zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi HSG môn Hóa năm 2008 - Sở GD&ĐT Phú Yên

Chia sẻ: Tran Binh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Báo xấu

142
lượt xem 11
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu tham khảo dành cho các bạn học sinh: Đề thi HSG môn Hóa năm 2008 của Sở GD&ĐT Phú Yên nhằm giúp các bạn luyện tập và củng cố kiến thức môn Hóa về công thức phân tử, cấu tạo không gian của phân tử. Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi HSG môn Hóa năm 2008 - Sở GD&ĐT Phú Yên

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN ----------------- KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2008-2009 Môn thi : HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề thi gồm có 2 trang) Câu 1. ( 2 điểm) Trong phaân töû M2X2 coù toång soá haït proâton, nôtron, electron laø 164, trong ñoù soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 52. Soá khoái cuûa M lôùn hôn soá khoái cuûa X laø 23 ñôn vò. Toång soá haït proâton, nôtron, electron trong ion M+ nhieàu hôn trong ion X22- laø 7 haït. Tìm công thức phân tử và mô tả cấu tạo không gian của phân tử M2X2 (kiểu lai hóa, loại liên kết hóa học, góc hóa trị, mô hình). Câu 2. (2 điểm) Bieát raèng A , B , D laø caùc hôïp chaát coù trong nguyeân lieäu duøng ñeå saûn xuaát thuûy tinh (loaïi thöôøng). Haõy tìm caùc chaát A , B , D , E , G , Q , M , X , T thích hôïp ñeå hoaøn thaønh caùc phöông trình hoùa hoïc theo sô ñoà phaûn öùng sau : t0 t0 a) A + B  E + G  b) D  Q + G t0 c) Q + B  M  d) Q + H2O  T e) T + A  D + X g) X + B  E + H2O Câu 3. ( 2 điểm) Phân tích 1 terpen A có trong tinh dầu chanh thu được kết quả sau: C chiếm 88,235% về khối lượng, khối lượng phân tử của A là 136 (đvC) A có khả năng làm mất màu dung dịch Br2 , tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:2, không tác dụng với AgNO3/NH3. Ozon phân hoàn toàn A tạo ra 2 sản phẩm hữu cơ : anđehitfomic và 3-axetyl-6-on heptanal. Xác định công thức cấu tạo của A. Xác định số đồng phân lập thể (nếu có). Câu 4. ( 2 điểm) Hòa tan m gam hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Mg trong dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính thể tích dung dịch HNO3 2M (dư) đã dùng để hòa tan hết cũng m gam hỗn hợp 3 kim loại này ? Biết rằng lượng axit dư 20% so với lượng đủ phản ứng và sản phẩm khử chỉ có khí NO. Câu 5. ( 2 điểm) A và B là 2 chất hữu cơ thuộc 2 dãy đồng đẳng khác nhau. A lớn hơn B một nguyên tử cacbon. Hỗn hợp D gồm A, B có tỉ khối hơi so với hidro là 13,5. Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam D chỉ thu được hơi nước và 30,8 gam CO2. Xác định công thức cấu tạo của A, B và tính thể tích dung dịch AgNO3 2M trong NH3 dư để tác dụng vừa hết 10,8 g hỗn hợp D. Câu 6. (2 điểm) Pheùp phaân tích nhieät troïng laø moät phöông phaùp phaân tích xaùc ñònh thaønh phaàn cuûa chaát raén baèng phaân huûy nhieät. Söï thay ñoåi veà khoái löôïng theo nhieät ñoä ñöôïc ño trong suoát quaù trình nung noùng. Moät maãu hoãn hôïp A cuûa canxi oxalat (CaC2O4) vaø magie oxalat (MgC2O4) ñöôïc nung noùng ñeán 9000C . Trong suoát quaù trình nung noùng, khoái löôïng cuûa hoãn hôïp ñöôïc ño lieân tuïc. Quaù trình cho ta bieát khi tôùi khoaûng 4000C , coù hai phaûn öùng xaûy ra laø : MgC2O4 (r)  MgO (r) + CO (k) + CO2 (k)  (1)
