Đề kiểm tra 1 tiết Hoá học lớp 11 năm 2014 - THPT Bác Ái - Mã đề 123

MA TRẬN KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG 1 HÓA HỌC 11<br /> TT<br /> <br /> Nội dung kiến thức cần<br /> kiểm tra<br /> <br /> 1<br /> <br /> Sự điện li<br /> <br /> 2<br /> <br /> Axit – Bazơ – Muối – pH<br /> <br /> 3<br /> <br /> Phản ứng trao đổi ion<br /> Tổng<br /> <br /> Biết<br /> TNKQ<br /> TL<br /> 2<br /> (0,6đ)<br /> 2<br /> (0,6đ)<br /> 2<br /> (0,6đ)<br /> 6<br /> (1,8đ)<br /> <br /> Hiểu<br /> TNKQ<br /> TL<br /> 3<br /> (0,6đ)<br /> 4<br /> (1,2đ)<br /> 1<br /> (0,3đ)<br /> 8<br /> (2,4đ)<br /> <br /> Vận dụng<br /> TNKQ<br /> TL<br /> 3<br /> (0,9đ)<br /> 2<br /> (0,6đ)<br /> 1<br /> 2<br /> (0,3đ) (4đ)<br /> 6<br /> 2<br /> (1,8đ) (4đ)<br /> <br /> Tổng<br /> 8<br /> (2,4đ)<br /> 8<br /> (2,4đ)<br /> 8<br /> (5,2đ)<br /> 22<br /> 10đ<br /> <br /> 1<br /> <br /> SỞ GD-ĐT NINH THUẬN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1) – KHỐI 11<br /> <br /> TRƯỜNG THPT BÁC ÁI<br /> <br /> NĂM HỌC 2013-2014<br /> Môn: Hóa học – Chương trình chuẩn<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> (Không kể thời gian phát đề)<br /> Mã đề: 123<br /> <br /> Đề ra: (Đề kiểm tra có 2 trang)<br /> A. LÝ THUYẾT: (6 điểm)<br /> C©u 1<br /> :<br /> A.<br /> C©u 2<br /> :<br /> A.<br /> B.<br /> C.<br /> D.<br /> C©u 3<br /> :<br /> A.<br /> C©u 4<br /> :<br /> A.<br /> C©u 5<br /> :<br /> A.<br /> C.<br /> C©u 6<br /> :<br /> A.<br /> C©u 7<br /> :<br /> A.<br /> C©u 8<br /> :<br /> A.<br /> C©u 9<br /> :<br /> A.<br /> C.<br /> C©u 10<br /> :<br /> A.<br /> C.<br /> C©u 11<br /> :<br /> A.<br /> B.<br /> C.<br /> D.<br /> C©u 12<br /> :<br /> A.<br /> <br /> Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1mol/l dung dịch nào dẫn điện kém nhất:<br /> HI<br /> B. HBr<br /> C. HF<br /> Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li:<br /> <br /> D. HCl<br /> <br /> Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dd .<br /> Sự điện li là sự phân li 1 chất dưới tác dụng của dòng điện .<br /> Sự điện li là sự phân li 1 chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước.<br /> Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử.<br /> Dung dịch một chất có pH=3 thì nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch là:<br /> 3.10 5<br /> <br /> B. 10 -3<br /> <br /> C. 103<br /> <br /> D. 0,3<br /> <br /> Cho các muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2HPO3. Muối axit trong số đó là:<br /> NaHSO4 và NaHCO3<br /> B. Na2HPO3<br /> C. NaHSO4<br /> Các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?<br /> <br /> D. Cả 3 muối trên<br /> <br /> NH4 +, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+<br /> B. Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, ClFe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+<br /> D. Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3-10<br /> Mội dung dịch có [OH ] = 2,5.10 M. Môi trường của dung dịch là:<br /> Axit<br /> B. Bazơ<br /> C. không xác định<br /> 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M có số mol của ion H+ và SO 2 lần lượt là:<br /> 4<br /> <br /> D. Trung tính<br /> <br /> 0,04 và 0,02<br /> B. 0,2 và 0,4<br /> C. 0,02 và 0,02<br /> Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?<br /> <br /> D. 0,02 và 0,01<br /> <br /> Al(OH)3<br /> B. Ca(OH)2<br /> Hãy chỉ ra câu trả lới sai về pH:<br /> <br /> D. Pb(OH)2<br /> <br /> C. Zn(OH)2<br /> <br /> [H+].[OH-] = 10-14<br /> B. [H+] = 10a thì pH = a<br /> +<br /> pH = -lg[H ]<br /> D. pH + pOH = 14<br /> Các chất sau đây, chất nào là chất điện li mạnh?<br /> NaCl, Al(NO3)3, Ba(OH)2<br /> B. BaCl2, CaSO4, CuSO4<br /> NaCl, AgCl, FeCl3<br /> D. CaCO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3<br /> Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng?