Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự

Chia sẻ: Kim Huyễn Nhã | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

23
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Luyện tập với Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự giúp bạn hệ thống được các kiến thức cần thiết, nâng cao khả năng tư duy và kỹ năng giải đề thi nhanh và chính xác để chuẩn bị bước vào kì thi sắp tới đạt kết quả tốt nhất! Mời các bạn cùng tham khảo đề thi!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự

Trường THPT Ngô Gia Tự BÀI KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM 2020 2021 Tổ: Hóa học MÔN: HÓA HỌC  KHỐI 10 ------0O0------ Thời gian làm bài: 45 phút MÃ ĐỀ: 001 Chữ ký Giám thị Chữ ký Giám khảo Điểm Họ và tên: …………………………………………SBD: ……….…….…Lớp:…... Lưu ý với thí sinh: − Làm bài trực tiếp trên đề thi − Không được sử dụng bất cứ tài liệu nào kể cả bảng tuần hoàn − Không làm bài bằng bút chì. I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ): Hãy điền đáp án (bằng chữ cái in hoa) mà em chọn vào ô sau: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Câu 1: Axit nào sau đây có khả năng ăn mòn đồ vật bằng thủy tinh A. HCl B. HF C. H2SO4 D. HI Câu 2: Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen A. Cl B. O C. F D. Br Câu 3: Dãy nào sau đây xếp theo chiều tăng dần tính axit A. HI, HBr, HCl, HF B. HF, HCl, HBr, HI C. HF, HBr, HCl, HI D. HI, HF, HCl, HBr Câu 4: Để điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm, người ta oxi hóa HCl đặc bằng KMnO4, sản phẩm thu được sau phản ứng là A. MnCl3, Cl2, H2O B. MnCl2, KCl, H2O C. MnCl2, KCl, Cl2, H2O D. K2MnO4, KCl, H2O Câu 5: Cho giấy quỳ ẩm vào bình khí HCl, hiện tượng nhìn thấy là A. Giấy quỳ hóa đỏ sau đó mất màu B. Giấy quỳ hóa xanh C. Giấy quỳ không đổi màu D. Giấy quỳ hóa đỏ Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 26,5 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al2O3, MgO cần vừa đủ 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H2SO4 0,75M .Sau phản ứng thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là: A. 95,2 gam. B. 99,7 gam. C. 88,7 gam. D. 86,5 gam. Câu 7: Các nguyên tố thuộc nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là A. ns2np4 B. ns2np7 C. ns2np3 D. ns2np5 Câu 8: Cho phản ứng : Cl2 + H2O  HCl + HClO . Vai trò của Cl2 trong phản ứng trên là A. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử B. Chất khử C. Vừa là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò môi trường D. Chất oxi hóa Câu 9: Phát biểu nào sau đây là không đúng A. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HCl từ phản ứng giữa H2 và Cl2 B. hidroclorua là chất khí, mùi xốc, nặng hơn không khí C. hidroclorua tan tốt trong nước tạo thành dung dịch axit Trang 1/4 - Mã đề 001
D. Axit clohidric vừa có tính axit, vừa có tính khử Câu 10: Cho 15,45 gam NaX ( X: halogen) tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 28,2 gam kết tủa. X là A. F B. Cl C. Br D. I Câu 11: Halogen nào sau đây hầu như không phản ứng với nước A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 Câu 12: HCl thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây A. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O D. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O II. TỰ LUẬN (6đ) Câu 1.(1,5đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau a. H2 + F2   .................... 0 252 C b. Al + I2   ....................... XT :H O 2 c. KClO3 + HCl đặc  0 t .................+ ................. + ................. Câu 2.(1,5 đ) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch không màu riêng biệt sau: HCl, HBr, KOH, KCl ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... Trang 2/4 - Mã đề 001
