Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Thị xã Quảng Trị

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

5
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Chinh phục kỳ thi dễ dàng hơn với tài liệu “Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Thị xã Quảng Trị”. Không chỉ giúp bạn củng cố lại kiến thức đã học, tài liệu này còn cung cấp những bài tập rèn luyện sát với đề thi thực tế, giúp bạn tự tin đối mặt với mọi thử thách. Hãy cùng khám phá ngay!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Thị xã Quảng Trị

SỞ GD-ĐT QUẢNG TRỊ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2024 - 2025 TRƯỜNG THPT THỊ XÃ QUẢNG TRỊ Môn: HOÁ HỌC. Lớp: 10 Đề chính thức Thời gian làm bài:45 phút, không kể thời gian giao đề (đề thi gồm 02 trang) Mã đề: 101 Họ và tên học sinh:……………………………………………….………...Lớp: ………………… (Đề có 02 trang) PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN. (5,0 điểm) Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 20. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn 1 phương án. Câu 1: Năm 1869, nhà bác học Mendeleev đã công bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học trong đó, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự A. tăng dần số hiệu nguyên tử. B. tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử. C. tăng dần khối lượng nguyên tử. D. tăng dần số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. Câu 2: Một số thông tin về các nguyên tử Q, R, S, T được cho trong bảng sau: Nguyên tử Số proton Số neutron Số eletcron Q 6 6 6 R 7 7 7 S 6 8 6 T 8 8 8 Hai nguyên tử nào trong bảng là đồng vị của nhau ? A. R và S. B. Q và T. C. Q và S. D. R và T. Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron p là 7. Kết luận nào sau đây về X là không đúng ? A. X có 1 eletron hóa trị. B. X là nguyên tố kim loại. C. Hạt nhân nguyên tử X có là điện tích +13. D. Trong nguyên tử X có 3 lớp electron. Câu 4: Các nguyên tố nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là A. 4. B. 3. C. 5. D. 6. Câu 5: Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là A. 18, 8, 10. B. 18, 8, 8. C. 18, 10, 8. D. 16, 8, 8. Câu 6: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có số electron độc thân nhiều nhất ? (Cho số hiệu nguyên tử của N = 7, Si = 14, S = 16, K = 19) A. Nitrogen. B. Potassium. C. Sulfur D. Silicon. Câu 7: Nguyên tố sulfur ở chu kỳ 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Sulfur dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Sulfur còn được dùng chế tạo phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc súng, diêm... Cho các phát biểu sau về sulfur: (a) Nguyên tử sulfur có 14 electron. (b) Có 4 electron ở lớp ngoài cùng. (c) Sulfur là nguyên tố p. (d) Sulfur là nguyên tố phi kim. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 3 D. 1. Câu 8: Đối tượng nào sau đây là đối tượng nghiên cứu của hóa học ? A. Chất và sự biến đổi của chất. B. Tốc độ của ánh sáng trong chân không. C. Lịch sử phát triển của loài người. D. Sự hình thành hệ Mặt Trời. Câu 9: Nguyên tử aluminium (Al) có điện tích hạt nhân là +13. Số electron trong nguyên tử Al là A. 14. B. 13. C. 27. D. -13. Câu 10: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết với hạt nhân kém chặt chẽ nhất ? A. Lớp N. B. Lớp M. C. Lớp K. D. Lớp L. Câu 11: Sự phân bố electron theo orbital nào dưới đây là đúng ? A. B. C. D. Câu 12: Quá trình nào sau đây là quá trình biến đổi hoá học? A. Quá trình thăng hoa của iodine. B. Cho đinh sắt vào dung dịch copper sulfate (CuSO4). C. Sự đông đặc ở mỡ động vật. D. Nước đá để ngoài không khí bị chảy thành nước lỏng. Câu 13: Đặc điểm của hạt electron là: A. Mang điện tích dương và có khối lượng. B. Không mang điện và có khối lượng. C. Mang điện tích âm và có khối lượng. D. Mang điện tích âm và không có khối lượng. Câu 14: Nguyên tử sodium có số hiệu nguyên tử là 11, số khối là 23. Kí hiệu nguyên tử của sodium là A. . B. . C. . D. .
