Bài giảng Hóa học 10 bài 5: Cấu hình electron nguyên tử

Chia sẻ: Nguyễn Thế Vinh | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:26

Thêm vào BST

Báo xấu

507
lượt xem 37
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bộ sưu tập bao gồm các bài giảng Hóa học 10 Cấu hình electron nguyên tử được thiết kế chi tiết và đẹp mắt dành cho thầy cô giáo và học sinh tham khảo. Thông qua bài học, học sinh biết thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử. Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron (ns2np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron).

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học 10 bài 5: Cấu hình electron nguyên tử

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 CƠ BẢN Bài 5: cấu hình electron của nguyên tử
Kiểm tra bài cũ *Câu hỏi: H·y cho biÕt sè electron tèi ® cã trong a mét ph© líp, trong mét líp? n
Trả lời: *Số electron tối đa trong một phân lớp + Phân lớp s chứa tối đa 2e + Phân lớp p chứa tối đa 6e + Phân lớp d chứa tối đa 10e + Phân lớp f chứa tối đa 14e * Số electron tối đa trong một lớp + Lớp thứ nhất có tối đa 2e + Lớp thứ hai có tối đa 8e + Lớp thứ ba có tối đa 18e
Nội dung I_ THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG II- CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
I_ THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG 4f 4d 4 4p 3d 4s Năng 3 3p lượng 3s 2p 2 2s 1 1s Mức năng lượng Phân mức năng lượng Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp.
- CÁC E TRONG NGUYÊN TỬ Ở TRẠNG THÁI CƠ BẢN LẦN LƯỢT CHIẾM CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TỪ THẤP ĐẾN CAO. - Mức năng lượng của các lớp tăng dần từ 1 đến 7 và của các phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f,… => Thứ tự sắp xếp mức năng lượng : 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s…
II- CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ : 1.Cấu hình electron của nguyên tử: .Định nghĩa: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự hân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. b.Quy ước cách viết cấu hình electron của nguyên tử: - Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số 1, 2, 3, … - Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường s, p, d, f,… - Số electron trong một phân lớp được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp ( s2, p5...) next
VD: Viết cấu hình electron của các nguyên tử: +) H (Z= 1) : 1s1 ( chưa bão hoà ) +) He (Z= 2) : 1s2 ( đã bão hoà ) +) Li (Z= 3) : 1s2 2s1 Hoặc : [He] 2s1 Li là nguyên tố s +) Cl (Z= 17) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Hoặc : [Ne] 3s2 3p5 Cl là nguyên tố p next
=> Thứ tự sắp xếp mức năng lượng : 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s… back Next
+) Fe (Z= 26) * Xác định số electron của nguyên tử : 26 * Sắp xếp các electron theo thứ tự tăng dần mức năng lượng 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Fe là nguyên tố d *Sắp xếp theo cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Hoặc : [Ar] 3d6 4s2 Back
c. Các bước viết cấu hình electron của nguyên tử: *Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử *Bước 2: Biểu diễn sự phân bố electron theo thứ tự mức năng lượng (lưu ý sự phân bố electron theo đúng số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp) *Bước 3: Viết cấu hình electron
PHIẾU HỌC TẬP Viết cấu hình electron của các nguyên tử sau và cho biết chúng là nguyên tố gì (s, p, d, f)? : a. Al ( Z= 13) b. Ti (Z= 22)
TRẢ LỜI: A. AL (Z= 13) : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1 HOẶC: [NE] 3S23P1 AL LÀ NGUYÊN TỐ P. B. TI (Z= 22) : _ THEO THỨ TỰ MỨC NĂNG LƯỢNG: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D2 TI LÀ NGUYÊN TỐ D. _ CẤU HÌNH ELECTRON : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D2 4S2 HOẶC : [AR] 3D2 4S2
Chú ý: Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d Nguyên tố f là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f
2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu
BẢNG CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA 20 NGUYÊN TỐ ĐẦU Sè electron KÝ Z Tªn ng.tè hiÖu Líp Líp Líp Líp CÊu h× e nh HH 1 2 3 4 (K) (L) (M) (N) 1 Hidro H 1 1s1 2 Heli He 2 1s2 3 Liti Li 2 1 1s2 2s1 4 Beri Be 2 2 1s2 2s2 5 Bo B 2 3 1s2 2s2 2p1 6 Cacbo C 2 4 1s2 2s2 2p2 n
7 Nit¬ N 2 5 1s2 2s2 2p3 8 Oxi O 2 6 1s2 2s2 2p4 9 Flo F 2 7 1s2 2s2 2p5 10 Neon Ne 2 8 1s2 2s2 2p6 11 Natri Na 2 8 1 1s2 2s2 2p6 3s1 12 Magie Mg 2 8 2 1s2 2s2 2p6 3s2 13 Nh«m Al 2 8 3 1s22s22p63s23p1 14 Silic Si 2 8 4 1s22s22p63s23p2 15 Photpho P 2 8 5 1s22s22p63s23p3 16 Lu huúnh S 2 8 6 1s22s22p63s23p4 17 Clo Cl 2 8 7 1s22s22p63s23p5 18 Agon Ar 2 8 8 1s22s22p63s23p6 19 Kali K 2 8 8 1 1s22s22p63s23p64s1 20 Canxi Ca 2 8 8 2 1s22s22p63s23p64s2 back
- Có thể biểu diễn cấu hình e theo lớp. 1 6 VD: 8 Na 8 S 2 2
3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng _ Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8e ( trừ He). _ Nguyên tử của các nguyên tố kim loại thường có 1, 2, 3e lớp ngoài cùng. _ Nguyên tử của các nguyên tố phi kim thường có 5, 6, 7e lớp ngoài cùng. - Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim. next
11 Natri Na 2 8 1 1s2 2s2 2p6 3s1 12 Magie Mg 2 8 2 1s2 2s2 2p6 3s2 13 Nh«m Al 2 8 3 1s22s22p63s23p1 19 Kali K 2 8 8 1 1s22s22p63s23p64s1 20 Canxi Ca 2 8 8 2 1s22s22p63s23p64s2