Bài tập cơ bản về kim loại

Chia sẻ: Lê Trường Nhân | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

238
lượt xem 52
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Câu 1 : So sánh tính oxy hóa khử và viết phương trình Mg2+/Mg và Pb2+/Pb ; Ag+/Ag và Zn2+/Zn Câu 2 : Cho Fe2(SO4)3 tác dụng với Cu thu được CuSO4 ; Fe tác dụng với CuSO4 thu được Cu. Lập thứ tự điện hoá.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài tập cơ bản về kim loại

Caâu 1 : So saùnh tính oxy hoùa khöû vaø vieát phöông trình Mg2+/Mg vaø Pb2+/Pb ; Ag+/Ag vaø Zn2+/Zn Caâu 2 : Cho Fe2(SO4)3 taùc duïng vôùi Cu thu ñöôïc CuSO4 ; Fe taùc duïng vôùi CuSO4 thu ñöôïc Cu. Laäp thöù töï ñieän hoaù. Caâu 3 : Vieát phaûn öùng xaûy ra khi cho a mol Mg vaøo dung dòch goàm b mol AgNO 3 vaø c mol Hg(NO3)2 Caâu 4 : Cho thöù töï : Fe2+/Fe ; I2/2I – ; Fe3+/Fe2+ . Moâ taû hieän töôïng khi : theâm Fe 2+ vaøo dung dòch I2 ; Fe3+ vaøo dung dòch I- ; Fe vaøo dung dòch Fe3+ ; Fe vaøo dung dòch Fe2+ . Caâu 5 : Haõy xeáp thöù töï : Fe2+/Fe ; Fe3+/Fe2+ ; Cu2+/Cu ; 2H+/H2. Vieát phöông trình giöõa Cu, Fe, dung dòch HCl, dung dòch H2SO4, dung dòch CuSO4, dung dòch FeCl2, dung dòch FeCl3. Caâu 6 : Ñieáu cheá NaOH töø dung dòch Na2CO3 ; Cu töø dung dòch CuSO4 ; Ag töø dung dòch AgNO3 ; Fe töø quaëng pyrit, Al töø dung dòch AlCl3. Caâu 7 : Giaûi thích : a) Söï aên moøn hôïp kim Zn – Cu trong töï nhieân. b) Fe bò aên moøn chaäm trong dung dòch HCl. Theâm CuSO4 thì aên moøn nhanh hôn. Caâu 8 : Cho Al vaøo dung dòch (HCl + CuCl2). AÊn moøn xaûy ra theo kieåu naøo? Caâu 9 : Laáy ví duï veà moät loaïi nöôùc cöùng. Ñeà xuaát caùch laøm meàm. Caâu 10 : Haõy tinh cheá Ag coù laãn Zn, Sn, Pb ; Cu coù laãn Fe (boät) ; Al2O3 coù laãn FeO (boät). Caâu 11 : Taùch : a) Fe, Cu, Au. e) Al2O3, CuO, SiO2, Fe2O3. b) Al, Mg, Cu. f) Al, Zn, Cu. c) Al, Cu, Mg, Fe g) Al2O3,SiO2,ZnO. d) Al2O3, CuO, Fe2O3. Caâu 12 : Nhaän bieát : a) Glicerin (glicerol); axit formic ; axit axetic ; glucoz ; NaOH ; BaCl 2 ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaNO3 (chæ duøng theâm moät thuoác thöû). b) Caùc chaát raén : Be, Mg, K, BaCl2, MgCl2, Ag, Cu. Caâu 13 : Kim loaïi A + dung dòch muoái cuûa kim loaïi B thu ñöôïc? Neâu ñieàu kieän ñeå phaûn öùng xaûy ra. Cho ví duï. Caâu 14 : Giaûi thích söï aên moøn kim loaïi taïi loã ñinh treân taám lôïp baèng tole. So saùnh tole traùng keõm vaø saét taây. Caâu 15 : Cho Mg vaøo dung dòch Zn(NO3)2 + Cu(NO3)2. Vieát