Đề KSCL môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 lần 2 - THPT Quế Võ 1 - Mã đề 239

SỞ GD-ĐT BẮC NINH<br /> TRƯỜNG THPT QUẾ VÕ 1<br /> ---------------<br /> <br /> ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 2 - NĂM HỌC 2017-2018<br /> Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN<br /> Môn thành phần : HÓA HỌC 10<br /> (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề)<br /> <br /> ĐỀ CHÍNH THỨC<br /> Đề gồm có 4 trang, 40 câu<br /> <br /> Mã đề: 239<br /> <br /> Câu 1: Cho nguyên tử X có cấu hình electron sau: 1s22s22p63s1. Số lớp electron có trong nguyên tử X là<br /> A. 3<br /> B. 1<br /> C. 11<br /> D. 23<br /> Câu 2: Nguyên tử halogen nào có 4e trên các phân lớp s?<br /> A. F<br /> B. I<br /> C. Br<br /> D. Cl<br /> Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng Fe3 O 4 +H 2SO 4 <br />  Fe 2 (SO 4 )3 +...<br /> Tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng khi cân bằng phương trình trên là<br /> A. 14.<br /> B. 12.<br /> C. 26.<br /> D. 10.<br /> Câu 4: Nguyên tử X có 5 e trên các phân lớp s, nguyên tử Y có 11e trên các phân lớp p. Kiểu liên kết hóa<br /> học hình thành khi cho X, Y liên kết với nhau là<br /> A. liên kết cộng hóa trị không cực.<br /> B. liên kết cộng hóa trị có cực.<br /> C. liên kết ion.<br /> D. liên kết kim loại.<br /> Câu 5: Cho phản ứng: SO 2 +Br2 +2H 2 O <br />  H 2SO 4 +2HBr . Vai trò của SO2 trong phản ứng là<br /> A. Chất oxi hóa.<br /> B. Môi trường.<br /> C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.<br /> D. Chất khử.<br /> Câu 6: Từ 1 tấn muối ăn có chứa 10,5% tạp chất, người ta điều chế được 1250 lit dung dịch HCl 37% (D<br /> =1,19 g/ml) bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với axit sunfuric đậm đặc ở nhiệt độ cao. Tính<br /> hiệu suất của quá trình điều chế trên?<br /> A. 95,88%<br /> B. 98,56%<br /> C. 98,58%<br /> D. 98,85%.<br /> Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có 58 hạt p, n, e trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không<br /> mang điện 18 hạt. Nguyên tử của nguyên tố Y it hơn X là 11e. Xác định công thức hợp chất giữa X và Y?<br /> A. Na2O.<br /> B. K2O.<br /> C. CaF2.<br /> D. MgF2.<br /> Câu 8: Cho 30 gam KMnO4 (có lẫn tạp chất ) tác dụng với dung dịch HCl dư, toàn bộ khí clo thu được<br /> dẫn vào dung dịch KI thì có 66,4 gam KI tan trong nước đã phản ứng. Thành phần phần trăm KMnO4<br /> trong 30 gam ban đầu là :<br /> A. 75%<br /> B. 50%<br /> C. 45,8%<br /> D. 42,13%<br /> Câu 9: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của<br /> anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất.<br /> Công thức XY là:<br /> A. NaF.<br /> B. MgO.<br /> C. LiF.<br /> D. AlN.<br /> Câu 10: Phản ứng nào sau đây sai<br /> A. 4Fe + 3O2 2 Fe2O3<br /> B. 2Mg + O2  2MgO<br /> C. 2Ag + O3  Ag2O + O2<br /> D. 2Fe + 3Cl2  2FeCl3<br /> Câu 11: Bình 1 đựng O2, bình 2 đựng O2 và O3 ,thể tích nhiệt độ áp suất của 2 bình đều như nhau. Khối<br /> lượng khí bình 2 nặng hơn bình 1 là 1,6g tính số mol O3 có trong bình 2:<br /> A. 0,5 mol<br /> B. 1/3 mol<br /> C. 0,1 mol<br /> D. Không xác định.<br /> Câu 12: Cho m gam Mg tan hết trong dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit H2 (đktc). Kết luận nào sau đây<br /> đúng?<br /> A. Khối lượng Mg phản ứng là 2,4g.