Đề thi kiểm tra chất lượng lớp 12 lần 1 năm học 2007-2008 môn Hoá học: Khối A-B (Mã đề 001) - Trường THPT chuyên Hùng Vương

Chia sẻ: Tuan Anh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:33

Thêm vào BST

Báo xấu

92
lượt xem 11
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn tham khảo Đề thi kiểm tra chất lượng lớp 12 lần 1 năm học 2007-2008 môn Hoá học: Khối A-B (Mã đề 001) của trường THPT chuyên Hùng Vươngsau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi.Từ đó, giúp các bạn có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi kiểm tra chất lượng lớp 12 lần 1 năm học 2007-2008 môn Hoá học: Khối A-B (Mã đề 001) - Trường THPT chuyên Hùng Vương

Trêng thpt chuyªn hïng v¬ng §Ò thi gåm cã 5 trang M· ®Ò : 001 k× thi kiÓm tra chÊt lîng líp 12 lÇn I n¨m häc 2007-2008 ---------------------------------------------- M«n ho¸ häc: khèi a-b (Thêi gian: 90phót kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) Sè c©u tr¾c nghiÖm : 50 Câu 1 : Lấy dung dịch axit có pH = 5 và dung dịch bazơ có pH = 9 theo tỉ lệ nào để thu được dung dịch có pH = 8. Vbazo 11 Vbazo 9 A. B. C. Vbazơ = Vax D. Không xác định được Vaxit 9 Vaxit 11 Câu 2: Các dung dịch NH4Cl, Na2CO3, KCl, CH3COONa, NaHSO4, C6H5ONa, AlCl3 Dung dịch có pH
Fe bị ăn mòn điện hoá khi tiếp xúc với kim loại M , để ngoài không khí ẩm. Vậy M là A. Cu B. Mg C. Al D. Zn Câu 9: Cho các dung dịch : Na2CO3, CH3COONa, Al2(SO4)3 và NaCl. Trong đó, cặp dung dịch đều có giá trị pH>7 là A. NaCl và CH3COONa B. Na2CO3 và NaCl C. Al2(SO4)3 và NaCl D. Na2CO3 và CH3COONa. Câu 10: Cho các chất CH3CHO (1), C2H5OH (2), CH3COOH (3). Thứ tự sắp xếp các chất theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là A. (2), (1), (3). B. (2), (3), (1). C. (3), (1), (2). D. (1), (2), (3). Câu 11: Monome dùng đề điều chế thủy tinh hữu cơ là A CH2 = CHCOOCH3. B. CH2 = C(CH3)COOCH3. C. CH3OOCH = CH2. D. CH2 = CH CH3. Câu 12: Hợp Chất hữu cơ mạch hở ứng với công thức tống quát CnH2nO là A. este no đơn chức. B. rượu (ancol) no đơn chức. C. axit cacboxylic no đơn chức. D. anđehit no đơn chức. Câu 13: Đề tinh chế Ag từ hỗn hợp Ag và Cu người ta chỉ cần dùng A. dung dịch HCl và O2. B. dung dịch HNO3 C. dung dịch H2SO4 đặc. D. dung dịch CH3COOH. Câu 14: Cho các chất glucozơ, sacoarozơ, mantozơ, xenlulozơ. Hai chất trong đó đều có phản ứng tráng gương và phản ứng khử Cu(OH)2 thành Cu2O là A. glucozơ vàxenlulozơ B. glucozơ và saccarozơ C. glucozơ và mantozơ D. saccazozơ và mantozơ. Câu 15: Hạt nhân nguyên tử R có điện tích bằng 20+. Nguyên tố R thuộc: A. Chu kì 3, nhóm IIB B. Chu kì 3, nhóm IIA C. Chu kì 4, nhóm IIA D. Chu k ì 4, nhóm IIIA. Câu 16: Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hoá trị để trở thành: A. Ion dương có nhiều proton hơn. B. Ion âm có số proton không thay đổi. C. Ion dương có số proton không thay đổi. D. Ion âm có nhiều proton hơn. Câu 17: Sau khi cân bằng đúng phản ứng ôxi hóa khử: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O Tổng số hệ số các chất phản ứng và tổng số hệ số các sản phẩm là: A. 19 và 29 B. 38 và 28 C. 38 và 26 D. 29 và 38 Câu18 : Trong c¸c chÊt sau: FeCl3, Cl2, HCl, HF, H2S, Na2SO4. ChÊt nµo cã thÓ t¸c dông víi dung dÞch KI ®Ó t¹o thµnh I2? A.HF vµ HCl B.Cl2
C.Na2SO4 vµ H2S D.FeCl3 vµ Cl2 Câu 19: Chất nào sau đây là đồng đẳng của benzen: (1) (2) C4H9 (3) (4) ; , , A. 2 B. (1), (3) C. (1), (2), (3) D. Tất cả Câu 20: Độ linh động của nguyên tử H trong nhóm OH của các hợp chất giảm dần theo thứ tự: A. CH3COOH >C2H5OH > C6H5OH. B. CH3COOH > C6H5OH >C2H5OH. C. C2H5OH > C6H5OH > CH3COOH. D. C6H5OH > CH3COOH > C2H5OH. Câu21: Một rượu no, đơn chức, bậc 1 bị tách một phân tử nước tạo anken A. Cứ 0,525 gam anken A tác dụng vừa đủ với 2g brôm. Rượu này là... A. Butanol1 B. Pentanol1 C. Etanol D. Propanol1 Câu22 : C4H6O2 có bao nhiêu đồng phân mạch hở phản ứng được với dung dịch NaOH? A. 5 đồng phân. B.6 đồng phân. C.7 đồng phân. D.8 đồng phân. Câu23 : Hỗn hợp X gồm axit no đơn và axit no đa hơn kém nhau 1 nguyên tử C. 14,64g X bay hơi hết được 4,48lít (đktc) Đốt cháy 14,64g X cho sản phẩm qua Ca(OH)2 m = 46g. Xác định công thức cấu tạo 2 axit : A.CH3COOH và HOOC – CH2 – COOH B. HCOOH và HOOC – COOH C. CH3CH2COOH và HOOC – COOH D. CH3CH2COOH và CH2 – COOH COOH Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hóa: C4H10 → (X) → (Y) → CH4 → (Z) → (E). Xác định công thức cấu tạo của X và E? Biết X là chất lỏng ở điều kiện thường, E có khả năng phản ứng với NaOH và có phản ứng tráng gương. a. X: CH3COOH; E: HCOOH b. X: CH3COOH; E: HCOOCH3 c. X: C3H6; E: HCOOH d. X: C2H5OH; E: CH3CHO Câu25 : Tìm hàm lượng glucôzơ lớn nhất ở các trường hợp sau: a. Trong máu người b. Trong mật ong c. Trong dung dịch huyết thanh d. Trong quả nho chín Câu 26: Thuỷ phân 8,6g este X có khối lượng phân tử là 86 bằng dung dịch NaOH dư. Cho sản phẩm thuỷ phân tác dụng với Ag2O/NH3 dư thì thu được 43,2g chất rắn. Xác định công thức cấu tạo của X. A. HCOOCH = CHCH3 B. HCOOC = CH2 CH3 C. CH3COOCH = CH2 D. HCOOCH2 – CH = CH2 Câu 27 : Cho sơ đồ : C2H6 Cl2 / as A H 2O , NaOH ,t 0 o B CuO,t C Ag 2O / NH 3 D .D là : A. C2H5COOH B.HCOOH C. C2H3COOH D.CH3COOH Câu 28:
