zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

Đáp án đề thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT năm học 2016-2017 môn Hóa học - Sở Giáo dục và Đào tạo Tây Ninh

Chia sẻ: Phan Hiếu | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Báo xấu

328
lượt xem 19
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đáp án đề thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT năm học 2016-2017 môn Hóa học là đề chính thức của Sở Giáo dục và Đào tạo Tây Ninh. Đề thi có 9 câu hỏi tự luận với hướng dẫn gồm có 4 trang gồm có hai phần là hướng dẫn chung và đáp án, thang điểm.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đáp án đề thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT năm học 2016-2017 môn Hóa học - Sở Giáo dục và Đào tạo Tây Ninh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TÂY NINH KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2016 – 2017 HƯỚNG DẪN CHẤM THI Môn thi: HÓA HỌC (chuyên) ĐỀ CHÍNH THỨC (Bản hướng dẫn này có 04 trang) A. Hướng dẫn chung 1. Nếu thí sinh làm bài theo cách riêng nhưng đáp ứng được yêu cầu cơ bản như trong hướng dẫn chấm thi vẫn cho điểm đúng như hướng dẫn chấm qui định. 2. Việc chi tiết hóa điểm số (nếu có) so với biểu điểm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm, thống nhất trong toàn tổ và được lãnh đạo Hội đồng chấm thi phê duyệt. 3. Sau khi cộng điểm toàn bài được làm tròn đến 0,25 điểm. B. Đáp án và thang điểm Điể Câu Nội dung cần đạt m Thí nghiệm 1: Các phương trình hóa học xảy ra theo thứ tự sau: 0,25 1 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 (1,0 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,25 điể Thí nghiệm 2: Các phương trình hóa học xảy ra theo thứ tự sau: m) 0,25 4Ba(OH)2 + 2AlCl3 Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O 3Ba(AlO2)2 + 2AlCl3 + 12H2O 8Al(OH)3↓ + 3BaCl2 0,25 2 a. Xác định công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình hóa học xảy ra. (1,0 (0,5 điểm) điể A: CH3CH2OH, B: CH3COOH, C: CH3COOC2H5 m) 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 0,25 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O CH3COOC2H5+ NaOH t CH3COONa + CH3CH2OH 0,25 0 CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl b. Từ tinh bột và các chất vô cơ cần thiết, viết các phương trình hóa học điều chế chất C. (0,5 điểm) (C6H10O5)n + nH2O Axit to nC6H12O6 0,25 Trang 1/5
Điể Câu Nội dung cần đạt m men r� �� u C6H12O6 30 - 35oC 2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH + O2 enzim CH3COOH + H2O o 0,25 C2H5OH + CH3COOH H SO �a� c, t CH3COOC2H5 + H2O 2 4 Lấy mỗi lọ một ít cho vào từng ống nghiệm có chứa H2O, khuấy đều. Ta thấy có hai ống nghiệm chứa dung dịch trong suốt chính là Na2CO3 và Na2SO4 (nhóm 1). 0,25 Hai ống nghiệm còn lại có chứa chất không tan chính là BaCO3 và BaSO4 (nhóm 2). 3 Cho dung dịch HCl lần lượt vào hai ống nghiệm ở nhóm 1, nếu ống nghiệm (1,0 nào sủi bọt khí thì ống nghiệm đó chứa chất ban đầu là Na2CO3. Chất còn lại 0,25 điể là Na2SO4. m) Cho dung dịch HCl lần lượt vào hai ống nghiệm ở nhóm 2, nếu ống nghiệm nào sủi bọt khí thì ống nghiệm đó chứa chất ban đầu là BaCO3. Chất còn lại là 0,25 BaSO4. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 0,25 BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 ↑ + H2O a. Tên và công thức cấu tạo của khí A, viết phương trình hóa học điều chế khí A? (0,5 điểm) 4 Khí A là khí Axetilen (C2H2), công thức cấu tạo là CH≡CH. 0,25 Phương trình phản ứng điều chế khí C2H2: (1,0 0,25 điể CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 m) b. Khí A thu được bằng pháp gì, tại sao? (0,5 điểm) Khí C2H2 thu được bằng phương pháp đẩy nước (dời chỗ nước). 0,25 Bởi vì C2H2 là chất khí ít tan trong nước. 0,25 Phương trình phản ứng hóa học: 5 CnH2n + H2 xt Ni, to CnH2n+2 (1,0 điể Ban ñaà u: 1 1 0 0,25 m) Phaû n öù ng: h h Luù c sau: 1- h 1- h h Với h là hiệu suất phản ứng. Theo giả thiết ta có: 0,25 14n(1 − h) + 2(1 − h) + (14n + 2) 34, 2 − 7 n = 1,1 � h = 32(2 − h) 17, 6 Trang 2/5