Câu 15: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng A. số khối. B. điện tích hạt nhân. C. số neutron. D. tổng số proton, neutron và electron. Câu 16: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Hạt nhân có kích thước rất nhỏ so với kích thước nguyên tử. B. Hạt nhân là phần mang điện âm. C. Trong các nguyên tử, tổng số proton và neutron trong hạt nhân luôn bằng số electron ở lớp vỏ. D. Hạt nhân có khối lượng rất nhỏ so với khối lượng nguyên tử. Câu 17: Lớp M có số orbital tối đa bằng A. 18. B. 16. C. 4. D. 9. Câu 18: Nhận định nào không đúng khi nói về các nguyên tử đồng vị Carbon-12 và Carbon-14 ? A. Có số khối khác nhau. B. Chúng có số neutron khác nhau. C. Có tính chất hóa học giống nhau. D. Có số electron khác nhau. Câu 19: Nguyên tố X có Z = 17. Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X thuộc lớp nào sau đây ? A. N. B. M. C. K. D. L. Câu 20: Orbital s có dạng A. hình bầu dục. B. hình cầu. C. hình số 8 nổi. D. hình tròn. PHẦN II. (2,0 điểm) CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI. Thí sinh trả lời câu 1 và 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng (Đ) hoặc sai (S). Câu 1: Trong tự nhiên, nguyên tử Chlorine có hai đồng vị bền là 17 Cl và 17 Cl với nguyên tử khối trung 35 37 bình là 35,5. a) Điện tích hạt nhân nguyên tử Cl là +17. Đ b) Số neutron trong hai nguyên tử đồng vị của Cl lần lượt là 17 ; 18. S c) Nguyên tử Cl có 7 eletron ở lớp ngoài và tổng số orbital s là 6.S d) Trong 2,7 gam hợp chất CuCl2 có 1,05 gam đồng vị 17 Cl . (Cho ACu = 64) Đ 35 Câu 2: X và Y (ZX < ZY) là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p1. a) Nguyên tử X thuộc nhóm IA. S b) Nguyên tử Y có số electron hóa trị là 1. S c) Nguyên tử của nguyên tố X và Y đều là kim loại. Đ d) X là nguyên tố p ; tổng số proton trong hai nguyên tử X và Y là 34. S PHẦN III: TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) a) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 92. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 24. Tính số hạt mỗi loại (proton, electron, neutron) trong nguyên tử X và viết kí hiệu nguyên tử X. b) Nguyên tố phosphous (Z = 15) được dùng trong sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, vật liệu nổ… Potassium (Z = 19) là nguyên tố dinh dưỡng thiết yếu cho thực vật và con người. Xác định vị trí của 2 nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn và cho biết chúng thuộc loại nguyên tố s, p hay d; là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Câu 2: (1,5 điểm) a) Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định tên nguyên tố trong mỗi trường hợp sau: - Nguyên tử của nguyên tố X ở trạng thái cơ bản, có 3 lớp electron và 1 electron độc thân ở phân lớp p. - Nguyên tử M có phân mức năng lượng cao nhất là 4s và có 2 lectron ở lớp ngoài cùng. b) Một loại chất phụ gia trong sản xuất công nghiệp chứa hợp chất MCO3.nH2O trong đó có 10,88% khối lượng đồng vị AM. Biết nguyên tố M có 3 đồng vị bền là AM (79%), BM (10%), DM (11%), tổng số khối của 3 đồng vị là 75, số neutron của đồng vị thứ 3 nhiều hơn số neutron đồng vị 1 là 2 đơn vị, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Tính A, B, D và n. (Cho NTKTB: H=1, C = 12, O=16) ----------- HẾT ---------- - Cho số hiệu nguyên tử một số nguyên tố: Na=11, Mg=12, Al=13, Si =14, P=15, S=16, Cl=17, K=19, Ca=20, Cr=24, Fe=26, Cu=29, Zn=30) - Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