Hợp chất hữu cơ X gồm C, H,O mạch thẳng có tỷ lệ số nguyên tử H và O trong X là 2 : 1 và tỉ khối hơi của X so với H2 là 36. X đã có thể là : A .CH3 – CH2 – COOH B. CH2= CH – COOH C. CH3CHO D. C2H5CHO Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 6,2g một amin no đơn chức cần dùng 10,08g khí O2 (đktc). Công thức của amin đó là : A. CH3NH2 B. C2H5NH2 C. C4H9NH2 D. C3H7NH2 n : n Câu 30 : Đốt cháy amol X thu được CO2 H 2O = 3: 4. Nếu cho 0,1 mol X tác dụng với Na dư thì thu được 3,36lít H2 (đktc). X là : A. C3H6(OH)2 B. C3H7OH C.C3H5(OH)3 D.CH3COOCH3 Câu 31 : Đun nóng 132,8g hỗn hợp P gồm 3 rượu với H2SO4 đặc 1400 được 112,6g hỗn hợp 6 ete có số mol bằng nhau. Nếu đun P với H2SO4 đặc 1800 thì được hỗn hợp khí chỉ gồm 2 olefin. H =100% , tÊt c¶ c¸c r- îu ®Òu t¸ch níc . P gồm : A.etanol ; propanol 1 ; propanol – 2 B. propanol –1 ; propanol – 2; isobutylic C. metanol ; propanol 1; isobutylic D. propanol – 1 ; isobutylic ; butanol –2 Câu 32 : Đốt cháy một hỗn hợp các đồng đẳng của Anđêhit ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O thì đó là dãy đồng đẳng : A. Anđêhit vòng no B. Anđêhit no, đơn chức C. Anđêhit hai chức no D. Anđêhit không no Câu 33: Cho hợp chất hữu cơ X (phân tử chỉ chứa C, H, O và một loại nhóm chức).Biết 5,8g X tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 ra 43,2g Ag. Mặt khác 0,1mol X sau khi hiđro hoá hoàn toàn phản ứng đủ với 4,6g Na. Công thức cấu tạo của X là : A. HCOOH B. CH3CHO C. H – C – CHO D. CH2 = CH – CHO O Câu 34: X là 1 amino axit no chỉ chứa 1 nhóm – NH2 và 1 nhóm –COOH .Cho 0,89 (g) X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 0,1 M. CTCT của X là: A. CH2(NH2) –CH2 – COOH B. CH3 – CH2 –CH (NH2) –COOH C. C3H7 – CH(NH2)– COOH D. NH2 –CH2 – COOH Cl Câu 35: Gọi tên chất sau : CH3CH2 – C – CH – COOH Cl CH3 A. 3,3 – điclo 3 – metyl pentanoic B. 3, 3 clo 2 – metyl pentanoic C. 3,3 – điclo 2 – metyl pentanoic D. 3,3 – điclo 2 – metyl pentanic Câu 36: Xác định chất X . C6H12O6 X CH3COOH A.CH3CHO B. C2H5OH C. CH3COONa D. CH3CH2CH2CH3 C©u 37: §Ó khö hoµn toµn 8g oxit cña mét kim lo¹i cÇn dïng 3,36 lÝt H2. Hoµ tan hÕt lîng kim lo¹i thu ®îc vµo dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 2,24 lÝt khÝ H 2. BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®ktc. c«ng thøc cña oxit lµ: a. FeO; b. Fe3O4;
c. NiO; d. Fe2O3;. C©u 38: Hoµ tan 8,8 gam hçn hîp 2 kim lo¹i ë 2 chu k× liªn tiÕp thuéc ph©n nhãm chÝnh nhãm II vµo dung dÞch HCl d thu ®îc 0,672lÝt khÝ ë ®ktc. 2 kim lo¹i lµ: A. Sr vµ Ca; B. Ca vµ Ba; D. Be vµ Ca ; D. Mg vµ Ca . Câu 39: Khi oxi hoá chậm m (g) Fe ngoài không khí thu được 12g hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3,Fe3O4 và Fe dư. Hoà tan A vừa đủ bởi 200ml dung dịch HNO3, thu được 2,24 lít NO duy nhất (đktc) tính m và CM của dung dịch HNO3. A. 10,08g và 1,6M B. 10,08g và 2M C.10,08g và 3,2M D. 5,04g và 2M Câu 40 : Hoà tan 10,8g Al trong một lượng H2SO4 vừa đủ thu được dung dịch A. Tính V dung dịch NaOH 0,5M phải thêm vào dung dịch A để có được sau khi nung đến m không đổi cho ra 1 chất rắn nặng 10,2(g). A. 7 lít và 3,5 lít B. 5,6lít và 1 lít C. 1,2lít và 2,8 lít D. Kết quả khác Câu 41: Dãy muối nitrat khi bị đun nóng => muói nitrit + O2 : A. NaNO3 ; KNO3 ; Ca(NO3)2 B. NaNO3 ; Mg(NO3)2 C. Cu(NO3)2 ; Mg(NO3)2 D. Hg(NO3)2 ; AgNO3 C©u 42 : Khi ®iÖn ph©n dd NaCl v¬Ý ®iÖn cùc tr¬ vµ mµng ng¨n xèp thu ®îc A. H2 ; Cl2 vµ dd NaCl B. H2 ; Cl2 vµ dd NaOH C. Cl2 vµ dd Javen D. H2 vµ dd Javen C©u 43 : Khi hoµ tan hoµn toµn 2,16 g mét kim lo¹i M ho¸ trÞ III t¸c dông víi dd HNO 3 thu ®îc 604,8 ml hh khÝ chøa N2 vµ N2O cã tØ khèi h¬i so víi H2 lµ 18,45. Kim lo¹i M lµ A. Cu B. Fe C. Al D. Mg Câu44 : Một oxit kim loại có công thức MxOy trong đó M chiếm 72,41% khối lượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng khí CO thu được 16,8g khối lượng M. Hoà tan hoàn lượng M bằng HNO3 đặc, nóng thu được muối của M hoá trị II và 0,6mol khí NO2. MxOy có công thức phân tử nào sau : A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Fe3O4 Câu45 : Cho 1 gam bột Fe tiếp xúc với oxi một thời gian thu được 1,24g hỗn hợp Fe2O3 và Fe dư. Lượng Fe còn dư là: A. 0,76g. B. 0,24g. C. 0,56g. D. 0,44g. Câu46 : Nhôm là kim loại có khả năng dẫn điện và nhiệt tốt là do: A mật độ electron tự do tương đối lớn b. dể cho electron c. kim loại nhẹ d. tất cả đều đúng Câu47 : ̣ Môt hôn h ̃ ợp năng 14,3 (g) gôm K va Zn tan hêt trong n ̣ ̀ ̀ ́ ước dư cho ra dung dich chi ch ̣ ̉ ưa chât duy ́ ́ ́ ̣ nhât la muôi. Xac đinh khôi l ́ ̀ ́ ́ ượng môi kim loai trong hôn h ̃ ̣ ̃ ợp va thê tich khi H ̀ ̉ ́ ́ 2 thoat ra (đktc). ́ a. 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H2 b. 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H2 c. 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H2 d. 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H2 Câu48 :
Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thu được 1,12 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch A. Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá trị của m là: A. 12g B. 11,2g C. 7,2g D. 16g Câu49 : Cho 1,625g kim loại hoá trị 2 tác dụng với dung dịch HCl lấy dư . Sau phản ứng cô cạn dung dịch thì được 3,4g muối khan . Kim loại đó là A : Mg ; B : Zn ; C : Cu ; D : Ni Câu 50: Thành phần của thuốc nổ đen là : A. 75% NaNO3 ; 15%S ; 10% C B. 75% KNO3 ; 15%S ; 10% C C. 75% NaNO3 ; 10% S ; 15% C D. 75% KNO3 ; 10%S ; 15% C ThÓ tÝch c¸c khÝ ( h¬i ) ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. Häc sinh ®îc sö dông b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn ............................................................................................................................. Ghi chó: C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm. Hä vµ tªn .................................................... SBD ......... ®¸p ¸n vµ thang ®iÓm 50 c©u x 0,2 = 10 ®iÓm M· ®Ò oo1 1a 2a 3c 4d 5b 6c 7b 8a 9d 10 d 11 b 12 d 13 a 14 c 15 c 16 c 17 c 18 d 19 a 20 b 21 d 22 d 23 a 24 a 25 b 26 a 27 d 28 b 29 a 30 c 31 a 32 b 33 c 34 a 35 c 36 b 37 d 38 d 39 c 40 c 41 a 42 b 43 c 44 d 45 d 46 a 47 c 48 b 49 b 50 d M· ®Ò oo2 1c 2 b 3d 4c 5a 6d 7c 8a 9d 10 c 11 b 12 b 13 a 14 a 15 b 16 c 17 c 18 b 19 c 20 a 21 c 22 b 23 b 24 d 25 a 26 a 27 d 28 d 29 a 30 d 31 b 32 c 33 d 34 c 35 c 36 d 37 a 38 d 39 b 40 a 41 d 42 a 43 d 44 a 45 d 46 c 47 b 48 b 49 c 50 b M· ®Ò oo3 1b 2d 3a 4d 5c 6a 7c 8b 9b 10 c 11 a 12 b 13 d 14 a 15 d 16 b 17 a 18 d 19 a 20 c 21 a 22 b 23 c 24 b 25 c 26 c 27 c 28 b 29 b 30 a 31 c 32 d 33 c 34 d 35 a 36 b 37 d 38 a 39 c 40 a 41 d 42 d 43 d 44 a 45 d 46 b 47 a 48 b 49 a 50 d M· ®Ò oo4 1c 2d 3d 4d 5b 6c 7c 8b 9a 10 a 11 d 12 c 13 b 14 b 15 b 16 b 17 a 18 a 19 b 20 c
21 d 22 c 23 c 24 b 25 d 26 a 27 a 28 b 29 c 30 c 31 a 32 a 33 c 34 a 35 d 36 b 37 a 38 d 39 a 40 d 41 b 42 c 43 a 44 d 45 b 46 a 47 b 48 d 49 c 50 d Trêng thpt chuyªn hïng v¬ng §Ò chÝnh thøc §Ò thi gåm cã 6 trang M· ®Ò : 001 k× thi kiÓm tra chÊt lîng líp 12 lÇn Ii n¨m häc 2007-2008 ---------------------------------------------- M«n ho¸ häc: khèi a-b (Thêi gian: 90phót kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) Sè c©u tr¾c nghiÖm : 50 C©u 1: Cho 6,596 gam hçn hîp Mg vµ Zn t¸c dông víi dd H 2SO4 lo·ng , d thu ®îc 2,3296 lit H2 (®ktc) . MÆt kh¸c , 13,192 gam hh trªn t¸c dông víi 100 ml dd CuSO 4 thu ®îc 13,352 gam chÊt r¾n. CM cña dd CuSO4 lµ: A. 0,04 M B. 0,25M C. 1,68 M D. 0,04 M hoÆc 1,68 M. C©u 2: Mét chiÕc ®inh thÐp ng©m trong níc muèi thÊy hiÖn tîng g× , v× sao? A. §inh thÐp bÞ gØ v× x¶y ra sù ¨n mßn hãa häc chËm. B. §inh thÐp bÞ gØ nhanh v× x¶y ra sù ¨n mßn ®iÖn hãa. C. §inh thÐp trë lªn s¸ng h¬n v× níc muèi lµm s¹ch bÒ mÆt. D. §inh thÐp bÞ gØ vµ khÝ tho¸t ra liªn tôc v× x¶y ra qu¸ tr×nh oxi hãa - khö . C©u 3: Kim lo¹i ®ång kh«ng tan trong dd nµo sau ®©y? A. Dung dÞch hh gåm KNO3 vµ H2SO4 lo·ng. B. Dd H2SO4 ®Æc nãng. C. Dung dÞch hh gåm HCl vµ H2SO4 lo·ng. D. Dung dÞch FeCl3. C©u 4: Cho dd chøa c¸c ion : Na+ , K+, Cu2+ , Cl- , SO42- , NO3- . C¸c ion nµo kh«ng bÞ ®iÖn ph©n khi ë tr¹ng th¸i dung dÞch? A. Na+ , K+, NO3- , SO42- B. K+, Cu2+ ,Cl- ,NO3- C. Na+ , K+, Cu2+ , Cl- D. K+, Cu2+ , Cl- , SO42- C©u 5: Cho ng©m Fe vµo dd AgNO3 d thu ®îc dd X; sau ®ã ng©m Cu d vµo dd X thu ®îc dd Y. Dung dÞch X, Y gåm: A. X: Fe(NO3)3; Y: Fe(NO3)2 vµ Cu(NO3)2 B. X: Fe(NO3)2; Y: Fe(NO3)2 ;Cu(NO3)2 vµ AgNO3 d C. X: Fe(NO3)2 vµ AgNO3 d ; Y: Fe(NO3)2 vµ Cu(NO3)2 D. X: Fe(NO3)3 vµ AgNO3 d ; Y: Fe(NO3)2 vµ Cu(NO3)2 C©u 6: Cho a mol Al vµo dd chøa b mol Cu 2+ vµ c mol Ag+ , kÕt thóc ph¶n øng thu ®îc dd chøa
2 muèi. KÕt luËn nµo sau ®©y ®óng? A. c/3 ≤ a ≤ 2b/3 B. c/3 ≤ a
