intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm (Mã đề 302)

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Thêm vào BST
Báo xấu
8
lượt xem 3
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm (Mã đề 302) là tài liệu luyện thi tuyển sinh THPT hiệu quả dành cho các bạn học sinh lớp 11. Mời quý thầy cô và các bạn tham khảo đề thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm (Mã đề 302)

  1. TRƯỜNG THPT CHUYÊN KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2022-2023 NGUYỄN BỈNH KHIÊM MÔN: HÓA HỌC 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề có 2 trang) Họ tên : ............................................................... Lớp : ................... Mã đề 302 PHẦN 1. TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Trong phòng thí nghiệm khí NH3 được điều chế bằng cách A. nhiệt phân tinh thể NH4Cl. B. tổng hợp từ N2 và H2. C. nhiệt phân tinh thể NH4NO2. D. đun nóng muối amoni với dung dịch kiềm mạnh. Câu 2: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? A. Na2CO3. B. Al2O3. C. NaHCO3. D. Al(OH)3. Câu 3: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. NaNO3. B. H2O. C. Fe(OH)2. D. CH3COOH. Câu 4: Cho ba dung dịch: NH3 (1), NaOH (2), Ba(OH)2 (3) có cùng nồng độ mol, pH của các dung dịch trên được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là A. (1) > (2) > (3). B. (2) > (1) > (3). C. (3) > (2) > (1). D. (1) > (3) > (2). Câu 5: Dung dịch nào sau đây không dẫn điện? A. Dung dịch glucozơ trong nước. B. Dung dịch NaCl trong nước. C. Dung dịch HCl trong nước. D. Dung dịch NaOH trong nước. Câu 6: Dung dịch nào đây có pH > 7? A. Nước chanh. B. Dịch dạ dày. C. Nước vôi trong. D. Giấm ăn. Câu 7: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa? A. NaOH. B. MgCl2. C. K2SO4. D. HCl. Câu 8: Phát biểu nào sau đây đúng? A. KOH và Mg(OH)2 là các bazơ mạnh. B. CaCl2 nóng chảy không dẫn được điện. C. H3PO4 là một axit 3 nấc. D. Zn(OH)2 và Fe(OH)2 là các hidroxit lưỡng tính. Câu 9: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để A. tổng hợp amoniac. B. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử,... C. tổng hợp phân đạm. D. sản xuất axit nitric. Câu 10: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion? A. MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4. B. 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2. C. Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4. D. HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3. Câu 11: Muối nào sau đây không phải là muối axit? A. Na2SO3. B. NaHSO4. C. Ca(HCO3)2. D. KHS. Câu 12: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ A. amoni nitrat. B. amoniac. C. axit nitric. D. không khí. Câu 13: Cho các nhận định sau: (a) Các muối NH4Cl, NH4NO3 đều kém bền nhiệt. (b) Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 và H2 là phản ứng thuận nghịch. (c) Trong phản ứng NH3 + HCl → NH4Cl thì NH3 thể hiện tính bazơ. (d) Phân tử N2 có liên kết ba rất bền nên ở nhiệt độ thường N2 khá trơ về mặt hóa học. (e) Các ion Na+, OH-, NH4+, Cl- có thể tồn tại đồng thời trong một dung dịch. Trang 1/2 - Mã đề 302
  2. Số nhận định đúng là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 14: Nitơ thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây? o t A. N2 + 3Mg ⎯⎯ → Mg3N2. B. N2 + 3H2 2NH3. o t o C. N2 + 6Li ⎯⎯ → 2Li3N. D. N2 + O2 3000 C 2NO. o Câu 15: Vai trò của NH3 trong phản ứng: 4NH 3 + 5O 2 ⎯⎯⎯ t , Pt → 4NO + 6H 2 O là A. chất khử. B. bazơ. C. chất oxi hóa. D. axit. Câu 16: Phương trình phản ứng nào dưới đây có phương trình ion rút gọn là H+ + OH- → H2O A. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O. B. Mg(OH)2 + 2HNO3→ Mg(NO3)2+ 2H2O. C. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O. D. NH4Cl + NaOH→ NH3 + H2O + NaCl. Câu 17: Một dung dịch A có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), (0,1 mol) và (x mol). Giá trị x là A. 0,075. B. 0,15. C. 0,1. D. 0,05. Câu 18: Phương trình điện li nào sau đây không đúng? A. HPO42- H+ + PO43-. B. HNO3 → H+ + NO3-. C. KOH → K+ +OH-. D. K2SO4 2K+ + SO42-. Câu 19: Cho 10 ml dung dịch KOH 0,02M tác dụng với 20 ml dung dịch HCl 0,01 M thu được dung dịch X. Nhúng 1 mẫu quỳ tím vào dung dịch X, quỳ tím có màu gì? A. Không màu. B. Đỏ. C. Tím. D. Xanh. Câu 20: Dung dịch HCl aM có pH = 2, giá trị a là A. 0,005. B. 0,020. C. 0,010. D. 0,001. Câu 21: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+] > [CH3COO-]. B. [H+] < 0,10M. C. [H+] < [CH3COO-]. D. [H+] = 0,10M. PHẦN 2. TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1. (1,5 điểm) 1.1. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn cho các phản ứng sau: a. K2SO3 + HCl → b. NH4NO3 + Ca(OH)2 → 1.2. Trộn 250 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05 M với 250 ml dung dịch KOH 0,18 M thu được 500 ml dung dịch X. Tính pH của dung dịch X. Câu 2. (0,5 điểm) Cho 5 lít N2 và 17 lít H2 vào bình, phản ứng xảy ra ở điều kiện thích hợp thu được V lít NH3. Tìm V, biết hiệu suất phản ứng là 22 %. Câu 3. (1 điểm) Dung dịch X gồm có các ion Na+ (0,22 mol), HCO3- (0,1 mol) và CO32-. Cho dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 vào dung dịch X thu được dung dịch A và kết tủa B. a. Viết các phương trình hóa học dạng ion thu gọn. b. Tính khối lượng kết tủa B. Cho Ba = 137, O = 16, C = 12 Học sinh được dùng bảng tuần hoàn. ------ HẾT ------ Trang 2/2 - Mã đề 302
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2