phöông trình xaûy ra trong caùc tröôøng hôïp sau : taïo 1 kim loaïi ; 2 kim loaïi ; 3 kim loaïi. Caâu 16 : Töông töï caâu 15 vôùi (Mg vaø Fe) vaøo dung dòch CuSO4. Caâu 17 : Cho hoãn hôïp Al vaø Zn vaøo dung dòch hoãn hôïp Cu(NO3)2 vaø AgNO3. Vieát caùc phöông trình coù theå coù. Caâu 18 : Chæ duøng 1 dung dòch axit vaø 1 dung dòch baz haõy phaân bieät 3 hôïp kim : Cu – Ag ; Cu – Al vaø Cu – Zn. Caâu 19 : Taïi sao saét trong töï nhieân bò gæ seùt ? Treo taám keõm ngoaøi voû taøu baèng theùp ? Laáy moät ví duï veà vaät duïng baèng kim loaïi bò aên moøn. Haõy ñeà nghò caùch khaéc phuïc. Caâu 20 : Trình baøy quaù trình ñieän phaân. a) Noùng chaûy : NaCl, KOH. b) Dung dòch (ñieän cöïc trô) : CuCl2, Ag2SO4, NaCl, KNO3, H2SO4, KOH. Caâu 21 : Ñieän phaân dung dòch muoái naøo thì thu ñöôïc dung dòch axit ? Dung dòch baz ? Cho ví duï minh hoïa. Caâu 22 : Trình baøy quaù trình ñieän phaân dung dòch chöùa (Ñieän cöïc trô, coù maøng ngaên): a) CuCl2 vaø ZnCl2. c) FeCl3 vaø NaCl. b) AgNO3 vaø NaNO3. d) CuSO4 vaø KCl. Caâu 23 : Vieát caùc phöông trình xaûy ra khi : a) Cho Cu vaøo dung dòch AgNO3. b) Ñieän phaân dung dòch AgNO3 vôùi anod laø baïc. c) Ñieän phaân dung dòch CuSO4 vôùi anod laø ñoàng. Neâu öùng duïng.
Caâu 24 : Ñieän phaân dung dòch MCln vôùi ñieän cöïc trô, khi ôû catod thu ñöôïc 16g kim loaïi thì ôû anod thu ñöôïc 5,6 lít (ñktc). Xaùc ñònh M. Caâu 25 : Ñieän phaân coù vaùch ngaên, ñieän cöïc trô 100ml dung dòch MgCl 2 0,15M, I = 0,1A trong 9650 giaây. Tính [ion] trong dung dòch sau khi ñieän phaân. Caâu 26 : Ñieän phaân vôùi ñieän cöïc trô 200ml dung dòch Cu(NO3)2 ñeán khi catod baét ñaàu coù khí thoaùt ra. Ñeå yeân dung dòch ñeán khi khoái löôïng catod khoâng ñoåi thì thaáy khoái löôïng catod taêng 3,2g so vôùi luùc chöa ñieän phaân. Tính noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch ban ñaàu. Caâu 27 : Khi ñieän phaân 500ml dung dòch CaI2 vôùi ñieän cöïc trô, coù vaùch ngaên thu ñöôïc 5,35.10 - 3 mol iod. Hoûi pH cuûa dung dòch thu ñöôïc laø bao nhieâu? Caâu 28 : Cho doøng ñieän 0,402A qua 200ml dung dòch hoãn hôïp chöùa AgNO 3 vaø Cu(NO3)2 trong 4 giôø thaáy xuaát hieän 3,44g kim loaïi, trong dung dòch heát ion kim loaïi. Trình baøy quaù trình vaø tính CM muoái ban ñaàu. Caâu 29 : Coù 3 bình ñieän phaân maéc noái tieáp, bình 1 chöùa dung dòch CuCl 2, bình 2 chöùa dung dòch Na2SO4, bình 3 chöùa dung dòch AgNO3. Vieát phöông trình, khi cöïc aâm bình 1 thu ñöôïc 3,2g kim