Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học lớp 10 lần 4 năm 2016-2017 - THPT Hàm Thuận Bắc - Mã đề 136

Chia sẻ: Mân Hinh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

48
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Hi vọng Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học lớp 10 lần 4 năm 2016-2017 - THPT Hàm Thuận Bắc - Mã đề 136 sẽ cung cấp những kiến thức bổ ích cho các bạn trong quá trình học tập nâng cao kiến thức trước khi bước vào kì thi của mình. Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học lớp 10 lần 4 năm 2016-2017 - THPT Hàm Thuận Bắc - Mã đề 136

TRƯỜNG THPT HÀM THUẬN BẮC ĐỀ KIỂM TRA LẦN 4 KHỐI 10 THPT PHÂN BAN Năm học: 2016 – 2017 (ĐỀ CHÍNH THỨC) Môn: HÓA (CƠ BẢN) Thời gian : 45 phút Điểm: Lời phê của Thầy (Cô) giáo Chữ kí của giám thị: Họ và tên: ......................................................Lớp:....... Mã đề: 136 (H=1; S=32; O=16; Br=80; Na=23; Mg=24; Ba=137; K=39; Zn=65; Fe=56; Al=27; Cl=35,5; Cu=64) I. Trăc nghiêm (4 điêm):20 phút ́ ̣ ̉ 01.  05.  09.  13.  02.  06.  10.  14.  03.  07.  11.  15.  04.  08.  12.  16.  Câu 1: Nguyên tố oxi có cấu hình electron lớp ngoài cùng: A.2s22p3 B. 2s22p4 C. 2s22p5 D. 2s22p6 Câu 2: Màu sắc của các chất rắn BaSO4, S; FeS lần lượt là : A. Trắng, vàng, vàng. B. Trắng, đen, đen. C. Trắng, trắng, đen. D. Trắng, vàng , đen Câu 3: H2SO4 đặc nóng không tác dụng với các chất nào sau đây? A.Cu, Zn B.Al, Cu D.Fe, Al D.Au, Pt Câu 4: Hai khí sinh ra khi cho H2SO4 đặc tác dụng với đường saccarozo (C12H22O11) là A. H2 và CO2 B.SO2 và H2SC.CO2 và SO2 D.H2S và SO3. Câu 5: Cho các chất sau: S, SO2, CO2, SO3. Số chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là: A. 1 B. 2. C. 3 D. 4 Câu 6: Điều chế H2S từ FeS có lẫn Fe thì sẽ có khí gì sinh ra cùng với H2S? A.H2 B.SO2 C.SO3 D.không có lẫn khí khác. Câu 7: Cho phản ứng: aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O. Tổng hệ số a+d là: A. 5 B. 6 C. 8 D. 7 Câu 8: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?
A.Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B.Chữa sâu răng C.Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. D.Sát trùng nước sinh hoạt Câu 9: Hoà tan 6,4 gam Cu bằng axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh ra V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48. B. 6,72. C. 3,36. D. 2,24. Câu 10: Cho V lít H2S (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư thu được dung dịch A. Thêm dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A thu được 2,33 gam kết tủa. Giá trị của V là: A.0,112 B.0,224 C.1,12 D.2,24 Câu 11: Hòa tan 13,35 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn trong dd H2SO4 loãng dư. Thu được 6,72 lít khí đktc. Khối lượng Zn trong hỗn hợp là: A. 3,6 g B. 4,8 g C. 6 g D. 9,75 g Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml dd H2SO4 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A.6,98 B. 6,81 C. 6,18 D.7,08 Câu 13: Khối lượng FeS2 cần dùng để sản xuất 64 gam SO2 biết hiệu suất là 80% ? A. 120g B. 100g C. 75g D. 60g Câu 14: Đốt cháy m gam bột Al trong bình khí oxi dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình tăng 0.96 gam. Giá trị của m là: A. 1,08 gam. B. 2,16 gam. C. 1,62 gam. D. 3,24 gam Câu 15: Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít khí (đkc) không màu và một chất rắn không tan B. Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hoà tan chất rắn B thu được 3,36 lít khí SO2 (đkc). Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là: A. 21,6 gam. B. 12,4 gam. C. 35,6 gam. D. 25,6 gam. Câu 16: Cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thì thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O và sản phẩm khử X. X là: A. H2S B. SO2 C. S D. H2S, SO2
TRƯỜNG THPT HÀM THUẬN BẮC ĐỀ KIỂM TRA LẦN 4 KHỐI 10 THPT PHÂN BAN Năm học: 2016 – 2017 (ĐỀ CHÍNH THỨC) Môn: HÓA (CƠ BẢN) Thời gian : 45 phút Điểm: Lời phê của Thầy (Cô) giáo Chữ kí của giám thị: Họ và tên: ......................................................Lớp:....... Mã đề: 002 (H=1; S=32; O=16; Br=80; Na=23; Mg=24; Ba=137; K=39; Zn=65; Fe=56; Al=27; Cl=35,5; Cu=64) II. Tự luận ( 6 điêm ): 25 phút ̉ Câu 1(2 điểm): a) Viết phương trình hóa học: * Zn + S → ............................................................................................................................... * O2 + S → ............................................................................................................................... * H2S + KOH →.......................................................................................................................... * H2SO4(loãng) + Cu(OH)2 →...................................................................................................... b) Viết phương trình hóa học chứng minh: * H2SO4 đặc có tính axit. * H2S có tính khử c) H2S ở trạng thái ..........., có mùi .............. Câu 2 (2 điểm): Nhận biết các dung dịch mất nhãn bằng phương pháp hóa học: K2SO4, H2SO4, KOH, KNO3
....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Câu 3 (2 điểm): 1) Hấp thụ 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 375ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng muối thu được. 2) Cho 8,8 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hết với 40 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng dư . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí SO2 ( là sản phẩm khử duy nhất) ở đktc và dung dịch X . Tính C% từng muối trong dung dịch X? ( K=39;O=16;H=1;S=32;Fe=56;Cu=64) .............................................................................................................................
............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. .............................................................................................................................