Để đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới, các em có thể tham khảo và tải về "Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Huỳnh Thị Lựu" được TaiLieu.VN chia sẻ dưới đây để có thêm tư liệu ôn tập, luyện tập giải đề thi Hóa nhanh và chính xác giúp các em tự tin đạt điểm cao trong kì thi này. Chúc các em thi tốt!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Huỳnh Thị Lựu
- MA TRẬN KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II NĂM HỌC 20202021
Môn: HÓA HỌC LỚP 8
(Kèm theo Công văn số 1749/SGDĐTGDTrH ngày 13/10/2020 của Sở GDĐT Quảng Nam)
- Tên chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Cộng
(nội dung,
chương…) TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Chủ đề 1 Biết tính chất vật lí, tính Phân loại và Tính theo Giải thích và
Oxi Không chất hóa học của oxi đọc tên các PTHH (tính viết PTHH khi
khí Điều chế, cách thu khí, oxit khối lượng lấy cùng một
ứng dụng của oxi. Hiểu được oxi thu lượng KClO3
Khái niệm oxit các ứng được…) và KMnO4 để
Thành phần không khí, dụng của điều chế khí
sự ô nhiễm không khí, oxi O2. Chất nào
cách bảo vệ không khí cho nhiều khí
khỏi bị ô nhiễm. O2 hơn?
Số câu 6 2 1 1 1 11
Số điểm 2đ 0.7đ 1đ 0.5 1đ 5.2đ
Chủ đề 2 Tính chất vật lí, tính Viết được Tính tỉ lệ hỗn
Hidro chất hóa học của Hidro các PTHH hợp nổ VH2 :
Nước Điều chế, cách thu khí, về tính chất VO2
ứng dụng của Hidro. của Hidro, Tính khối
Thành phần cấu tạo của điều chế lượng axit cần
nước theo tỉ lệ khối lượng Hidro dùng để điều
Hiểu được chế H2
được các Tính thể tính
dụng của H2 cần dùng
Hidro để khử đồng
(II) oxit …
Số câu 4 1 1 1 7
Số điểm 1.3đ 0.3 1đ 1.5đ 4.1đ
Chủ đề 3 Biết được thế nào
Các loại phản ứng hóa hợp, phản
PƯHH (hóa ứng phân hủy, phản ứng
thế.
hợp; phân
Phân biệt được các loại
hủy; thế) phản ứng
Số câu 2 2
Số điểm 0.7đ 0.7đ
Tổng số câu 12 3 2 2 1 20
Tổng số 4đ 2đ 2đ 1 10đ
1đ
điểm
Tỉ lệ 40% 30% 20% 10% 100%
- BẢNG MÔ TẢ KIỂM TRA GIỮA KÌ
HÓA HỌC 8
I.Trắc nghiệm (5đ): Hãy chọn phương án trả lời đúng. (2 câu đúng 0,7đ, 3 câu đúng 1đ)
Câu 1: Việc không nên làm để bảo vệ không khí trong lành. 0,3đ
Câu 2: Khái niệm oxit. 0,3đ
Câu 3: Cách thu khí oxi. 0,3đ
Câu 4: Phân biệt các loại phản ứng. 0,3đ
Câu 5: Cách thu khí hiđro. 0,3đ
Câu 6: Thành phần cấu tạo của nước theo tỉ lệ về khối lượng.
0,3đ
Câu 7: Nhận biết tính chất hóa học của hiđro. 0,3đ
Câu 8: Ứng dụng của oxi. 0,3đ
Câu 9: Ứng dụng của hiđro. 0,3đ
Câu 10: Biết nguyên liệu điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm. 0,3đ
Câu 11: Cách thu khí hiđro. 0,3đ
Câu 12: Biết thành phần phần trăm theo thể tích của không khí. 0,3đ
Câu 13: Tính chất hóa học của oxi 0,3đ
Câu 14: Ứng dụng của oxi.