loaïi thì ôû cöïc aâm caùc bình khaùc laø bao nhieâu, khí thoaùt ra ôû cöïc döông laø bao nhieâu? Caâu 30 : Ñieän phaân dung dòch NaCl cho ñeán khi heát muoái vôùi doøng ñieän coù cöôøng ñoä 1,61A thì toán 60 phuùt. Tính theå tích Cl2 (ñktc) bieát bình ñieän phaân coù vaùch ngaên, ñieän cöïc trô. Troän dung dòch thu ñöôïc sau khi ñieän phaân vôùi dung dòch coù 0,04mol H2SO4 roài coâ caïn dung dòch. Tính m muoái khan. Caâu 31 : Chia 1,6lit dung dòch A chöùa HCl vaø Cu(NO3)2 laøm 2 phaàn baèng nhau. Phaàn 1 ñem ñieän phaân vôùi I=2,5A; thôøi gian t thu ñöôïc 3,136lit (ñktc) khí duy nhaát ôû anod. Dung dòch sau khi ñieän phaân phaûn öùng vöøa ñuû vôùi 550ml dung dòch NaOH 0,8M vaø thu ñöôïc 1,96g keát tuûa. Tính noàng ñoä caùc chaát trong A vaø t. Cho m gam Fe vaøo phaàn II, laéc ñeán khi phaûn öùng xaûy ra hoøan toaøn , sau phaûn öùng thu ñöôïc 0,7m g hoãn hôïp kim loaïi vaø V lit khí. Tính m vaø V ôû ñktc. Caâu 32 : Vieát phöông trình phaûn öùng: a) Cho Na vaøo nöôùc; dd (NH4)2CO3; ddCuSO4; ddKCl; daàu. b) Ñieän phaân dung dòch NaCl loaõng coù vaø khoâng coù vaùch ngaên; dung dòch KCl ñaëc, noùng khoâng vaùch ngaên. c) Troän töøng caëp caùc chaát sau vôùi nhau: BaCl 2, CuSO4, Al2(SO4)3, NaHSO4, NaHCO3, NaOH, NH3. Daïng phaân töû vaø ion. Caâu 33 : Nhaän bieát : a) NaCl, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, KCl, Na3PO4, Na2SO3, Na2S, NaOH. b) Khoâng duøng theâm chaát khaùc: NaOH, HCl,NaCl, phenolphtalein, ddNH3. Caâu 34 : Taùch hoùa chaát : a) NaCl, BaSO4, MgCO3( löôïng khoâng ñoåi). b) NaCl vaø KCl. c) NaOH vaø NaCl. d) NaOH, Fe2O3, CuO, Cu. Caâu 35 : M laø kim loaïi kieàm. M → MCl → MOH→M2CO3→MHCO3→M2SO4→MNO3→O2 ↓↑ ↓ ↑↓ MOH→MClO MClO3 → O2 → NO → NO2→ HNO3→M+ + NH4+ Caâu 36 : a) Cho 0,1 mol K vaøo 96,2g nöôùc. Tính C% dung dòch A. b) Cho 0,1 mol K2O vaøo m g dung dòch A thu ñöôïc dung dòch B 24%. Tính m. c) 250ml dung dòch NaOH taùc duïng vôùi dung dòch chöùa 34,2g Al 2(SO4)3 thu ñöôïc 7,8g keát tuûa. Tính noàng ñoä dung dòch NaOH. d) 250g dung dòch B vaøo 500ml dung dòch goàm Al2(SO4)3 0,07M vaø Fe2(SO4)3 0,02M. loïc laáy keát tuûa, nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi trong khoâng khí. Tính m raén. Giaû söû Fe 3+ keát tuûa hoaøn toaøn tröôùc Al3+. Caâu 37 : Cho 5,05g hoãn hôïp goàm K vaø kim loaïi kieàm A taùc duïng heát vôùi nöôùc. Trung hoøa dung dòch thu ñöôïc caàn 250ml dung dòch axit sunfuric 0,3M. Xaùc ñònh A vaø %m hoãn hôïp bieát MA:MK>1:4.
