Tài liệu hóa học vô cơ 12 - Lớp A1: Chuyên đề điều chế kim loại bài tập (N1)gồm 20 câu hỏi được tuyển chọn từ các đề thi Đại học, Cao đẳng. Đây là tài liệu bổ ích để các em ôn tập và luyện thi tốt, chuẩn bị cho kì thi Đại học, Cao đẳng sắp tới.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Tài liệu hóa học vô cơ 12 - Lớp A1: Chuyên đề điều chế kim loại bài tập (N1)
- TÀI LIỆU HÓA HỌC VÔ CƠ 12 -LỚP A1
CHUYÊN ĐỀ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI BÀI TẬP (N1)
Dạng 1: BT nhiệt luyện
Công thức: - nCO (phản ứng) = nO (trong oxit bị mất) = nCO2
- nH2 (phản ứng) = nO (trong oxit bị mất) = nH2O .
Câu 1: Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp X gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO
(đktc). Khối lượng chất rắn Y thu được sau phản ứng là: A. 39g B. 51g C. 24g D. 42g.
Câu 2: Trong bình kín chứa 0,5 mol CO và m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng
số mol Fe2O3). Đun nóng bình cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thì khí trong bình có tỉ khối so với khí CO
ban đầu là 1,457. Giá trị của m là: A. 16,8 B. 21,5 C. 22,8 D.
23,2.
Câu 3: Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hh X gồm FeO và Fe2O3 đun nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm
được 4,784 gam hh chất rắn Y. Khí đi ra khỏi ống được hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thì được 0,046
mol kết tủa. Tỉ lệ số mol của FeO và Fe2O3 trong X là: A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D.
2:3.
Câu 4: Cho luồng khí CO vừa đủ đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 ở nhiệt độ cao, được 6,72 gam hỗn hợp X
gồm 4 chất rắn. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch HNO3 dư được 0,02 mol NO (sản phẩm khử duy
nhất). Giá trị của m là: A. 3,6g B. 8,2g C. 7,2g
D. 6,8g.
Câu 5: Cho dòng khí CO vừa đủ đi qua ống sứ đựng 0,12 mol hh X gồm FeO và Fe2O3 nung nóng, thu được 14,352
gam hỗn hợp rắn Y và 0,138 mol CO2. Hòa tan hết Y vào dung dịch HNO3 dư được V lít khí NO (sản phẩm khử
duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là: A. 0,224 B. 0,672 C. 2,285 D.
6,875.
Câu 6: Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại. Dẫn toàn bộ sản phẩm khí
sinh ra vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo thành 7 gam kết tủa. Nếu lấy lượng dư kim loại sinh ra hòa tan hết
vào dung dịch HCl thì thu được 1,176 lít khí H2 (ở đktc). Công thức của oxit kim loại đã dùng là:
A. CuO B. Al2O3 C. Fe3O4 D. ZnO.
Câu 7: Thổi một luồng khí CO (dư) đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe 3O4 và CuO nung nóng đến phản
ứng hoàn toàn thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra được hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch
Ca(OH)2 dư thu được 5 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 3,21 B. 3,32 C. 3,22
D. 3,12.
Câu 8: Một hỗn hợp X gồm: Fe, FeO và Fe2O3. Cho 4,72 gam hh này tác dụng với CO dư ở nhiệt độ cao. Khi
phản ứng xong thu được 3,92 gam Fe. Nếu ngâm cùng một lượng hỗn hợp trên vào dung dịch CuSO 4 dư, phản
ứng xong thu được 4,96 gam chất rắn. Khối lượng Fe, FeO và Fe2O3 trong X là:
A. 1,2g; 1,19g và 2,01g B. 1,68g; 1,44g và 2,07g
C. 1,8g; 1,42g và 1,5g D. 1,68g; 1,44g và 1,6g.
Câu 9(CĐKA.07): Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ đi qua ống nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức sắt oxit và phần trăm
thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là:
A. FeO; 75% B. Fe2O3; 75% C. Fe2O3; 65% D. Fe3O4; 75%.
Câu 10(CĐ.08): Dẫn từ từ V lít CO (ở đktc) đi qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt
độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch
Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là:
A. 1,120 B. 0,896 C. 0,448 D. 0,224.
Câu 11(CĐ.09): Khử hoàn toàn một oxit sắt ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu
được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2. Công thức của X và giá trị V lần lượt là:
A. Fe3O4 và 0,224 B. Fe3O4 và 0,448 C. FeO và 0,224 D. Fe2O3 và 0,448.
Câu 12(ĐHKB.10): Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu được a gam kim loại
M. Hòa tan hết a gam M bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy
nhất, ở đktc). Oxit MxOy là: A. Cr2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. CrO.
