Đề thi học kì II năm học 2016-2017 môn Hóa học 10 (tự luận - có đáp án)

ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016 – 2017<br /> Môn: Hóa học 10 – Cơ bản<br /> Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề<br /> Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của một số nguyên tố: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mn = 55.<br /> Câu 1 (5,5 điểm):<br /> Cho 4 chất khí HCl, H2S, SO2, O2 đựng trong bốn lọ thủy tinh riêng biệt A, B, C và D.<br /> a) Xác định số oxi hóa và viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố clo, lưu huỳnh<br /> và oxi trong bốn chất trên.<br /> b) Hãy nêu mùi đặc trưng và tính độc hại của từng khí.<br /> c) Người ta thực hiện một số thí nghiệm để nhận biết các khí trong mỗi lọ bằng cách cho<br /> mỗi khí phản ứng với quỳ tím ẩm và sục qua dung dịch AgNO3, sau đó thu được một số kết<br /> quả như sau:<br /> Lọ A<br /> Lọ B<br /> Lọ C<br /> Lọ D<br /> Quỳ tím ẩm<br /> Quỳ tím hóa đỏ Không hiện tượng Quỳ tím hóa đỏ<br /> Quỳ tím mất màu<br /> Dung dịch<br /> Kết tủa trắng<br /> Không hiện tượng<br /> Kết tủa đen<br /> Không hiện tượng<br /> AgNO3<br /> Hãy cho biết mỗi lọ chứa khí gì ? Giải thích và viết các phương trình hóa học của các phản<br /> ứng đã xảy ra.<br /> d) Hãy so sánh tính axit của HCl và H2S. Giải thích.<br /> Câu 2 (2,5 điểm):<br /> Axit sunfuric H2SO4 đậm đặc là axit vô cơ có vai trò quan trọng nhất trong ngành công<br /> nghiệp hóa chất và trong nền kinh tế quốc dân. Tuy nhiên đây cũng là chất oxy hóa nguy hiểm<br /> gây tác động ngay lập tức và gây ra những biến chứng lâu dài đối với cơ thể nếu tiếp xúc trực<br /> tiếp lên da. Khi bị bỏng do axit (H2SO4, HCl và HNO3 ở nồng độ đậm đặc), càng để lâu, hậu<br /> quả càng nặng vì vậy cần tiến hành sơ cứu ngay để hạn chế rủi ro thấp nhất cho nạn nhân<br /> bằng cách: dùng nước sạch rửa vào vùng da tiếp xúc với axit, không kỳ cọ, chà xát da, để<br /> nguyên quần áo, tuyệt đối không chườm đá lên vết thương hay ngâm vết thương trong nước.<br /> Đồng thời gọi xe cấp cứu hoặc đưa nạn nhân đến cơ sở y tế gần nhất.<br /> a) Tính chất nào của axit sunfuric đậm đặc khiến nó trở thành hóa chất nguy hiểm đối<br /> với cơ thể ?<br /> b) Việc dùng nước để sơ cứu khi bị bỏng axit sunfuric đậm đặc nhằm mục đích gì ?<br /> c) Trong phòng thí nghiệm, ta thường phải pha loãng axit sunfuric đậm đặc. Trình bày<br /> cách thực hiện việc này một cách an toàn.<br /> d) Trong phản ứng este hóa giữa ancol (rượu etylic) và axit axetic để tạo etyl axetat,<br /> thường có mặt axit sunfuric đậm đặc làm chất xúc tác cho phản ứng và làm tăng hiệu suất<br /> phản ứng. Hãy giải thích vì sao sử dụng axit sunfuric đậm đặc trong trường hợp này có thể<br /> làm tăng hiệu suất phản ứng (dựa theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lechaterlier) ?<br /> Câu 3 (2,0 điểm)<br /> Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo Cl2 bằng cách cho mangan đioxit MnO2<br /> phản ứng với axit HCl đậm đặc.<br /> a) Viết phương trình hóa học của phản ứng và cho biết vai trò của MnO2 và HCl.<br /> b) Hòa tan hoàn toàn m gam MnO2 trong 200 gam dung dịch HCl (lấy vừa đủ) thì thu<br /> được 12,1 lít khí Cl2 (ở đktc). Tính giá trị m và nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã<br /> dùng.<br /> <br /> -HẾTThí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm.<br /> <br /> BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC<br /> <br /> Câu<br /> <br /> Ý<br /> <br /> a<br /> <br /> b<br /> <br /> 1<br /> <br /> c<br /> <br /> d<br /> <br /> a<br /> b<br /> c<br /> 2<br /> <br /> d<br /> <br /> a<br /> <br /> ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM<br /> Nội dung<br /> Trong HCl, Cl có số oxi hóa -1<br /> Cấu hình electron của Cl (Z = 17) 1s22s22p63s23p5<br /> Trong H2S, S có số oxi hóa -2<br /> Cấu hình electron của S (Z = 16) 1s22s22p63s23p4<br /> Trong SO2, S có số oxi hóa +4, O có số oxi hóa -2<br /> Trong O2, O có số oxi hóa 0<br /> Cấu hình electron của O (Z = 8) 1s22s22p4<br /> HCl mùi xốc, rất độc<br /> H2S mùi trứng thối, rất độc<br /> SO2 mùi hắc, độc<br /> O2 không mùi, không độc.<br /> Lọ A chứa HCl, làm quỳ tím hóa đỏ do có tính axit, HCl phản<br /> ứng với AgNO3 sinh ra kết tủa AgCl màu trắng<br /> AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3<br /> Lọ C chứa H2S, làm quỳ tím hóa đỏ do có tính axit, H2S phản<br /> ứng với AgNO3 sinh ra kết tủa Ag2S màu đen.<br /> 2AgNO3 + H2S  Ag2S + 2HNO3<br /> Lọ D chứa SO2 có tính tẩy màu nên làm mất màu quỳ tím.<br /> Lọ B chứa O2<br /> S và Cl thuộc cùng chu kì 3, trong một chu kì theo chiều tăng<br /> dần điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng (Cl > S), mật độ điện<br /> tích quanh H bị giảm mạnh HX. Theo đó khả năng hút electron<br /> của Cl lớn hơn S làm liên kết H-X trở nên phân cực hơn, nên<br /> tính axit của HCl lớn hơn H2S<br /> Tính háo nước<br /> Hạn chế tối đa quá trình axit hút nước của cơ thể<br /> Cách pha loãng axit H2SO4 đặc an toàn:<br /> - Rót từ từ axit đặc vào cốc thủy tinh chứa nước và khuấy bằng<br /> đuã thủy tinh, tuyệt đối không làm ngược lại<br /> - Đeo găng tay, mắt kính và mặc áo blouse khi thực hiện.<br /> Do đặc tính háo nước của H2SO4 đặc sẽ làm hàm lượng nước<br /> sau phản ứng giảm, theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng<br /> Lechaterlier phản ứng sẽ xảy ra theo chiều tăng hàm lượng<br /> nước (tức là theo chiều thuận), từ đó tăng hiệu suất phản ứng.<br /> MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O<br /> MnO2 là chất oxi hóa, HCl là chất khử<br /> Số mol Cl2 =<br /> <br /> 3<br /> b<br /> <br /> = 0,54 mol<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,75<br /> <br /> 0,75<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 1,0<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,25<br /> <br /> MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O<br /> 0,54 mol 2,16 mol <br /> 0,54 mol<br /> Khối lượng MnO2 = 0,54.87 = 46,98 gam<br /> Nồng độ phần trăm HCl =<br /> <br /> Điểm<br /> <br /> .100 = 39,42%<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br />