Caâu 38 : Hoøa tan 16g hôïp kim goàm Ba vaø kim loaïi kieàm B vaøo nöôùc thu ñöôïc dung dòch A vaø 3,36lit khí ôû ñktc. a) Trung hoøa 1/10 ddA caàn bao nhieâu ml dung dòch (HCl 0,5M vaø H2SO4 0,25M). b) Coâ caïn 3/10 dung dòch thu ñöôïc bao nhieâu g chaát raén? Vieát phöông trình ñpnc chaát raén. c) Laáy 1/10 dung dòch A theâm vaøo 99ml dung dòch Na2SO40,1M thì trong dung dòch coøn Ba2+, theâm tieáp 2ml nöõa thì dö SO42–. Xaùc ñònh B.Vieát caáu hình e cuûa B, coâng thöùc caáu taïo cuûa B2SO4. Caâu 39 : Hoøa tan m g hoãn hôïp Na2CO3 vaø K2CO3 vaøo 55,44gH2O thu ñöôïc 55,44ml dung dòch A (D=1,0822g/ml) cho töø töø HCl 0,1M vaøo A thu ñöôïc 1,1g khí vaø dung dòch B. Theâm Ca(OH) 2 dö vaøo B thu ñöôïc 1,5g keát tuûa. Tính m ; Vdd HCl; C% caùc chaát trong dung dòch A. Vieát phöông trình khi cho FeCl3 vaøo dung dòch A. Caâu 40 : A,B laø hai kim loaïi keàm thuoäc hai chu kyø lieân tieáp. Hoaø tan 8,5g hoãn hôïp A,B vaøo nöôùc thu ñöôïc 200ml dung dòch X vaø 3,36 lít khí (ñkc). Xaùc ñònh A,B; tính [OH- ] trong dung dòch X; ñeå trung hoaø 10cm3 dung dòch X caàn bao nhieâu cm3 dung dòch goàm HCl 1M, H2SO4 2M vaøHNO3 3M Caâu 41 : Cho 4,48 lít CO2 (ñkc) vaøo 500ml dung dòch NaOH aM thu ñöôïc 17,9 g muoái. Tính a Caâu 42 : Tính khoái löôïng muoái thu ñöôïc khi cho 0,2 mol CO 2 vaøo dung dòch coù : 0,15mol; 0,5mol; 0,3mol KOH. Caâu 43 : Vieát 5 loaïi phaûn öùng : M → M2+ (M laø KLKT) vaø 8 loaïi →CaCO3. Caâu 44 : Keå caùc loaïi phaûn öùng ñieàu cheá Ca(OH) 2 ; Ca. Töø HCl vaø CaCO3 → 7 hôïp chaát vaø 4 ñôn chaát. Caâu 45 : Tinh cheá : FeCl3 laãn BaCl2 ; BaCl2 laãn Fe(NO3)3 ; CaSO4 laãn CaCO3 vaø Na2CO3. Caâu 46 : Vieát phöông trình khi cho Ba vaøo : NaHCO3, CuSO4, (NH4)2SO4, Al(NO3)3, MgCl2, NaOH. Caâu 47 : Moâ taû hieän töôïng : cho H3PO4 töø töø vaøo dung dòch Ba(OH)2 ; vaø ngöôïc laïi. Vieát phöông trình. Caâu 48 : Tính C% dung dòch thu ñöôïc khi cho vaøo 500ml dung dòch Ba(OH)2 5,13% (D=1g/cm3) : 0,2 mol ; 0,1 mol vaø 0,4 mol CO2. Hoøa tan heát löôïng keát tuûa trong 3 tröôøng hôïp baèng HCl thu ñöôïc bao nhieâu lít khí ? Caâu 49 : Cho 24,8g hoãn hôïp goàm KLKT A vaø oxit cuûa noù trong HCl dö thu ñöôïc 55,5g muoái. Tính A vaø %m. Caâu 50 : Hoøa tan oxit kim loaïi hoùa trò II baèng dung dòch H 2SO4 10% vöøa ñuû thu ñöôïc dung dòch muoái 11,8%. Haõy xaùc ñònh kim loaïi ñoù. Caâu 51 : Hoãn hôïp hai kim loaïi A, B ñeàu hoùa trò II, MA
Caâu 59 : Moät loaïi nöôùc chöùa Ca(HCO3)2. Hoûi ñaây laø nöôùc cöùng loaïi naøo ? Haõy trình baøy phöông phaùp laøm meàm nöôùc treân baèng : NaCl ; Ca(OH)2 ; Na2CO3 vaø HCl. Caâu 60 : Nguyeân töû cuûa moät nguyeân toá coù toång soá electron p laø 7. Haõy xaùc ñònh vò trí, tính chaát hoùa hoïc cô baûn. So saùnh vôùi canxi. Caâu 61 : Ñoát chaùy 13,5g boät nhoâm baèng oxi thu ñöôïc 23,1g chaát raén. Tính hieäu suaát. Caâu 62 : Chöùng minh tính löôõng tính cuûa Al, Al2O3, Al(OH)3. Pheøn nhoâm – kali laø gì ? Caâu 63 : Cho 27g nhoâm vaøo dung dòch HNO3 20%, sau khi phaûn öùng xaûy ra hoøan toaøn coù 2,7g kim loaïi chöa tan vaø thu ñöôïc hoãn hôïp hai khí NO vaø N2O ôû ñktc coù khoái löôïng rieâng laø 1,8081. Tính khoái löôïng dung dòch HNO3 ñaõ duøng vaø C% caùc chaát trong dung dòch sau. Caâu 64 : Vieát phöông trình khi cho Al taùc duïng vôùi H2SO4, HNO3 ; hoãn hôïp Al, K taùc duïng vôùi H2O. Caâu 65 : Nung noùng hoãn hôïp goàm Al vaø Fe3O4. Sau khi phaûn öùng xaûy ra hoøan toaøn, chia saûn phaåm thaønh hai phaàn baèng nhau. Phaàn I taùc duïng vôùi HCl dö thu ñöôïc dung dòch A vaø 16,8 lít khí ôû ñktc. Phaàn II taùc duïng vôùi dung dòch NaOH 2M thu ñöôïc 6,72 lít khí ôû ñktc. Tính %m hoãn hôïp ban ñaàu ; theå tích dung dòch NaOH caàn duøng ; trung hoøa dung dòch A roài theâm 500ml dung dòch NaOH aM thu ñöôïc 71,7g keát tuûa. Xaùc ñònh a. Nung keát tuûa ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi trong khoâng khí thu ñöôïc bao nhieâu g chaát raén ? Caâu 66 : Nhoâm coù khaû naêng taùc duïng vôùi nöôùc, oxi khoâng khí nhöng laïi beàn trong töï nhieân. Giaûi thích taïi sao ? Caâu 67 : Coù 150ml dung dòch Al2(SO4)3 1M. Theâm dung dòch NH3 dö vaøo dung dòch treân thu ñöôïc bao nhieâu g keát tuûa. Neáu cuõng theâm vaøo dung dòch treân 200g dung dòch NaOH thì thu ñöôïc 15,6g keát tuûa. Tính C% dung dòch baz. Caâu 68 : Phaân bieät : a) ddZnCl2 vaø ddAlCl3. b) ddCu(NO3)2 ; ddAl(NO3)3 ; ddCr(NO3)3. Caâu 69 : Taùch : a) Cu, Al, Fe. b) Al, Zn, Si. c) NaCl, CaCl2, CaCO3, Al, Ag. Caâu 70 : Hoøa tan 0,37 mol muoái clorua cuûa kim loaïi A vaøo 150,605ml H2O nguyeân chaát thu ñöôïc dung dòch B coù noàng ñoä laø 24,6975%. Xaùc ñònh kim loaïi A, moâi tröôøng B ? Caâu 71 : Haõy trình baøy phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi töông öùng töø caùc dung dòch muoái sau: K2SO4, AlCl3, AgNO3, FeCl2. Tinh cheá boät nhoâm laãn boät ñoàng baèng 3 caùch. Caâu 72 : Hoaøn thaønh phöông trình döôùi daïng phaân töû vaø ion ruùt goïn: FeS 2 + dung dòch H2SO4 ñaäm ñaëc, noùng. Caâu 73 : Haõy minh hoïa öùng duïng laøm xuùc taùc cuûa AlCl3 trong moät chuoãi phaûn öùng hoùa hoïc. Caâu 74 : Moâ taû vaø giaûi thích hieän töôïng khi : cho töø töø AlCl3 vaøo NaOH vaø ngöôïc laïi ; theâm KOH vaøo dung dòch Al2(SO4)3 taïo keát tuûa roài keát tuûa tan, theâm tieáp HCl vaøo taïo keát tuûa roài keát tuûa tan. Vieát phöông trình. Caâu 75 : Ñieàu cheá Al tinh khieát töø quaëng boxit coù laãn oxit saét (III) vaø oxit silic. Caâu 76 : Giaûi thích quaù trình hoøa tan Al trong dung dòch NaOH baèng phöông trình phaûn öùng. Caâu 77 : Tieán haønh ñpnc Al2O3 vôùi anod laø cacbon. Daãn toaøn boä löôïng khí sinh ra trong quaù trình ñieän phaân qua dung dòch PdCl2 dö thu ñöôïc 21,2kg keát tuûa, khí thoaùt ra ñi qua dung dòch Ca(OH)2 dö thu ñöôïc 40kg keát tuûa vaø coù 1,12m3 khí ôû ñktc khoâng bò haáp thuï. Tính löôïng nhoâm thu