Giải bài tập Axit cacbonic và muối cacbonat SGK Hóa học 9

A. Tóm tắt Lý thuyết Axit cacbonic và muối cacbonat Hóa học 9

I. AXIT CACBONIC H₂CO₃

a) Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí

Nước tự nhiên và nước mưa có hòa tan khí cacbonic: 1000m³ nước hòa tan được 90 m³ khí CO₂.

Một phần khí CO₂ tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic. Vậy axit R₂CO₃ có trong nước tự nhiên và nước mưa. Khi đun nóng, khí CO₂ bay ra khỏi dung dịch.

b) Tính chất hóa học

– H₂CO₃ là một axit yếu, dung dịch H₂CO₃ chỉ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt, bị axit mạnh đẩy ra khỏi muối.

– H₂CO₃ là một axit không bền: H₂CO₃ tạo thành trong các phản ứng hóa học bị phân hủy ngay thành CO₂ và H₂O.

II. MUỐI CACBONAT

a) Phân loại: Có 2 loại là muối trung hòa (Na₂CO₃, CaCO₃,..) và muối axit (NaHCO₃, Ca (HCO₃)₂…).

b) Tính chất

– Tinh tan

– Chỉ có một số muối cacbonat tan dược, như Na₂CO₃, K₂CO₃… và muối axit như Ca (HCO₃)₂,…

– Hầu hết muối cacbonat trung hòa không tan, như CaCOg, BaCOg, MgCO_3r..

c) Tính chất hóa học

– Tác dụng với axit mạnh (HCl, HNO₃, H,SO₄,…) giải phóng khí CO₂.

NaHCO₃ + HCl -> NaCl + CO₂ + H₂O

– Muối cacbonat tan tác dụng được với dung dịch bazơ.

K₂CO₃ + Ca(OH)₂ -> 2KOH + CaC0₃

– Muối cacbonat tan tác dụng được với dung dịch muối.

Na₂CO₃ + CaCl₂ -> 2NaCl + CaCO₃

– Bị nhiệt phân hủy.

CaCO_{3 –tº→} CaO + CO₂

Chú ý: Các muối Na₂CO₃, K,CO₃,… không bị nhiệt phân.

III. ỨNG DỤNG

– CaCO₃ là thành phần chính của đá vôi, được dùng để sản xuất vôi, xi măng..

– Na₂CO₃ được dùng để nấu xà phòng, sản xuất thủy tinh,..

– NaHCO₃ được dùng làm dược phẩm, hóa chất trong bình cứu hỏa,…

---

B. Ví dụ minh họa Axit cacbonic và muối cacbonat Hóa học 9

Hãy xác định thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO và CO₂, biết các số liệu thực nghiệm sau :

a) Dần 16 lít hỗn hợp CO và CO₂ qua nước vôi trong dư thu được khí A.

b) Để đốt cháy hoàn toàn khí A cần 2 lít khí oxi.

Các thể tích khí được đo ở cùng điểu kiện nhiệt độ và áp suất.

Hướng dẫn giải:

PTPƯ: CO₂ + Ca(OH)₂ ----> CaCO₃ + H₂O 
CO ko phản ứng với Ca(OH)2 vì vậy khí thu đc là khí CO. 
ta có: 
2 CO+ O₂ ----> 2 CO₂ 
vì cùng điều kiện áp suất nhiệt độ nên tỉ số mol = tỉ số thể tích, theo phương trình ta thấy số mol CO gấp 2 lần số mol O₂ nên thể tích CO cũng gấp 2 lần O₂ => thể tích CO là 4 lít => %V CO = 4/16 *100 = 25%, V CO₂= 75%

---

C. Giải bài tập về Axit cacbonic và muối cacbonat Hóa học 9

Dưới đây là 5 bài tập về Axit cacbonic và muối cacbonat mời các em cùng tham khảo:

Bài 1 trang 91 SGK Hóa học 9

Bài 2 trang 91 SGK Hóa học 9

Bài 3 trang 91 SGK Hóa học 9

Bài 4 trang 91 SGK Hóa học 9

Bài 5 trang 91 SGK Hóa học 9

Để xem nội dung chi tiết của tài liệu các em vui lòng đăng nhập website tailieu.vn và download về máy để tham khảo dễ dàng hơn. Bên cạnh đó, các em có thể xem cách giải bài tập của bài trước và bài tiếp theo:

>> Bài trước: Giải bài tập Các oxit của cacbon SGK Hóa học 9

 >> Bài tiếp theo: Giải bài tập Silic - Công nghiệp silicat SGK Hóa học 9