Nhóng d©y ®ång vµo dd HCl mét thêi gian thÊy d©y ®ång bÞ ®øt ë chç tiÕp xócvíi mÆt tho¸ng cña dd axit. Ph¶n øng nµo sau ®©y gi¶i thÝch hiÖn tîng ®ã ? A. Cu + 2 HCl CuCl2 + H2. C. CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O. B. Cu +1/2O2 + 2 HCl CuCl2 + H2O. D. Cu + 1/2 O2 CuO. C©u 16: §iÖn ph©n dung dÞch hh HCl , NaCl, FeCl2, FeCl3 , CuCl2. Thø tù ®iÖn ph©n ë catot lµ: A. Cu2+ > Fe2+ > H+ (axit ) > Na+ > H+ ( H2O). B. Fe3+ > Cu2+ > H+ (axit ) > Fe2+ > H+ ( H2O). C. Fe3+ > Cu2+ > H+ (axit ) > H+ ( H2O). D. Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > H+ (axit ) > H+ ( H2O). C©u 17: Cho a gam kim lo¹i M tan hÕt vµo H2O thu ®îc dd cã khèi lîng lín h¬n khèi lîng H2O ban ®Çu lµ 0,95 a gam. M lµ: A. Na B. Ba C. Ca D. Li C©u 18: Hçn hîp X gåm hai kim lo¹i ho¹t ®éng X1 , X2 cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi. Chia mg X ra 2 phÇn b»ng nhau: F1 + dd HCl d t¹o ra 0,05 mol H2 . F2 + dd HNO3 ®Æc nãng , d t¹o ra khÝ NO2 duy nhÊt cã thÓ tÝch( lÝt) ë ®ktc lµ: A. 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 4,48. C©u 19: Trong c¸c trêng hîp sau, trêng hîp nµo x¶y ra ¨n mßn hãa häc? A. §Ó mét vËt b»ng gang trong kh«ng khÝ Èm. B. Ng©m Zn trong dd H2SO4 lo·ng cã vµi giät CuSO4. C. ThiÕt bÞ b»ng thÐp cña nhµ m¸y s¶n xuÊt NaOH vµ Cl 2 tiÕp xóc víi Cl2 ë nhiÖt ®é cao. D. T«n lîp m¸i nhµ bÞ x©y x¸t tiÕp xóc víi kh«ng khÝ Èm. C©u 20: Sù hi®ro hãa c¸c axit bÐo cã môc ®Ých: 1) Tõ chÊt bÐo kh«ng no biÕn thµnh chÊt bÐo no bÒn h¬n (khã bÞ «i do ph¶n øng oxi hãa). 2) BiÕn chÊt bÐo láng (dÇu) thµnh chÊt bÐo r¾n (magarin). 3) ChÊt bÐo cã mïi dÔ chÞu h¬n. Trong 3 môc ®Ých trªn: Chän môc ®Ých c¬ b¶n nhÊt. A. ChØ cã 2 B. ChØ cã 1 C. ChØ cã 3 D. 1 vµ 2 C©u 21. Cho 14,04g Al tan hoµn toµn trong dd HNO 3 thÊy tho¸t ra hh 3 khÝ NO, N2, vµ N2O cã tØ lÖ mol t¬ng øng lµ 1: 2: 2. ThÓ tÝch hh khÝ thu ®îc (®ktc) lµ: A. 2,24lÝt B. 4,48lÝt C. 3,36lÝt D. 1,12lÝt. C©u22. Trong c¸c chÊt sau: ªtan,propen, benzen ,glixin ,Stiren. ChÊt nµo cho ®îc ph¶n øng trïng hîp ®Ó t¹o ra ®îc polime. A .propen, benzen ,glixin ,Stiren B. propen, benzen C. glixin D.Stiren, propen. C©u 23. Hoµ tan hoµn toµn 2,17g hh gåm 3 kim lo¹i X, Y, Z trong dd HCl t¹o ra 1,68l khÝ H 2 (®ktc). Tæng khèi lîng muèi clorua trong dd sau p lµ: A. 7,495g B. 8,215g C. 7,549 D. 9,754.
C©u 24. (A) lµ mét chÊt dÉn xuÊt cã chøa 4 Br cña pentan. (A) t¸c dông víi dung dÞch NaOH cho ra (B) rîu ®a chøc kh«ng bÒn, biÕn thµnh (C). (C) cho ph¶n øng tr¸ng g¬ng, víi Na cho ra H2 (1 mol (C) cho ra 1 mol H2) vµ cho ph¶n øng víi Cu(OH)2. (C) bÞ oxi hãa cho ra (D) cã chøa 2 axit vµ mét chøc xeton. X¸c ®Þnh CTCT cña (A). A. CH2Br - CHBr - CBr2 - CH2 - CH3 B. CH2Br - CHBr – (CH2)2 -CHBr2 C. CH2Br - CHBr - CHBr - CHBr - CH3 D. CH2Br - CHBr - CHBr - CHBr - CH3 C©u 25. Trong c¸c CTPT sau: 1) C4H4O4 2) C4H8O4 3) C4H10O4 4) C3H4O2 Chän CTPT øng víi mét este vßng. A. chØ cã C4H4O4 B.C4H4O4 vµ C3H4O2 C. chØ cã C4H8O4 D. chØ cã C4H10O4 C©u 26. Víi CTPT C6H12O6, hîp chÊt cã thÓ chøa c¸c chøc sau: 1) 5 chøc rîu + 1 chøc an®ehit. 2) 5 chøc rîu + 1 chøc xeton 3) 1 chøc axit + 4 chøc rîu. 4) 4 chøc rîu + 2 chøc an®ehit. A. chØ cã 1 B. 1,2 C. 1,2,3 D. 1,2,3,4 Câu 27: Cho 4,96g hỗn hợp Ca,CaC2 tác dụng hết với H 2O thu được 2,24lít hỗn hợp X. Đun nóng hỗn hợp khí X có mặt xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Lấy một phần hỗn hợp Y cho lội từ từ qua bình nước Br 2 dư thấy còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z có d Z / H 2 = 4,5. BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®ktc .Khối lượng (gam) bình Br2 tăng lµ: A. 0,7g B. 0,6g C. 0,98g D. 0,4g. C©u 28. §Ó ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét vµ xenluloz¬, cã thÓ dïng chÊt nµo trong c¸c thuèc thö sau: 1) níc 2) dung dÞch AgNO3/NH3 3) níc I2 4) GiÊy quú A. 2 vµ 3 B. 3 vµ 4 C. 1,2 vµ 3 D. 1 vµ 2 Câu 29: Cho các chất : 1 CH CH ; 2 CH3 – C C – CH3 ; 3HCOOCH3 ; 4 glucozơ ; 5 CH3COOCH3 Những chất cho phản ứng tráng gương là : A. 3,4 B. 1,2,3 C. 1, 4,5 D. 2, 3,5 Câu 30: Gang là hợp kim của Fe – C; trong đó hàm lượng C là : A. 2 5% B. 5 10% C. 0,01 2% D. > 20%. Câu 31: Cho 45g CH3COOH tác dụng với 69g C2H5OH thu được 41,25g este. Hiệu suất phản ứng este hoá là : A. 62,5% B. 62% C. 31,25% D. 75% Câu 32 : Đốt cháy 0,3 mol hỗn hợp 2 axit hữu cơ no thu được 11,2 lít CO2 (đktc) nếu trung hoà 0,3mol hỗn hợp 2 axit trên cần 500ml dung dịch NaOH 1M, 2 axit có công thức cấu tạo là :
A. CH2(COOH)2 và HCOOH B. CH3COOH và C2H5COOH C. HCOOH và CH3COOH D.(COOH)2 và HCOOH Câu 33: Công thức phân tử của 1 hiđrocacbon là C5H8 thì hiđrocacbon này có thuộc dãy đồng đẳng. A. Ankin B. Ankađien C.Xicloanken D. Tất cả đều đúng. Câu 34: Sắp xếp nhiệt độ sôi tăng dần. A. C2H5Cl
