Để giúp các bạn học sinh củng cố lại phần kiến thức đã học, biết cấu trúc ra đề thi như thế nào và xem bản thân mình mất bao nhiêu thời gian để hoàn thành đề thi này. Mời các bạn cùng tham khảo "Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường THCS Trần Phú, Phú Ninh" dưới đây để có thêm tài liệu ôn thi. Chúc các bạn thi tốt!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường THCS Trần Phú, Phú Ninh
- MA TRẬN KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2023-2024
Môn: HÓA HỌC - LỚP 9
Tên chủ Nhận biết Thông Vận dụng Vận dụng Cộng
đề hiểu cao
TNKQ
(nội dung, TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
chương…
)
Chủ đề 1: - Khái niệm oxit, oxit axit, oxit -Tính chất
Oxit bazo hóa học của
oxit
- Oxit quan trọng
- Hiểu
- Tính chất hoá học của oxit cách phân
loại oxit
Số câu 4 1 5
Số 1.33 đ 0.33đ 1.67đ
điểm
Chủ đề - Khái niệm axit - Tính chất - Vận dụng
2: Axit hóa học của tính chất hóa
- Tính chất hóa học chung của
H2SO4đặc học của axit
axit
để giải bài
- phản ứng
toán, tính số
của học
mol, khối
của axit
lượng, thể
HCl, H2SO4
tích dung
loãng
dịch, nồng
độ dung dịch
Số câu 1 1 1 3
Số 0.33đ 0.33đ 2đ 2.67đ
điểm
Chủ đề - Khái niệm bazo - Nhận biết
3: Bazơ bazo có
- Tính chất hóa học của bazo
chứa Ba
- - Ứng dụng của bazo quan trọng
Số câu 4 1 5
Số 1.33đ 0.33đ 1.67đ
điểm
Chủ đề - Khái niệm muối - Phản ứng - Vận dụng
4: Muối trao đổi: tính chất hoá
-Tính chất hóa học của muối học để giải
điều kiện
thích hiện
- Một số muối quan trọng phản ứng,
tượng.
sản phẩm
phản ứng
Số câu 2 1 1 4
Số 0.33đ 0.33đ 1đ 2.0đ
điểm
Chủ đề 5: - Hiểu tính
chất các
Mối quan
hợp chất vô
hệ giữa
cơ, điều
các loại
kiện phản
hợp chất
ứng, nhận
vô cơ
biết các
chất trong
dung dịch
- Mối quan
hệ giữa các
hợp chất vô
cơ
Số câu 1 1
Số 2đ 2.0đ
điểm
Tổng 12 1 1 1 18
0 3
số câu
Tổng 4đ 0đ 1đ 2đ 2đ 1đ 10đ
số
- điểm
Tỉ lệ 40% 30% 20% 10% 100%
BẢNG ĐẶC TẢ
Chủ đề Mức độ Mô tả
Chủ đề 1: Oxit Nhận biết - Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazo
- Oxit quan trọng
- Tính chất hoá học của oxit
Thông hiểu --Tính chất hóa học của oxit
- Hiểu cách phân loại oxit
Vận dụng
Chủ đề 2: Axit Nhận biết - Khái niệm axit
- Tính chất hóa học chung của axit
Thông hiểu - Tính chất hóa học của H2SO4đặc
- phản ứng của học của axit HCl, H2SO4 loãng
Vận dụng - Vận dụng tính chất hóa học của axit để giải bài toán,
tính số mol, khối lượng, thể tích dung dịch, nồng độ dung
dịch
Chủ đề 3: Bazơ Nhận biết - Khái niệm bazo
- Tính chất hóa học của bazo
- Ứng dụng của bazo quan trọng
Hiểu - Nhận biết bazo có chứa Ba
Vận dụng
Chủ đề 4: Muối Nhận biết - Khái niệm muối
-Tính chất hóa học của muối
- Một số muối quan trọng
Hiểu - Phản ứng trao đổi: điều kiện phản ứng, sản phẩm
phản ứng
Vận dụng
Vận dụng cao - Vận dụng tính chất hoá học để giải thích hiện
tượng. hiệu suất phản ứng
Chủ đề 5: Nhận biết
Mối quan hệ giữa các loại
hợp chất vô cơ Hiểu - Hiểu tính chất các hợp chất vô cơ, điều kiện phản
ứng, nhận biết các chất trong dung dịch
- Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ
TRƯỜNG THCS TRẦN PHÚ KIỂM TRA GIỮA KỲ I ĐIỂM
HỌ VÀ TÊN: ……………………. NĂM HỌC 2023 – 2024
LỚP: ……… MÔN: HÓA HỌC 9
(Thời gian: 45 phút)
Đề A
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) (Chọn phương án trả lời đúng nhất, ghi vào giấy
bài làm. VD 1A, 2B….)
- Câu 1: Khi nhỏ từ từ H2SO4 đậm đặc vào đường chứa trong cốc. Hiên tượng quan sát
được là
A. Sủi bọt khí, đường không tan.
B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt.
