Bài giảng Hóa học - Chương 10: Phức chất

Chia sẻ: Phuc Nguyen | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:83

Thêm vào BST

Báo xấu

84
lượt xem 9
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng cung cấp cho người học các kiến thức: Phức chất, dung lượng phối trí của phối tử, ưu nhược điểm của thuyết trường tinh thể, dung lượng phối trí của phối tử,... Hi vọng đây sẽ là một tài liệu hữu ích dành cho các bạn sinh viên đang theo học môn dùng làm tài liệu học tập và nghiên cứu. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung tài liệu.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học - Chương 10: Phức chất

Be(OH ) 2 + 2 NaOH Na2 [ Be(OH ) 4 ] AlF3 + 3NaF Na3 [ AlF6 ] SiF4 + 2 HF H 2 SiF6 KCN .Fe(CN ) 2 .Fe(CN )3 − XanhBeclin − Diesbach − XVIII CoCl3 .5 NH 3 − amoniacat − puapureo − RED − XIX CoCl3 .5 NH 3 .H 2O − amoniacat − rozeo − PINK − XIX
Chromate and Dichromate Ions +4 +3 +2 +5 In acid In base Cr(OH)3 lưỡng tính
THUYẾT MẠCH W. Blomstrand & Jorgensen 1884 CoCl3 .6 NH 3 CoCl3 .5 NH 3 CoCl3 .4 NH 3 NH 3 − Cl Co NH 3 − NH 3 − NH 3 − NH 3 − Cl NH 3 − Cl
Cl Co NH 3 − NH 3 − NH 3 − NH 3 − Cl NH 3 −Cl Cl Co NH 3 − NH 3 − NH 3 − NH 3 − Cl Cl
THUYẾT PHỐI TRÍ1892 A. Werner, 18661919 Noben hóa học năm 1913 1. Có thể có Hóa trị chính và Hóa trị phụ trong nguyên tố. • Hóa trị chính tương ứng với khái niệm số oxi hóa. • Hóa trị phụ tương ứng khái niệm số phối trí. 1. Nguyên tử tạo phức có xu hướng bão hòa các hóa trị chính và hóa trị phụ. Hóa trị chính chỉ được bão hòa bằng anion, còn hóa trị phụ được bão hòa bằng anion và phân tử trung hòa. 2. Hóa trị phụ có phương xác định trong không gian.
CoCl3 .6 NH 3 CoCl3 .5 NH 3 CoCl3 .4 NH 3 Cl NH 3 NH 3 M NH 3 O M N Co Cl N M O NH 3 M NH 3 Cl NH 3
Cl NH 3 M NH 3 O N Cl Co Cl N M O Cl NH 3 M NH 3 NH 3 M NH 3 NH 3 O N Co Cl N M O NH 3 NH 3 Cl
CHƯƠNG 10. PHỨC CHẤT Một số định nghĩa 1. Phức chất 2. Số phối trí của nhân trung tâm 3. Dung lượng phối trí của phối tử 4. Đồng phân phức chất: cistrans, quang học, phối trí, ion hóa, liên kết Hằng số điện ly và hằng số bền của ion phức Thuyết liên kết hóa trị The Localized Electron Model Thuyết trường tinh thể The Crystal Field Model 1. Sự tách các orbital hóa trị d của nhân trung tâm bởi trường các phối tử trong ion phức 8 mặt đều AL6x+ 2. Sự phân phối các e hóa trị d trong ion phức 8 mặt đều 3. Năng lượng làm bền bởi trường tinh thể Ws 4. Thuyết trường tinh thể áp dụng cho ion phức bốn mặt đều AL4x+ 5. Các yếu tố ảnh hưởng đến thông số tách Δ 6. Sự tạo thành các ion phức có cấu trúc khác 7. Ưu nh ược điểm của thuyết trường tinh thể Thuyết orbital phân tử The Molecular Orbital Model
KHÁI NIỆM Coordination Chemistry Hợp chất phối trí (phức chất) là hợp chất hóa học mà phân tử của nó chứa ion phức
 Ion phức – Là tập hợp các cation và anion  Có ion trung tâm là kim loại  Có các phối tử
 Trong ion phứccomplex tồn tại nguyên tử trung tâm (nhân trung tâm), thường là các ion kim loại chuyển tiếp và bao quanh nó là các nguyên tử, phân tử hay ion liên kết gọi là phối tửligands  Ion phức được gọi là cầu nộicoordination sphere, là vùng chứa nguyên tử hoặc ion trung tâm và các phối tử.  Số phối trícoordination number là số liên kết σ của nhân trung tâm với các phối tử  Phức mang điện tích được gọi là ion phức complex ion.  Chất mà có chứa một hoặc nhiều ion phức được gọi là hợp chất phối trícoordination
[CoCl(NO2)(NH3)4]+
What are the coordination number and the oxidation number of the central atom in [CoCl4(NH3)2] – [Cr(OH)4(H2O)2]
Số phối trí biến đổi phụ thuộc vào bản chất của phối tử, nồng độ, nhiệt độ, cầu ngoại. Cu2+, Ni2+, Zn2+ có số phối trí biến đổi. Co3+, Cr3+, Rh3+, Ir3+, Pt4+, Ir4+ có số phối trí 6 không đổi
Dung lượng phối trí của phối tử  Nhiều nguyên tử và ion, nhất là các kim loại chuyển tiếp, có nhiều orbital trống do đó có thể nhận các cặp điện tử.  Dung lượng phối trí của phối tử là số liên kết σ của 1 phối tử liên kết với nhân trung tâm.  Phối tử có dung lượng phối trí bằng 1 gọi là phối tử đơn càngmonodentate ligands, như NH3, OH, Cl, NO2, CN  Phối tử có dung lượng phối trí lớn hơn 1 gọi là phối tử đa càngpolydentate ligand, như H2NCH2CH2 NH2, C2O42.  Phối tử đa càng liên kết với nhân trung tâm tạo thành vòng 5 hoặc vòng 6 gọi là phức chất vòng càng
Chelates Metals and Chelates in Living Systems
Cách gọi tên phức chất 1. Trong tên phức chất, đầu tiên là phối tử, rồi đến nguyên tử/ion trung tâm, tất cả chúng được viết liền nhau. 2. Khi viết tên phức chất từ công thức, tên các phối tử sắp xếp theo thứ tự bảng chữ cái mà không tính đến các số đầu ngữ. Khi viết công thức từ tên, các phối tử anion đặt trước phối tử trung hòa và tuân theo trật tự bảng chữ cái. 3. Số phối trí của phối tử đặt trước phối tử. Nếu tên của phối tử bản thân nó đã có chữ số, thì đặt dấu ngoặc đơn cho tên phối tử và chỉ số phối trí của phối tử. 4. Tên của cation phức là tên của nguyên tử trung tâm. Tên của anion phức thường thêm đuôi –ate vào cuối nguyên tử trung tâm. Trong một số trường hợp, số oxi hóa của nguyên tử trung tâm được viết bằng chữ số Lamã để trong ngoặc đơn. 5. Khi viết công thức hay tên của phức chất, phải đặt các ion theo thứ tự cation rồi đến anion.