Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Trung Trực, Châu Đức

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

4
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

“Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Trung Trực, Châu Đức” giúp các bạn học sinh có thêm tài liệu ôn tập, luyện tập giải đề nhằm nắm vững được những kiến thức, kĩ năng cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập một cách thuận lợi. Chúc các bạn thi tốt!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Trung Trực, Châu Đức

KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC 9 - NĂM HỌC 2022- 2023. I. Mục tiêu đề kiểm tra 1. Kiến thức: Chủ đề 1: Phi kim -sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Chủ đề 2: Hidro cacbon –Nhiên liệu. 2. Kĩ năng: - Viết được CTCT của các hợp chất hưu cơ đơn giản - Viết phương trình hóa học và cân bằng phương trình hóa học - Giải toán tính theo phương trình hóa học - Vận dụng làm bài tập tìm công thức phân tử. 3. Thái độ: - Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề - Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc trong kiểm tra. 4. Năng lực cần đánh giá. - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học. II. Hình thức đề kiểm tra - Trắc nghiệm 30% - Tự luận 70% III. BẢNG ĐẶC TẢ Mức độ nhận thức Cộng Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao TN TL TN TL T TL T TL N N - Nêu Viết các Chủ đề được phương 1: Phi nguyên trình hoá kim -sơ tắc sắp học thực lược xếp, cấu hiện chuỗi bảng tạo chuyển tuần bảng hóa của hoàn tuần cacbon, các hoàn. cac oxit nguyên cua tố hóa cacbon, học muối cacbonat. Số câu 4 1 5 Số 2 2 4 điểm 20% 20% 40% Tỉ lệ %
Chủ đề Biết Viết Hiểu được Tính được Lập được 2: được được phương thể tích khí công thức Hidro khái CTCT pháp hóa oxi và phân tử hợp cacbon niệm của các học loại không khí chất hữu cơ. –Nhiên hợp hợp bỏ khí cần dùng liệu chất chất etilen có để đốt một hữu cơ hưu cơ lẫn trong lượng khí và hóa đơn khí metan mê tan tri của giản. để thu các được nguyên metan tinh tố trong khiết. HCHC Số câu 2 1 1 1 1 6 Số 1 1 1 2 1 6 điểm 10% 10% 10% 20% 10% 60% Tỉ lệ % Tổng số câu 7 2 1 1 10 Tổng số điểm 4 3 2 1 10 Tỉ lệ % 40% 30% 20% 10% 100% UBND HUYỆN CHÂU ĐỨC ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II TRƯỜNG THCS NĂM HỌC 2022 – 2023 NGUYỄN TRUNG TRỰC Môn: HÓA HỌC 9 Thời gian: 45 phút
A/ TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Khoanh tròn vào đầu câu trả lời đúng nhất. Câu 1. Trong hợp chất hữu cơ, Cacbon, oxi, hidro thường có hóa trị lần lượt là: A. IV, II, I. B. II, II, I. C. I, II, IV. D. I, II, II. Câu 2. Hợp chất hữu cơ là hợp chất A. gồm có thành phần chính nguyên tố hidro và nguyên tố cacbon. B. có thành phần chính là nguyên tố cacbon, hidro và nguyên tố khác (N, O, Br). C. của cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3, các muối carbonat kim loại). D. trong phân tử chỉ có nguyên tố cacbon là chủ yếu. Câu 3. Số thứ tự của chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết: A. số hiệu nguyên tử. B. số electron lớp ngoài cùng. C. số thứ tự của nguyên tố. D. số lớp electron. Câu 4. Số thứ tự của nhóm trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết: A. số lớp electron. B. số electron lớp ngoài cùng. C. số hiệu nguyên tử. D. số thứ tự của nguyên tố. Câu 5. Trong 1 chu kỳ (trừ chu kì 1), đi từ trái sang phải tính chất của các nguyên tố biến đổi như sau A. tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần. B. tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần. C. tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần. D. tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần. Câu 6. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo: A. Chiều tăng dần của điện tích hạt nhân của nguyên tử. B. Chiều giảm dần của điện tích hạt nhân của nguyên tử. C. Chiều tăng dần của số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. D. Chiều tăng dần của nguyên tử khối. B. TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu 1: (1,0 điểm). Hãy viết công thức cấu tạo của các chất có công thức phân tử sau a) C2H4 (etilen). b) C2H2 (axetilen). c) CH3Cl (Metyl clorua). d) CH4 (Metan). Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) (3) (4) C  CO2  Na2CO3  CO2  NaHCO3 Câu 3: (1,0 điểm) Hãy nêu phương pháp hóa học loại bỏ khí etilen có lẫn trong khí metan để thu được metan tinh khiết. Câu 4: (2,0điểm) Để đốt cháy 4,48 lít khí metan (ở đktc) cần phải dùng: 1/ Bao nhiêu lít khí oxi 2/ Bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích khí O2 Câu 5: (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon A thì thu được 4,4 gam khí cacbon đioxit và 2,7 gam nước. Biết khối lượng mol của A là 30 gam. Hãy xác định công thức phân tử của A. (Cho biết C = 12; O = 16; H = 1) ......................Hết........................
UBND HUYỆN CHÂU ĐỨC HƯỚNG DẪN CHẤM TRƯỜNG THCS ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II NGUYỄN TRUNG TRỰC NĂM HỌC 2022 – 2023 Môn: HÓA HỌC 9 Thời gian: 45 phút A/ TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Câu 1 2 3 4 5 6 Trả lời A C D B C A B/ TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu Nội dung Điểm 1 Mỗi công thức cấu tạo viết đúng sẽ ghi 0,25 điểm H H C C 1 .a) C2H4 : H H b) C2H2 : H C C H H H H C Cl H C H c) CH3Cl : H d) CH4: H Viết đúng mỗi PTPƯ được 0,5 điểm 2 t0 1. C + O2  CO2 t0 2. CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O 2 t0 3. Na2CO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O t0 4. CO2 + NaOH  NaHCO3 Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom dư, khi đó etilen phản ứng tạo 1 thành đibrometan là chất lỏng ở lại trong dung dịch theo PT: 3 CH2 = CH2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br. Còn khí metan không phản ứng thoát ra, ta thu được khí CH4. 4 a/ Số mol của 4,48 lít khí CH4 = 4,48 : 22,4 = 0,2mol. 0.25 PTPU xảy ra: t0 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O (1) 0.25 Theo PTPU (1) thì: Số mol O2 = 2Số mol CH4 = 2 x 0,2 = 0,4 mol. 0.5 Thể tích khí O2 (đktc) cần dùng: 0,4 x 22,4 = 8,96 lit 0.5 b/
Thể tích không khí (đktc) cần dùng: (8,96 x 100) : 20 = 44,8 lit 0.5 Gọi CTHH của A là CxHy. 1 Khối lượng của C = ( 4,4 : 44) x 12 = 1,2 gam. Khối lượng của H = ( 2,7 : 18) x 2 = 0,3 gam. Ta có: x : y = (mC : 12) : (mH : 1) = (1,2 : 12) : (0,3 : 1) = 1 : 3. 5  Công thức phân tử của A có dạng (CH3)n - Công thức nguyên: (CH3)n - Ta có: MA = 30  12n + 3n = 30  n = 2. - Vậy công thức phân tử của A là C2H6. Chú ý: Học sinh có thể làm bài theo các cách khác nhau, nhưng phải đảm bảo được kiến thức ở trên, việc cho điểm từng câu cần theo hướng dẫn chấm.