Liên kết hóa học - chuyên sâu và nâng cao

Chia sẻ: Mr. Ken | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:115

Thêm vào BST

Báo xấu

502
lượt xem 158
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Phần Liên kết hóa học dành cho sinh viên bậc đại học, chuyên sâu và nâng cao. Mời các bạn cùng tham khảo. Đặc điểm của các hợp chất hữu cơ: Số lượng các nguyên tố thường xuyên tạo thành các hợp chất hữu cơ không nhiều. Nhất thiết phải có cacbon, thường có hiđro, hay gặp oxi và nitơ, sau đó đến các halogen, lưu huỳnh, photpho... Liên kết hoá học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hoá trị. Các hợp chất hữu cơ thường dễ bay hơi, kém bền nhiệt, dễ cháy...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Liên kết hóa học - chuyên sâu và nâng cao

̀ BAI 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ - LKHH HÑC-A
̣ Muc tiêu: 1. Biêt cac đai lượng đăc trưng cua liên kêt ́ ́ ̣ ̣ ̉ ́ 2. Nêu được ban chât và cho ví dụ cac thuyêt ̉ ́ ́ ́ cổ điên về liên kêt ̉ ́ 3. Trinh bay được những luân điêm cơ ban cua ̀ ̀ ̣ ̉ ̉ ̉ thuyêt liên kêt hoá trị (VB) ́ ́ 4. Biêt cac đăc điêm cua cac kiêu lai hoá và ́ ́ ̣ ̉ ̉ ́ ̉ biêu diên câu truc không gian phân tử ̉ ̃ ́ ́ 5. Trinh bay được những luân điêm cơ ban ̀ ̀ ̣ ̉ ̉ cua thuyêt liên kêt hoá trị (MO), câu hinh ̉ ́ ́ ́ ̀ HÑC-A
I.Nhöõng khaùi nieäm veà lieân keát hoaù hoïc: 1. Ñ oä àn i ân át : ñaëc tröng laø naêng löông be le ke lieân keát Elk Elk laø NL caàn thieát ñeå phaù vôõ caùc lk trong 1 mol phaân töû khí ôû traïng thaùi cô baûn thaønh caùc nguyeân töû töï do cuõng ôû traïng thaùi khí H-H (khí) → 2H (khí) Elk = 436 KJ/mol * NL phaù vôõ LK laø NLcaàn cung caáp neân mang daáu + * NLtaïo thaønh LK laø NL giaûi phoùng ñeå hình thaønh 1 moái LK töø caùc nguyeân töû khí coâ laäp neân mang daáu – HÑC-A
daøileân át : laø khoaûng caùch 2.Ñ oä i ke giöõa taâm cuûa 2 haït nhaân nguyeân töû trong phaân töû. Ñoä daøi LK caøng nhoû LK seõ caøng beàn 3.S öïphaân öï leân át : ñaëc tröng cho c c i ke sö phaân cöïc cuûa phaân töû LK bò phaân cöïc khi ñoä aâm ñieän cuûa 2 nguyeân töû khaùc bieät nhau 4.G oùc i ân át: le ke 1 phaân töû LK nhieàu nguyeân töû thì ñaëc tröng quan troïng laø goùc LK Goùc LK laø goùc taïo bôûi söï caét nhau cuûa caùc truïc noái taâm cuûa nguyeân töû HÑC-A trung taâm vôùi taâm cuûa töøng nguyeân
Caùc nguyeân töû lieân keát vôùi nhau nhö theá naøo? • Do khoâng theå quan saùt tröïc tieáp caùc lieân keát hoùa hoïc, ta döïa vaøo tính chaát cuûa caùc lieân keát ñeå xaây döïng caùc moâ hình (lyù thuyeát) ñeå bieåu dieãn lieân keát giöõa caùc nguyeân töû. • Caùc lyù thuyeát ñöôïc söû duïng nhieàu nhaát laø: – Thuyeát Baùt töû cuûa Lewis – Thuyeát töông taùc caùc caëp electron HÑC-A
Phaân oaï i ân áthoùa l ile ke hoï c • Tuøy theo baûn chaát, lieân keát hoùa hoïc ñöôïc phaân thaønh 3 loaïi chính – Lieân keát ion – Lieân keát coäng hoùa trò – Lieân keát kim loaïi. Baûn chaát vaø tính chaát cuûa moãi loaïi lieân keát treân ñöôïc giaûi thích baèng caùc thuyeát veà lieân keát hoùa hoïc thích hôïp. HÑC-A
Lieân keát ion • Li ân áti ñöôïc coi laø heä quaû e ke on cuûa söï taïo thaønh caùc ion aâm vaø döông thoâng qua vieäc cho nhaän electron giöõa caùc nguyeân töû. • Ñöôïc giaûi thích khaù toát qua lyù thuyeát ñôn giaûn cuûa Lewis. HÑC-A