ñöôïc, löôïng nhoâm oxit caàn duøng bieát hieäu suaát ñieän phaân laø 80%. Caâu 78 : Ñun noùng nhoâm ôû 8000C vôùi cacbon thu ñöôïc A, vôùi khí nitô thu ñöôïc B. Vieát phöông trình khi cho A, B taùc duïng vôùi H2O, HCl. Caâu 79 : Hoøa tan hoøan toaøn 11,9g hoãn hôïp Al vaø Zn trong dung dòch HCl thu ñöôïc dung dòch Y. Theâm töø töø dung dòch NH3 vaøo Y thu ñöôïc löôïng keát tuûa lôùn nhaát laø m gam, theâm dung dòch NH3 ñeán dö thaáy löôïng keát tuûa giaûm 38,825%. Tính %m hoãn hôïp ñaàu, tính m, tính theå tích H 2 (725mmHg ; 27,30C). Caâu80 :Na 1→ NaOH 2,→ NaAlO2 → 1 7 →2 8Al 5, 6 A A  Al(NO)3 t?) → 4 → 9 → 3,   0 (10 ↓11 13→ 
Fe ←19 Fe2O3 ←18e(OH)3 ←17 ←Fe(NO3)2 F A Fe 122→ 4)3 Fe (SO FeSO4 ←14     ←15  16 3 Caâu 81 : Toång soá haït trong nguyeân töû cuûa nguyeân toá X laø 82. Xaùc ñònh vò trí trong baûng HTTH, lí tính, hoùa tính cô baûn cuûa X. Giaûi thích söï aên moøn ñôn chaát X trong khoâng khí aåm. Caâu 82 : Ñoát chaùy hoøan toaøn 10,64g kim loaïi R trong khí clo thu ñöôïc 30,875g muoái. Xaùc ñònh R. Caâu 83 : Moâ taû vaø giaûi thích hieän töôïng xaûy ra khi cho Cu vaøo dung dòch FeCl 3 ; Na vaøo dung dòch Fe(NO3)2. Caâu 84 :Ngaâm 41,2g hôïp kim Al, Cu, Fe trong HNO3 63% ôû 200C ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thaáy thoaùt ra 8 lít khí maøu naâu ñoû ôû 1,8at. Loïc laáy phaàn kim loaïi coøn laïi hoøa tan heát trong HNO 3 loaõng thu ñöôïc 7,84 lít hoãn hôïp hai khí N2O vaø NO ôû ñktc coù tæ khoái hôi so vôùi metan laø 2,25. Xaùc ñònh %m hoãn hôïp kim loaïi ban ñaàu. Caâu 85 : Hoaøn thaønh caùc phöông trình phaûn öùng sau : Fe + A→B D + Y→Z B + C →D + E↑ (tröùng thoái). Z + Fe→D D + F → G↓ + KCl. Y + F→KCl + M + L G + I + L→X↓ KCl + L→ F + Y↑ + Y’↑. Caâu 86 : Nhuùng thanh saét naëng 10g vaøo 100ml dung dòch CuSO 4. Sau khi phaûn öùng keát thuùc, laáy thanh saét röûa saïch, saáy khoâ, caân laïi thaáy khoái löôïng taêng 8%. Tính CM cuûa CuSO4 vaø thaønh phaàn thanh kim loaïi sau. Caâu 87 : Hai ñóa caân chöùa hai loï dung dòch H2SO4 loaõng, caân thaêng baèng. Theâm m gam Fe vaøo loï 1 vaø m gam Zn vaøo loï 2. Löôïng axit hai loï nhö nhau vaø dö so vôùi kim loaïi. Traïng thaùi caân nhö theá naøo ? Caâu 88 : Coi moät maåu gang chæ chöùa hai nguyeân toá. Cho 18g gang töông taùc vôùi dung dòch HCl dö, theâm NaOH dö vaøo dung dòch sau phaûn öùng, loïc keát tuûa, nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi trong khoâng khí thu ñöôïc 24,8g chaát raén. Tính löôïng than ñaù 95%C vaø quaëng manhetit 2% taïp chaát ñeå luyeän 1 taán gang treân. Bieát hieäu suaát phaûn öùng khöû laø 90%. Caâu 89 : Traïng thaùi töï nhieân cuûa saét ? Haõy keå caùc loaïi quaëng quan troïng cuûa saét ? Caâu 90 : Hoøa tan hoøan toaøn m/3g hoãn hôïp goàm Fe3O4 vaø FeO trong dung dòch HCl thu ñöôïc dung dòch A chæ chöùa hai chaát tan vôùi soá mol nhö nhau. Hoøa tan m gam hoãn hôïp treân trong dung dòch HNO3 