Điể Câu Nội dung cần đạt m Vì phản ứng có hiệu suất đạt trên 50% � 0,5 < h < 1 34, 2 − 7 n 0,25 � 0,5 < < 1 � 2,37 < n < 3, 63 � n = 3 17, 6 Vậy công thức phân tử của A là C3H6. 0,25 Công thức cấu tạo A là: CH2=CH–CH3 Ta có: nH SO = 0,1x mol ; nNaOH = 0, 03 mol 2 4 0, 204 250 0,25 Theo đề bài nAl O tan trong 250ml dung dịch A = = 0, 005 mol 2 3 102 100 Các phương trình hóa học có thể xảy ra: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (1) 6 0,25 3H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + 3H2O (2) (1,0 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O (3) điể Trường hợp 1: Dung dịch A có H2SO4 dư. m) 1 Theo phản ứng (1), nH SO dư = nH SO ban �a� − nNaOH = (0,1x − 0,015) mol 2 4 u 2 4 2 0,25 Theo phản ứng (2), nH SO 2 4 = 3 nAl O dư 2 3 0,1x − 0, 015 = 3 0, 005 x = 0,3 mol/l Trường hợp 2: Dung dịch A có NaOH dư. Theo phản ứng (1), nNaOH dư = nNaOH ban �a� u − 2nH SO = (0,03− 2 0,1x ) mol 2 4 0,25 Theo phản ứng (3), nNaOH dư = 2nAl O 2 3 0, 03 − 2 0,1x = 2 0, 005 x = 0,1 mol/l Đặt x, y là số mol Al và Fe trong hỗn hợp X: Phương trình hóa học xảy ra: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu (1) 0,25 x 3x/2 (mol) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) y y (mol) Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 (3) x 3x x 3x/2 (mol) 7 0,25 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) (1,0 y 2y y y (mol) điể 8,96 m) Ta có: nHCl ban �a� u = 0,5 2 = 1 mol , nH thu �� c = = 0, 4 mol . 2 22, 4 0,25 Vậy HCl dư Al và Fe hòa tan hết trong dung dịch HCl. Từ phản ứng (3) và (4) ta có: 3x/2 + y = n H = 0,4 mol 2 Từ phản ứng (1) và (2) ta có: 3x/2 + y = n Cu = 0,4 mol. khối lượng của Cu trong hỗn hợp X ban đầu là: 0,25 a = 35,2 – 64.0,4 = 9,6 gam Trang 3/5
Điể Câu Nội dung cần đạt m a. Xác định công thức phân tử của X. (0,5 điểm) x, y N Gọi công thức tổng quát của X là: CxHyO. Điều kiện y cha� n y 2x + 2 0,25 Ta có: MX = 12x + y + 16 = 2�29 = 58 � 12x + y = 42 x = 3, y = 6 thỏa điều kiện. 0,25 Vậy công thức phân tử của X là: C3H6O b. Viết công thức cấu tạo bền, có thể có của X. (1,0 điểm) 8 Công thức cấu tạo bền, có thể có của X (C3H6O) gồm: 0,25 (1,5 H2 C CH CH 2 OH (1) H 2C CH O CH3 (2) điể H 3C CH 2 C H (3) CH 3 C CH3 (4) m) 0,25 O O H2 C O CH OH (5) CH CH 3 (6) 0,25 H2 C H 2C O CH2 (7) 0,25 H2 C CH2 9 a. Xác định công thức phân tử hợp chất A, biết MA 65 đvC. (0,75 điểm) 32a 13,5a 35,5a (1,5 Bảo toàn khối lượng � m P O = a + − = 0,25 17 2 5 17 17 điể 35,5a 31 2 15,5a 13,5a 2 1,5a m) mP = = gam ; m H = = gam 17 142 17 17 18 17 0,25 15,5a + 1,5a Hợp chất A không có chứa oxi. mO = a − = 0 gam 17 Đặt công thức tổng quát của hợp chất A là PnHm 15,5a 1,5a Ta có: m P : m H = 31n : m = : = 31: 3 n : m = 1 : 3 0,25 17 17 Vì MA 65, nên công thức phân tử của hợp chất A là PH3 b. Tính giá trị a để dung dịch B chứa 2 muối gồm NaH2PO4 và Na2HPO4 có nồng độ phần trăm bằng nhau. (0,75 điểm) 125 16 0,25 Ta có: n NaOH = = 0,5 mol 100 40 Phương trình hóa học xảy ra khi cho P2O5 tác dụng với dung dịch NaOH: P2O5 + 2NaOH + H2O 2NaH2PO4 (1) x 2x 2x P2O5 + 4NaOH 2Na2HPO4 + H2O (2) y 4y 2y Trang 4/5
Điể Câu Nội dung cần đạt m Đặt x, y lần lượt là số mol P2O5 tác dụng với dung dịch NaOH theo phản ứng (1) và (2). Theo đề bài và phản ứng (1) và (2) ta có hệ phương trình: 0,25 2x + 4y = 0,5 � �x = 0,093 mol � � 120 2x = 142 2y � �y = 0,0785 mol nP O = x + y = 0,093+ 0,0785 = 0,1715 mol 2 5 35,5a 0,25 � m P2o5 = = 0,1715 �142 a = 11,662 gam 17 Hết Trang 5/5

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.