zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Bài giảng điện tử

Bài giảng: Cân bằng hóa học

Chia sẻ: Ng Tien Quy | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:37

Báo xấu

1.089
lượt xem 534
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Cân bằng hóa học là sự cân bằng về số lượng nguyên tố của các chất trong hai vế của một phản ứng hóa học.Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học... Phản ứng một chiều chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải gọi là phản ứng một chiều.

Chủ đề:

Bình luận(1) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng: Cân bằng hóa học

`
I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học II/ Hằng số cân bằng hóa học III/Sự chuyển dịch cân bằng hóa học IV/Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học V/Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học
I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học: 1. Phản ứng một chiều: VD1:: Viết+phản ứ→ ZnCl2 + H2↑ ? 1 Zn 2HCl ng của a/ Zn với dung dịch HCl Trong cùng điều kiện H2 không phản ứng với ZnCl2 b/ Nhiệt phân KClO3 tạo Zn. c/ Khí Hidro có phản ứng được với dung VD 2: Đung nóng tinh thể KClO3 ccómặảchứng tác dịch ZnCl2 hay không? Khí oxi ó ph t n ất xúc MnO2 c với KCl hay không? đượ to, MnO2 → 2KClO3 2KCl + 3O2 Trong cùng điều kiện đó thì KCl không phản ứng với O2 tạo KClO3.
I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học: 1. Phản ứng một chiều: -Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải gọi là phản ứng một chiều. - Dùng mũi tên chỉ chiều phản ứng.
I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học : 2. Phản ứng thuận nghịch : ? 2 : Viphtảphương trình2O  HClO +của a/ Xét ế n ứng : Cl2 + H phản ứng HCl a/ Cl2 với H2O ở nhiệt độ thường. Ở điều kiện thường Cl2 phản ứng với H2O tạo thành b/HClOvới O2 ởồnhithờđHClO và HCl cũng phản ứng SO2 và HCl, đ ng ệt i ộ thích hợp. Nhớin xét:ạhế nàovlàH2Oản ứng thuận nghịch, v ậ nhau t to ra Cl2 à ph biểu diễn phản ứng thuận nghịO như thế ch  → V b/ Xét phản ứng: 2SO2 + O2 ¬  2SO3 2 5  phản ứng nào, so với phản ứng một chiều thì 0 t thuận nghịch cóềđặcệđiSO2 phản ứng với O2 tạo Ở trong cùng đi u ki n ểm gì khác? thành SO3, đồng thời SO3 cũng phân hủy tạo ra SO2 và O2
I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học : 2. Phản ứng thuận nghịch : -Phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau gọi là phản ứng thuận nghịch -Dùng hai mũi tên ngược chiều nhau để biểu diễn phản ứng thuận nghịch * Đặc điểm của phản ứng thuận nghịch : Hỗn hợp phản ứng luôn có mặt đồng thời cả sản phẩm và chất tham gia phản ứng
3. Cân bằng hóa học: Xét phản H2(khí) + I2(khí) 2HI(khí) ứng : Nhận xét : Ban đầu: Vt lớn V là ng độđ2ộàcủa n); Goi (do nồ tốc I v H2 lớ Tốc t độ phản ứVn =thuận ng độ HI=0) ng 0 (do nồ và Vn phản ứng Khi pứ xảlara: c tđộ mủa phản độ I2 và H2 y tố V giả c (do nồng V t Vứng nghịch.HI ngày càng lớn) giảm); n tăng (nồng độ Vậy vt = vn biết = const Đến một lúc nàohãy cb) thì Vt = Vncân (Vcb): pứ đó (t cho Vcb đạt tới trạng ằng hoác học là gì? b thái cân bằng.  Cân bằng hóa học: là trạng thái Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ V tcb n phản ứng nghịch (Vt = Vn). Thời gian
3. Cân bằng hóc học : Xét phản H2(khí) + I2(khí) 2HI(khí) ứng liệu phân tích : Số :  H2 + I2 2HI Ban đầu: 0,5 Phân tích số liệu thực 1 0,5 (mol/l) nghiệm thu được từ Phản ứng:0,393 0,393 0,786 (mol/l) phản ứng trên như Cân bằng:0,107 0,107 0,786 (mol/l) sau:  Cân bằng hóc học là cân bằng động Tại Tạing ạTừ phânởằng:ằng: pứ không idừng lại 1 đơn  trạ tr Tng sao b trạng hãy Vcânóếnghĩa là trong ại cân tích b V = cho bi ằ ạ thái thái cân trên tthái n c bt tng mà pđ thuậchvà pứ giảmấ kphảtiếđổ theo p y thu n trạngđpứ nghbằđi bao n ứp ụ vị, nồng ứộ cácồng t thái cânchcht vẫn nhiêuti c xảứ ra ận thì n ấ ộ các ị ng, hông ng nhưếuậgiữ tphc độ ng nghịnhauch.yản n nthu bn vànhiêu ứ bằều kiện xVt = V ới ố ản theo pứ ngh ả ng vấy nguyên đi ng ch cóị ph ra lại được tạo rakhông? Từ đó hãy nêu 1 đặc điểm ứằng hóa học? ng? của cân b