Câu 13(ĐHKB.10): Hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3. Hòa tan hoàn toàn 44 gam X bằng dung dịch HCl (dư), sau
phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối. Mặt khác, nếu khử hoàn toàn 22 gam X bằng CO (dư), cho
hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của
m là:
A. 76,755 B. 73,875 C. 147,750 D. 78,875.
Câu 14(ĐHKB.11): Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO 2 và
H2. Cho toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan toàn bộ Y bằng
- dung dịch HNO3 (loãng, dư) được 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tích khí CO trong X
là:
A. 57,15% B. 18,42% C. 14,28% D. 28,57%.
Câu 15(ĐHKA.07): Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO và MgO nung ở nhiệt độ cao.
Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, Fe, Zn, MgO B. Cu, Fe, ZnO, MgO
C. Cu, Fe, Zn, Mg D. Cu, FeO, ZnO, MgO.
Câu 16(ĐHKA.08): Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm
CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị V
là:
A. 0,112 lít B. 0,560 lít C. 0,224 lít D. 0,448 lít.
Câu 17(SP.L2.12): Dùng CO dư để khử hoàn toàn m gam FexOy, dẫn toàn bộ khí sinh ra qua 1 lít dung dịch
Ba(OH)2 0,1M thu được 0,05 mol kết tủa. Mặt khác hoàn tan m gam FexOy bằng dung dịch HCl dư rồi cô cạn thì
thu được 16,25 gam muối khan. Giá trị của m là:
A. 16g B. 15,1g C. 8g D. 11,6g.
Câu 18(SP.L2.12): Dùng CO khử hoàn toàn 2,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 thu được 2,24 gam chất rắn.
Mặt khác để hòa tan 2,88 gam X cần vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl, kết thúc thí nghiệm thu được 224 ml khí
(đktc). Nồng độ mol/lít của dung dịch HCl là:
A. 1M B. 0,5M C. 1,6M D. 0,8M.
Câu 19(KHTN.L1.12): Cho dòng khí CO đi qua ống sứ chứa 6,4 gam Fe2O3 đốt nóng, được chất rắn X còn lại
trong ống. Dẫn khí ra khỏi ống vào bình đựng lượng dư nước vôi trong, thu được 3 gam kết tủa. Hòa tan hết X
vào lượng dư dd HNO3 1M, thấy bay ra khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Thể tích dung dịch HNO3 đã phản ứng
với X là:
A. 260 ml B. 240 ml C. 160 ml D. 80 ml.
Câu 20(NH.L4.12): Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 37,12 gam Fe3O4 nung nóng thu được hỗn hợp rắn X. Khí đi
ra khỏi ống sứ được hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 43,34 gam kết tủa. Hòa tan hết lượng hỗn
hợp X trong dung dịch H2SO4 đăc nóng, dư thấy bay ra V lít SO2 (đktc). Giá trị của V là:
A. 4,48 B. 3,584 C. 3,36 D. 6,72.
Những màn ảo thuật độc đáo, hình ảnh hoành tráng trên phim..chúng ta cũng có thể làm được.Hãy cùng thử nhé.!!
Đốt cháy bàn tay
Xắn tay áo rồi nhúng cả bàn tay và cổ tay vào chậu nước. Sau đó nhỏ vài giọt axeton vào lòng bàn tay và châm
nhanh ngọn lửa đèn cồn. Bàn tay sẽ bắt lửa và bốc cháy. Bạn đừng sợ, ete hay axeton sẽ cháy rất nhanh và chỉ
một loáng là cháy hết, ngọn lửa sẽ tắt. Bạn chỉ thấy hơi nóng chứ không hề bị bỏng.