CaC2O4 (r)  CaCO3 (r) + CO (k)  (2) vaø khi tôùi 7000C xuaát hieän phaûn öùng thöù ba. a. Vieát phöông trình cuûa phaûn öùng thöù ba. b. Bieát khoái löôïng cuûa hoãn hôïp maãu ôû 5000C laø 3,06 gam ; ôû 900 0C laø 2,03 gam. Haõy tính % veà khoái löôïng cuûa maãu hoãn hôïp A. c. Ñeå kieåm tra ñoä chính xaùc cuûa phöông phaùp phaân tích nhieät troïng, ngöôøi ta thöû xaùc ñònh khoái löôïng mol cuûa cacbon vaø so saùnh vôùi trò soá trong taøi lieäu ñaõ bieát. Ngöôøi ta ñaõ nung noùng 7,30 gam canxi oxalat vaø thu ñöôïc keát quaû nhö sau : Nhieät ñoä (0C) 90 250 500 900 Khoái löôïng (g) 7,30 6,40 5,00 2,80 Nguyeân nhaân naøo laøm giaûm khoái löôïng trong khoaûng nhieät ñoä ñaàu ? Haõy tính khoái löôïng mol cuûa cacbon treân cô sôû caùc döõ lieäu thöïc nghieäm thu ñöôïc ôû baûng treân. Câu 7. (2 điểm) Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí NO duy nhất đo ở điều kiện tiêu chuẩn, dung dịch B và còn lại 1,46 gam kim loại. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HNO3 và khối lượng muối trong dung dịch B ? Câu 8. (2 điểm) a. Đánh giá các góc liên kết FOF, FNF, FBE trong hợp chất F2O, NF3, BF3 ? b. Gọi tên và viết công thức cấu tạo: H2S2O3, (NH4)2S2O8, N2H4, SO2Cl2, HPO3. c. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tốc độ cộng Br2 vào các chất sau và giải thích: etilen, propilen, tri metil etilen, iso butilen, vinil clorua. d. Kết tủa Ag2CrO4 có tan được trong dung dịch NH4NO3 không ? Biết pT(Ag2CrO4) = 11,8 pK(NH3) = 4,76 pK(HCrO4-) = 6,5 và hằng số bền của phức β1 (AgNH3)+ = 2089,3. Câu 9. (4 điểm) Hãy cung cấp lí do ngắn gọn cho từng thí nghiệm quan sát sau: a. Trong cùng một điều kiện thí nghiệm, phản ứng của NaSCH3 với 1-brom-2-metylbutan xảy ra chậm đáng kể so với khi phản ứng với 1-brombutan. b. Khi xử lí đồng phân đối quang tinh khiết (S)-2-butanol với bazơ mạnh như LiNH2, sau đó thu hồi lại ancol, thì người ta thấy nó vẫn giữ nguyên hoạt tính quang học; còn khi xử lí nó với nước nóng có mặt một lượng nhỏ axit sunfuric, thì người ta lại thấy rượu thu hồi được bị mất hoạt tính quang học. c. Phản ứng của xiclobuten với brom (Br2, lạnh, trong tối) cho sản phẩm raxemic, trong khi đó phản ứng của nó với hidro nặng, có mặt xúc tác platin (D2, Pt) lại cho hợp chất mezo. d. (S)-2-butanol được tạo ra khi đun đối lưu (R)-2-brombutan trong dung dịch đậm đặc NaOH trong etanol-nước. Raxemic 2-butanol được tạo ra khi đun đối lưu (R)-2-brombutan trong dung dịch loãng NaOH trong etanol-nước. Tốc độ tạo ancol sẽ xảy ra như thế nào nếu nồng độ ankyl bromua gấp đôi ? Nếu nồng độ NaOH gấp đôi ? Cho H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Fe=56 Br=80 Ag=108 và thí sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố khi làm bài ---------------------Hết--------------------
)

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.