C. Màu đen xuất hiện, có bọt khí sinh ra.
D. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra.
Câu 2: Cho phương trình phản ứng Na2CO3+ 2HCl → 2NaCl + X +H2O.
X là:
A. CO B. CO2 C. H2 D. Cl2
Câu 3: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ?
A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 B. BaO + H2O → Ba(OH)2
C. Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2 D. BaCl2+H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
Câu 4: Cặp chất tác dụng với nhau sẽ tạo ra khí lưu huỳnh đioxit là
A. CaCO3 và HCl B. Na2SO3 và H2SO4
C. CuCl2 và KOH D. K2CO3 và HNO3
Câu 5: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch là quỳ tím chuyển màu xanh là
A. CO2 B. Na2O C. SO2 D. P2O5
Câu 6: Chất nào sau đây có tính bazơ?
A. HNO3. B. Mg(OH)2. C. Na. D. CO.
Câu 7: Dung dịch CuSO4 phản ứng được với chất nào trong các chất sau?
A. NaOH. B. ZnCl2. C. HCl. D. Fe2O3.
Câu 8: Chất nào trong số các chất sau bị nhiệt phân hủy?
A. H2SO4. B. ZnO. C. Fe(OH)3. D. Al.
Câu 9: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, hiện tượng quan sát được là
A. xuất hiện kết tủa trắng. B. sủi bọt khí không màu.
C. xuất hiện kết tủa đỏ nâu. D. xuất hiện kết tủa xanh.
Câu 10: Nguyên liệu được dùng để sản xuất vôi sống trong công nghiệp là
A. CaCO3. B. CaO. C. Ca(OH)2. D. CaSO3.
Câu 11: Cho MgCO3 vào dung dịch HCl, thấy thoát ra khí X không màu. Khí X là khí nào
sau đây?
A. CO. B. CO2. C. CH4. D. Cl2.
- Câu 12: Dẫn 3,36 lít khí CO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)2 lấy dư sản
phẩm là BaCO3 và H2O. Khối lượng (gam) chất kết tủa thu được là
A. 19,7 B. 39,4 C. 59,1 D. 29,55
Câu 13: Cặp chất tồn tại trong một dung dịch (không phản ứng với nhau) là
A. KOH và NaCl B. KOH và HCl
C. KOH và MgCl2 D. KOH và CuSO4
Câu 14: Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong
A. nước biển. B. nước mưa. C. nước sông. D. nước giếng
Câu 15: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl2 đển khi kết tủa không tạo thêm
nữa thì dừng lại. Lọc kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi. Thu được chất rắn
nào sau đây?
A. Cu B. CuO C. Cu2O D. Cu(OH)2.
II. PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm)
Câu 1 (2đ): Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện nếu có):
a. MgO + ? → MgCl2 + ?
b. ? + NaOH → Na2CO3 + ?
c. Zn(OH)2 ? + ?
d. BaCl2 + ? → BaSO4 + ?
Câu 2 (1đ): Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat. Em hãy cho biết
hiện tượng quan sát được. Viết phương trình phản ứng minh hoạ.
Câu 3 (2đ): Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp bột đồng và sắt với 40 gam dung dịch axit
clohidric vừa đủ thu được 2,24 lit khí hidro ở đktc.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.
Cho Cu =64 Fe = 56 O=16 H=1 S=32 Cl=35,5 Ca=40 C =12 K=39 Na=23 N=14
Đề B
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) (Chọn phương án trả lời đúng nhất, ghi vào giấy
thi. VD 1A, 2B….)
Câu 1: Cho đồng kim loại vào dung dịch H2SO4 đậm đặc, đun nóng. Hiện tượng quan sát
được là
A. không có phản ứng xảy ra.
B. đồng phản ứng, tan dần, sủi bọt khí màu nâu.
C. màu đen xuất hiện, có bọt khí sinh ra.
D. đồng phản ứng, tan dần, dung dịch chuyển màu xanh, khí mùi sốc thoát ra.
- Câu 2: Cho phương trình phản ứng Na2SO3+ 2HCl → 2NaCl + X +H2O.
X là:
A. SO2 B. SO3 C. H2 D. Cl2
Câu 3: Phản ứng nào dưới đây KHÔNG là phản ứng trao đổi ?
A. C + O2 → CO2 B. NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl
C. ZnSO4 + BaCl2 → ZnCl2 +BaSO4 D. BaCl2+H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
Câu 4: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo ra khí lưu huỳnh đioxit?
A. CaCO3 và HCl B. Na2SO3 và H2SO4
C. CuCl2 và KOH D. K2CO3 và HNO3
Câu 5: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím chuyển màu đỏ là
A. CuO B. Na2O C. CaO D. P2O5
Câu 6: Chất nào sau đây có tính bazơ?
A. Zn(OH)2. B. HNO3 . C. NaCl. D. CO.
Câu 7: Dung dịch BaCl2 phản ứng được với chất nào trong các chất sau?