D. CH3COOH 0,001M < HCl< CH3COOH 0,1M C©u 41: Người ta thực hiện phản ứng este hoá giữa một mol axit axetic và 1mol rượu etylic ë ®iÒu kiÖn thÝch hîp, lúc hệ đạt cân bằng có 2/3mol este tạo thành. Số mol este tạo thành trong hỗn hợp khi hệ đạt trạng thái cân bằng nếu xuất phát từ 1mol axit, 3mol rượu vµ thùc hiÖn ph¶n øng trong ®iÒu kiÖn nh trªn là : A. 0,9 B.0,93 C. 2/3 D.0,903 Câu 42: Hoàn thành sơ đồ biến hoá : CH4 A B C D PP (Poli propilen) B, C, A lần lượt là : A.C2H2 ;CH C – CH = CH2 ; CH3CH2 CH2 CH3 . B.HCHO ; HCOOH ; CH3OH C. CH C – CH = CH2 ; CH3CH2 CH2 CH3 ; C2H2 D. CH3OH ;HCHO ; CH3OH Câu 43: Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no, đơn chức A, B . Cho X tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 2M . Để phản ứng hết với các chất có trong dung dịch thu được cần 140 ml dung dịch KOH 3M. Mặt khác nếu đốt cháy cùng một lượng hỗn hợp đó rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình này tăng thêm 32,8 g. Cho MB = 1,3733MA .CTPT của A, B (theo thứ tự KLPT) A . (A) C2H5O2N và (B) C3H7O2N B . (A) C3H7O2N và (B) C4H9O2N C . (A) C2H5 O2 N và (B)C4H9O2N D. (A) C2H5O2N và (B) C4H7O2N Câu 44: Cho 2,5kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành rượu etylic. Trong quá trình chế biến rượu bị hao hụt mất 10%. Khối lượng rượu nguyªn chÊt (g) vµ thÓ tÝch (lÝt) dung dÞch rîu 100 thu dîc biÕt drîu = 0,8 g/ml; dníc =1 g/ml. A. 920g; 11,5l B. 560g; 11,5l C. 920g; 10,5l D. 920g; 11,15l Câu 45: Một hỗn hợp (Al, Fe2O3) có m = 26,8g . Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (phản ứng hoàn toàn) thu được chất rắn A. Chia A làm hai phần bằng nhau : 1 A tác dụng với NaOH cho ra H2 2 1 A còn lại tác dụng với dung dịch HCl dư 5,6 lít H2. 2 mAl và m Fe O ) trong mét nöa hỗn hợp ban đầu lµ: 2 3 A. 5,4gAl ; 8g Fe2O3 B. 10,8g Al ; 16g Fe2O3 C. 17,1g Al ; 9,7g Fe2O3 D. 2,7 g Al ;10,7g Fe2O3 C©u 46: Cho dung dÞch NaHCO3 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 lo·ng d thu ®îc kÕt tña A vµ dung dÞch B. Thµnh phÇn cña dung dÞch B gåm: A. Ca(OH)2 B. NaHCO3 vµ Ca(OH)2 C. Ca(OH)2 vµ NaOH D. NaHCO3 vµ Na2CO3 Câu 47: Hoà tan a g hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 vào nước được 400ml dung dịch A. Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào A được dung dịch B và 1,008lít khí (đktc). B tác dụng với Ba(OH)2 dư được 29,55g . Tính a.
A. 21,24g B. 10,5g C. 20,13g D. 22,05g C©u 48: Cho rÊt tõ tõ 100 ml dd HCl x mol/l vµo 100 ml dd Na 2CO3 y mol /l thu ®îc1,12 lit CO2 ( ®ktc).NÕu lµm ngîc l¹i thu ®îc 2,24 lit CO2 ( ®ktc) . Gi¸ trÞ x, y lÇn lît lµ: A. 1,5M vµ 2M B. 1M vµ 2M C. 2M vµ 1,5M D. 1,5M vµ 1,5M Câu 49: Cho 3,62g hỗn hợp 2 rượu no đơn đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng với CuO dư t0. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lấy sản phẩm đem tác dụng với dung dịch AgNO3 dư / NH3 thì thấy tạo thành 36,72g Ag. Hai rượu và khối lượng từng rượu là : A.CH3OH 2,24g ; C2H5OH 1,38g B. C2H5OH 2,24g ; CH3OH 1,38g C. C2H5OH 2,6 g ; C3H7OH 1,02g D.CH3OH 1,24g ; C2H5OH 2,38g C©u 50 : Cã hîp chÊt h÷u c¬ X chØ chøa c¸c nguyªn tè C, H, O. Khi ho¸ h¬i 0,38g X thu ®îc thÓ tÝch h¬i ®óng b»ng thÓ tÝch cña 0,16g O2 ( ®o cïng ®iÒu kiÖn ). MÆt kh¸c, còng 0,38g X t¸c dông hÕt víi Na t¹o ra 112ml khÝ H2( ®ktc). X t¸c dông víi Cu(OH)2 t¹o dung dÞch xanh lam. C«ng thøc ph©ntö vµ tªn gäi cña X lµ: A. C3H8O2 : Propan®iol B. C3H8O2 :Propan®iol -1,3 C. C3H8O2 : Propan®iol-1,2 D. Tất cả đều đúng. ---------------------------- HÕT ----------------------------------- Häc sinh ®îc sö dông b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn ............................................................................................................................. Ghi chó: C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm. Hä vµ tªn .................................................... SBD ......... Trêng thpt chuyªn hïng v¬ng §Ò chÝnh thøc §Ò thi gåm cã 6 trang M· ®Ò : 002 k× thi kiÓm tra chÊt lîng líp 12 lÇn Ii n¨m häc 2007-2008 ---------------------------------------------- M«n ho¸ häc: khèi a-b (Thêi gian: 90phót kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) Sè c©u tr¾c nghiÖm : 50 C©u 1: ChÊt A m¹ch hë cã c«ng thøc ph©n tö lµ C4H6. Khi cho A t¸c dông víi HBr theo tØ lÖ nA : nHBr = 1 : 1 thu ®îc tèi ®a 3 s¶n phÈm céng. ChÊt A lµ:
A. Buta -1,3 - ®ien. B. Butin - 2 C. But in- 1 D. C¶ B vµ C C©u 2: Hçn hîp X gåm hai kim lo¹i ho¹t ®éng X1 , X2 cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi. Chia mg X ra 2 phÇn b»ng nhau: F1 + dd HCl d t¹o ra 0,05 mol H2 . F2 + dd HNO3 ®Æc nãng , d t¹o ra khÝ NO2 duy nhÊt cã thÓ tÝch( lÝt) ë ®ktc lµ: A. 2,24 B. 1,12 C. 3,36 D. 4,48. C©u 3. Hoµ tan hoµn toµn 2,17g hh gåm 3 kim lo¹i X, Y, Z trong dd HCl t¹o ra 1,68l khÝ H 2 (®ktc). Tæng khèi lîng muèi clorua trong dd sau p lµ: A. 8,215g B. 7,495g C. 7,549 D. 9,754. C©u 4: Cho a mol Al vµo dd chøa b mol Cu 2+ vµ c mol Ag+ , kÕt thóc ph¶n øng thu ®îc dd chøa 2 muèi. KÕt luËn nµo sau ®©y ®óng? A. 2c/3 ≤ a ≤ 2b/3 B. c/3 ≤ a ≤ 2b/3 C. c/3
