Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2022-2023 - Trường PTDTNT THCS&THPT Nước Oa

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

6
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Việc ôn tập và hệ thống kiến thức với ‘Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2022-2023 - Trường PTDTNT THCS&THPT Nước Oa’ được chia sẻ dưới đây sẽ giúp bạn nắm vững các phương pháp giải bài tập hiệu quả và rèn luyện kỹ năng giải đề thi nhanh và chính xác để chuẩn bị tốt nhất cho kì thi sắp diễn ra. Cùng tham khảo và tải về đề thi này ngay bạn nhé!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2022-2023 - Trường PTDTNT THCS&THPT Nước Oa

TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ 2 - NĂM HỌC: 2022-2023 (Đề thi có 04 trang) Môn: HÓA HỌC 12 Thời gian làm bài: 45 phút. Mã đề thi :01 Họ, tên học sinh: …………………………SBD: …….. Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137. Câu 1:Trong thực tế, không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A. Tráng thiếc lên bề mặt sắt. B. Gắn đồng với kim loại sắt. C. Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt. D. Tráng kẽm lên bề mặt sắt. Câu 2: Trường hợp nào sau đây không xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hoá? A. Để tấm sắt được mạ kín bằng thiếc ngoài không khí ẩm. B. Hai dây Cu và Al được nối trực tiếp với nhau và để ngoài không khí ẩm. C. Đồ dùng bằng thép được để lâu ngày trong không khí ẩm. D. Hai thanh Cu, Zn tiếp xúc trực tiếp nhau và cùng nhúng vào dung dịch HCl. Câu 3:Nguyên tắc điều chế kim loại là các ion kim loại A. bị oxi hoá. B. bị khử. C. cho proton. D. nhận proton. Câu 4:Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 là A. nhiệt phân MgCl2. B. điện phân MgCl2 nóng chảy.
C. điện phân dung dịch MgCl2. D. dùng Na khử Mg2+ trong dung dịch MgCl2. Câu 5: Cho 1,15 gam một kim loại kiềm X tan hết vào nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 50 gam dung dịch HCl 3,65%. X là kim loại nào sau đây? A. K. B. Li. C. Na. D. Cs. Câu 6: Kim loại nào trong số các kim loại sau tác dụng mạnh nhất với nước? A. Rb. B. K. C. Cs. D. Na. Câu 7: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm là A. ns2np1 B. ns2 C. ns1 D. np1 Câu 8: Cho Na vào dung dịch CuSO4 hiện tượng quan sát được là A. Xuất hiện kết tủa màu đỏ. B. Sủi bọt khí không màu, có kết tủa xanh lam. C. Chỉ sủi bọt khí không màu. D. Chỉ xuất hiện kết tủa xanh lam. Câu 9: Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại kiềm, thu được 0,896lít khí (ở đktc) ở anot và 1,84 gam kim loại ở catot. Công thức của muối đã điện phân là A. LiCl. B. NaCl. C. KCl. D. CsCl. Câu 10: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là A. Sr, K. B. Be, Al. C. Na, Ba. D. Ca, Mg Câu 11: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A. Be. B. Na. C. Ca. D. Ba. Câu 12: Công thức oxit cao nhất của kim loại thuộc nhóm II A là A. R2O. B. RO. C. R2O3. D. RO2. Câu 13: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion
A. Cu2+, Fe3+. B. Ca2+, Mg2+. C. Na+, K+. D. Al3+, Fe3+. Câu 14: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A. kết tủa trắng xuất hiện. B. kết tủa trắng sau đó tan dần. C. bọt khí bay ra D. bọt khí và kết tủa trắng Câu 15:Trong các phát biểu sau về độ cứng của nước. (1) Đun sôi ta có thể loại được độ cứng tạm thời của nước. (2) Có thể dùng Na2CO3 để loại cả độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu của nước. (3) Có thể dùng HCl để loại độ cứng tạm thời của nước. (4) Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng vĩnh cửu của nước. Phát biểu đúng là A. (1), (2) và (3). B. (1), (2) và (4). C. (1) và (2). D. Chỉ có (4). Câu 16: Cation Mg2+ có cấu hình electron khác với cấu hình electron của ion nào dưới đây? A. Na+ B. Al3+ C. K+ D. O2- Câu 17: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 20 gam kết tủa và dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm được 15 gam kết tủa nữa. Giá trị của V là A. 7,84 lit B. 11,2 lit C. 5,6 lit D. 6,72 lit Câu 18 :Hòa tan hoàn toàn m gam Mg trong dung dịch HCl, thu được 0,3 mol H2. Giá trị của m là A. 7,2 B. 16,8 C. 14,4. D. 3,6. Câu 19: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng manhetit. B. quặng đôlômit. C. quặng pirit. D. quặng boxit. Câu 20: Khi cho kim loại nhôm tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH, sau phản ứng giải phóng hidro, kim loại nhôm thể hiện tính chất hoá học nào? A. Tính khử và tính ôxi hoá. B. Tính ôxi hoá mạnh. C. Tính khử mạnh. D. Tính lưỡng tính.
Câu 21: M thuộc nhóm IIIA và nằm ở chu kì 3. Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là A. 3s23p6. B. 3s1. C. 3s23p1. D. 2s22p6. Câu 22: Cho phản ứng: aAl + bHNO3cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b+ c) bằng A. 8 B. 9 C. 7 D. 6. Câu 23: Kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4đặc, nguội là A. Al. B. Fe C. Au. D. Ag. Câu 24: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là A. 2. B. 1,2. C. 2,4. D. 1,8. Câu 25: Thuốc thử nào sau đây nhận biết các chất rắn riêng biệt Mg, Al, Al2O3? A. dd NH3. B. H2O. C. dd NaOH. D. dd HCl. Câu 26: Chất không có tính chất lưỡng tính là A. NaHCO3. B. Al2O3. C. Al(OH)3. D. AlCl3. Câu 27: Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau X1 + H2O X2 + X3 + H2↑. X2 + X4→ BaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O. Chất X2, X4 lần lượt là A. KOH, Ba(HCO3)2. B. KHCO3, Ba(OH)2. C. NaOH, Ba(HCO3)2. D. NaHCO3, Ba(OH)2. Câu 28: Cho bột nhôm lần lượt tác dụng với các chất hay dung dịch sau: O2 (to); Cl2 (to); dung dịch NaOH; dung dịch H2SO4 đặc, nguội; Fe2O3 (to). Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra là
A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 29 : Các ion kim loại Ag+, Fe2+, Zn2+, Cu2+, Pb2+ có tính oxi hóa tăng dần theo chiều: A. Fe2+< Zn2+< Pb2+< Ag+< Cu2+. B. Fe2+< Ni2+< Pb2+