Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Mạc đĩnh Chi

Chia sẻ: Hoamaudon | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

22
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm giúp các bạn làm tốt các bài tập, đồng thời các bạn sẽ không bị bỡ ngỡ với các dạng bài tập chưa từng gặp, hãy tham khảo Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Mạc đĩnh Chi dưới đây.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Mạc đĩnh Chi

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG ĐỀ THI GIỮA KÌ 2 NĂM HỌC 2020-2021 TRƯỜNG THPT MẠC ĐĨNH CHI Tên môn: HÓA 12 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi: 743 Họ, tên thí sinh:..................................................................... SBD: ............................. Cho: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, Mg=24, Fe =56, Cu=64, Ag=108, Ba=137; Sr=88 I. TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm? A. Al. B. Ba. C. Cu. D. Na. Câu 2: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là A. Cu. B. CO. C. Al. D. H2. Câu 3: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất A. cho proton. B. bị khử. C. nhận proton. D. bị oxi hoá. Câu 4: Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2, hiện tượng hoá học xảy ra là A. có kết tủa trắng, kết tủa không tan trong CO2 dư. B. không có kết tủa. C. có kết tủa trắng, kết tủa tan trong CO2 dư. D. có kết tủa, sau đó kết tủa tan một phần. Câu 5: Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch A. NaCl, H2SO4. B. Na2SO4, KOH. C. NaOH, HCl. D. KCl, NaNO3. Câu 6: Công thức hóa học của nhôm hiđroxit là A. Al(OH)2. B. Al2O3. C. Al2 (SO4)3. D. Al(OH)3. Câu 7: Cho dãy các chất: FeCl3, CuSO4, BaCl2, KNO3, HCl, NaHCO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 8,7 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 15,1 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là A. 17,92 lít. B. 4,48 lít. C. 8,96 lít. D. 11,20 lít. Câu 9: Muối dễ bị phân hủy khi đun nóng là A. Ca(HCO3)2. B. NaCl. C. Na2SO4. D. CaCl2. Câu 10: Chất có tính lưỡng tính là A. NaNO3. B. NaCl. C. NaOH. D. NaHCO3. Câu 11: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại kiềm thổ là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 12: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A. NaNO3. B. KOH. C. NaCl. D. Na2SO4. Câu 13: Vị trí của Al (Z =13) trong bảng hệ thống tuần hoàn là A. chu kì 3, nhóm IIIA. B. chu kì 2, nhóm IA. C. chu kì 3, nhóm IIA. D. chu kì 2, nhóm IIIA. Câu 14: Cho một mẩu Na vào dung dịch CuCl2 hiện tượng quan sát được A. Có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa xanh và sau đó tan ra . B. Có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa xanh . C. Có kết tủa màu xanh . D. Có khí thoát ra . Câu 15: Dung dịch của chất nào sau đây được gọi là nước vôi trong? A. NaOH. B. Ca(OH)2. C. Ba(OH)2. D. Ca(HCO3)2. Câu 16: Thí nghiệm nào sau đây có xảy ra ăn mòn điện hóa học? A. Nhung thanh Cu vào dung dịch HNO3 loãng. Trang 1/6 - Mã đề thi 743
B. Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl. C. Đốt dây Mg trong bình đựng khí O2. D. Nhung thành Zn vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 và H2SO4 . Câu 17: Chất thường được dùng để khử chua đất trong sản xuất nông nghiệp là A. CaCO3. B. CaO. C. CaSO4. D. CaCl2. Câu 18: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Tên của kim loại kiềm thổ đó là A. Mg. B. Sr. C. Ca. D. Ba. Câu 19: Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường? A. Al. B. Fe. C. Mg. D. K. Câu 20: Chất nào sau đây không bị nhiệt phân? A. MgO. B. Mg(HCO3)2. C. MgCO3. D. Ca(HCO3)2. Câu 21: Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng. B. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng . C. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng . D. Al tác dụng với CuO nung nóng. Câu 22: Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột trong y tế. Công thức của thạch cao nung là A. CaCO3 B. CaSO4.2H2O. C. CaSO4.H2O. D. CaSO4. Câu 23: 15,6 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là A. 10,8 gam Al và 4,8 gam Al2O3 B. 2,7 gam Al và 12,9 gam Al2O3 C. 5,4 gam Al và 10,2 gam Al2O3 D. 8,1 gam Al và 7,5 gam Al2O3 Câu 24: Kim loại X có các tính chất sau: Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng, là kim loại nhẹ, nóng chảy ở nhiệt độ 660 oC. Kim loại X là: A. Ba. B. Mg. C. Na. D. Al. Câu 25: Chất nào sau đây được gọi là phèn chua, dùng để làm trong nước? A. K2SO4. Al2(SO4)3.24H2O. B. Na2SO4. Al2(SO4)3.24H2O. C. (NH4)2SO4. Al2(SO4)3.24H2O. D. Li2SO4. Al2(SO4)3.24H2O. Câu 26: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion A. Ca2+, Mg2+. B. Cu2+, Fe3+. C. Al3+, Fe3+. D. Na+, K+. Câu 27: Nước cứng tạm thời chứa A. ion SO42-. B. ion Cl-. C. ion HCO3-. D. ion SO42- và HCO3- Câu 28: Phát biểu nào dưới đây là đúng ? A. Sử dụng nước cứng trong ăn uống gây ngộ độc. B. Các kim loại K, Ca, Mg, Al được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng của chúng. C. Nhôm là kim loại lưỡng tính D. Thành phần chính của vỏ và mai các loài ốc, sò, hến, mực là canxi cacbonat. ----------------------------------------------- II. TỰ LUẬN ( 3 điểm) Bài 1: (1,0đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: CaCl2  (1)  Ca (2)  CaO (3)  Ca(OH)2  (4)  CaCO3 Bài 2: (0,5 đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết hai dung dịch sau NaCl và NaNO3 Bài 3: (0,5 đ) Hòa tan m gam Na vào nước dư thu được 5,6 lit khí (đktc). Tính m? Bài 4: (1,0 đ) Hấp thụ hết 6,72 lít CO2(đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M và Ca(OH)2 0,6 M. Thu được m (g) kết tủa và dụng dịch X a.Tính khối lượng kết tủa thu được? b. Để loại bỏ hết ion Ca2+ trong dung dịch X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa (a) gam Ca(OH)2. Tính giá trị của a ----------- HẾT ---------- (Thí sinh không được sử dụng tài liệu) Trang 2/6 - Mã đề thi 743
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HẢI ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM PHÒNG ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ 2. NĂM HỌC 2020 - 2021 TRƯỜNG THPT MẠC ĐĨNH CHI Môn thi: HÓA HỌC, Lớp 12. I.PHẦN TRẮC NGHIỆM 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 Đề C B D B D A A B D B B A A B C D D C D D A C C A C B A C 570 Đề D A B C C D B B A D C B A B B D B C D A A C C D A A C D 743 Đề D B D D C B A C C B A D B A B A B D C D C A A C D A B C 628 Đề C C B D D D B A C C C D A A D C B B A A C B A D B D A B 896 * Mỗi câu trắc nghiệm đúng được 0,25 điểm. II. PHẦN TỰ LUẬN Câu hỏi Nội dung Điểm ĐỀ 826 và ĐỀ 896 Mỗi mũi tên ứng với 1 phương trình hóa học. Mỗi phương trình hóa học đúng được 0,25 điểm Al2O3  (1)  2Al + 3/2 O2 ( (1): đpnc)) 0,25 2Al + 3Cl2→ 