0,3đ
Câu 15: Định nghĩa phản ứng hóa hợp. 0,3đ
II. Tự luận (5đ)
Câu 1: (2,5đ)
Viết được các PTHH về tính chất của Hidro, điều chế Hidro
Tính tỉ lệ hỗn hợp nổ VH2 : VO2
Tính khối lượng axit cần dùng để điều chế H2
Tính thể tính H2 cần dùng để khử đồng (II) oxit …
Câu 2: (1đ)
Phân loại oxit. 0,5đ
Gọi tên oxit. 0,5đ
Câu 3: (1,5đ)
Giải thích và viết PTHH khi lấy cùng một lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế khí O2.
Chất nào cho nhiều khí O2 hơn?
1,0đ
Tính theo PTHH (tính khối lượng oxi thu được…) 0,5đ
- Trường : THCS Huỳnh Thị Lựu KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II
Họ và tên :............................... Năm học: 2020 2021
Lớp : 8/…. MÔN : HÓA HỌC 8
Ngày kiểm tra:...../....../ 2021
ĐIỂM LỜI PHÊ:
I.Trắc nghiệm (5đ): Hãy chọn phương án trả lời đúng.
Câu 1. Việc không nên làm để bảo vệ không khí trong lành là:
A. trồng nhiều cây xanh. B. xử lý khí thải từ nhà máy.
C. phá rừng làm nương rẫy. D. giữ gìn vệ sinh công cộng.
Câu 2. Oxit là hợp chất của
A. oxi với một nguyên tử khác. B. oxi với các nguyên tố khác.
C. oxi với một nguyên tố hóa học khác. D. oxi với nhóm nguyên tử khác.
Câu 3. Trong phòng thí nghiệm khí oxi được thu bằng cách đẩy nước vì
A. oxi nặng hơn không khí. B. oxi tan ít trong nước.
C. oxi tan nhiều trong nước. D. oxi không tan trong nước.
Câu 4. Cho biết phản ứng học học sau thuộc loại phản ứng nào?
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
A. Phản ứng hóa hợp. B. Phản ứng phân hủy.
C. Phản ứng tỏa nhiệt. D. Phản ứng thế.
Câu 5. Khí hiđro thu bằng cách đẩy nước được vì khí hiđro:
A. nhẹ hơn không khí. B. nặng hơn không khí.
C. tan rất ít trong nước. D. tan nhiều trong nước.
Câu 6. Thành phần hóa học định tính của nước gồm hiđro và oxi. Tỉ lệ về khối lượng là :
A. H – 8 phần, O 1 phần. B. H – 1 phần, O 8 phần.
C. H – 1 phần, O 4 phần. D. H – 4 phần, O 1 phần.
Câu 7. Cho phản ứng sau:
Fe3O4 + 4H2 t 3Fe + 4H2O
o
Cho biết chất nào sau đây trong phản ứng trên có tính khử:
A. Fe3O4. B. H2. C. Fe. D. H2O.
Câu 8. Bệnh nhân cần đến ống thở khi hô hấp không ổn định nhằm mục đích
A. cung cấp oxi. B. tăng nhiệt độ cơ thể.
C. lưu thông máu. D. giảm đau.
Câu 9. Chất dùng làm chất khử để điều chế kim loại từ oxit kim loại là:
A. khí oxi. B. khí nitơ. C. nước. D. khí hiđro.
Câu 10. Nguyên liệu điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm là:
A. kẽm, đồng,... và dung dịch axit clohiđric hoặc axit sunfuric loãng.
B. kẽm, chì,... và dung dịch axit clohiđri hoặc axit sunfuric loãng.
C. kẽm hoặc nhôm, sắt,... và dung dịch axit clohiđric hoặc axit sunfuric loãng.
D. kẽm, nhôm,... và dung dịch axit phot phoric hoặc axit sunfuric loãng.
Câu 11. Khi thu khí hiđro vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí, phải để úp ống
nghiệm vì khí hiđro
A. nặng hơn không khí. B. nhẹ hơn không khí.
C. tan ít trong nước. D. tan nhiều trong nước.
Câu 12. Thành phần phần trăm theo thể tích của không khí là:
- A. 21% nitơ, 78% oxi, 1% các khí khác (cacbonic, hơi nước, khí hiếm…).
B. 21% oxi, 78% nitơ, 1% các khí khác (cacbonic, hơi nước, khí hiếm…).
C. 21% các khí khác (cacbonic,hơi nước, khí hiếm…), 78% nitơ, 21% oxi.
D. 21% oxi, 78% các khí khác (cacbonic, hơi nước, khí hiếm…), 1% nitơ.
Câu 13. Tính chất nào sau đây oxi không có?
