Đề kiểm tra 1 tiết Hoá học lớp 11 năm 2015 - THPT Bác Ái - Mã đề 130

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1) - LỚP 11<br /> <br /> TRƯỜNG THPT BÁC ÁI<br /> <br /> NĂM HỌC 2014-2015<br /> Môn: Hóa học – Chương trình chuẩn<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> (Không kể thời gian phát đề)<br /> Mã đề: 130<br /> <br /> Đề ra: (Đề kiểm tra có 02 trang)<br /> A. LÝ THUYẾT: (6 điểm)<br /> C©u 1<br /> :<br /> A.<br /> C©u 2<br /> :<br /> A.<br /> C©u 3<br /> :<br /> A.<br /> B.<br /> C.<br /> D.<br /> C©u 4<br /> :<br /> A.<br /> C©u 5<br /> :<br /> A.<br /> C©u 6<br /> :<br /> A.<br /> C©u 7<br /> :<br /> A.<br /> C©u 8<br /> :<br /> A.<br /> C.<br /> C©u 9<br /> :<br /> A.<br /> B.<br /> C.<br /> D.<br /> C©u 10<br /> :<br /> A.<br /> C©u 11<br /> :<br /> <br /> Chất nào sau đây không dẫn điện được<br /> HBr trong nước<br /> B. KCl rắn, khan<br /> C. CaCl2 nóng chảy<br /> Dung dịch Ba(OH)2 0,0005M và dung dịch HNO3 0,0001M có pH lần lượt là<br /> <br /> D. NaOH nóng chảy<br /> <br /> 3 và 6<br /> B. 4 và 3<br /> C. 3 và 4<br /> Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết<br /> <br /> D. 11 và 4<br /> <br /> Nồng độ những ion nào trong dung dịch là lớn nhât.<br /> Bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li<br /> Những ion nào tồn tại trong dung dịch<br /> Không tồn tại phân tử trong dung dịch chất điện ly<br /> Hòa tan 40 g NaOH vào nước thành 1 lit dd, thì nồng độ anion OH- là<br /> 4M<br /> B. 2 M<br /> C. 3 M<br /> D. 1 M<br /> Những cặp chất nào sau đây không thể xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch<br /> Na2S + HCl<br /> B. HNO3 + K2CO3<br /> C. KCl + Na2CO3<br /> 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M có số mol của ion H+ và SO42- lần lượt là<br /> <br /> D. FeCl3 + NaOH<br /> <br /> 0,2 và 0,4<br /> B. 0,04 và 0,02<br /> C. 0,02 và 0,01<br /> Mội dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10M. Môi trường của dung dịch là<br /> <br /> D. 0,02 và 0,02<br /> <br /> Axit<br /> B. Trung tính<br /> C. Bazơ<br /> Các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch<br /> <br /> D. không xác định<br /> <br /> Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+<br /> Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li<br /> <br /> B. NH4 +, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+<br /> D. Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl-<br /> <br /> Sự điện li là sự phân li 1 chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước<br /> Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử<br /> Sự điện li là sự phân li 1 chất dưới tác dụng của dòng điện<br /> Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dd<br /> Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính<br /> Al(OH)3<br /> B. Ca(OH)2<br /> C. Pb(OH)2<br /> Dung dịch một chất có nồng độ ion H+= 10-3 thì có pH<br /> <br /> D. Zn(OH)2<br /> <br /> B<br /> D<br /> 4<br /> 5<br /> C. 3<br /> .<br /> .<br /> C©u 12 Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,4M và NaOH 0,1M. Hãy cho<br /> : biết nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng có hiện tượng gì<br /> A. không xác định được màu của quỳ tím<br /> B. quỳ tím chuyển sang màu đỏ<br /> A. 2<br /> <br /> 1<br /> <br /> C.<br /> C©u 13<br /> :<br /> A.<br /> C©u 14<br /> :<br /> A.<br /> C.<br /> C©u 15<br /> :<br /> A.<br /> C.<br /> C©u 16<br /> :<br /> A.<br /> C.<br /> C©u 17<br /> :<br /> A.