Lieân keát Coäng Hoùa Trò • Li ân átcoäng hoùa trò coù baûn chaát e ke laø söï duøng chung electron giöõa caùc nguyeân töû. • Thöôøng ñöôïc giaûi thích thoâng qua thuyeát lieân keát hoùa trò hoaëc thuyeát vaân ñaïo phaân töû. HÑC-A
Lieân Keát Kim Loaïi • Li ân átki oaï khoâng theå giaûi e ke m l i thích thaáu ñaùo baèng thuyeát Lewis cuõng nhö thuyeát Lieân keát hoùa trò do ñoù thöôøng ñöôïc giaûi thích baèng thuyeát m i àn êng öôï , thöïc chaát e na l ng laø thuyeát vaân ñaïo phaân töû aùp duïng cho heä coù khoaûng 1023 nguyeân töû. HÑC-A
•C aùc yù huyeátveà lt Li ân eátH oùa oï eK Hc HÑC-A
Thuyeát Lewis • * eân áthoùa ï hì Li ke ho c nh thaønh caùc do nguyeân öû t t ao oåihoaëc öû ï rñ s du ng chung ùc ect on ùa r ca el r ho t ò • * ect on ùa r aø ùc El r ho t ò l ca el r naèm r ect on t ong ùc ca l p û ôù vo ngoaøicuøng öa ch baõo hoøa ûa ùc cu ca G.N.Lewis nguyeân öû. t 1875-1946 •* Luaät“B aùtt ” öû American Chemist • Caùc nguyeân töû coù xu höôùng cho, nhaän, hay söû duïng chung electron ñeå ñaït tôùi caáu hình lôùp voû HÑC-A ngoaøi cuøng beàn vöõng
Kyù hieäu Lewis Moâ taû caùc electron hoùa trò cuûa caùc nguyeân töû. Hydro: H• Na Natri: • •• Clor: Cl •• • •• HÑC-A
Söï hình thaønh lieân keát • Söï hình thaønh NaCl: •• •• → Na+ [ Cl ] Na • + Cl •• •• •• • •• •• Söï hình thaønh HCl: •• •• → H• + Cl H Cl •• •• •• • •• •• Kim loaïi nhöôøng electron cho phi kim ñeå taïo lieân keát ion. Hai phi kim duøng chung electron ñeå taïo lieân keát Coäng Hoùa Trò. HÑC-A
Hôïp chaát ion Trong caùc hôïp chaát ion, caùc ion döông vaø aâm saép xeáp thaønh moät maïng löôùi tinh theå vöõng chaéc. (ví duï : NaCl) HÑC-A
NL MAÏNG TINH THEÅ NL mạng tinh thể laø NL phoùng thích ñeå ñöa ion (+), ion (–) ôû theå hôi vaøo vò trí thích hôïp trong tinh theå, vì ñaây laø NL phoùng thích neân NLMTT coù trò soá aâm. Trò soá tuyeät ñoái cuûa NLMTT caøng lôùn thì tinh theå caøng beàn HÑC-A
Chu trình Born-Haber Q Na(r) + 1/2 Cl2 NaCl S>0 1/2D Cl (k) Na (k) U A dien the ion hoa I - Cl (k) + Na (k) HÑC-A Q= S + 1/2D + dien the ion hoa I + A + U
S : Nhieät thaêng hoa (26 Kcal/mol) D : NL noái (58 Kcal/mol) A: AÙi löïc ñieän töû (-86,5 kcal/mol) U: NL maïng tinh theå Q: Nhieät phaûn öùng (-98,23 Kcal/mol) Ñieän theá Ion hoaù I : 118 Kcal/mol Tính NL maïng tinh theå NaCl U = Q – S – 1/2D – Ñieän theá ion hoaù I -A HÑC-A
Chu trình Born-Haber Q Mg (r) + Cl2 (k) MgCl2 S>0 D 2Cl (k) Mg (k) U dien the ion hoa I + Mg (k) 2A dien the ion hoa 2 +2 - Mg (k) 2Cl (k) Q= S + D + dien the ion hoa I + dien the ion hoa 2 + 2A + U HÑC-A
Lieân keát ion, CHT • * ong i ân áti oätnguyeân öû Tr le ke on,m t nhöôøng ún ect on t ï i döông) ha el r ( a o on m oätnguyeân öû än ún ect on t nha ha el r ( aï i aâm ) t o on . • * hihainguyeân öû öông öïnhau ì K tt t h nh thaønh i ân át âng le ke ,kho nguyeân öû t naøo uoán öôøng m nh hay än ún nha ha el r ect on. • * Tr ong i ân átC H T huùng le ke C duøng chung ëp ect on eå aï áu ì ca el r ñ ñ tca h nh beàn el r 8 ect on. •ÑC-A oãicaëp ect on H* M el r duøng chung aï t o
Coâng thöùc Lewis • Moâ taû lieân keát trong caùc hôïp chaát coäng hoùa trò. • Moãi nguyeân töû phaûi coù 8 electron lôùp voû ngoaøi cuøng (tröø H coù 2 electron). H • • H → H H hay H H H 2: + •• •• •• •• Electron Cl + Cl → Cl Cl Cl2: •• •• •• •• •• • • lieân keát •• •• •• •• •• •• C•l Cl •• •• Electron khoâng lieân keát • •• HÑC-A