Mời các bạn cùng tham khảo "Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Trần Quang Khải, Bà Rịa-Vũng Tàu" sau đây để biết được cấu trúc đề thi, cách thức làm bài thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn học sinh có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Trần Quang Khải, Bà Rịa-Vũng Tàu
- SỞ GDĐT TỈNH BÀ RỊA - VŨNG TÀU KIỂM TRA GIỮA KỲ - HKI
TRƯỜNG THPT TRẦN QUANG KHẢI MÔN: HÓA HỌC - KHỐI 10
NĂM HỌC : 2024 - 2025 Thời gian làm bài: 45 phút
-------------------- (không kể thời gian phát đề)
ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề 465
PHẦN I (4,5 điểm). Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi
câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Nguyên tử E có số khối là 39 và 20 neutron. Số electron của E là
A. 19. B. 18. C. 17. D. 20.
Câu 2. Nguyên tử Y có Z = 20. Số lớp electron có trong nguyên tử Y là
A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 3. Nguyên tử nguyên tố E có Z = 19. Nguyên tố này thuộc loại nguyên tố
A. p B. s. C. f. D. d.
Câu 4. A thuộc chu kì 3, nhóm IVA. Cấu hình electron nguyên tử là
A. 1s22s22p63s23p64s23d5. B. 1s22s22p63s23p3.
C. 1s 2s 2p 3s 3p .
2 2 6 2 4
D. 1s22s22p63s23p2.
Câu 5. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là
A. proton và neutron. B. neutron và electron.
C. electron, proton và neutron. D. electron và neutron.
Câu 6. Điện tích hạt nhân của nguyên tử Iron có 26 electron là
A. +56. B. 26. C. 56. D. +26.
Câu 7. Cho cấu hình electron [Ar]4s . Số e hóa trị là
2
A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
Câu 8. Nguyên tử có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p5. Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử aluminium là
A. 3. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 9. Số electron tối đa trên phân lớp p là:
A. 10. B. 14. C. 2. D. 6.
Câu 10. Nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3 thuộc nguyên tố:
A. phi kim. B. khí hiếm.
C. vừa kim loại, vừa phi kim. D. kim loại.
Câu 11. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s23p2. Số hiệu nguyên tử của
nguyên tố X là
A. 14. B. 12. C. 16. D. 13.
Câu 12. Có 3 nguyên tử: , , .Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố?
A. X, Y, Z. B. Y, Z. C. X, Z. D. X, Y.
Câu 13. Nguyên tử nào sau đây có 10 neutron?
A. . B. . C. . D. .
Câu 14. Nguyên tố X có tổng số electron trên phân lớp s là 6.Cấu hình electron của X là:
A. 1s22s32p4. B. 1s22s22p6. C. 1s22s22p3. D. 1s22s22p63s2.
18
Câu 15. Nguyên tử 8 O có số proton trong hạt nhân là
A. 18. B. 36. C. 8. D. 10.
Câu 16. Cooper (Cu) có 2 đồng vị là Cu, Cu. Chlorine (Cl) có 2 đồng vị là Cl, 37Cl. Số công thức CuCl2 có
63 65 35
thể tạo thành là
A. 3. B. 18. C. 6. D. 4.
Câu 17. Cấu hình electron nào sau đây là của Oxygen (Z = 8)
A. 1s22s22p1. B. 1s22s22p3. C. 1s22s22p5. D. 1s22s22p4.
Câu 18. Nguyên tử X có cấu hình electron [Ne]3s 3p . Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là
2 5
A. chu kì 3, nhóm VIIA. B. chu kì 3, nhóm VA.
Mã đề 465 Trang 1/2
- C. chu kì 2, nhóm VIIA. D. chu kì 4, nhóm VA.
PHẦN II (4 điểm). Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở
mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1. Cho các kí hiệu nguyên tử sau: và .
a) X và Y có số electron khác nhau.
b) X và Y đều có 19 proton
c) X và Y là 2 nguyên tử đồng vị.
d) X và Y có số khối khác nhau
Câu 2. Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng hơi nhạt ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó được sử
dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên S còn được dùng để sản xuất các loại diêm, thuốc
súng, pháo hoa,…Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố S nằm ở chu kì 3, nhóm VIA.
a) Nguyên tử của nguyên tố S có 3 lớp electron.
b) S có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng.
c) Cấu hình electron nguyên tử của S là 1s22s22p63s23p4.
d) S là nguyên tố phi kim.
Câu 3. Nguyên tử X có cấu hình electron [Ne]3s23p6.
a) X không phải là khí hiếm.
b) Trong bảng tuần hoàn, X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIA.
c) X có tổng cộng 12 electron trên phân lớp s.
d) Số thứ tự của X trong bảng tuần hoàn là 36.
Câu 4. Xét thành phần cấu tạo của nguyên tử.
a) Lớp vỏ nguyên tử chứa các electron (mang điện âm).
b) Nguyên tử gồm hai phần là hạt nhân nguyên tử và lớp vỏ nguyên tử.
c) Hạt nhân nguyên tử chứa proton (không mang điện) và neutron (mang điện dương).
d) Nguyên tử có cấu tạo đặc khít, được cấu tạo từ các hạt proton, neutron, electron.
PHẦN III (1,5 điểm). Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Câu 1. Nguyên tử khối trung bình của Antimony (Sb) là 121,76. Biết Sb có hai đồng vị, một trong số đó là
121
51 Sb chiếm 62%. Tìm nguyên tử khối của đồng vị thứ hai.
Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố A có 4 lớp electron, có mức năng lượng cao nhất ở phân lớp 3d, A không có
electron độc thân. Điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố A là +x. Vậy x là
Câu 3. Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 82. Số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt không mang điện là 22. Xác định số proton có trong nguyên tử X.
Câu 4. Cho kí hiệu nguyên tử . Hãy cho biết tổng số hạt mang điện có trong nguyên tử.
Câu 5. Trong tự nhiên Chlorine có hai đồng vị bền: chiếm 25% ,còn lại là .Tính nguyên tử khối trung
bình của Chlorine.
Câu 6. Trong tự nhiên, nguyên tố lithium (Li) có hai đồng vị là (93%) và (7%). Nguyên tử khối trung
bình của Li là 6,93. Trong 14 nguyên tử có bao nhiêu nguyên tử ?
……………..HẾT………………
Thí sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn.CBCT không giải thích gì thêm.
Mã đề 465 Trang 2/2
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
