vị: A. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối. B. Đồng vị là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và có cùng số khối D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số nơtron.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra hóa học lớp 10

SỞ GD& ĐT LONG AN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT TRƯỜNG THPT ĐỨC HUỆ MÔN : HOÁ HỌC 10 - CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN BÀI SỐ 1 – NĂM HỌC 2010 – 2011 . Mã đê: 101 ̀ I. Phần trắc nghiệm (3đ): Chọn đáp án đúng nhất trong mỗi câu. Câu 1. Chọn câu đúng về khái niêm số khối: A. Số khối là khối lượng của một nguyên tử. B. Số khối là tổng số hạt proton và nơtron. C. Số khối là điện tích của hạt nhân. D. Số khối tổng số hạt proton và electron. Câu 2. Một nguyên tố có cấu hình 1s 2s 2p , nguyên tố này là: 2 2 3 A. Kim loại C. Khí hiếm. D. Kim loại và phi kim. B. Phi kim. Câu 3. Chọn định nghĩa đúng về đồng vị: A. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối. B. Đồng vị là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và có cùng số khối D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số nơtron. Câu 4. Số electron tối đa trong lớp thứ 3 là A. 9 B. 18. C.32 D.8 Câu 5. Nguyên tử gồm: A. Hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ electron mang điện tích âm. B. Các hạt proton và electron. C. Các hạt proton và nơtron. D. Các hạt electron và nơtron. Câu 6. Cấu hình electron nguyên tử của Na (z = 11) là A. 1s22s22p63s2. B. 1s22s22p63s1. C. 1s22s22p23s1. D. 1s22s22p63d1. Câu 7. Các electron của nguyên tử X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử của nguyên tố X là A. 6. B. 8. C. 14. D. 16. Câu 8. Mệnh đề nào sau đây đúng khi nói về nguyên tử nitơ : A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ mới có 7 nơtron. B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ mới có 7 proton. C. Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ mới có số proton = số nơtron. D. Chỉ có nguyên tử nitơ mới có số khối = 14. Câu 9. Nguyên tử X có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử X là 60 20 60 X X X 40 X A. B. C. D. 40 20 40 20 Câu 10. Số electron tối đa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là A 14, 6, 10 , 2. B. 8, 2 , 14, 10. C. 2, 6, 10, 14. D. 2, 8, 18, 32. Câu 11. Nguyên tử Na có Z= 11, Natri thuộc nguyên tố: A.s B. d C. p D. f Câu 12.Brôm trong tự nhiên có 2 đồng vị 79 Br chiếm 54,5%, và 81Br chiếm 45,5%. Nguyên tử khối trung bình của brôm là: A. 79,91. B. 81. C. 80,91. D. 81,02 Họ và tên học sinh:………………………………………. Lớp:10A……...Điểm:…………….. 01. ; / = ~ 04. ; / = ~ 07. ; / = ~ 10. ; / = ~
02. ; / = ~ 05. ; / = ~ 08. ; / = ~ 11. ; / = ~ 03. ; / = ~ 06. ; / = ~ 09. ; / = ~ 12. ; / = ~ II. Phần tự luận: (7,0 điểm) Câu 1.( 1,5.đ). Viết cấu hình electron của các nguyên tử sau: Fe(Z = 26); Ne (Z = 10); K ( Z= 19). Câu 2.(1,0 đ). 16 17 18 Oxi trong tự nhiên là hỗn hợp các đồng vị 8 O chiếm 99,757% ; 8 O chiếm 0,039% ; 8 O chiếm 0,204%. Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố oxi. Câu 3.(1,5 đ). 39 40 41 Viết công thức của các loại phân tử kali clorua (KCl), biết kali có các đồng vị 19 K; 19 K; 19 K và clo có các đồng vị 17 Cl; 37 Cl 35 17 Câu 4.(3,0 đ). Nguyên tố X có tổng số các hạt proton, nơtron và electron là 115 hạt. Trong đó số nơtron nhiều hơn số hạt proton là 10 hạt. a). Tìm Z,A và viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X. b). Viết cấu hình electron của nguyên tử X. c). Nguyên tố X là kim loại hay phi kim? Vì sao?.

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.04: Bộ 290+ Đề Thi Vào Lớp 10 Năm 2020

290 tài liệu

513 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.