zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

SỬ DỤNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TÍNH pH HOẶC pOH (8 BÀI TOÁN CHỈ ĐƯỢC GIẢI TRONG 3 PHÚT)

Chia sẻ: Khanh Huyen | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Báo xấu

1.062
lượt xem 181
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tuy thi ĐH thì phần này ra 1 câu chỉ được 0,2 điểm thôi, nhưng rất dễ ăn điểm thì không nên bỏ qua.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: SỬ DỤNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TÍNH pH HOẶC pOH (8 BÀI TOÁN CHỈ ĐƯỢC GIẢI TRONG 3 PHÚT)

H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. SỬ DỤNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TÍNH pH HOẶC pOH (8 BÀI TOÁN CHỈ ĐƯỢC GIẢI TRONG 3 PHÚT) I. CÔNG THỨC Tuy thi ĐH thì phần này ra 1 câu chỉ được 0,2 điểm thôi, nh ưng rất d ễ ăn đi ểm thì không nên bỏ qua. 1. Công thức tính pH của dung d ịch axit yếu HA.( Ví dụ: HF, HCOOH, CH3COOH...) 1 pH = − (log Kaxit + log Caxit )= -log (α.Caxit) 2 α : là độ điện li với Ka : hằng số phân li của axit Ca : nồng độ mol/l của axit ( Ca ≥ 0,01 M ) 2. Công thức tính pH của dung dịch bazơ yếu BOH. ( Ví dụ: NH3, CH3-NH2, ...) 1 pH = 14+ (log Kbazơ + log Cbazơ ) 2 với Kbazo : hằng số phân li của bazơ Cbazo : nồng độ mol/l của bazơ 3. Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA và mu ối NaA. (Ví d ụ: HF và NaF, HCOOH và HCOONa, CH3COOH và CH3COONa...) Ca pH = -(log Kaxit + log ) Cm Ca : nồng độ mol/l của axit Cm : nồng độ mol/l của muối II. BÀI TOÁN ÁP DỤNG. Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M ở 250C . Biết KCH 3 COOH = 1,8. 10-5 Giải. Áp dụng công thức giải nhanh. 1 1 pH = - (logKa + logCa ) = - (log1,8. 10-5 + log0,1 ) = 2,87 2 2 Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ). Cho độ đi ện li c ủa HCOOH trong dung dịch là α = 2 % 1
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. Giải 10.D.C % 10.1.0,46 Ta có : CM = = = 0,1 M M 46 Áp dụng công thức giải nhanh. 2 pH = - log ( α . Ca ) = - log ( .0,1 ) = 2,7 100 Ví dụ 3: Tính pH của dung dịch NH3 0,1 M . Cho KNH 3 = 1,75. 10-5 1 1 (logKb + logCb ) = 14 + (log1,75. 10-5 + log0,1 ) = 11,13 pH = 14 + 2 2 Ví dụ 4:( KB 2009). Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,1 M ở 250C. Biết KCH 3 COOH = 1,75. 10-5 , bỏ qua sự điện li của H2O. Giải. Áp dụng công thức giải nhanh. 0,1 Ca pH = - (logKa + log C ) = - (log1,75. 10-5 + log 0,1 ) = 4,76 m Ví dụ 5:( CHUYÊN-VINH LẦN 3-2011). Cho hỗn hợp gồm CH3COOH 0,05 M và CH3COONa 0,05 M ở 250C. Biết KCH 3 COOH = 1,8. 10-5 , bỏ qua sự điện li của H2O. Vậy pH của dung dịch ở 250C là : A. 5,12 B. 4,85 C. 4,74 D. 4,31 Giải. Áp dụng công thức giải nhanh. 0, 05 Ca pH = - (logKa + log C ) = - (log1,8. 10-5 + log ) = 4,74 => C đúng. 0, 05 m Ví dụ 6:( CHUYÊN-VINH LẦN 2-2011). Cho hỗn hợp đung dịch X gồm HF 0,1 M và NaF 0,1 M ở 250C. Biết KHF = 6,8. 10-4 , bỏ qua sự điện li của H2O. Vậy pH của dung dịch ở 250C là : A. 4,25 B. 1,58 C. 3,17 D. 3,46 Giải. Cách 1: Áp dụng công thức giải nhanh. 2
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. 0,1 Ca pH = - (logKa + log C ) = - (log6,8. 10-4 + log 0,1 ) = 3,17 => C đúng. m Cách 2: Giải thông thường xem có mất nhiều thời gian hơn không nhé, Ptpư H+ F- KHF = 6,8. 10-4 HF + Ban đầu 0,1 0 0,1 pư x x X Cân bằng 0,1-x X 0,1+x x.(0,1 + x) = 6,8.10−4 → x = 6, 71.10 −4 M → pH = − lg 6, 71.10−4 = 3,17 Ta có 0,1 − x => C đúng. Ví dụ 7 . Dung dịch CH3COOH 0,1 M. có độ điện ly α =1% .Vậy pH của dung d ịch ở 250C là : A. 4,2 B. 3 C. 3,17 D. 2 Giải. Áp dụng công thức giải nhanh. pH=-log(α.Caxit)=-log(0,01.0,1)=3 => B đúng. Ví dụ 8 . Dung dịch chứa 3,00 gam CH3COOH trong 250ml dung dịch .Biết MCH3COOH=60,05. Ka=10-4,75. Vậy pH của dung dịch ở 250C là : A. 4,2 B. 2,4 C. 3,4 D. 2,7 Giải. tinh toán bình thường ta được dd có nồng độ là 0,2 M Áp dụng công thức giải nhanh. 1 1 pH = ( pK a − log Ca ) = (4, 75 − log 0, 2) = 2, 7 D đúng 2 2 3
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. CHỈ CÒN ÍT THỜI GIAN NŨA LÀ THI ĐẠI HỌC, MỘT MỐC QUAN TRONG TRONG CUỘC ĐỜI, VẬY CÁC BẠN ĐÃ TRANG BỊ NHỮNG GÌ CHO KỲ THI ĐẦY KHỐ KHĂN VÀ KHỐC LIỆT NÀY. B ẠN PHẢI CÓ MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CÒN VÌ TỶ LỆ CHỌI TRUNG BÌNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI 1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ. MỖI NGƯỜI ĐỀU CÓ CON ĐƯỜNG RIÊNG NHỮNG ĐIỀU CHUNG NHẤT LÀ BẠN ĐÃ CÓ NHỮNG TÀI LIỆU GÌ ĐỂ PHỤC VỤ KỲ THI TỚI. VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TÔI KHUYÊN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐÓ LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHÓA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ CÓ ĐÁP ÁN GIẢI VÔ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CÒN THIẾU CHÌA KHÓA VÀNG HAY ĐỀ THÌ HÃY GỌI CHO TÔI ĐỂ SỞ HỮU NÓ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU B ẠN THẤY KHÔNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN. NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT KHÓA ÔN THI CẤP TỐC Ở NGHỆ AN THÌ HÃY GỌI CHO TÔI NHÉ: 098.92.92.117 nh vËy trong MỘT THỜI GIAN NGẮN t«i ®· g÷i lªn violet 10 cKV trong tæng sè 30 ckv, hi väng nã sÏ gióp phÇn nµo yªn t©m h¬n tr íc khi bíc vµo kú thi c®-®h n¨m 2011. ( gồm CKV1,2,3,4,5,9,11,12,13, 20). 4

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.