A. NaOH. B. ZnCl2. C. HCl. D. H2SO4.
Câu 8: Chất nào KHÔNG bị nhiệt phân hủy?
A. NaOH. B. Zn(OH)2. C. Fe(OH)3. D. CaCO3.
Câu 9: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, hiện tượng quan sát được là
A. xuất hiện kết tủa trắng. B. sủi bọt khí không màu.
C. xuất hiện kết tủa đỏ nâu. D. xuất hiện kết tủa xanh.
Câu 10: Nguyên liệu ban đầu dùng để sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp là
A. SO2. B. SO3. C. FeS2. D. CaSO3.
Câu 11: Cho Mg vào dung dịch HCl, thấy thoát ra khí X không màu. Khí X là khí nào sau
đây?
A. CO. B. H2. C. CO2. D. Cl2.
Câu 12: Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong
A. nước biển. B. nước mưa. C. nước sông. D. nước giếng
Câu 13: Cặp chất tồn tại trong một dung dịch (không phản ứng với nhau) là
A. NaOH và NaCl B. KOH và HCl
C. KOH và MgCl2 D. NaOH và CuSO4
Câu 14: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch MgSO4 đến khi kết tủa không tạo thêm
nữa thì dừng lại. Lọc kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn
nào sau đây?
A. Mg B. MgO C. Na2SO4 D. Mg(OH)2.
- Câu 15: Dẫn 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)2 lấy dư sản
phẩm là BaCO3 và H2O. Khối lượng (gam) chất kết tủa thu được là
A. 19,7 B. 39,4 C. 29,55 D. 59,1
II. PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm)
Câu 1 (2đ): Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện nếu có):
a. MgO + ? → MgCl2 + ?
b. ? + NaOH → Na2CO3 + ?
c. Zn(OH)2 ? + ?
d. BaCl2 + ? → BaSO4 + ?
Câu 2 (1đ): Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat. Em hãy cho biết
hiện tượng quan sát được. Viết phương trình phản ứng minh hoạ.
Câu 3 (2đ): Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp bột đồng và sắt với 40 gam dung dịch axit
clohidric vừa đủ thu được 2,24 lit khí hidro ở đktc.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.
Cho Fe = 56 Cu =64 O=16 H=1 S=32 Cl=35,5 Ca=40 C =12 Na =23 K=39 N=14
HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I HÓA HỌC 9
NĂM HỌC 2023 – 2024
ĐỀ A
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM:
Mỗi đáp án đúng được 0,33 điểm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
Đáp C B D B B B A C D A B D A A B
án
II. PHẦN TỰ LUẬN
Câu Nội dung Số điểm
1 a. MgO + HCl → MgCl2 + H2O 0,25
b. CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 0,25
- c. Mg(OH)2 MgO + H2O
d. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl 0,25
0,25
2 Hiện tượng: Đinh sắt tan dần ra, màu xanh dung dịch nhạt dần, đồng màu nâu đỏ bám lên
đinh sắt 0,5
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 0,5
3 Phương trình phản ứng:
a. Fe +2 HCl → FeCl2 + H2
0,1 0,2 0,1 0,1 0,5
b. Số mol khí H2 = 2,24:22,4 = 0,1 mol
Khối lượng Fe = 0,1 . 56 = 5,6 gam 0,25
Khối lượng Cu= 10-5,6 = 4,4 gam
% Khối lượng Fe = 5,6:10.100%=56% 0,25
% Khối lượng Cu = 100-56=44%
0,25
c. Khối lượng HCl phản ứng = 0,2.36,5=7,3 g 0,25
C%= 7,3:40.100%=18,25%
0,25
0,25
HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I HÓA HỌC 9
NĂM HỌC 2022 – 2023
ĐỀ B
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM:
Mỗi đáp án đúng được 0,33 điểm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
Đáp D A A B D A D A D C B B A B A
án
II. PHẦN TỰ LUẬN
Câu Nội dung Số điểm
1 a. MgO + HCl → MgCl2 + H2O 0,5
b. CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 0,5
c. Mg(OH)2 MgO + H2O
d. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl
- 2 Hiện tượng: Đinh sắt tan dần ra, màu xanh dung dịch nhạt dần, đồng màu nâu đỏ bám lên
đinh sắt 0,5
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 0,5
3 Phương trình phản ứng:
a. Fe +2 HCl → FeCl2 + H2
0,1 0,2 0,1 0,1 0,5
b. Số mol khí H2 = 2,24:22,4 = 0,1 mol
Khối lượng Fe = 0,1 . 56 = 5,6 gam 0,25
Khối lượng Cu= 10-5,6 = 4,4 gam
% Khối lượng Fe = 5,6:10.100%=56% 0,25
% Khối lượng Cu = 100-56=44%
0,25
c. Khối lượng HCl phản ứng = 0,2.36,5=7,3 g 0,25
C%= 7,3:40.100%=18,25%
0,25
0,25
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
