Tĩnh học lớp 10 - HỆ THỨC GIỮA THỂ TÍCH VÀ ÁP SUẤT CỦA CHẤT KHÍ KHI NHIỆT ĐỘ KHÔNG ĐỔI

Chia sẻ: Nguyen Uyen | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:10

Thêm vào BST

Báo xấu

519
lượt xem 18
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Học sinh hiểu trạng thái nhiệt của một lượng khí được xác định bởi thể tích, áp suất và nhiệt độ của nó. Hiểu và nhớ định luật Bôilơ-Mariôt và có thể dùng biểu thức của định luật này để giải bài tập. Hiểu và nhớ dạng của đường đẳng nhiệt trong hệ tọa độ P, V. Hiểu và nhớ trong hệ này, trên đường song song với trục p thì các điểm ở trên ứng với những nhiệt độ cao hơn các điểm ở dưới. ...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tĩnh học lớp 10 - HỆ THỨC GIỮA THỂ TÍCH VÀ ÁP SUẤT CỦA CHẤT KHÍ KHI NHIỆT ĐỘ KHÔNG ĐỔI

HỆ THỨC GIỮA THỂ TÍCH VÀ ÁP SUẤT CỦA CHẤT KHÍ KHI NHIỆT ĐỘ KHÔNG ĐỔI. ĐỊNH LUẬT BÔILƠ – MARIỐT I/ MỤC ĐÍCH YÊU CẦU : – Học sinh hiểu trạng thái nhiệt của một lượng khí được xác định bởi thể tích, áp suất và nhiệt độ của nó. Hiểu và nhớ định luật Bôilơ-Mariôt và có thể dùng biểu thức của định luật này để giải bài tập. Hiểu và nhớ dạng của đường đẳng nhiệt trong hệ tọa độ P, V. Hiểu và nhớ trong hệ này, trên đường song song với trục p thì các điểm ở trên ứng với những nhiệt độ cao hơn các điểm ở dưới. II/ CHUẨN BỊ : 1. Tài liệu tham khảo : Sách giáo viên, sách giáo khoa 2. Phương tiện, đồ dùng dạy học:  Dụng cụ thí nghiệm trong sgk. 3. Kiểm tra bài cũ: – Khí lí tưởng là gì ?  Giải thích sự gây áp suất của chất khí lên thành bình . Cho biết áp suất thay đổi như thế nào khi a) giữ nguyên thể tích ,tăng nhiệt độ. b) giữ nguyên nhiệt độ , tăng thể tích. Giải thích ? III/ NỘI DUNG BÀI MỚI : 1. Hệ thức giữa thể tích và áp suất khi nhiệt độ không đổi
* Khảo sát 1 quá trình đẳng nhiệt : - nhiệt độ không đổi - Tìm liên hệ P, V a) Thí nghiệm: (hình 140) b) Định luật Bôilơ-Mariốt  Phát biểu (cách 1) Ở nhiệt độ không đổi, áp suất và thể tích của 1 khối khí xác định tỉ lệ nghịch với nhau P1 V = 2 hay P1.V1 = P2.V2 P2 V1  Phát biểu (cách 2) Ở nhiệt độ không đổi, tích áp suất và thể tích của 1 khối lượng khí xác định là 1 hằng số P.V = const (hằng số) 2. Đường đẳng nhiệt  Đường biểu diễn của P theo V khi t không đổi.
3. Định luật Bôilơ – Mariôt là định luật gần đúng  Áp dụng đúng cho khí thực ở áp suất thấp.  Khí lý tưởng là khí tuân theo đúng định luật Boilơ-Mariốt.
HỆ THỨC GIỮA ÁP SUẤT & NHIỆT ĐỘ CỦA CHẤT KHÍ KHI THỂ TÍCH KHÔNG ĐỔI. ĐỊNH LUẬT SAC-LƠ I/ MỤC ĐÍCH YÊU CẦU : Hiểu và nhớ định luật Saclơ theo nhiệt độ tuyệt đối. Có kỹ năng dùng biểu thức của định luật này để giải các bài tập. - Hiểu và nhớ dạng của đường đẳng tích trong hệ tọa độ p, T và p, V. - Hiểu khái niệm độ không tuyệt đối và nhiệt độ tuyệt đối. II/ CHUẨN BỊ : 1. Tài liệu tham khảo : Sách giáo viên, sách giáo khoa 2. Phương tiện, đồ dùng dạy học: 3. Kiểm tra bài cũ:  Phát biểu định luật B.M và viết công thức III/ NỘI DUNG BÀI MỚI : 1. Thí nghiệm Nhận thấy : khi nhiệt độ tăng thì áp suất tăng nhưng không tỉ lệ Gọi Pt là áp suất ở t 0C P0 là áp suất ở 0 0C Pt  P0  t P0  : gọi là hệ số tăng áp suất P V1 V1 < V2 P1 V2