C. C3H8O2 - Propan®iol-1,2 D. Tất cả đều đúng. Câu 10: Hoà tan a g hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 vào nước được 400ml dung dịch A. Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào A được dung dịch B và 1,008lít khí (đktc). B tác dụng với Ba(OH)2 dư được 29,55g . Tính a. A. 21,24g B. 22,05g C. 20,13g D. 10,5g Câu 11: Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no, đơn chức A, B . Cho X tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 2M . Để phản ứng hết với các chất có trong dung dịch thu được cần 140 ml dung dịch KOH 3M. Mặt khác nếu đốt cháy cùng một lượng hỗn hợp đó rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình này tăng thêm 32,8 g. Cho MB = 1,3733MA .CTPT của A, B (theo thứ tự KLPT) A . (A) C2H5O2N và (B) C3H7O2N B . (A) C3H7O2N và (B) C4H9O2N C . (A) C2H5 O2 N và (B)C4H9O2N D. (A) C2H5O2N và (B) C4H7O2N C©u 12: Sù hi®ro hãa c¸c axit bÐo cã môc ®Ých: 1) Tõ chÊt bÐo kh«ng no biÕn thµnh chÊt bÐo no bÒn h¬n (khã bÞ «i do ph¶n øng oxi hãa). 2) BiÕn chÊt bÐo láng (dÇu) thµnh chÊt bÐo r¾n (magarin). 3) ChÊt bÐo cã mïi dÔ chÞu h¬n. Trong 3 môc ®Ých trªn: Chän môc ®Ých c¬ b¶n nhÊt. A. ChØ cã 2 B. ChØ cã 1 C. ChØ cã 3 D. 1 vµ 2 C©u 13: Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric. Tính thể tích (lít) axit nitric 60 % có khối lượng riêng 1,5g/ml cần để sản xuất 59,4kg xenlulozơtrinitrat nếu hiệu suất đạt 60 % lµ: A.105 B. 70 C. 50 D. 26,5 C©u 14: Kim lo¹i ®ång kh«ng tan trong dd nµo sau ®©y? A. Dung dÞch hh gåm KNO3 vµ H2SO4 lo·ng. B. Dd H2SO4 ®Æc nãng. C. Dung dÞch hh gåm HCl vµ H2SO4 lo·ng. D. Dung dÞch FeCl3. Câu 15: Khối lượng riêng của hỗn hợp h¬i gåm axit no đơn chøc và propilen là 2,2194g/l (đktc). Phải dùng 2,688lít O2 ở (đktc) để đốt hết 1,74g hỗn hợp. Công thức axit và khối lượng của nó lµ: A. CH3COOH ; 0,9g B. HCOOH ; 0,64g C. C2H5COOH ; 0,74g D. C3H7COOH ; 0,5g Câu 16: Một hỗn hợp (Al, Fe2O3) có m = 26,8g . Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (phản ứng hoàn toàn) thu được chất rắn A. Chia A làm hai phần bằng nhau : 1 A tác dụng với NaOH cho ra H2 2 1 A còn lại tác dụng với dung dịch HCl dư 5,6 lít H2. 2
mAl và mFe trong mét nöa hỗn hợp ban đầu lµ: A. 10,8g Al ; 16g Fe2O3 B. 5,4gAl ; 8g Fe2O3 C. 17,1g Al ; 9,7g Fe2O3 D. 2,7 g Al ;10,7g Fe2O3 Câu 17: Cho 4,96g hỗn hợp Ca,CaC2 tác dụng hết với H 2O thu được 2,24lít hỗn hợp X. Đun nóng hỗn hợp khí X có mặt xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Lấy một phần hỗn hợp Y cho lội từ từ qua bình nước Br 2 dư thấy còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z có d Z / H 2 = 4,5. BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®ktc .Khối lượng (gam) bình Br2 tăng lµ: A. 0,7g B. 0,6g C. 0,98g D. 0,4g. C©u 18. Cho 14,04g Al tan hoµn toµn trong dd HNO 3 thÊy tho¸t ra hh 3 khÝ NO, N2, vµ N2O cã tØ lÖ mol t¬ng øng lµ 1: 2: 2. ThÓ tÝch hh khÝ thu ®îc (®ktc) lµ: A. 2,24lÝt B. 4,48lÝt C. 3,36lÝt D. 1,12lÝt. C©u 19: Cho 6,596 gam hçn hîp Mg vµ Zn t¸c dông víi dd H 2SO4 lo·ng , d thu ®îc 2,3296 lit H2 (®ktc) . MÆt kh¸c , 13,192 gam hh trªn t¸c dông víi 100 ml dd CuSO 4 thu ®îc 13,352 gam chÊt r¾n. CM cña dd CuSO4 lµ: A. 0,04 M B. 1,68 M C. 0,25M D. 0,04 M hoÆc 1,68 M. C©u 20: Cho dd chøa c¸c ion : Na+ , K+, Cu2+ , Cl- , SO42- , NO3- . C¸c ion nµo kh«ng bÞ ®iÖn ph©n khi ë tr¹ng th¸i dung dÞch? A. Na+ , K+, NO3- , SO42- B. K+, Cu2+ ,Cl- ,NO3- C. Na+ , K+, Cu2+ , Cl- D. K+, Cu2+ , Cl- , SO42- C©u 21: Nhóng d©y ®ång vµo dd HCl mét thêi gian thÊy d©y ®ång bÞ ®øt ë chç tiÕp xócvíi mÆt tho¸ng cña dd axit. Ph¶n øng nµo sau ®©y gi¶i thÝch hiÖn tîng ®ã ? A. Cu + 2 HCl CuCl2 + H2. C. CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O. B. Cu +1/2O2 + 2 HCl CuCl2 + H2O. D. Cu + 1/2 O2 CuO. Câu 22: Cho 45g CH3COOH tác dụng với 69g C2H5OH thu được 41,25g este. Hiệu suất phản ứng este hoá là : A. 62,5% B. 62% C. 31,25% D. 75% Câu 23: Cho các chất : (1) penten – 1 ; (2) penten – 2 ; (3) 1clo 2metyl propen ; (4) metyl buten – 2 (5) 2,3 đimetyl buten – 2 ; (6) axit 3 phenyl propenoic. Chất có đồng phân cis – trans là : A. (2) , (6) B. (1) , (3) C. (1), (3), (4) D. (3), (4) , (5) C©u 24: Cho rÊt tõ tõ 100 ml dd HCl x mol/l vµo 100 ml dd Na 2CO3 y mol /l thu ®îc1,12 lit CO2 ( ®ktc).NÕu lµm ngîc l¹i thu ®îc 2,24 lit CO2 ( ®ktc) . Gi¸ trÞ x, y lÇn lît lµ: A. 1,5M vµ 2M B. 2M vµ 1,5M C. 1M vµ 2M D. 1,5M vµ 1,5M C©u 25: Bét Fe t/d ®îc víi c¸c dung dÞch nµo sau ®©y: FeCl3 , Cu(NO3)2 , ZnSO4 , Na2CO3 , AgNO3 .