2AlCl3 0,25 0,25 Bài 1 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (1 điểm) 0,25 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O * Nếu thiếu, sai điều kiện hoặc sai hệ số của các chất trong phương trình hóa học thì trừ một nửa số điểm của phương trình hóa học đó. - Học sinh viết phương trình hóa học khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa. Dùng đúng thuốc thử là dung dịch chứa ion Ba2+ và nêu đúng hiện tượng có kết tủa trắng tạo thành từ một trong hai dung dịch và nhận 0,25 Bài 2 biết được 2 chất. ( 0,5 đ) Viết được PTHH của phản ứng có PT ion là Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,25 nNa= 0,3 (mol) Bài 3 a) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1) 0,25 (0,5 điểm) Từ (1) → nNa = 0,3 (mol) → VH2= 0,15.22,4 = 3,36 lít 0,25 Bài 4 (1 điểm) nCO2 =0,2 mol ; nNaOH =0,05 mol ; nCa (OH)2 =0,1 mol Trang 3/6 - Mã đề thi 743
Xét tỉ lệ = =1,25 ( 1,2) tạo ra hai muối HCO3 - và CO32- 0, 25 Tính được nCO32- =0,05 mol ; nHCO3- =0,15 mol 0, 25 PTPƯ Ca2+ + CO32 → CaCO3 ↓ 0,1 > 0,05 0,05 mol 0, 25 mCaCO3 =0,05 * 100 = 5 gam HCO3 : 0,15 mol  0,25. b) Trong dd X: Ca 2 : 0,05 mol  Na  : 0,05 mol Chú ý: Hs ra kết  quả đúng cuối Gọi số mol của Ca (OH)2 cần dùng là x số mol Ca2+= x và số cùng mới cho mol OH- = 2x. Ta có tổng số mol Ca2+= x+0,05 điểm Ta có các phản ứng xảy ra HCO3 + OH- → CO32 + H2O (1) 2x 2x Ca 2+ + CO32 → CaCO3 (2) Để loại bỏ hết ion Ca2+ thì số mol Ca2+ = số mol CO32- x+ 0,05=2x x=0,05 số mol Ca (OH)2= 0,05 mol a=0,05* 74=3,7 gam * Học sinh làm cách khác, kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa. ĐỀ 570 và ĐỀ 743 Bài 1 Mỗi mũi tên ứng với 1 phương trình hóa học. (1 điểm) Mỗi phương trình hóa học đúng được 0,25 điểm Trang 4/6 - Mã đề thi 743
dpnc 0,25 1.CaCl2 Ca + Cl2 ( (1): đpnc)) 0,25 Ca + O2→ 2CaO 0,25 CaO + H2O → Ca(OH)2 0,25 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O * Nếu thiếu, sai điều kiện hoặc sai hệ số của các chất trong phương trình hóa học thì trừ một nửa số điểm của phương trình hóa học đó. - Học sinh viết phương trình hóa học khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa. Dùng đúng thuốc thử là dung dịch chứa ion Ag+ và nêu đúng hiện tượng có kết tủa trắng tạo thành từ một trong hai dung dịch và nhận 0,25 Bài 2 biết được 2 chất. ( 0,5 đ) Viết được PTHH của phản ứng có PT ion là Ag+ + Cl- → AgCl 0,25 nH2= 0,25 (mol) Bài 3 a) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1) 0,25 (0,5 điểm) Từ (1) → nNa = 0,5 (mol) → mNa= 0, 5.23 = 11,5 g 0,25 nCO2 =0,3 mol ; nNaOH =0,03mol ; nCa (OH)2 =0,18 mol Xét tỉ lệ = =1,3 ( 1,2) tạo ra hai muối HCO3 - và CO32- 0, 25 Tính được nCO32- =0,09 mol ; nHCO3- =0,21 mol 0, 25 PTPƯ Ca2+ + CO32 → CaCO3 ↓ 0,18 > 0,09 0,09 mol 0, 25 mCaCO3 =0,09 * 100 = 9 gam Bài 4 (1 điểm) HCO3 : 0,21 mol 0,25.  Chú ý: Hs ra kết b) Trong dd X: Ca 2 : 0,09 mol  Na  : 0,03 mol quả đúng cuối  cùng mới cho Gọi số mol của Ca (OH)2 cần dùng là x số mol Ca2+= x và số điểm mol OH- = 2x. Ta có tổng số mol Ca2+= x+0,09 Ta có các phản ứng xảy ra HCO3 + OH- → CO32 + H2O (1) 2x 2x Ca 2+ + CO32 → CaCO3 (2) Để loại bỏ hết ion Ca2+ thì số mol Ca2+ = số mol CO32- x+ 0,009=2x x=0,09 Trang 5/6 - Mã đề thi 743
số mol Ca (OH)2= 0,09 mol a=0,09* 74=6,66 gam * Học sinh làm cách khác, kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa. Trang 6/6 - Mã đề thi 743