<br /> B. Khối lượng HCl phản ứng là 14,6g.<br /> C. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng m (g).<br /> D. Khối lượng khí H2 (đo ở 00C, 2 atm) là 0,2g.<br /> <br /> Trang 1/4 - Mã đề thi 239<br /> <br /> Câu 13: Phát biểu nào sau đây sai<br /> A. Lưu huỳnh đơn tà và lưu huỳnh tà phương là 2 dạng thù hình của lưu huỳnh.<br /> B. Oxi và ozon được phân biệt bằng giấy tẩm dung dịch KI.<br /> C. Oxi và ozon là 2 dạng thù hình của oxi.<br /> D. Lưu huỳnh màu vàng, khí oxi không màu.<br /> Câu 14: Cho phản ứng<br /> aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4  dK2 SO4 + eMnSO4 + gH2O<br /> (các hệ số a, b, c... là những số nguyên, tối giản). Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là:<br /> A. 10<br /> B. 18<br /> C. 13<br /> D. 15<br /> Câu 15: Hấp thụ hết 3,36 lít khí sunfurơ vào dung dịch NaOH thu được dung dịch X chứa 2 muối. Thêm<br /> Br2 dư vào dung dịch X, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư<br /> dung dịch Ba(OH)2, khối lượng muối kết tủa sau phản ứng là<br /> A. 45,39 gam<br /> B. 39,45 gam<br /> C. 35,49 gam<br /> D. 34,95 gam<br /> Câu 16: Cho X, Y, Z là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố<br /> hoá học. Tổng số các hạt mang điện trong thành phần cấu tạo nguyên tử của X, Y, Z bằng 72. Phát biểu<br /> nào sau đây không đúng ?<br /> A. Bán kính các ion giảm:<br /> X+ > Y2+ > Z3+ .<br /> B. Bán kính các ion tăng:<br /> X+ < Y2+ < Z3+ .<br /> C. Bán kính các nguyên tử giảm: X > Y > Z.<br /> D. Các ion X+ , Y2+, Z3+ có cùng cấu hình electron 1s22s22p6.<br /> Câu 17: Cho nguyên tử X có cấu hình electron sau: 1s22s22p63s23p5. Phát biểu đúng về nguyên tử X là<br /> A. X có lớp K chưa bão hòa<br /> B. X có lớp M đã bão hòa<br /> C. X có lớp L chưa bão hòa<br /> D. X là nguyên tố phi kim<br /> Câu 18: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi<br /> thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết<br /> với Y là:<br /> A. 50ml<br /> B. 57ml<br /> C. 75ml<br /> D. 90ml<br /> Câu 19: Trong số các halogen, chất nào là chất rắn ở nhiệt độ phòng?<br /> A. Iod<br /> B. Flo<br /> C. Clo<br /> D. Brom<br /> Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng<br /> A. Màu sắc lưu huỳnh đậm dần khi đun nóng.<br /> B. Lưu huỳnh oxi hóa được sắt thành muối sắt (III).<br /> C. Lưu huỳnh dễ dàng tác dụng với thủy ngân, vàng, bạc ở nhiệt độ thường.<br /> D. Thực tế phân tử lưu huỳnh chỉ gồm 1 nguyên tử.<br /> Câu 21: Phát biểu nào sau đây đúng<br /> A. Dung dịch HCl đặc “bốc khói” trong không khí ẩm.<br /> B. HCl chỉ là một chất oxi hóa.<br /> C. HCl chỉ là một axit mạnh.<br /> D. Dung dịch HCl có tác dụng chữa bệnh lở loét ngoài da.<br /> Câu 22: Phản ứng nào sau đây sai<br /> A. Fe + S  FeS<br /> B. Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2<br /> C. Fe + Cl2  FeCl2<br /> D. 3Fe + 2O2 2 Fe3O4<br /> Câu 23: Cho m gam Zn tan hết trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit H2 (đo ở 00C, 2 atm). Kết luận<br /> nào sau đây đúng?<br /> A. Khối lượng khí H2 (đo đktc) là 0,2g.<br /> B. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 12,6 (g).<br /> C. Khối lượng Zn phản ứng là 6,5g.<br /> D. Khối lượng HCl phản ứng là 7,3g.<br /> Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt p,n,e bằng 34, hiệu số hạt nơtron và electron băng 1.