SỞ GD-ĐT QUẢNG TRỊ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2024 - 2025 TRƯỜNG THPT THỊ XÃ QUẢNG TRỊ Môn: HOÁ HỌC. Lớp: 10 Đề chính thức Thời gian làm bài:45 phút, không kể thời gian giao đề (đề thi gồm 02 trang) Mã đề: 102 Họ và tên học sinh:……………………………………………….………...Lớp: ………………… (Đề có 02 trang) PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN. (5,0 điểm) Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 20. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn 1 phương án. Câu 1: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng A. số neutron. B. số khối. C. điện tích hạt nhân. D. tổng số proton, neutron và electron. Câu 2: Orbital p có dạng A. hình bầu dục. B. hình tròn. C. hình cầu. D. hình số 8 nổi. Câu 3: Nguyên tố chlorine ở chu kỳ 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Chlorine được dùng trong khử trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi vải. Chlorine cũng đã từng được sử dụng làm bom vũ khí hóa học. Cho các phát biểu sau về chlorine: (a) Chlorine có 7 electron ở lớp ngoài cùng. (b) Chlorine là nguyên tố p. (c) Chlorine là nguyên tố phi kim. (d) Nguyên tử chlorine có 17 electron. Số phát biểu đúng là A. 2 B. 3. C. 4. D. 1. Câu 4: Lớp N có số orbital tối đa bằng A. 4. B. 16. C. 18. D. 9. Câu 5: Sự phân bố electron theo orbital nào dưới đây là đúng? A. B. C. D. Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron p là 9. Kết luận nào sau đây về X là không đúng ? A. X là nguyên tố phi kim. B. X có 3 eletron hóa trị. C. Trong nguyên tử X có 3 lớp electron. D. Hạt nhân nguyên tử X có điện tích +15. Câu 7: Một số thông tin về các nguyên tử Q, R, S, T được cho trong bảng sau: Nguyên tử Số proton Số neutron Số eletcron Q 6 6 6 R 8 9 8 S 7 7 7 T 8 8 8 Hai nguyên tử nào trong bảng là đồng vị của nhau ? A. R và S. B. Q và T. C. Q và S. D. R và T. Câu 8: Các nguyên tố nhóm IVA có số electron lớp ngoài cùng là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 9: Quá trình nào sau đây là quá trình biến đổi hoá học? A. Quá trình thăng hoa của iodine. B. Sự đông đặc ở mỡ động vật. C. Cho đinh sắt vào dung dịch copper sulfate (CuSO4). D. Nước đá để ngoài không khí bị chảy thành nước lỏng. Câu 10: Đối tượng nào sau đây là đối tượng nghiên cứu của hóa học ? A. Tốc độ của ánh sáng trong chân không. B. Chất và sự biến đổi của chất. C. Sự hình thành hệ Mặt Trời. D. Lịch sử phát triển của loài người. Câu 11: Năm 1869, nhà bác học Mendeleev đã công bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học trong đó, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự A. tăng dần số hiệu nguyên tử. B. tăng dần số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. C. tăng dần khối lượng nguyên tử. D. tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử. Câu 12: Nguyên tố X có Z = 19. Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X thuộc lớp nào sau đây ? A. L. B. M. C. K. D. N. Câu 13: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân ? A. Lớp N. B. Lớp L. C. Lớp M. D. Lớp K.
