Bài giảng Hóa học 10 bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chia sẻ: Đoàn Trung Dũng | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:27

Thêm vào BST

Báo xấu

681
lượt xem 90
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Quý thầy cô giáo và các bạn học sinh có thể tham khảo bộ sưu tập bài giảng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cho giảng dạy và học tập được tốt hơn. Qua bài học, học sinh nắm được nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo của bảng tuần hoàn ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B). Có kĩ năng từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, chu kì) suy ra cấu hình electron và ngược lại.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học 10 bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 10 BÀI: 7 BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Kiểm tra bài cũ Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của: a) N (Z = 7) b) F (Z = 9) c) Na (Z = 11) d) S (Z = 16) Câu 2: Xác định số e ở lớp ngoài cùng và loại của các ngtố trên (kim loại hay phi kim?)
Si Ne F Al I La Pb Fe Mg Au Os N At Na Sc Ag C Ni Ba Hg Ne Ar Al Ca B O H Ag K Sn Cl S Ra N Zn He Mn Ac P
I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP II. CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN 1. Ô 2. Chu kì 3. Nhóm nguyên tố nguyên tố
SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN ĐỀ XUẤT Ý TƯỞNG NHÀ BÁC HỌC XÂY DỰNG BTH NGƯỜI NGA 1860 CHO BIẾT ÔNG LÀ AI? (1834-1907) Men-đê-lê-ép (1834-1907)
I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP Cho các nguyên tố hoá học sau: Xem BTH và cho biết H (Z = 1) 1s1 những nguyên tố nào nằm trên cùng một hàng, trên Li (Z = 3) 1s2 2s1 cùng một cột? C (Z = 6) 1s2 2s22p2 O (Z = 8) 1s2 2s22p4 Na (Z = 11) 1s2 2s22p63s1
I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP H (Z = 1) 1s1 Z tăng dần Li (Z = 3) C (Z = 6) O (Z = 8) 1s2 2s1 1s2 2s22p2 1s2 2s22p4 Na (Z = 11) 1s2 2s22p63s1 Z tăng dần
I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP 1. Nguyên tắc 1: Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. 2. Nguyên tắc 2: Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong ngtử được xếp thành một hàng 3. Nguyên tắc 3: Các nguyên tố có số electron hố trị trong ngtử như nhau được xếp thành một cột . hóa trị là electron có khả năng tham gia hình thành liên Electron kết hóa học. VD: Fe (Z = 26) 1s22s22p63s23p63d64s2
II. BẢNG TUẦN HOÀN. 1. Ô nguyên tố
II. BẢNG TUẦN HOÀN. 1. Ô nguyên tố Mỗi một nguyên tố hoá học được xếp vào một ô của BTH được gọi là ô nguyên tố. Số thứ tự của ô = Số hiệu ngtử Z = Số P = Số E. KH hóa học + tên ngtố Ngtử khối trung bình Số hiệu ngtử (Z) Ô nguyên tố cho biết: Độ âm điện Cấu hình e Số oxi hóa
II. BẢNG TUẦN HOÀN. 1. Ô nguyên tố Số hiệu nguyên tử 19 39,10 Kí hiệu hóa Nguyên tử khối học của ngtố K 0,82 trung bình Tên nguyên Kali Độ âm tố điện [Ar]4s1 Cấu hình Số oxi hóa 1 electron
Cho ô nguyên tố sau: cho biết các thông tin về nguyên tố. Số hiệu nguyên tử 17 35,45 Kí hiệu hóa Nguyên tử khối học của ngtố Cl 3,16 trung bình Tên nguyên Clo Độ âm tố điện [Ne]3s23p5 Cấu hình Số oxi hóa -1,1,3,[4],5,7 electron
II. BẢNG TUẦN HOÀN. 2. Chu kì: Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. SỐ THỨ TỰ CHU KÌ = SỐ LỚP ELECTRON Bảng HTTH gồm 7 chu kì, trong đó: - 7 chu kì ứng với 7 hàng : Dạng bảng dài. - 7 chu kì ứng với 10 hàng : Dạng bảng ngắn. + chu kì 1: 2 ngtố H và He + chu kì 4 và 5: 18 ngtố + chu kì 2: 8 ngtố + chu kì 6: 32 ngtố + chu kì 3: 8 ngtố + chu kì 7: chưa hoàn thành Chu kì nhỏ Chu kì lớn
II. BẢNG TUẦN HOÀN. 2. Chu kì: ♦ Nhận xét : - Mỗi chu kì bắt đầu là một kim loại kiềm và kết thúc là một khí hiếm.(trừ chu kì 1) - Trong cùng 1 chu kì số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 nên hóa trị cao nhất đối với oxi tăng từ 1 đến 7 .
Trong Hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố được xếp theo chiều tăng của: A. Khối lượng nguyên tử B. Số khối C. Điện tích hạt nhân D. Tất cả đều sai
Trong hệ thống tuần hoàn, số thứ tự ơ chính là: A. Số khối B. Khối lượng nguyên tử C. Số hiệu nguyên tử D. Tất cả đều đúng
Các nguyên tố trong cùng một chu kì thì có cùng: A. Số electron lớp ngoài cùng B. Khối lượng nguyên tử C. Điện tích hạt nhân D. Số lớp electron
Cho cấu hình electron các nguyên tố như sau: A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D : 1s2 2s2 2p5 B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 E : 1s2 C : 1s2 2s2 F: 1s2 2s2 2p6 Các nguyên tố cùng thuộc chu kì 2 là: 1. C, A và B. 2. D , F và C. 3. B, D và E. 4. F, C và A.
I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP II. CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN 1. Ô nguyên tố 2. Chu kì 3. Nhóm nguyên tố