<br /> Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit<br /> Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđrô là axit.<br /> Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.<br /> Một bazơ nhất thiết phải có nhóm OH- trong thành phần phân tử<br /> Chất nào sau đây không dẫn điện được?<br /> CaCl2 nóng chảy<br /> <br /> B. NaOH nóng chảy<br /> <br /> C. KCl rắn, khan<br /> <br /> D. HBr trong nước<br /> 2<br /> <br /> C©u 13 Phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O thể hiện bản chất của phản ứng nào?<br /> :<br /> A. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O<br /> B. Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O<br /> C. NaOH + HCl → NaCl + H2O<br /> D. HClO + KOH → KClO + H2O<br /> C©u 14 Dung dịch một chất có pH=8 thì nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch là:<br /> :<br /> A. 108M<br /> B. 10 -8M<br /> C. 10-6M<br /> D. 106M<br /> C©u 15 Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200ml dd NaCl 0,2M và 300ml dd Na2SO4 0,2M có nồng độ cation<br /> : Na+ là bao nhiêu?<br /> A. 0,32M<br /> B. 1M<br /> C. 0,1M<br /> D. 0,23M<br /> C©u 16 Dung dịch H2SO4 0,005M có pH bằng:<br /> :<br /> A. 2<br /> B. 3<br /> C. 4<br /> D. 5<br /> C©u 17 Những cặp chất nào sau đây không thể xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch:<br /> :<br /> A. FeCl3 + NaOH<br /> B. KCl + Na2CO3<br /> C. HNO3 + K2CO3<br /> D. Na2S + HCl<br /> C©u 18 Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết<br /> :<br /> A. Nồng độ những ion nào trong dung dịch là lớn nhât.<br /> B. Những ion nào tồn tại trong dung dịch<br /> C. Không tồn tại phân tử trong dung dịch chất điện ly.<br /> D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li<br /> C©u 19 Dung dịch Ba(OH)2 0,0005M và dung dịch HNO3 0,0001M có pH lần lượt là:<br /> :<br /> A. 4 và 3<br /> B. 3,3 và 4<br /> C. 3 và 4<br /> D. 11 và 4<br /> C©u 20 Phát biểu không đúng là<br /> :<br /> A. Giá trị [H+] tăng thì độ axit tăng.<br /> B. Dung dịch pH = 7: môi trường trung tính.<br /> C. Dung dịch pH > 8: làm quỳ tím hoá xanh.<br /> D. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.<br /> B. TỰ LUẬN: (4 điểm)<br /> Câu 1: (2 điểm)<br /> Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn ( nếu có ) của các phản ứng sau:<br /> a/ CuS (r) + HCl →<br /> b/ Zn(OH)2 + HNO3 →<br /> c/ KCl + NaOH →<br /> d/ NaHCO3 + NaOH →<br /> Câu 2: (2 điểm)<br /> <br /> Một dung dịch A gồm: 0,4 mol K+, 0,3mol Fe3 , x mol SO 2 , y mol NO3 . Để làm kết tủa hết ion SO 2<br /> 4<br /> 4<br /> trong dd A thì phải dùng 500ml dd BaCl2 0,8 M. Tìm x, y và tính khối lượng chất rắn sau khi cô cạn dung<br /> dịch A.<br /> <br /> 3<br /> <br /> SỞ GD-ĐT NINH THUẬN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1) – KHỐI 11<br /> <br /> TRƯỜNG THPT BÁC ÁI<br /> <br /> NĂM HỌC 2013-2014<br /> Môn: Hóa học – Chương trình chuẩn<br /> <br /> I/ TRẮC NGHIỆM: (6 điểm)<br /> CÂU<br /> <br /> 1<br /> <br /> 2<br /> <br /> 3<br /> <br /> 4<br /> <br /> 5<br /> <br /> 6<br /> <br /> 7<br /> <br /> 8<br /> <br /> 9<br /> <br /> 10<br /> <br /> ĐÁP ÁN<br /> <br /> C<br /> <br /> C<br /> <br /> B<br /> <br /> D<br /> <br /> B<br /> <br /> A<br /> <br /> D<br /> <br /> B<br /> <br /> B<br /> <br /> A<br /> <br /> CÂU<br /> <br /> 11<br /> <br /> 12<br /> <br /> 13<br /> <br /> 14<br /> <br /> 15<br /> <br /> 16<br /> <br /> 17<br /> <br /> 18<br /> <br /> 19<br /> <br /> 20<br /> <br /> ĐÁP ÁN<br /> <br /> A<br /> <br /> C<br /> <br /> C<br /> <br /> C<br /> <br /> A<br /> <br /> A<br /> <br /> B<br /> <br /> D<br /> <br /> D<br /> <br /> D<br /> <br /> Ghi chú: Mỗi câu đúng được 0,3 điểm<br /> II/ TỰ LUẬN: (4 điểm)<br /> <br /> Câu 1:<br /> Viết đúng mỗi ptpứ được 0,5 điểm.<br /> Câu 2:<br /> Tìm x (0,5 điểm)<br /> Tìm y (0,5 điểm)<br /> Tìm khối lượng chất rắn (1 điểm)<br /> <br /> 4<br /> <br />