Giáo án môn Hóa: Bài 5. Cấu hình electron nguyên tử

Chia sẻ: Caibapnt Caibapnt | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

225
lượt xem 27
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Các electron trong nguyên tử lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án môn Hóa: Bài 5. Cấu hình electron nguyên tử

Tóm tắt kiến thức bài 4: Cấu Tạo Vỏ Nguyên Tử Thứ tự lớp : n = 1 2 3 4 5 6 7 Tên lớp : K L M N O P Q s s,p s,p,d Tên phân lớp : Số electron tối đa trong từng phân lớp: s là 2e, p là 6e, d là 10e, f là 14e. Số electron tối đa trong từng lớp : 1(K) 2(L) 3(M) 4(N) 2 8 16 32 Công thức tổng quát tính số e tối đa của lớp n là : 2n2
Bài 5. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ (t1- bài này 2 tiết) Giáo Viên: Ngô Quang Huy
Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I . THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ Các electron trong nguyên tử lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 kể từ hạt nhân và các phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f. Khi điện tích hạt nhân tăng có sự chèn mức năng lượng làm cho mức năng lượng phân lớp 3d > 4s. Thứ tự sắp xếp các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…
Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I . Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s… II. Cấu hình electron của nguyên tử. II. C 1. Cấu Hình Electron Của Nguyên Tử. - Cấu hình e là cách biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. Quy ước Cách viết cấu hình electron nguyên tử : + Số thứ tự lớp e được ghi bằng chữ số (1, 2, 3…). + Phân lớp được ghi bằng chữ cái thường (s, p, d, f). + Số e được ghi bằng số ở phía trên bên phải của
Bài 5. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I. Thứ Tự Các Mức Năng Lượng Trong Nguyên Tử. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s… II. Cấu Hình Electron Của Nguyên Tử. 1. Cấu hình electron của nguyên tử. - Các bước viết cấu hình e: Bước 1: Xác định số e của nguyên tử (Z). Bước 2: Sắp xếp các e theo thứ tự tăng dần mức năng lượng: 1s22s22p63s23p64s23d104p6… Bước 3:sS2sp xếp3p 4s hình e: theo thứ tự từng lớp (1→7), 1 ắ 2p 3s cấu 3d 4p 5s… trong mỗi lớp theo thứ tự từng phân lớp (s→p→d→f). VD1: Na (Z=11): VD2: Cl (Z=17): B1: E=Z= 17 B1: E=Z= 11 B2: 1s22s22p63s23p5 B2: 1s22s22p63s1 B3: 1s22s22p63s23p5 B3: 1s22s22p63s1
Thí dụ: Viết Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau: a/ Ne ( Z=10) c/ O (Z=8) B1: E=Z=10 B1: E=Z=8 B2: 1s22s22p6 B2: 1s22s22p4 B3: 1s22s22p6 B3: 1s22s22p4 b/ Ar (Z=18) B1: E=Z=18 B2: 1s22s22p63s23p6 B3: 1s22s22p63s23p6
Bài tập củng cố : Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: 32 S 27 (BT 2 Trang 27 Al b/ a/ 16 13 sgk) B1: E=Z= 13 B1: E=Z= 16 B2: 1s22s22p63s23p1 B2: 1s22s22p63s23p4 B3: 1s22s22p63s23p1 B3: 1s22s22p63s23p4 [Ne] 3s23p1 56 c/ 24 Fe Mg d/ 26 12 B1: E=Z= 26 B1: E=Z= 12 B2: 1s22s22p63s2 B2: 1s22s22p63s23p64s23d6 B3: 1s22s22p63s2 B3: 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar] 3d64s2