Mời các bạn cùng tham khảo "Báo cáo thực hành môn Thí nghiệm phân tích môi trường - Bài 1: Độ màu – Độ đục – Chloride" sau đây với các nội dung: Đại cương, thiết bị và hóa chất, thực hành, tính toán.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Báo cáo thực hành môn Thí nghiệm phân tích môi trường - Bài 1: Độ màu – Độ đục – Chloride
- BỘ CÔNG THƯƠNG
TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THỰC PHẨM TP.HỒ CHÍ
MINH
KHOA CÔNG NGHỆ SINH HỌCKỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG
BÁO CÁO THỰC HÀNH
MÔN: THÍ NGHIỆM PHÂN TÍCH MÔI
TRƯỜNG
Nhóm 1_Thứ 7_Tiết 15
GVDH: Ngô Thị Thanh Diễm
Danh sách nhóm: Nguyễn Thanh Duy Tân 2009120136
Nguyễn Duy Ngọc 2009120170
- Nhóm 1
Trần Xuân Tùng 2009120169
BÀI 1: ĐỘ MÀU – ĐỘ ĐỤC – CHLORIDE
I. ĐỘ ĐỤC
1.1. Đại cương
Độ đục của nước bắt nguồn từ sự hiện diện của một số các chất lơ
lửng có kích thước thay đổi từ dạng phân tán thô đến dạng keo, huyền
phù (kích thước 0,110 m). Trong nước, các chất gây đục thường là:
đất sét, chất hữu cơ, vô cơ, thực vật và các vi sinh vật bao gồm các loại
phiêu sinh động vật.
Độ đục phát sinh từ nhiều nguyên nhân như:
Đất, đá từ vùng núi cao đổ xuống đồng bằng (do hoạt động
trồng trọt).
Ảnh hưởng của nước lũ làm xáo động lớp đất, lôi cuốn, phân rã
xác động, thực vật.
Chất thải sinh hoạt, nước thải sinh hoạt, nước thải công
nghiệp.
Sự phát triển của vi khuẩn và một số vi sinh vật (tảo…)
Ý nghĩa môi trường
Độ đục ảnh hưởng quan trọng đến cấp nước công cộng: làm giảm
vẻ mỹ quan, gây khó khăn cho quá trình lọc và khử khuẩn.
Phương pháp xác định
Báo cáo thí nghiệm phân tích môi trường Page 2
- Nhóm 1
Có thế xác định độ đục bằng các phương pháp khác nhau như:
Phương pháp cân khối lượng: lọc mẫu sai đó cân khối lượng
cặn. Nếu SS 15mg/l thì nước trong; còn SS > 15mg/l thì nước
đục.
Áp dụng phướng pháp so màu theo nguyên tắc dựa trên sự hấp
thu ánh sáng của các cặn lơ lửng có trong dung dịch.
Trong bài thí nghiệm này ta sử dụng phương pháp so màu
1.2. Thiết bị và hóa chất
1.1.1. Thiết bị
Pipet 5ml: 1
Pipet 25ml: 1
Erlen 125ml: 10
Bình định mức 100ml: 1
Máy spectrophotometet (máy so màu) hoặc máy đo độ đục
1.1.2. Hóa chất
Mẫu chuẩn.
Dung dịch lưu trữ (sử sụng trong 1 tháng):
Dung dịch 1: Hòa tan 1g hydrazine tetramine ( trong 100ml
nước cất.
Dung dịch 2: Hòa tan 10g hexanethyene tetramine ( trong
100ml nước cất.
Dung dịch chuẩn (400 FTU): Hòa trộn 5ml dung dịch 1 và
5ml dung dịch 2. Pha loãng thành 100ml với nước cất. Sau
đó để lắng 24 giờ ở nhiệt độ 25 3 C
Báo cáo thí nghiệm phân tích môi trường Page 3
- Nhóm 1
1.3. Thực hành
1.3.1. Lập đường chuẩn
Rửa và tráng dụng cụ thí nghiệm bằng nước cất.
Pha chế dung dịch chuẩn: pha loãng từ dung dịch chuẩn để có độ
đục chuẩn theo bảng sau:
STT 0 1 2 3 4 5 6 7 8
Dung dịch
0 2 4 6 8 10 12 14 16
chuẩn, ml
Nước cất,
100 98 96 94 92 90 88 86 84
ml
Độ đục,
0 8 16 24 32 40 48 56 64
FTU
Erlen 0: 100ml nước cất.