<br /> <br /> quỳ tím sang màu xanh<br /> D. quỳ tím không đổi màu<br /> Dung dịch một chất có pH=8 thì nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch là<br /> 10-8M<br /> B. 10 6M<br /> Hãy chỉ ra câu trả lới sai về pH<br /> <br /> C. 10-6M<br /> <br /> [H+] = 10a thì pH = a<br /> pH = -lg[H+]<br /> Phát biểu không đúng là<br /> <br /> D. 108M<br /> <br /> B. [H+].[OH-] = 10 -14<br /> D. pH = -lg[H+]<br /> <br /> Giá trị [H+] tăng thì độ axit tăng<br /> B. Dung dịch pH > 8: làm quỳ tím hoá xanh<br /> Giá trị pH tăng thì độ axit tăng<br /> D. Dung dịch pH = 7: môi trường trung tính<br /> Phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O thể hiện bản chất của phản ứng nào<br /> NaOH + HCl → NaCl + H2O<br /> B. Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O<br /> HClO + KOH → KClO + H2O<br /> D. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O<br /> Phản ứng CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 có phương trình ion thu gọn là<br /> <br /> H+ + OH-  H2O<br /> B. 2Na+ + SO42-  Na2SO4<br /> Cu2+ + 2OH-+ 2Na+ + SO42-  Cu(OH)2 +<br /> 2+<br /> C.<br /> D. Cu + 2OH  Cu(OH)2<br /> Na2SO4<br /> C©u 18 Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1mol/l dung dịch nào dẫn điện kém nhất:<br /> :<br /> A. HF<br /> B. HCl<br /> C. HBr<br /> D. HI<br /> C©u 19 Dung dịch H2SO4 0,005M có pH bằng<br /> :<br /> B<br /> D<br /> 2<br /> 3<br /> A. 5<br /> C. 4<br /> .<br /> .<br /> C©u 20 Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào 500 ml dd NaOH 0,10M. Dung dịch có màu hồng. Rót từ từ<br /> : 250 ml dd HCl 0,20M vào cốc trên, vừa rót vừa khuấy đều. Cho quỳ tím vào dd sau phản ứng,<br /> hỏi quỳ tím bị chuyển thành màu gì<br /> A. hồng<br /> B. đỏ<br /> C. xanh<br /> D. không chuyển màu<br /> B. TỰ LUẬN: (4 điểm)<br /> Câu 1: (2 điểm)<br /> Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn ( nếu có ) của các phản ứng sau:<br /> a/ Cu(OH)2 + HCl →<br /> b/ KOH + HNO3 →<br /> c/ LiCl + NaOH →<br /> d/ H2SO4 + NaOH →<br /> Câu 2: (2 điểm)<br /> Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 2M với 400 ml H2SO4 0,2M thu được dd A. Tính pH của dung dịch A.<br /> <br /> --- Hết ---<br /> <br /> 2<br /> <br /> SỞ GD – ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT BÁC ÁI<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1) – LỚP 11<br /> NĂM HỌC 2014 – 2015<br /> Môn: Hóa học – Chương trình chuẩn<br /> <br /> Đề chính thức<br /> ĐÁP ÁN<br /> A/ TRẮC NGHIỆM (6 điểm)<br /> Câu<br /> Đ/án<br /> Câu<br /> Đ/án<br /> <br /> 1<br /> B<br /> 11<br /> C<br /> <br /> 2<br /> C<br /> 12<br /> D<br /> <br /> 3<br /> B<br /> 13<br /> C<br /> <br /> 4<br /> D<br /> 14<br /> A<br /> <br /> 5<br /> C<br /> 15<br /> C<br /> <br /> 6<br /> B<br /> 16<br /> A<br /> <br /> 7<br /> A<br /> 17<br /> D<br /> <br /> 8<br /> D<br /> 18<br /> A<br /> <br /> 9<br /> A<br /> 19<br /> B<br /> <br /> 10<br /> B<br /> 20<br /> D<br /> <br /> B/ TỰ LUẬN (4 điểm)<br /> CÂU<br /> <br /> 1<br /> <br /> ĐÁP ÁN<br /> a/ Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O<br /> Pt ion rút gọn: OH- + H+ → H2O<br /> b/ KOH + HNO3 → KNO3 + H2O<br /> Pt ion rút gọn: OH- + H+ → H2O<br /> c/ LiCl + NaOH → phản ứng không xảy ra<br /> d/ H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O<br /> Pt ion rút gọn: OH- + H+ → H2O<br /> n KOH = 0,2 mol => n OH  =0,2 mol<br /> n H 2SO4 = 0,08 mol => n H  = 0,16 mol<br /> <br /> 2<br /> <br /> OH- + H+ → H2O<br /> n OH  dư = 0,04<br /> V dd sau pư = 500ml = 0,5l<br /> 0, 04<br /> OH   =<br /> <br />  0, 5 =0,08M => pOH=1,1<br />  pH = 12,9<br /> <br /> ĐIỂM<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,5<br /> 0,25<br /> <br /> ---Hết---<br /> <br /> 3<br /> <br />