A. Cu(NO3)2 , ZnSO4 , AgNO3 B. Cu(NO3)2 , ZnSO4 , AgNO3 , Na2CO3 C. FeCl3 , Cu(NO3)2 , ZnSO4 , AgNO3 D. Cu(NO3)2 , AgNO3 , FeCl3 C©u 26: Mét chiÕc ®inh thÐp ng©m trong níc muèi thÊy hiÖn tîng g× , v× sao? A. §inh thÐp bÞ gØ v× x¶y ra sù ¨n mßn hãa häc chËm. B. §inh thÐp bÞ gØ nhanh v× x¶y ra sù ¨n mßn ®iÖn hãa. C. §inh thÐp trë lªn s¸ng h¬n v× níc muèi lµm s¹ch bÒ mÆt. D. §inh thÐp bÞ gØ vµ khÝ tho¸t ra liªn tôc v× x¶y ra qu¸ tr×nh oxi hãa - khö . C©u 27: Kim lo¹i cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn lµ do: A. nguyªn tö kim lo¹i chøa Ýt electron líp ngoµi cïng. B. sù di chuyÓn hçn lo¹ncña c¸c e tù do. C. c¸c e tù do trong kim lo¹i g©y ra. D. c¸c ion d¬ng kim lo¹i dao ®éng ë nót m¹ng tinh thÓ. C©u 28: Hoµ tan kim lo¹i M b»ng dd HNO3 lo·ng thu ®îc 0,448 lÝt ( ®ktc ) hh khÝ X gåm N2O vµ N2 cã dX/Oxi = 1,125. C« c¹n dd thu ®îc mét muèi cã khèi lîng 13,32 gam . Kim lo¹i M lµ: A. Mg B. Al C. Zn D. Fe C©u 29: Cho a gam kim lo¹i M tan hÕt vµo H2O thu ®îc dd cã khèi lîng lín h¬n khèi lîng H2O ban ®Çu lµ 0,95 a gam. M lµ: A. Na B. Ba C. Ca D. Li C©u 30. Víi CTPT C6H12O6, hîp chÊt cã thÓ chøa c¸c chøc sau: 1) 5 chøc rîu + 1 chøc an®ehit. 2) 5 chøc rîu + 1 chøc xeton 3) 1 chøc axit + 4 chøc rîu. 4) 4 chøc rîu + 2 chøc an®ehit. A. chØ cã 1 B. 1,2 C. 1,2,3 D. 1,2,3,4 Câu 31 : X và Y là 2 đồng phân, phân tử gồm C, H,O mỗi chất chỉ chứa 1 chức và đều phản ứng với NaOH. Lấy 12,9g hỗn hợp X và Y cho tác dụng vừa đủ 75ml dung dịch NaOH 2M. Công thức phân tử của X, Y là : A. C3H6O2 B. C5H12O2 C. C5H10O2 D. C4H6O2 Câu 32: Hoàn thành sơ đồ biến hoá : CH4 A B C D PP (Poli propilen) B, C, A lần lượt là : A.C2H2 ;CH C – CH = CH2 ; CH3CH2 CH2 CH3 . B.HCHO ; HCOOH ; CH3OH C. CH C – CH = CH2 ; CH3CH2 CH2 CH3 ; C2H2 D. CH3OH ;HCHO ; CH3OH C©u 33: Cho ng©m Fe vµo dd AgNO3 d thu ®îc dd X; sau ®ã ng©m Cu d vµo dd X thu ®îc dd Y. Dung dÞch X, Y gåm: A. X: Fe(NO3)3; Y: Fe(NO3)2 vµ Cu(NO3)2 B. X: Fe(NO3)2; Y: Fe(NO3)2 ;Cu(NO3)2 vµ AgNO3 d C. X: Fe(NO3)2 vµ AgNO3 d ; Y: Fe(NO3)2 vµ Cu(NO3)2 D. X: Fe(NO3)3 vµ AgNO3 d ; Y: Fe(NO3)2 vµ Cu(NO3)2
C©u 34: §iÖn ph©n dung dÞch hh HCl , NaCl, FeCl2, FeCl3 , CuCl2. Thø tù ®iÖn ph©n ë catot lµ: A. Cu2+ > Fe2+ > H+ (axit ) > Na+ > H+ ( H2O). B. Fe3+ > Cu2+ > H+ (axit ) > Fe2+ > H+ ( H2O). C. Fe3+ > Cu2+ > H+ (axit ) > H+ ( H2O). D. Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > H+ (axit ) > H+ ( H2O). C©u 35. (A) lµ mét chÊt dÉn xuÊt cã chøa 4 Br cña pentan. (A) t¸c dông víi dung dÞch NaOH cho ra (B) rîu ®a chøc kh«ng bÒn, biÕn thµnh (C). (C) cho ph¶n øng tr¸ng g¬ng, víi Na cho ra H2 (1 mol (C) cho ra 1 mol H2) vµ cho ph¶n øng víi Cu(OH)2. (C) bÞ oxi hãa cho ra (D) cã chøa 2 axit vµ mét chøc xeton. X¸c ®Þnh CTCT cña (A). A. CH2Br - CHBr - CBr2 - CH2 - CH3 B. CH2Br - CHBr – (CH2)2 -CHBr2 C. CH2Br - CHBr - CHBr - CHBr - CH3 D. CH2Br - CHBr - CHBr - CHBr - CH3 Câu 36: Sắp xếp nhiệt độ sôi tăng dần. A. C2H5Cl
Cho 2,5kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành rượu etylic. Trong quá trình chế biến rượu bị hao hụt mất 10%. Khối lượng rượu nguyªn chÊt (g) vµ thÓ tÝch (lÝt) dung dÞch rîu 100 thu dîc biÕt drîu = 0,8 g/ml; dníc =1 g/ml. A. 920g; 11,5l B. 560g; 11,5l C. 920g; 10,5l D. 920g; 11,15l Câu 43: Cho 3,62g hỗn hợp 2 rượu no đơn đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng với CuO dư t0. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lấy sản phẩm đem tác dụng với dung dịch AgNO3 dư / NH3 thì thấy tạo thành 36,72g Ag. Hai rượu và khối lượng từng rượu là : A.CH3OH 2,24g ; C2H5OH 1,38g B. C2H5OH 2,24g ; CH3OH 1,38g C. C2H5OH 2,6 g ; C3H7OH 1,02g D.CH3OH 1,24g ; C2H5OH 2,38g C©u 44: Trong c¸c trêng hîp sau, trêng hîp nµo x¶y ra ¨n mßn hãa häc? A. §Ó mét vËt b»ng gang trong kh«ng khÝ Èm. B. Ng©m Zn trong dd H2SO4 lo·ng cã vµi giät CuSO4. C. ThiÕt bÞ b»ng thÐp cña nhµ m¸y s¶n xuÊt NaOH vµ Cl 2 tiÕp xóc víi Cl2 ë nhiÖt ®é cao. D. T«n lîp m¸i nhµ bÞ x©y x¸t tiÕp xóc víi kh«ng khÝ Èm. Câu 45: Hçn hîp X gåm hai aldehit no A vμ B. Cho 2,04 gam X t¸c dông víi dung dÞch AgNO 3 d−/NH3, sau ph¶n øng thu ®−îc 12,96 gam Ag. MÆt kh¸c, ®em 2,04 gam X hãa h¬i hoμn toμn th× thu ®−îc 0,896 lÝt h¬i ë 136,5oC vμ 1,5 atm. biÕt sè mol cña A, B trong hçn hîp X b»ng nhau. 2 CTPT cã thÓ cã cña A, B lµ: 0 A. CH2O vµ C4H8O; B. CH2 O vµ C3H6O ; 1 C. C2H4 O vµ C2H2O2; D. C¶ A vµ C. C©u46: Trong c¸c chÊt sau: ªtan,propen, benzen ,glixin ,Stiren. ChÊt nµo cho ®îc ph¶n øng trïng hîp ®Ó t¹o ra ®îc polime. A .propen, benzen ,glixin ,Stiren B. propen, benzen C. glixin D.Stiren, propen C©u 47: DÉn khÝ CO qua èng ®ùng 10 gam Fe2O3 nung nãng, thu ®îc 8 gam hh r¾n X gåm Fe vµ 3 oxit . §Ó khö hoµn toµn X thµnh Fe tù do cÇn bao nhiªu gam Nh«m kim lo¹i? A. 1,35 gam B. 2 gam C. 1,125 gam D. 2,7 gam. Câu 48: Gang là hợp kim của Fe – C; trong đó hàm lượng C là : A. 2 5% B. 5 10% C. 0,01 2% D. > 20%. C©u 49: Cho dung dÞch NaHCO3 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 lo·ng d thu ®îc kÕt tña A vµ dung dÞch B. Thµnh phÇn cña dung dÞch B gåm: A. Ca(OH)2 B. NaHCO3 vµ Ca(OH)2 C. Ca(OH)2 vµ NaOH D. NaHCO3 vµ Na2CO3 C©u 50: Người ta thực hiện phản ứng este hoá giữa một mol axit axetic và 1mol rượu etylic ë ®iÒu kiÖn thÝch hîp, lúc hệ đạt cân bằng có 2/3mol este tạo thành. Số mol este tạo thành trong hỗn hợp khi hệ đạt trạng thái cân bằng nếu xuất phát từ 1mol axit, 3mol rượu vµ thùc hiÖn ph¶n øng trong ®iÒu kiÖn nh trªn là : A. 0,9 B.0,93
C. 2/3 D.0,903 ---------------------------- HÕT ----------------------------------- Häc sinh ®îc sö dông b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn ............................................................................................................................. Ghi chó: C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm. Hä vµ tªn .................................................... SBD ......... Trêng thpt chuyªn hïng v¬ng §Ò chÝnh thøc §Ò thi gåm cã 6 trang M· ®Ò : 003 k× thi kiÓm tra chÊt lîng líp 12 lÇn Ii n¨m häc 2007-2008 ---------------------------------------------- M«n ho¸ häc: khèi a-b (Thêi gian: 90phót kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) Sè c©u tr¾c nghiÖm : 50 C©u1; Trong c¸c chÊt sau: ªtan,propen, benzen ,glixin ,Stiren. ChÊt nµo cho ®îc ph¶n øng trïng hîp ®Ó t¹o ra ®îc polime. A. glixin, Stiren, propen. B. propen, benzen C.Stiren, propen. D.propen, benzen ,glixin ,Stiren C©u 2: Víi CTPT C6H12O6, hîp chÊt cã thÓ chøa c¸c chøc sau: 1) 5 chøc rîu + 1 chøc an®ehit. 2) 5 chøc rîu + 1 chøc xeton 3) 1 chøc axit + 4 chøc rîu. 4) 4 chøc rîu + 2 chøc an®ehit. A. chØ cã 1 B. 1,2,3 C. 1,2 D. 1,2,3,4 Câu 3: Hoàn thành sơ đồ biến hoá : CH4 A B C D PP (Poli propilen) B, C, A lần lượt là : A.C2H2 ;CH C – CH = CH2 ; CH3CH2 CH2 CH3 . B.HCHO ; HCOOH ; CH3OH C. CH C – CH = CH2 ; CH3CH2 CH2 CH3 ; C2H2 D. CH3OH ;HCHO ; CH3OH Câu 4: Hoà tan a g hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 vào nước được 400ml dung dịch A. Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào A được dung dịch B và 1,008lít khí (đktc). B tác dụng với Ba(OH)2 dư được 29,55g . Tính a. A. 22,05g B. 10,5g C. 20,13g D. 21,24g C©u 5 : Cã hîp chÊt h÷u c¬ X chØ chøa c¸c nguyªn tè C, H, O. Khi ho¸ h¬i 0,38g X thu ®îc thÓ tÝch h¬i ®óng b»ng thÓ tÝch cña 0,16g O2 ( ®o cïng ®iÒu kiÖn ). MÆt kh¸c, còng 0,38g X t¸c dông hÕt víi Na t¹o ra 112ml khÝ H2( ®ktc). X t¸c dông víi Cu(OH)2 t¹o dung dÞch xanh lam. C«ng thøc ph©ntö vµ tªn gäi cña X lµ: