ÔN TẬP ĐẠI HỌC CẤP TỐC HÓA HỌC
Câu 1. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142,
trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt
mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của A là 12.
a/ Xác định 2 kim loại A, B.
b/ Viết cấu hình electron của A, B và các ion tương ứng của A và B.
c/ Sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của các ion đó.Lấy các ví dụ minh
họa.
d/ Viết các phương trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat của A và điều chế
B từ một oxit của B. Cho biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: Na(Z = 11), Mg(Z
= 12), Ca(Z=20), Al(Z = 13), K(Z = 19), Fe(Z = 26), Cu (Z=29), Zn(Z = 30).
Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và tên
nguyên tố.
a/ Viết cấu hình electron của nguyên tử X và các ion tạo thành từ X.
b/ Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho X lần lượt tác dụng với dung dịch
Fe2(SO4)3 và axit HNO3 đ,n.
Câu 3. Tổng số hạt proton của 3 nguyên tử nguyên tố A , B , C là 39. Số hạt mang điện
của A và C bằng 2 lần tổng số hạt mang điện của B. A, B, C thuộc cùng một chu kỳ và
các oxit tương ứng của A, B, C đều không tan trong nước ở nhiệt độ thường, ZA< ZC .
a/ Xác định cấu hình electron, sự phân bố electron trong các obitan và vị trí của
A, B, C trong bảng HTTH.
b/ Xác định các liên kết của các nguyên tử nguyên tố trên với oxi trong các hợp
chất oxit tương ứng của chúng. Cho biết O(Z = 8).
c/ Bằng phương pháp hóa học, hãy tách các oxit của chúng trong cùng một hỗn
hợp mà không làm thay đổi khối lượng của chúng.
d/ A có thể đẩy B ra khỏi dung dịch muối của B hay không? Tại sao?
Câu 4. Cho 2 nguyên tử kim loại A và có tổng số hạt ( p, n , e) là 177. Tổng số hạt mang
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 47 hạt. Số hạt mang điện của B nhiều hơn số
hạt mang điện của A là 8 hạt.
a/ Xác định cấu hình electron và sự phân bố electron trong các obitan của A,B
b/ Đốt hỗn hợp A, B trong khí Clo thiếu, hãy nêu cách nhận biết sản phẩm và các
chất còn dư của phản ứng ( hỗn hợp X) .
c/ Nêu cách tách riêng rẽ các chất trong hỗn hợp X.
Câu 5. Hợp chấQ_A có công thức phân tử sau: XY3.
Tổng số hạt trong A là 27, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang
điện là 20.
a/ Xác định cấu hình electron của X, Y và sự phân bố electron trong các obitan của
X, Y.
b/ Xác định kiểu liên kết của X với Y trong A. Viết công thức cấu tạo của A và
phản ứng tạo thành A từ các đơn chất của X, Y.
c/ Xác định tính chất hóa học của A. Giải thích tại sao A có các tính chất đó.
Câu 6. Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng
là 3p. Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp electron ngoài cùng là 3s.
a/ Nguyên tố nào là kim loại là phi kim.
b/ Xác định cấu hình electron của A và B, biết tổng số electron ở hai phân lớp
ngoài cùng của A và B là 7.
Câu 7. Hợp chất A có công thức là MXx trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng; M là
kim loại, X là phi kim ở chu kì 3.Trong hạt nhân của M có n-p=4; của X có n’=p’. Tổng
số proton trong MXx là 58. Xác định tên, số khối của M, X. Viết cấu hình electron và xác
định vị trí của chúng trong bảng HTTH.
Câu 8. Cho cấu hình 1s22s22p6 . Hãy cho biết cấu hình trên ứng với nguyên tử và ion
nào? Xác định điện tích hạt nhân của phần tử đó. Xác định tính chất hóa học đặc trưng
của tiểu phân đó? Giải thích.
Câu 9. A, B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong
bảng HTTH. Tổng số hạt proton trong hai hạt nhân A và B là 32. Hãy viết cấu hình của A
và B.
Câu 10. A và B là hai nguyên tố ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng HTTH. B
thuộc nhóm V. Ở trạng thái đơn chất A và B không phản ứng với nhau. Tổng số hạt
proton trong hạt nhân của nguyên tử hai nguyên tố là 23.
a, Viết cấu hình của A và B.
b, Từ các đơn chất A và B cùng các hoá chất cần thiết hãy viết các phương trình
phản ứng điều chế hai axit trong đó A và B có số oxi hoá dương cao nhất.