<br /> Vậy số e độc thân của R là:<br /> A. 3<br /> B. 2<br /> C. 4<br /> D. 1<br /> <br /> Trang 2/4 - Mã đề thi 239<br /> <br /> Câu 25: Cho nguyên tử X có cấu hình electron sau: 1s22s22p63s1. Phát biểu đúng về nguyên tử X là<br /> A. X có lớp M đã bão hòa<br /> B. X có lớp K chưa bão hòa<br /> C. X là nguyên tố phi kim<br /> D. X có lớp L đã bão hòa<br /> Câu 26: Cho phản ứng: 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O <br />  2H 2SO 4 + 2MnSO 4 + K 2SO 4 . Vai trò của SO2<br /> trong phản ứng là<br /> A. Môi trường.<br /> B. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.<br /> C. Chất oxi hóa.<br /> D. Chất khử.<br /> Câu 27: Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3( Trong đó số mol FeO bằng<br /> số mol Fe2O3), cần dung vừa đủ V lít dd HCl 1M. Giá trị của V là :<br /> A. 0,16<br /> B. 0,23<br /> C. 0,08<br /> D. 0,18<br /> Câu 28: Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 . Để khử hoàn toàn hỗn hợp X thì cần 0,1<br /> gam hiđro. Mặt khác, hoà tan hỗn hợp X trong H2 SO4 đặc, nóng thì thể tích khí SO2 (là sản phẩm khử<br /> duy nhất ở đktc) là:<br /> A. 112 ml<br /> B. 224 ml<br /> C. 336 ml<br /> D. 448 ml<br /> Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 28,3g hỗn hoàn gồm một muối cacbonat của một kim loại hoá tri I và một<br /> muối cacbonat kim loại hoá trị II trong axit HCl dư thì tạo thành 4,48lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn<br /> dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?<br /> A. 30,5g<br /> B. 28,6g<br /> C. 29,4 g<br /> D. 26,1g<br /> Câu 30: Số nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (dạng bảng dài) là<br /> A. 7<br /> B. 11<br /> C. 8<br /> D. 2<br /> Câu 31: Nung 31,6 gam KMnO4 một thời gian thấy còn lại 30 gam chất rắn X. Cho dung dịch HCl dư<br /> tác dụng hoàn toàn với 30 gam chất rắn X thu được V lít Cl2 (đktc). Giá trị của V là :<br /> A. 5,6<br /> B. 11,2<br /> C. 8,96<br /> D. 6,72<br /> Câu 32: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố halogen là<br /> A. ns1.<br /> B. ns2np 3.<br /> C. ns2np6.<br /> D. ns2np 5.<br /> Câu 33: Cho phản ứng: Cu + 2H 2SO 4 <br />  CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O . Vai trò của H2SO4 trong phản ứng là<br /> A. Chất khử.<br /> B. Chất oxi hóa.<br /> C. Vừa là oxi hóa, vừa là môi trường.<br /> D. Môi trường.<br /> Câu 34: Cho nguyên tử X có cấu hình electron sau: 1s22s22p63s1. Số electron có trong nguyên tử X là<br /> A. 3<br /> B. 23<br /> C. 1<br /> D. 11<br /> Câu 35: Nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (dạng bảng dài) chứa các nguyên tố<br /> A. s, d<br /> B. d, f<br /> C. s, p<br /> D. s, f<br /> Câu 36: Hỗn hợp A gồm hai muối FeCO3 và FeS2 có tỉ lệ số mol 1 : 1. Đem nung hỗn hợp A trong bình<br /> có thể tích không đổi, thể tích các chất rắn không đáng kể, đựng không khí dư (chỉ gồm N2 và O2 ) để các<br /> muối trên bị oxi hóa hết tạo oxit sắt có hóa trị cao nhất (Fe2O3). Để nguội bình, đưa nhiệt độ bình về<br /> bằng lúc đầu (trước khi nung), áp suất trong bình sẽ như thế nào?<br /> A. Không đổi<br /> B. Sẽ giảm xuống<br /> C. Không khẳng định được<br /> D. Sẽ tăng<br /> Câu 37: Cho các nguyên tố: Al, Mg, K, Cs. Sắp xếp tăng dần tính kim loại từ trái qua phải là<br /> A. Mg