Nhà bác học Saclơ tìm thấy  = 1/ 273 cho mọi chất khí 2. Định luật Saclơ  Phát biểu (cách 1) : Khi thể tích không đổi, áp suất của 1 lượng khí xác định biến thiên theo hàm bậc nhất đối với nhiệt độ. Pt = P0 (1 +  t) 3. Đường đẳng tích : Đường biểu diễn của áp suất theo nhiệt độ
4. Hệ thức giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối :  Nhận thấy t =  2730C thì P = 0 : các phân tử khí hoàn toàn ngừng chuyển động nhiệt do đó không thể hạ nhiệt độ tới  2730C. Nhiệt độ này gọi là độ không tuyệt đối.  Kelvin (Anh) đưa ra nhiệt giai tuyệt đối hay nhiệt giai Kelvin T = ( t + 273) 0K hay t = (T – 273) 0C 1 1 Từ : Pt = P0 (1 + t) = P0[ 1 + ( T – 273)] 273 273 P0 .T1  Pt = 273 P0 T1 Nếu P1 là áp suất ứng với T1: P1 = 273 P0 T2 Nếu P2 là áp suất ứng với T2 : P2 = 273 P1 T  = 1 P2 T2  Định luật saclơ phát biểu (cách 2) : Khi thể tích không đổi, áp suất của 1 khối lượng khí xác định tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt
đối P =  P0T Định luật Saclơ chỉ gần đúng với các khí thực. BÀI TẬP I/ MỤC ĐÍCH YÊU CẦU : : Hs vận dụng được định luật của chất khí để giải những bài tập đơn giản II/ CHUẨN BỊ : 1. Tài liệu tham khảo : Sách giáo viên, sách giáo khoa 2. Phương tiện, đồ dùng dạy học: 3. Kiểm tra bài cũ: Phát biểu , công thức định luật Boyle_Mariotle, định luật Charles? Giải thích ký hiệu III/ NỘI DUNG BÀI MỚI : Bài Tập trang 177 Bài 4. 1 mol CO2 có khối lượng là 44g X mol CO2 có khối lượng là 100g Theo quy tắc tam xuất ta có:
1mol.1000 x  22.7mol 44 Bài 5. 1 mol H2O có khối lượng là 18g có NA phân tử 200g H2O có số phân tử như sau: N A .200 6, 023.10 23.200 602.1023 n    66.10 23 pt 18 18 9 Bài 6. Trong 1kg=1000g không khí thì có 220g O2 và 780g N2 Số phân tử trong 220g O2 là : 6,02.10 23.220 N 02  32 Số phân tử trong 780g N2 là : 6, 02.1023.780 NH2  28 Số phân tử tổng cộng trong 1 kg không khí : 110 145 6, 02.309 24 n  6, 023.10 23 (  ) .10 16 7 112 Bài 7. rnước=1,9.10-10m=>d=3,8.10-10m. Chiều dài của dãy phân tử 1 mol H2O: l=d.NA= 3,8.10-10. 6,02.1023 =22,876.1013m So với chu vi trái đất là:
l=2R=2.3,4.6370.103= l 3,8.6,02.1013 Lập tỷ số :  3  1810 6 . L 2.314.6370.10 , Bài 4/. P1=10000N/m2 V1=10l P2=50000N/m2 V2=? Khi nhiệt độ của khối không khí không đổi thì ta có theo định luật Boyle_Mariotle: PV1 10000.10 1 PV2  PV1  V2  2 1   21 V2 50000 Bài 5/. P1=30 at V1=10l P2=1 atm V2=?l Khi ta mở nút bình thì áp suất của khối không khí = áp suất khi quyển tức là 1at nghĩa là giảm đi 30 lần vậy thể tích của khối không khí sẽ tăng lên 30 lần . V2=30 V1=30.10=300l Bài 6/. Đối với một khối không khí cho trước thì khối lượng m của khối khí không đổi .
m m m p p p và D  V  P. V  P.  =hằng số hay 1  2 v D D D D1 D2 Bài 5/187. t=30o C Pt=? Po=700mm Hg V= hs theo định luật Charles  30  303 Pt  Po 1  t  7001    700  777mmHg  273 273 Bài 6/187 P273c=? Po=5at V= hs  273  Pt  Po 1  t  5 1    10at  273  b. ta có công thức : poT p T P    neu 273 p0 273 p T  3  3  T  3.273  819 o K p0 273