Câu 11. Một hợp chất ion cấu tạo từ M+ và X2-. Trong phân tử M2X có tổng số các loại
hạt là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số
khối của ion M+ lớn hơn số khối của ion X2- là 23. Tổng số các loại hạt trong ion M+
nhiều hơn tổng số các loại hạt trong ion X2- là 31.
a/ Viết cấu hình electron của các ion M+ và X2-; của M và X.
b/ Xác định vị trí cảu M và X trong bảng HTTH.
Câu 12. Cation R+ có cấu hình lớp ngoài cùng là 2p6
a/ Viết cấu hình electron và sự phân bố vào các obitan của nguyên tử nguyên tố R.
b/ Xác định vị trí của R trong HTTH. Tính chất đặc trưng lấy ví dụ minh hoạ.
c/Từ R+ làm thế nào để điều chế được R.
d/ Anion X- có cấu hình giống như R+. Hỏi X là nguyên tố gì?. Viết cấu hình
electron của nguyên tử nguyên tố đó.
Câu 13. X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn có
tổng số điện tích hạt nhân là 90.
a/ Xác định điện tích hạt nhân của A, B, R, X, Y . Nhận xét về sự biến đổi bán
kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại - phi kim và khả năng thể hiện tính oxi hoá -
khử của chúng.
b/ Viết cấu hình electron của X2-, Y-, R, A+, B2+.
c/ Trong các phản ứng oxi hoá - khử X2-, Y- thể hiện tính chất cơ bản gì? Vì sao?
d/ Cho dung dịch A2X vào dung dịch phèn chua thấy có kết tủa xuất hiện và có
khí thoát ra. Giải thích? Viết phương trình.
Câu 14. X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng phân nhóm và 2 chu kì liên tiếp trong bảng hệ
thống tuần hoàn. Tổng số các hạt mang điện tích trong nguyên tử X và Y là 52.
Xác định số thứ tự của X và Y, chúng thuộc nhóm mấy, chu kì mấy trong bảng hệ
thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học?
Câu 15. Phân tử XY3 có tổng số hạt là 196. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 60. Trong phân tử XY3, số hạt mang diện của X ít hơn số hạt mang
điện của Y là 76.
a/ Xác định cấu hình electron của X và Y.
b/ Viết các loại phản ứng có thể điều chế được XY3 . Minh họa bằng các phương
trình phản ứng cụ thể.
Câu 16. Cho biết trong tự nhiên hiđro có 3 đồng vị là 1
1H( H) , 2
1H(D),
H(T) và oxi có 2 đồng vị là 16
8O và 17
8O . Hãy xác định số loại phân tử H2O
có thể có.
Câu 17. Cho cấu hình sau: 1s22s22p63s23p63d6 (*)
Hãy cho biết cấu hình (*) là cấu hình của nguyên tử hay ion ? Tại sao? Nếu là cấu
hình ion hãy xác định cấu hình của nguyên tử tương ứng.
Câu 18. Một hợp chất ion được tạo ra từ 2 ion đơn đều có cấu hình electron lớp ngài cùng
là 1s22s22p6. Tổng số hạt proton trong phân tử là 30.Viết cấu hìnhcủa các nguyên tử tương
ứng tạo nên các ion của phân tử X. Xác định vị trí của chúng trong bảng HTTH.
Câu 19. Cho các nguyên tử sau:K(Z=19), O(Z=8), N(Z=7), H(Z=1)và Ca(Z=20).
a/ Viết cấu hình electron và xác định vị trí của chúng trong bảng HTTH.
b/ Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các hợp chất: NH3, H2O2, H2O,
HNO3, NH4NO3, K3N, K2O , CaO.
Câu 20. Cho biết 9F(4,0), 8O(3,5) , 7N(3,0) và 17Cl(3,16). Sắp xếp theo chiều giảm dần
tính phi kim của các nguyên tử đó.
b/ Viết các công thức electron và công thức cấu tạo của các chất sau và xem xét
phân tử nào có liên kết phân cực nhất, kém phân cực nhất? Vì sao?
F2O, Cl2O , ClF, NCl3 , NF3 , N2O3
Câu 21. Tính thành phần phần % các đồng vị của cacbon. Biết cacbon trong tự nhiên tồn
tại hai đồng vị bền là 12C và 13C và có khối lượng nguyên tử trung bình là 12,011.
