Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học lớp 10 lần 4 năm 2016-2017 - THPT Hàm Thuận Bắc - Mã đề 135

Chia sẻ: Mân Hinh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

40
lượt xem 0
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm giúp các bạn học sinh có tài liệu ôn tập những kiến thức cơ bản, kỹ năng giải các bài tập nhanh nhất và chuẩn bị cho kì thi sắp tới được tốt hơn. Hãy tham khảo Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học lớp 10 lần 4 năm 2016-2017 - THPT Hàm Thuận Bắc - Mã đề 135 để có thêm tài liệu ôn thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học lớp 10 lần 4 năm 2016-2017 - THPT Hàm Thuận Bắc - Mã đề 135

TRƯỜNG THPT HÀM THUẬN BẮC ĐỀ KIỂM TRA LẦN 4 KHỐI 10 THPT PHÂN BAN Năm học: 2016 – 2017 (ĐỀ CHÍNH THỨC) Môn: HÓA (CƠ BẢN) Thời gian : 45 phút Điểm: Lời phê của Thầy (Cô) giáo Chữ kí của giám thị: Họ và tên: ......................................................Lớp:....... Mã đề: 135 (H=1; S=32; O=16; Br=80; Na=23; Mg=24; Ba=137; K=39; Zn=65; Fe=56; Al=27; Cl=35,5; Cu=64) I. Trăc nghiêm (4 điêm):20 phút ́ ̣ ̉ 01.  05.  09.  13.  02.  06.  10.  14.  03.  07.  11.  15.  04.  08.  12.  16.  Câu 1: Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng: A.ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 Câu 2: Màu sắc của các chất rắn AgCl, BaSO4, CuS lần lượt là : A. Trắng, vàng nhạt, vàng. B. Trắng, đen, đen. C. Trắng, trắng, đen. D. Trắng, vàng lục, đen Câu 3: H2SO4 đặc nguội không tác dụng với các chất nào sau đây? A. Cu, Fe, Na B.Al, Zn, Ca C.Cu, Zn, Mg D.Fe, Al, Cr Câu 4: Khi sục SO2 vào dd H2S thì: A. dd bị vẫn đục màu vàng B. không có hiện tượng. C.dd chuyển sang màu đen D. tạo thành chất rắn màu nâu đỏ Câu 5: Cho các chất sau: H2S, SO2, CO2, SO3. Số chất làm mất màu dung dịch Br2 là: A. 1 B. 2. C. 3 D. 4 Câu 6: Điều chế H2S từ FeS có lẫn Fe thì sẽ có khí gì sinh ra cùng với H2S? A.H2 B.SO2 C.SO3 D.không có lẫn khí khác. Câu 7: Cho phản ứng: aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O. Tổng hệ số a+b là: A. 5 B. 6 C. 8 D. 7
Câu 8: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A.Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B.Chữa sâu răng C.Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. D.Sát trùng nước sinh hoạt Câu 9: Hoà tan 12,8 gam Cu bằng axit H 2SO4 đặc, nóng (dư), sinh ra V lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48. B. 6,72. C. 3,36. D. 2,24. Câu 10: Cho V lít H2S (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư thu được dung dịch A. Thêm dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A thu được 4,66 gam kết tủa. Giá trị của V là: A.0,112 B.0,224 C.0,336 D.0,448 Câu 11: Hòa tan 13,35 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn trong dd H2SO4 loãng dư. Thu được 6,72 lít khí đktc. Khối lượng Mg trong hỗn hợp là: A. 3,6 g B. 4,8 g C. 2,4 g D. 6 g Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 2,18 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml dd H2SO4 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A.6,98 B. 6,81 C. 6,18 D.7,08 Câu 13: Khối lượng FeS2 cần dùng để sản xuất 64 gam SO2 biết hiệu suất là 60% ? A. 120g B. 100g C. 75g D. 60g Câu 14: Đốt cháy m gam bột Al trong bình khí oxi dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình tăng 1,92 gam. Giá trị của m là: A. 1,08 gam. B. 2,16 gam. C. 1,62 gam. D. 3,24 gam Câu 15: Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít khí (đkc) không màu và một chất rắn không tan B. Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng ,dư để hoà tan chất rắn B thu được 3,36 lít khí SO2 (đkc). Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là: A. 21,6 gam. B. 12,4 gam. C. 35,6 gam. D. 25,6 gam. Câu 16: Cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thì thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O và sản phẩm khử X. X là: A. H2S, SO2 B. SO2 C. S D. H2S
TRƯỜNG THPT HÀM THUẬN BẮC ĐỀ KIỂM TRA LẦN 4 KHỐI 10 THPT PHÂN BAN Năm học: 2016 – 2017 (ĐỀ CHÍNH THỨC) Môn: HÓA (CƠ BẢN) Thời gian : 45 phút Điểm: Lời phê của Thầy (Cô) giáo Chữ kí của giám thị: Họ và tên: ......................................................Lớp:....... Mã đề: 001 (H=1; S=32; O=16; Br=80; Na=23; Mg=24; Ba=137; K=39; Zn=65; Fe=56; Al=27; Cl=35,5; Cu=64) II. Tự luận ( 6 điêm ): 25 phút ̉ Câu 1(2 điểm): a) Viết phương trình hóa học: * Hg + S → . . * O2 + C → ............................................................................................................................... * H2S + NaOH →........................................................................................................................ * H2SO4(loãng) + CuO →............................................................................................................. b) Viết phương trình hóa học chứng minh: * O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2 * Lưu huỳnh có tính khử c) SO2 ở trạng thái ..........., có mùi .............. Câu 2 (2 điểm): Nhận biết các dung dịch mất nhãn bằng phương pháp hóa học: Na2SO4, H2SO4, NaOH, NaNO3 ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................
Câu 3 (2 điểm): 1) Hấp thụ 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 250ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng muối thu được. 2) Cho 15,6 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hết với 100 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng dư . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,28 lít khí SO2 ( là sản phẩm khử duy nhất) ở đktc và dung dịch X . Tính C% từng muối trong dung dịch X? ( K=39;O=16;H=1;S=32;Fe=56;Cu=64) ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. .............................................................................................................................