3. Cân bằng hóa học: Xét phản ứng: H2(khí) + I2(khí) 2HI(khí)  Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (Vt = Vn).  Cân bằng hóa học là cân bằng động.  Các chất phản ứng không chuyển hóa hoàn toàn thành sản phẩm nên trong hệ cân bằng luôn luôn có mặt chất phản ứng và chất sản phẩm.
II. Hằng số cân bằng hóa học: 1. Cân bằng trong hệ đồng thể Cho biết khái niệm hệ đồng thể? Là hệ không có bề mặt phân chia trong hệ. Xét hệ cân bằng: ở 250C N2O4 (k) 2NO2 (k) Bằng thực nghiệm , hệ cân bằng này ở 250C người ta thu được các số liệu như sau:
Tỉ số Nồng độ ở trạng Nồng độ ban nồng độ thái cân bằng, đầu, mol/l lúc cân mol/l bằng [NO2]2 [N2O4]0 [NO2]0 [N2O4] [NO2] [N2O4] 0,6700 0,0000 0,6430 0,0547 4,65.10-3 0,4460 0,0500 0,4480 0,0457 4,66.10-3 0,5000 0,0300 0,4910 0,0475 4,60.10-3 0,6000 0,0400 0,5940 0,0523 4,60.10-3 0,0000 0,2000 0,0898 0,0204 4,63.10-3
II. Hằng số cân bằng hóa học: 1. Cân bằng trong hệ đồng thể Ta nhận thấy: [NO2]2 ≈ 4,63.10-3 ở 250C [N2O4] Tỉ số nồng độ lúc cân bằng luôn là một hằng số nên được gọi là hằng số cân bằng và kí hiệu là K N2O4 (k) 2NO2 (k) [NO2]2 = 4,63.10-3 ở 250C K C= [N2O4] [NO2], [N2O4]: nồng độ lúc cân bằng (mol/l)
II. Hằng số cân bằng hóa học: 1. Cân bằng trong hệ đồng thể. Tổng quát: aA + bB cC + dD [C]c.[D]d KC= a [A] .[B]b KC =f(t0)
II. Hằng số cân bằng hóa học: 1. Cân bằng trong hệ đồng thể. VD : Viết biểu thức KC cho 2 cân bằng sau: N2O4 (k) 2NO2 (k) [NO2]2 K C= [N2O4] 1 N O (k) NO2 (k) 24 2 [NO2] KC’= [N2O4]1/2 Ở cùng nhiệt độ: K=(K’)2
II. Hằng số cân bằng hóa học: 2. Cân bằng trong hệ dị thể. [CO]2 VD1: C (r) + CO2 (k) 2CO (k) K C= [CO2] Nồng độ của chất rắn được xem là Chằng s3(r) viết biểuCaOc(r) cân aCO ố. Hãy thức ủa + VD2: CO2(k) KC=[CO2] bằng trên? Ở 8200C: KC = 4,28.10-3 nên [CO2] = 4,28.10-3 mol/l Ở 8800C: KC=1,06.10-2 nên [CO2] = 1,06.10-2 mol/l
III/ Sự chuyển dịch cân bằng hóa học: 1/ Thí nghiệm: Lắp dụng cụ như hình vẽ + Nạp đầy khí NO2 vào cả K hai ống nghiệm (a) và (b) ở (a) (b) nhiệt độ thường. Nút kín ở hai ống, trong đó có cân bằng sau: 2NO2 (k)  N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Màu của hỗn hợp khí trong cân bằng ở hai ống nghiệm như nhau.
K + Đóng khóa K lại, (a) (b) ngâm ống (a) vào nước đá. Nước đá ? 5 : Nhận xét hiện tượng thí nghiệm. Nồng Một lát sau, so sánh màu thấy: độ NO2 ở 2 ống có gì thay đổi? Ống (a) màu nhạt hơn chứng tỏ ống (a) nồng độ khí NO2 giảm. Hiện tượng đó được gọi là sự chuyển dịch cân bằng.
2/ Định nghĩa: Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự dịch chuyển từ trạng thái cân bằng này đến trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng. + Các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng là nồng độ, áp suất, nhiệt độ. Chúng được gọi là các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
IV/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học: Ảnh hưởng của nồng độ: 1/ Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín ở nhiệt độ cao và không đổi: C(r) + CO2 (k)  2CO (k) (1) ? 6 : So sánh vT và vN khi phản ứng ở trạng thái cân bằng : C(r) + CO2 (k)  2CO(k) Khi thêm CO2 vào thì hệ cân bằng sẽ biến đổi như thế nào? Bớt CO hệ cân bằng biến đổi như thế nào? Thêm CO hệ cân bằng biến đổi như thế nào? + Khi ở trạng thái cân bằng: vT = vN, nồng độ của các chất không đổi.

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.