Erlen 1: định mức 2ml dung dịch chuẩn thành 100ml với nước cất.
Erlen 2: định mức 4ml dung dịch chuẩn thành 100ml với nước cất.
Erlen 3: định mức 6ml dung dịch chuẩn thành 100ml với nước cất.
Erlen 4: định mức 8ml dung dịch chuẩn thành 100ml với nước cất.
Erlen 5: định mức 10ml dung dịch chuẩn thành 100ml với nước cất.
Erlen 6: định mức 12ml dung dịch chuẩn thành 100ml với nước cất.
Erlen 7: định mức 14ml dung dịch chuẩn thành 100ml với nước cất.
Erlen 8: định mức 16ml dung dịch chuẩn thành 100ml với nước cất.
Báo cáo thí nghiệm phân tích môi trường Page 4
- Nhóm 1
Đo độ hấp thu của các dung dịch chuẩn trên máy spectrophotometer
ở bước sóng 450nm và điền vào bảng.
STT 0 1 2 3 4 5 6 7 8 Mẫu
Độ đục, FTU 0 8 16 24 32 40 48 56 64
Độ hấp thu 0 0,003 0,006 0,008 0,014 0,244 0,249 0,252 0,257 0,226
1.4. Tính toán
Giản đồ
Từ giản đồ trên ta có phương trình
với Amẫu = 0.226 ; f = 10
Phương trình chuẩn không đi qua một số điểm . Điều này cho thấy độ
chính xác của phương trình đường chuẩn chưa cao do quá trình pha
dung dịch chuẩn độ chính xác chưa cao.
Điều chỉnh máy quang phổ về bước song thích hợp (450nm), lau sạch
ống đo trước khi đặt vào máy quang phổ.
Trước khi cho mẫu vào cuvete, tráng cuvete bằng chính dung dịch mẫu
đó, khi cho mẫu vào cuvete phải lắc đều dung dịch mẫu.
Sau khi sử dụng cuvete xong phải rửa sạch cuvete bằng nước cất.
Rút kinh nghiệm:
Chú ý khi sử dụng máy quang phổ spectrophotometet.
Khi lau cuvete, cầm ở cạnh nhám có màu sẫm, tránh cầm ở vị trí
có màu trắng, sau khi sử dụng phải rửa sạch bằng nước cất.
Báo cáo thí nghiệm phân tích môi trường Page 5
- Nhóm 1
Lắc đều mẫu trước khi cho vào cuvete vì khi mẫu để lâu thì cặn
sẽ lắng xuống.
Tiến hành thí nghiệm đúng thời gian quy định, nhanh gọn, dứt
khoát.
Báo cáo thí nghiệm phân tích môi trường Page 6
- Nhóm 1
II. CHLORIDE
2.1. Đại cương
Chlorride có trong tất cả các loại nước tự nhiên. Nguồn nước ở
vùng cao và đồi núi thường chứa hàm lượng chlorride thấp, trong
khi nước sông và nước ngầm lại chứa một lượng chlorride đáng kể.
Nước biển chứa hàm lượng chlorride rất cao.
Chlorride tồn tại trong nước theo nhiều cách:
Nước hòa tan chlorride từ tang đất mặt, hay các tầng đất sâu
hơn.
Bụi mù từ biển đi vào đất liền dưới dạng những giọt nhỏ bổ
sung liên tục chlorride vào đất liền.
Nước biển xâm nhập vào các con sóng gần biển và tầng nước
ngầm lân cận.
Chất thải của con người trong sinh hoạt và sản xuất.
Ý nghĩa môi trường
Chlorride ảnh hưởng đáng kể đến độ mặn của nước; ở nồng độ
cao 250mg/l, chlorride gây nên vị mặn rõ nét. Đối với những
nguồn nước có độ cứng cao, khó có thể nhận biết được vị mặn
trong nước.
Nồng độ Chlorride cao sẽ gây ảnh hưởng không tốt đến kết cấu
của ống dẫn kim loại
Trong công nghiệp, Chlorride tác động trên cây trồng làm giảm
sản lượng và chất lượng nông phẩm.