Giải thích: Ete và axeton là những chất bay hơi rất nhanh và bắt lửa rất mạnh. Với vài giọt các chất trên, khi
cháy nhiệt lượng tỏa ra chỉ đủ để làm bay hơi một phần nước trên da tay. Vì thế, ta chỉ cảm thấy hơi nóng chứ
không sao cả.
Phát hiện dấu tay
Để điều tra các vụ án mạng hay trộm cắp, công an thường rắc bột để phát hiện dấu vân tay của thủ phạm. Ta
cũng có thể biểu diễn thí nghiệm vui này.
Bạn đưa một tờ giấy trắng và sạch cho khán giả và yêu cầu họ bí mật in đầu ngón tay cái và ngón tay trỏ ở hai
bàn tay của một người nào đó lên tờ giấy. Bạn thu lại tờ giấy và mang đậy úp tờ giấy lên miệng lọ đựng cồn iot.
Sau một thời gian, lấy ra bạn sẽ thấy rõ các dấu tay xuất hiện trên giấy. Bạn chỉ cần thu chứng minh thư của
khán giả để đối chiếu dấu tay và tìm ngay được “thủ phạm”.
Giải thích: Khi ta in tay lên giấy, tay ta sẽ để lại trên giấy vết mỡ của da. Cồn iot sẽ hòa tan vết mỡ này làm
xuất hiện dấu tay.
Đốt khăn không cháy
Nhúng ướt một khăn mùi soa, sau đó nhỏ lên vài giọt ete hay axeton rồi đốt. Khi khăn cháy cầm m ột góc khăn
vung mạnh. Một lúc sau lửa tắt, chiếc khăn vẫn còn nguyên vẹn.
Lột da bàn tay
Cầm dao cứa vào tay rồi lột da tay từ từ, “máu” sẽ ứa ra và mặt nhăn lại đau đớn.
Cách làm: Bôi một lớp mỏng glixerin vào lòng bàn tay, sau đó bôi một lớp colodiong lên trên. Đợi lớp colodiong
khô, lại bôi tiếp một lớp thứ hai. Lớp colodiong dày sẽ bóc khỏi da tay. Xoa lên lớp colodiong một dung dịch
muối sắt (III), ví dụ Fe2(SO4)3. Khi biểu diễn ta cầm con dao cùn đã nhúng vào dung dịch KSCN, đặt má dao áp
lên trên lòng bàn tay cứa và từ từ lột lớp colodiong lên. “Máu” sẽ chảy đỏ bàn tay.
Giải thích: Colodiong tạo màng mỏng hơi ngà ngà nâu giống màu da tay. Màng mỏng colodiong bám vào tay và có
thể bóc ra dễ dàng. Dung dịch Fe2(SO4)3 sẽ tác dụng với dung dịch KSCN tạo ra chất Fe(SCN)3 có màu đỏ máu.
Bôi glixeron lên da để lớp colodiong không bám quá chắc vào da tay làm cho khó “lột da”.
Chú ý: Có thể dùng phim ảnh hòa tan vào axeton hay etyl axetat thay dung dịch colodiong.
- Thuốc hiện hình
Lấy giấy lọc tẩm dung dịch phenoltalein rồi phơi khô nó vẫn có màu trắng. Lấy giấy này cắt thành chữ hay thành
hình tùy ý rồi dán lên giấy trắng. Nhúng tờ giấy này vào dung dịch kiềm loãng, chữ hay hình sẽ hiện lên bằng
màu hồng rất đẹp như khi rửa ảnh vậy.
Lắc “nước lã” thành “màu đỏ”
Rót nước đến nửa bình cầu rồi cho thêm vào đó 2 – 3ml dung dịch phenoltalein. Đậy bình bằng nút, ở đáy nút có
một khe chứa một mẩu NaOH hoặc KOH. Lắc bình sao cho chất lỏng không chạm vào nút, như vậy tất nhiên
nước không bị nhuộm màu.
Khi tuyên bố là có thể lắc “nước lã” thành “màu đỏ” bạn sẽ lắc mạnh hơn, một phần chất …
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