Câu 22 . Khối lượng nguyên tử trung bình của brôm là 79,91. Trong tự nhiên brôm có
hai đồng vị trong đó một đồng vị là 79Br chiếm 54,5%. Tìm số khối của đồng vị còn lại.
Câu 23 .Khối lượng nguyên tử trung bình của Ag là 107,87, trong tự nhiên bạc có hai
đồng vị, trong đó đồng vị 109Ag chiếm hàm lượng 44%. Xác định số khối của đồng vị còn
lại.
Câu 24. Hoà tan 4,84g Mg kim loại bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,4g khí hiđro.
a, Xác khối lượng nguyên tử trung bình của Mg.
b, Mg kim loại cho ở trên bao gồm hai đồng vị trong đó có đồng vị 24Mg. Xác
định số khối của đồng vị còn lại biết tỷ số của hai loại đồng vị là 4:1.
Câu 25. Dung dịch A chứa 0,4 mol HCl trong đó clo có hai loại đồng vị là 35Cl và 37Cl
với tỷ lệ 35Cl:37Cl=75:25. Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thi
thu được bao nhiêu gam kết tủa AgCl.
Câu 26. Khối lượng nguyên tử của hiđro điều chế từ nước là 1,008. có bao nhiêu nguyên
tử 2H trong 1ml nước (d=1g/ml). Biết hiđro có hai đồng vị phổ biến là 1H và 2H.
Câu 26. Đồng trong tự nhiên gồm có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu. Khối lượng nguyên tử
trung bình của đồng là 63,546. Tính phần trăm hàm lượng của đồng vị 63Cu trong CuSO4
(cho O=16, S=32).
Câu 27.Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13.
Xác định khối lượng nguyên tử và viết cấu hình electron của nguyên tố đó.
Câu 28.Tổng số hạt proton, notron và electron của một nguyên tử một nguyên tố là 21.
Xác định tên nguyên tố và viết cấu hình electron cảu nguyên tử nguyên tố đó.
Câu 29. Tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử một nguyên tố là 34. Hãy
mô tả cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó. Viết cấu hình electron và sự phân bố của các
electron vào các obitan nguyên tử. Xác định tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố đó
(kim loại(khử) hay phi kim (oxi hoá)).
Câu 30. Tổng số các loại hạt trong nguyên tử một nguyên tố là 155. Số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Tìm số lượng mỗi loại hạt và tính số khối của
nguyên tử nguyên tố đó.
Câu 26. Nguyên tử một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 115 hạt, trong đó số hạt
mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Xác đinh số hiệu nguyên tử, số khối
và tên nguyên tố đó. Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó.
Câu 27. Cho biết tổng số electron trong ion AB32- là 42, trong các hạt nhân nguyên tử của
nguyên tố A cũng như nguyên tố B số hạt proton bằng số hạt nơtron.
a/ Tính số khối cấu A và B. Cho biết tên của A và B.
b/ Viết cấu hình electron và sự phân bố các electron vào các obitan nguyên tử của
nguyên tố A và B.
Câu 28. Hợp chất M được tạo thành từ cation X+ và anion Y2-. Mỗi ion đều do năm
nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X+ là 11, tổng số electron
trong Y2- là 50. Xác định công thức phân tử và gọi tên của M.
Câu 29. Cho Fe có số thứ tự Z=26. Hãy viết cấu hình electron của Fe và của các ion Fe2+
và Fe3+. Từ đó giải thích vì sao sắt khó thể hiện số oxi hoá dương cao hơn +3.
Câu 30. Cho S có Z=16. Viết cấu hình electron và sự phân bố vào các obitan của S. Viết
cấu hình của ion S2- và của các số oxi hoá S4+ và S6+. Từ đó giải thích vì sao S có cả tính
khử và tính oxi hoá còn S2- chỉ có tính khử.
Câu 31. Các ion X+ và Y2- và nguyên tử Z nào có cấu hình 1s22s22p6 . Viết cấu hình
electron của các nguyên tử trung hoà X, Y và sự phân bố các electron vào các obitan. ứng
với mỗi nguyên tố nêu tính chất hoá học đặc trưng.
Câu 32. Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố có thể tạo thành cation và anion
có cấu hình của khí hiếm Agon ( Z = 18). Các ion đó có thể đóng vai trò chất oxi hoá hay
chất khử?.
Câu 33. Cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 5p5. Tỉ
số nơtron và proton bằng 1,3962. Số nơtron trong nguyên tử X gấp 3,7 lần số nơtron
trong nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 1,0725g Y tác dụng với lượng dư X thu được
4,565g sản phẩm công thức XY.
a/ Viết đầy đủ cấu hình electron của X
b/ Xác định số hiệu nguyên tử số khối cà gọi tên X, Y.
c/ X và Y chất nào là kim loại chất nào là phi kim.
Câu 34. Nguyên tử nguyên tố có tổng số các loại hạt là 93. Trong đó số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 23. Xác định số hiệu nguyên tử, số khối. Viết cấu
hình electron của nguyên tử và các ion tạo thành từ X+ và X2+.
Câu 35. Một kim loại M có số khối A=54. Tổng số các hạt cơ bản trong ion M2+ là 78.
Hãy xác định vị trí của X trong bảng HTTH. Cho biết M là kim loại nào trong số các kim
loại sau:
5424Cr, 5425Mn, 5426Fe, 5427Co
Viết phương trình phản ứng khi cho M và MSO4 tác dụng với Cl2, Zn, AgNO3,
HNO3 đặc nóng, M2(SO4)3
Câu 36. A, B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong
bảng HTTH. Tổng số hạt proton trong hai hạt nhân A và B là 32. Hãy viết cấu hình cảu A
và B và Các ion mà A và B có thể tạo thành.
Câu 37.A và B là hai nguyên tố ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng HTTH. B
thuộc nhóm V. ở trạng thái đơn chất A và B không phản ứng với nhau. Tổng số hạt
proton trong hạt nhân của nguyên tử hai nguyên tố là 23.
a/ Viết cấu hình của A và B.
b/ Từ các đơn chất A và B cùng các hoá chất cần thiết hãy viết các phương trình
phản ứng điều chế hai axit trong đó A và B có số oxi hoá dương cao nhất.
Câu 38.Cation R+ có cấu hình lớp ngoài cùng là 2p6
a/ Viết cấu hình electron và sự phân bố vào các obitan của nguyên tử nguyên tố R,
b/ Xác định vị trí của R trong HTTH. Tính chất đặc trưng lấy ví dụ minh hoạ.
c/ Từ R+ làm thế nào để điều chế được R.
d/ Anion X- có cấu hình giống như R+. Hỏi X là nguyên tố gì?. Viết cấu hình
electron.
Câu 39.Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng HTTH. Tổng
số proton của A và B là 31. Xác định số hiệu nguyên tử, cấu hình electron và tính chất
đặc trưng của mỗi nguyên tố
Câu 40.Tổng số p, n, e của một nguyên tố X thuộc phân nhóm VIIA là 28. Lập luận để
xác định khối lượng nguyên tử và viết cấu hình electron của nguyên tử X.
Câu 41.Hai nguyên tố X, Y tạo thành hợp chất XY2 có đặc điểm :
- Tổng số p trong hợp chất bằng 32
- Hiệu số n của X và Y bằng 8.
Xác định X, Y. Biết các nguyên tử X, Y số hạt proton = số hạt nơtron.
Câu 42.Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số các hạt là 180. Trong đó tổng số các hạt
mang điện nhiều gấp 1,432 lần tổng số hạt không mang điện.
a/ Viết cấu hình electron của X.
b/ Dự đoán tính chất hoá học cơ bản của X.
c/ Dạng đơn chất X tác dụng được với những chất nào cho dưới đây:
HCl, Fe, Cu, O2, H2, S, H2O, NaOH.
Câu 43. Một nguyên tố R có tổng số các hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 25 hạt. Tìm số proton, số khối và gọi tên R.
Câu 44. Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân bằng 16, hiệu điện tích hạt
nhân X và Y là 1, tổng số electron trong ion X3Y- là 32.
a/ Tìm tên 3 nguyên tố X, Y, Z.
b/ Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo các hợp chất được tạo ra cả 3
nguyên tố. Câu 44.Tổng số các hạt cơ bản trong nguyên tử của 2 nguyên tố M và X là
M = 82 và X = 52. M và X tạo hợp chất MXa, trong đó phân tử của hợp chất này có tổng
số hạt proton là 77. Viết cấu hình electron của M và X. Từ đó xác định vị trí và tính chất
hoá học cơ bản của chúng.
Câu 45. Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2-. Tổng số 3 loại hạt trong A là
140. Tổng số các hạt mang điện trong ion M+ lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X2-
là 19. Trong nguyên tử M, số hạt proton ít hơn số hạt nơtron 1 hạt; trong nguyên tử X, số