zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi học sinh giỏi cấp trường môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lương Ngọc Quyến, Thái Nguyên

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:2

Báo xấu

73
lượt xem 5
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

TaiLieu.VN giới thiệu đến các bạn “Đề thi học sinh giỏi cấp trường môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lương Ngọc Quyến, Thái Nguyên” để ôn tập nắm vững kiến thức cũng như giúp các em được làm quen trước với các dạng câu hỏi đề thi giúp các em tự tin hơn khi bước vào kì thi chính thức.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học sinh giỏi cấp trường môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lương Ngọc Quyến, Thái Nguyên

TRƯỜNG THPT KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 10 LƯƠNG NGỌC QUYẾN NĂM HỌC 2023 - 2024 -------------- Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 10/01/2024 Họ tên thí sinh: ………..………...………………………………Số báo danh: …..…………….….. Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I =127. Cho số hiệu nguyên tử: O (Z = 8); N (Z = 7);P (Z = 15);Mg (Z = 12); Na (Z= 11); Al (Z=13); K(Z=19). Câu 1: (5,0 điểm) 1) Một loại quặng A có dạng A3B2 được tạo thành từ ion A2+ và ion B3-. Trong đó, B3- được tạo thành từ 5 nguyên tử của 2 nguyên tố đứng ở hai chu kì và hai nhóm A liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn; tổng số hạt electron trong B3- là 50. a) Tìm công thức của quặng A, biết tổng số hạt proton trong quặng A là 154 hạt. b) So sánh bán kính của các ion có thể tạo từ các nguyên tố trong quặng. 2) Cho các phân tử: NH3, CH4 và H2O. a) Vẽ công thức Lewis và cấu trúc hình học của chúng theo mô hình VSEPR b) So sánh và giải thích góc () tạo thành trong phân tử 3) Radon là một nguyên tố hóa học thuộc nhóm khí trơ (khí hiếm) trong bảng tuần hoàn có ký hiệu Rn và có số nguyên tử là 86. Radon là khí hiếm phóng xạ không màu, không mùi, là sản phẩm phân rã của radium. Nó là một trong những chất đặc nhất tồn tại ở dạng khí trong các điều kiện bình thường và được xem là có hại cho sức khỏe do tính phóng xạ của nó. Đồng vị bền nhất của nó là , có chu kỳ bán rã 3,8 ngày. a) Tính hằng số tốc độ phân rã. b) Ban đầu cho 5 gam radon thì sau 3 ngày có bao nhiêu gam radon bị phân rã? c) Sau thời gian bao lâu để lượng radon còn lại bằng 25% so với lượng ban đầu? Câu 2: (5,0 điểm) 1) a) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s 1. Viết cấu hình electron. Tính số electron độc thân của nguyên tử nguyên tố X ở trạng thái cơ bản. b) Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong ion X 3+ bằng 73, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Viết cấu hình electron của X, X2+, X3+. 2) Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có 2 đồng vị là 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Trong hợp chất HClOx, nguyên tử đồng vị 35Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClOx (cho H = 1; O = 16) 3) a) Nguyên tố X có e cuối cùng ứng với 4 số lượng tử có tổng đại số bằng 2,5. Xác định nguyên tố X viết cấu hình e và cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn? b) Xác định nguyên tử mà e cuối cùng điền vào đó có 4 số lượng tử thoả mãn điều kiện n+l=3 và ml +ms =+1/2 Câu 3: (5,0 điểm) 1) Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron: a) FeS2 + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) Fe3O4 + HNO3 NxOy + … Trang 1
2) Cho 17,4 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì sau phản ứng thu được 9,916 lít khí H2 (ở đkc). Mặt khác lấy 0,04 mol A tác dụng với dung dịch H2SO4 80% (đặc, nóng, dư với lượng axit lấy dư 20% so với lượng phản ứng) thì thu được 1,36345 lít khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất ở đkc). Biết ở điều kiện chuẩn (đkc, 250C, 1 bar), 1 mol chất khí bất kì có thể tích là 24,79 lit. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính % khối lượng của Al trong hỗn hợp A. b) Tính khối lượng dung dịch axit H2SO4 đã lấy. 3) Hãy giải bài tập sau bằng 2 cách khác nhau: - Cho m gam FexOy tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo thành dung dịch X và 2,479 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc). Cô cạn dung dịch X thu được 120 gam một muối khan. Tính m và xác định công thức của FexOy. Câu 4: (5,0 điểm) 1) Cho biểu đồ nhiệt độ sôi của các Hydrogen halide như sau: o C 19,5 -35,8 -66,7 -84,9 HF HCl HBr HI Hãy giải thích sự biến đổi nhiệt độ sôi của các hydrogen halide và sự bất thường không theo quy luật của hydrogen fluoride. 2) Hợp chất X được tạo bởi hai nguyên tố A, D có khối lượng phân tử là 76. X là dung môi không phân cực, thường được sử dụng làm nguyên liệu tổng hợp chất chất hữu cơ chứa lưu huỳnh và được sử dụng rộng rãi trong sản xuất vải viscoza mềm. A có công thức hydride dạng AH4 và D có công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất dạng DO3. a) Hãy thiết lập công thức phân tử của X. Biết rằng A có số oxi hóa cao nhất trong X. a) Đề xuất công thức cấu tạo của X và cho biết các nguyên tử thành phần của X khi liên kết có đủ electron theo quy tắc octet không. 3) Hòa tan hết 2,3 gam hỗn hợp có chứa kim loại Barium và hai kim loại kiềm kế tiếp nhau trong nhóm IA của bảng tuần hoàn vào nước, thu được dung dịch X và 611 mL khí (25oC, 1bar). Nếu thêm 1,278 gam Na2SO4 vào dung dịch X và khuấy đều thi sau khi phản ứng kết thúc, nước lọc vẫn con ion Ba2+. Nếu thêm 1,491 gam Na2SO4 vào dung dịch X và khuấy đều thì sau khi phản ứng kết thúc, nước lọc có mặt ion SO42-. Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy xác định tên của 2 kim loại kiềm ở trên. ---------- Hết --------- Thí sinh không sử dụng tài liệu, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Trang 2

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.