...................................................................................................................................................................... Câu 3.( 0,5đ) Dẫn 4,48 lít khí Cl2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaI 1M đến phản ứng hoàn toàn, tính khối lượng I2 thu được ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... Câu 4.( 2đ) Hòa tan hoàn toàn 13,9 gam hỗn hợp Fe, Al bằng dung dịch HCl 0,5M ( vừa đủ) thì thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (đktc) a. Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu b. Tính nồng độ mol/ l của các muối trong X ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... Trang 3/4 - Mã đề 001
...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... Câu 5.( 0,5đ) Nung 316 gam KMnO4 một thời gian còn lại 300 gam chất rắn X chứa KMnO4, K2MnO4, MnO2 và khí O2 . Cho dung dịch HCl đặc, dư tác dụng hoàn toàn với lượng chất rắn X ở trên thu được KCl, MnCl2 và V lít khí Cl2 (ở đktc). Tính V? ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... - - - HẾT - - - - Cho NTK của các nguyên tố H=1; O=16; Al=27; Fe=56; Mg=24; Na=23; K=39; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; Mn=55 Trang 4/4 - Mã đề 001
Trường THPT Ngô Gia Tự BÀI KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM 2020 2021 Tổ: Hóa học MÔN: HÓA HỌC  KHỐI 10 ------0O0------ Thời gian làm bài: 45 phút I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ): ĐỀ 001 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B B B C D C D A A C D A ĐỀ 002 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B A C D B A B D D A C C ĐỀ 003 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B C D B A B A D A C D C ĐỀ 004 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C A D A B A D B C D C B II. PHẦN TỰ LUẬN (6đ): Câu ĐÁP ÁN ĐIỂM 1 a. H2 +  F2  2HF 2520 C 0,5đ b. 2Al + 3I2   2AlI3 XT :H O 2 0,5đ 0,5đ c. KClO3 + 6HCl đặc  0 t KCl.+ 3Cl2 + 3H2O Ghi chú: Không cân bằng trừ 1/2 số điểm 2 - Trích mỗi dung dịch 1 ít làm mẫu thử và cho vào các ON có đánh số 0,25đ - Cho quỳ tím vào các mẫu thử + quỳ tím hóa đỏ là: HCl, HBr (I) + quỳ tím không đổi màu là: KCl 0,25đ + quỳ tím hóa xanh là: KOH - Cho dung dịch AgNO3 lần lượt vào 2 mẫu thử ở (I) 0,25đ + tạo kết tủa trắng: HCl + tạo kết tủa vàng nhạt là HBr 0,25đ Phương trình phản ứng AgNO3 + HCl   AgCl.+ HNO3 0,25đ AgNO3 + HBr   AgBr.+ HNO3 0,25đ 3 nCl2 = 0,2 (mol), nNaI = 0,5 (mol) Cl2 + 2NaI   2NaCl + I2 0,25đ m = 0,2. 254= 50,8 gam 0,25đ => I 2 4 a. nH = 0,35 (mol) 2 Ptpư Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 0,25đ
x 2x x x 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2 0,25đ y 3y y 1,5y theo giả thiết ta có: x + 1,5y = 0,35 (1) 56 x + 27y = 13,9 (2) từ 1, 2 => x= 0,2; y= 0,1 0,5đ % mFe = 80,57 %; % mAl = 19,43 % 0,5đ b. dung dịch X có FeCl2: 0,2 mol; AlCl3: 0,1 mol Vdd = Vdd HCl 0,5M = 1,4 (lít) 0,25đ => C MFeCl =0,14 M; C MAlCl  0,071M 2 3 0,25đ 5 n KMnO4 = 2(mol) 316  300 Áp dụng định luật BTKL ta có : nO  0,5 (mol) 2 32 Quá trình cho nhận electron Mn+7 + 5e   Mn+2 O2 + 4e   2O-2 2Cl- + 2e   Cl2 0,25đ Áp dụng định luật bảo toàn eletron ta có : 5.2= 0,5.4 + 2 nCl 2  nCl = 4 (mol)  V= 89,6 (lít) 2 0,25đ