Giáo án Hóa học 12 bài 23: Luyện tập điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

v HS nhắc lại các phương pháp điều chế kim loại và phạm vi áp dụng của mỗi phương pháp.

v GV ?: Kim loại Ag, Mg hoạt động hoá học mạnh hay yếu ? Ta có thể sử dụng phương pháp nào để điều chế kim loại Ag từ dung dịch AgNO₃, kim loại Mg từ dung dịch MgCl₂ ?

v HS vận dụng các kiến thức có liên quan để giải quyết bài toán.

Bài 1: Bằng những phương pháp nào có thể điều chế được Ag từ dung dịch AgNO₃, điều chế Mg từ dung dịch MgCl₂ ? Viết các phương trình hoá học.

Giải

1. Từ dung dịch AgNO₃ điều chế Ag. Có 3 cách:

 Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion Ag⁺.

 Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

  Điện phân dung dịch AgNO₃:

  Cô cạn dung dịch rồi nhiệt phân AgNO₃:

2. Từ dung dịch MgCl₂ điều chế Mg: chỉ có 1 cách là cô cạn dung dịch rồi điện phân nóng chảy:

Hoạt động 2

v HS

 -  Viết PTHH của phản ứng.

 - Xác định khối lượng AgNO₃ có trong 250g dung dịch và số mol AgNO₃ đã phản ứng.

v GV phát vấn để dẫn dắt HS tính được khối lượng của vật sau phản ứng theo công thức:

m_{vật sau phản ứng} = m_Cu(bđ) – m_{Cu(phản ứng)} + m_{Ag(bám vào)}

Bài 2: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10g trong 250g dung dịch AgNO₃ 4%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17%.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng.

Giải

a) PTHH

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng

Khối lượng AgNO₃ có trong 250g dd: 

Số mol AgNO₃ tham gia phản ứng là:

                  Cu    +    2AgNO₃  →  Cu(NO₃)₂    +    2Ag

   mol:  0,005          → 0,01→                                  0,01

Khối lượng vật sau phản ứng là:

10 + (108.0,01) – (64.0,005+ = 10,76 (g)