loaõng thu ñöôïc 8,96 lít khí duy nhaát ôû ñktc. Xaùc ñònh %m hoãn hôïp hai oxit ban ñaàu. Caâu91 : Vieát phöông trình khi cho oxit saét taùc duïng vôùi: C(t0) ; ddHCl ; ddH2SO4 ; ddHNO3. Caâu 92 : Khöû 64,96g oxit saét baèng khí CO thu ñöôïc 53,44g chaát raén, hoøa tan chaát raén trong H2SO4 loaõng, dö thu ñöôïc 12,096 lít khí ôû ñktc. Xaùc ñònh oxit saét, vieát phöông trình. Caâu 93 : Kim loaïi taùc duïng vôùi nöôùc nhö theá naøo? Maøu saéc: Ag+, Cu2+, Fe2+, Fe3+. Caâu 94 : Taùch boät saét vaø boät ñoàng ra khoûi nhau baèng 4 caùch khaùc nhau. Caâu 95 : Caân baèng phaûn öùng theo phöông phaùp thaêng baèng electron, xaùc ñònh chaát ? quaù trình ? a) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. b) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. c) FexOy + HCl → A + B. d) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2. e) FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + N2O + H2O. Caâu 96 : Khoái löôïng tuyeät ñoái cuûa saét laø 9,3.10 -23 gam. Tính khoái löôïng töông ñoái, nguyeân töû löôïng (gam) saét ? Tính khoái löôïng electron chöùa trong 0,56kg saét ? Caâu 97 : Nung noùng 40,8g hoãn hôïp goàm saét vaø löu huyønh, sau khi phaûn öùng xaûy ra hoøan toaøn, hoøa tan heát chaát raén thu ñöôïc trong dung dòch HCl thu ñöôïc 11,2lít hoãn hôïp hai khí ôû ñktc. Tính thaønh phaàn khoái löôïng hoãn hôïp ban ñaàu. Caâu 98 : Giaûi thích söï aên moøn gang, theùp trong khoâng khí aåm. Neâu bieän phaùp khaéc phuïc. Caâu 99 : Hoøa tan FeCl2 vaøo nöôùc thu ñöôïc dung dòch A. Xaùc ñònh moâi tröôøng A. Theâm Na vaøo dung dòch A thu ñöôïc keát tuûa gì ? Caâu 100 : Hoøa tan hoøan toaøn 27,44g kim loaïi A trong dung dòch HNO3 thu ñöôïc 3,2928 lít khí N2 ôû ñktc. Xaùc ñònh A.
Neáu cuõng hoøa tan löôïng A nhö treân baèng dung dòch H2SO4 90% noùng thì caàn bao nhieâu gam dung dòch axit bieát axit bò hao huït 3% trong quaù trình phaûn öùng. Caâu 101: Caáu truùc naøo sau ñaây laø caáu truùc cuûa NaCl, kim loaïi daïng laäp phöông, kim loaïi daïng luïc phöông? (a) (b) (c) Caâu 102 : Haõy tìm nhöõng ñaëc ñieåm gioáng nhau vaø khaùc nhau giöõa Mn, Cr vaø caùc hôïp chaát cuûa chuùng. Caâu 103 : Trình baøy ñaëc ñieåm cuûa nhoùm VIIIB trong BHTTH caùc nguyeân toá hoùa hoïc. Caâu 104 : Cho Fe hoøa tan trong dung dòch H 2SO4 thu ñöôïc dung dòch A. Theâm töø töø dung dòch KOH vaøo dung dòch A coù theå thu ñöôïc nhöõng chaát gì? Caâu 105 : Hoøa tan 9,14 gam hôïp kim Cu, Mg, Al baèng löôïng vöøa ñuû dung dịch HCl thu đñöôïc 7,84 lit khí X (đñktc) ; 2,54 gam chất rắn Y vaø dung dịch Z. Lọc bỏ chất rắn Y, coâ caïn dung dịch Z thu đñöôïc bao nhieâu gam muoái khan. Caâu 106 : Hoãn hôïp A chöùa x mol Fe vaø y mol Zn. Hoøa tan heát löôïng hoãn hôïp A baèng dung dòch HNO3 loaõng thu ñöôïc hoãn hôïp khí gồm 0,06 mol NO; 0,01 mol N2O vaø 0,01 mol N2. Coâ caïn dung dòch thu ñöôïc 32,36g hoãn hôïp hai muoái khan. Xaùc ñònh x; y.