Câu 14: Nguyên tử Chlorine (Cl) có điện tích hạt nhân là +17. Số electron trong nguyên tử Cl là A. 35. B. -17. C. 17. D. 18 Câu 15: Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là A. 18, 8, 8. B. 18, 8, 10. C. 18, 10, 8. D. 16, 8, 8. Câu 16: Phát biểu nào sau đây đúng ? A. Hạt nhân có kích thước rất nhỏ so với kích thước nguyên tử. B. Hạt nhân là phần mang điện âm. C. Trong các nguyên tử, tổng số proton và neutron trong hạt nhân luôn bằng số electron ở lớp vỏ. D. Hạt nhân có khối lượng rất nhỏ so với khối lượng nguyên tử. Câu 17: Nguyên tử aluminium có số hiệu nguyên tử là 13, số khối là 27. Kí hiệu nguyên tử của aluminium là 27 27 14 13 A. 13 Al . B. 14 Al . C. 27 Al . D. 27 Al . Câu 18: Hạt không mang điện trong nguyên tử là A. electron và neutron. B. proton. C. proton và electron. D. neutron. Câu 19: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có số electron độc thân ít nhất ? (Cho số hiệu nguyên tử của N = 7, Si = 14, S = 16, K = 19) A. Nitrogen. B. Sulfur C. Silicon. D. Potassium. Câu 20: Nhận định nào không đúng khi nói về các nguyên tử đồng vị Carbon-12 và Carbon-14 ? A. Có số electron khác nhau. B. Có số khối khác nhau. C. Có tính chất hóa học giống nhau. D. Chúng có số neutron khác nhau. PHẦN II. (2,0 điểm) CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI. Thí sinh trả lời câu 1 và 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng (Đ) hoặc sai (S). Câu 1: X và Y (ZX < ZY) là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p3. a) Nguyên tử của X thuộc nhóm IIIA. S b) Nguyên tử X có số electron hóa trị là 3. S c) Nguyên tử của nguyên tố X và Y đều là kim loại. S d) Y là nguyên tố p ; tổng số proton trong hai nguyên tử X và Y là 48. Đ Câu 2: Trong tự nhiên, nguyên tử Chlorine có hai đồng vị bền là 17 Cl và 17 Cl với nguyên tử khối trung 35 37 bình là 35,5. a) Điện tích hạt nhân nguyên tử Cl là 17. S b) Số số khối của hai nguyên tử đồng vị của Cl lần lượt là 35 và 37. Đ c) Nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng và có tổng số orbital p là 6. Đ d) Trong 2,7 gam hợp chất CuCl2 có 1,42 gam đồng vị 17 Cl . (Cho ACu = 64) S 37 PHẦN III: TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) a) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 82. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 22. Tính số hạt mỗi loại (proton, electron, neutron) trong nguyên tử X và viết kí hiệu nguyên tử X. b) Nguyên tố sulfur (Z = 16) được dùng chế tạo thuốc súng, diêm, thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm…; nguyên tố calcium (Z = 20) có nhiều trong xương và răng. Xác định vị trí của 2 nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn và cho biết chúng thuộc loại nguyên tố s, p hay d; là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Câu 2: (1,5 điểm) a) Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định tên nguyên tố trong mỗi trường hợp sau: - Nguyên tử của nguyên tố X ở trạng thái cơ bản, có 3 lớp electron và 2 electron độc thân. - Nguyên tử M có phân mức năng lượng cao nhất là 4s và có 1 lectron ở lớp ngoài cùng. b) Một loại phân bón giúp cây xanh tốt, trị vàng lá, xoăn lá chứa hợp chất MSO4.nH2O trong đó có 7,70% khối lượng đồng vị AM. Biết nguyên tố M có 3 đồng vị bền là AM (79%), BM (10%), DM (11%), tổng số khối của 3 đồng vị là 75, số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron đồng vị 1 là 1 đơn vị, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Tính A, B, D và n. (Cho NTKTB: H=1, O=16, S = 32) ----------- HẾT ---------- - Cho số hiệu nguyên tử một số nguyên tố: Na=11, Mg=12, Al=13, Si =14, P=15, S=16, Cl=17, K=19, Ca=20, Cr=24, Fe=26, Cu=29, Zn=30) - Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.