A. Tan nhiều trong nước. B. Trong các hợp chất, oxi có hóa trị 2.
C. Oxi là chất khí. D. Nặng hơn không khí.
Câu 14. Trong không khí, chất duy trì sự cháy là:
A. hơi nước. B. khí nitơ. C. khí cacbonic. D. khí oxi.
Câu 15: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó
A. có một chất mới được tạo thành.
B. chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.
C. có một chất mới được tạo thành từ hai chất ban đầu.
D. từ một chất tạo thành hai hay nhiều chất mới.
II. Tự luận (5đ)
Câu 1. (2,5đ) Trong thực tế có thể thu lại các kim loại hoàn nguyên sau khi bị oxi hóa bằng
cách dùng khí hiđro khử các hợp chất oxit kim loại. Giả sử muốn khử 12 gam đồng (II)
oxit ở nhiệt độ cao bằng khí hiđro.
a. Tính thể tích khí hiđro (ở đktc) cần dùng.
b. Khi đốt lượng khí hiđro ở trên với 3,36 lít khí oxi (đktc) có tạo thành hỗn hợp nổ mạnh
không? Vì sao?
c. Để thu được lượng thể tích khí hiđro ở trên người ta dùng kim loại kẽm tác dụng với
dung dịch axit clohidric. Tính khối lượng axit cần dùng để điều chế khí hiđro.
Câu 2. (1đ) Em hãy phân loại và gọi tên các oxit sau: P2O5, SO3, MnO2.
Câu 3. (1,5đ) KMnO4 và KClO3 đều được dùng để điều chế oxi. Cụ thể trong giờ thực
hành lấy cùng một lượng 10 gam KMnO 4 và 10 gam KClO3 để điểu chế khí oxi. Vậy chất
nào cho nhiều oxi hơn? Tính khối lượng oxi thu được ở mỗi thí nghiệm điều chế.
(Cho biết Cu = 64; Mn = 55; O = 16; Cl = 35,5; K = 39)
HẾT
- ĐÁP ÁN KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II
HÓA 8
I. Trắc nghiệm: 1 câu đúng 0,3đ, 2 câu đúng 0,7đ, 3 câu đúng 1đ.
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
Đáp án C C B D C B B A D C B B A D B
II. Tự luận:
Câu 1: (2,5đ)
a.
nCuO = 0,15 mol 0,25đ
o
t
PTHH: CuO + H2 Cu + H2O 0,25đ
0,15 0,15 (mol) 0,25đ
VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l) 0,25đ
o
b. t
PTHH: O2 + 2H2 2H2O 0,25đ
Hỗn hợp nổ khi VH2 : VO2 = 2 : 1
Theo đề có: VH2 : VO2 = 3,36 : 3,36 =1 : 1 0,25đ
Nên khi đốt lượng khí hiđro ở trên với 3,36 lít khí oxi (đktc) sẽ không xảy ra hiện tượng
hỗn hợp nổ mạnh.
0,25đ
c.
Từ câu a có nH2 = 0,15 mol
PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0,25đ
0,3 0,15 (mol) 0,25đ
mHCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g) 0,25đ
Câu 2: (1đ)
Phân loại: 0,5đ
+ Oxit axit: P2O5, SO3, MnO2
+ Oxit bazơ: MnO2
Gọi tên: 0,5đ
P2O5 điphotpho pentaoxit
SO3 lưu huỳnh trioxit
MnO2 mangan (IV) oxit
Câu 3: (1,5đ) to
PTHH (1): 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 0,5đ
10/158 10/(158.2) (mol)
to, MnO2
PTHH (1): 2KClO3O2MmM
2KCl + 3O2 0,5đ
10/122,5 (10.3)/(122,5.2) (mol)
mO2 (1) = 1,01 (g) 0,25đ
mO2 (2) = 3,92 (g)
Vậy cùng một lượng KMnO4 và KClO3 để điểu chế khí oxi, dùng KClO3 phân hủy cho
nhiều khí oxi hơn.
0,25đ
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