Phương pháp xác định (phương pháp chuẩn độ)
Báo cáo thí nghiệm phân tích môi trường Page 7
- Nhóm 1
Hàm lượng chlorride được xác định bằng phương pháp định phân thể
tich, sử dụng dung dịch chuẩn là nitrat bạc. Kết tủa trắng AgCl được
tạo thành theo phản ứng:
Phản ứng xảy ra trong môi trường xung hòa hay kiểm nhẹ, với là
chất chỉ thị. Dựa vào sự khác biệt của tích số tan, khi them dung dịch
vào mẫu, phản ứng trước với ion tạo thành kết tủa AgCl màu
trắng. Sauk hi hoàn tất phản ứng tạo thành chloride bạc, lượng dư
phản ứng tiếp với (chỉ thị) tạo thành kết tủa đỏ gạch theo phương
trình sau:
2.2. Thiết bị và hóa chất
2.2.1.1. Thiết bị
Beaker 250ml: 2
Phễu lọc và giấy lọc
Buret25ml
Erlen 100ml
Ống nhỏ giọt
Giá buret.
2.2.1.2. Hóa chất
Dung dịch AgNO3 0,0141N.
Chỉ thị K2CrO4.
Dung dịch huyền treo Al(OH)3.
Chỉ thị quỳ tím.
Báo cáo thí nghiệm phân tích môi trường Page 8
- Nhóm 1
Dung dịch NaOH 0,1N
2.3. Thực hành
Rửa và tráng sụng cụ thí nghiệm bằng nước cất.
Lấy 20ml mẫu….
Tiến hành các bước xử lý mẫu trước khi phân tích:
Thử mẫu bằng quỳ tím, quỳ không chuyển màu, tức dung dịch đã
trung hòa.
Cho vào mẫu 5 giọt chỉ thị K2CrO4 (dung dịch có màu vàng).
Cho AgNO3 vào buret và tiến hành chuẩn độ. Tại điểm kết thúc, dung
dịch chuyển từ màu vàng sang đỏ gạch. Ghi nhận thể tích V1 (ml)
AgNO3 đã sử dụng.
Tiếm hành song một mẫu trắng (nước cất) theo các bước tương tự như
trên. Ghi nhận thể tích V0 (ml) AgNO3 đã sử dụng.
Kết quả:
STT V ban đầu ( ml) V sau chuẩn độ (ml) V tiêu tốn (ml)
V1 25 22 3,0
V0 22 19,7 2,3
2.4. Tính toán
Chloride(mg/L)
Trong đó: – thể tích dd AgNO3 dùng định phân mẫu
thể tích dd AgNO3 dùng định phân mẫu trắng
NaCl(mg/L) = [ Cl]
Báo cáo thí nghiệm phân tích môi trường Page 9
- Nhóm 1
2.5. Nhận xét thí nghiệm
Dung dịch mẫu AgNO3 không màu, khi cho chỉ thị K2CrO4 mẫu có
màu vàng.
Chuẩn độ: dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu đỏ gạch, khi
đó ngừng chuẩn độ.Đọc thể tích tiêu tốn trên buret.
Hàm lượng chloride vượt quá mức cho phép
Rút kinh nghiệm:
Không chuẩn độ quá nhanh, không để dung dịch chuẩn
chảy thành giọt.
Lắc đều, kỹ trong quá trình chuẩn độ.
Cẩn thận khi sử dụng dụng cụ thí nghiệm.
2.6. Kết quả:
V1= 3,0 ml
Vo= 2,3 ml
f = 50
Vậy: [Cl]= (mg/L)
NaCl = (mg/L)
Báo cáo thí nghiệm phân tích môi trường Page 10
- Nhóm 1
III. Trả lời câu hỏi:
1. Tại sao trong phương pháp định phân thể tích để xác định nồng độ Chloride
phải thực hiện trong môi trường trung hòa pH 7 – 8?
Trả lời: Phải thực hiện trong môi trường trung hòa vì:
Nếu pH 8 sẽ tạo ra kết tủa Ag2O màu đen theo phản ứng:
Ag+ + 2 OH ⇌ 2AgOH ⇌ Ag O + H O
2 2
2. Trong công thức tính nồng độ Chloride thì từ đâu có số 500?
Trả lời: CN = zCM (Mà z = 1) suy ra CM = CN = 0.0141N
n = CMV = 0.0141(V1 VO)
Cl
mCl = nM = 0.0141(V1 VO)35.5
Suy ra (mg/l)
3. Trong công thức tính hàm lượng NaCl thì từ đâu có số 1.65?
Trả lời: 35.5g 58.5g NaCl
(mg/l) ? NaCl (mg/l)
Suy ra NaCl (mg/l) = (mg/l) = (mg/l) 1.65
Báo cáo thí nghiệm phân tích môi trường Page 11
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
